procvičování 1_3.test

Kolik g bromidu sodného potřebujeme na přípravu pěti litrů roztoku této látky o molární
koncentraci 0,20 mol/l? Ar: Na – 23; Br – 80
NaBr; V = 5 l; c = 0,20 mol/l
c = n/V
n = m/M…………c = m / (M . V)…….m = c · M · V
MNaBr = 23 + 80 = 103 g/mol
mNaBr = 0,20 · 103 · 5=103g
Vypočtěte, kolikaprocentní roztok kyseliny chlorovodíkové vznikne smíšením 526 g 4%ního a 35
g 55%ního roztoku. Vypočítejte hmotnost výsledného roztoku.
m1 + m2 = m3 = (526 + 35)g = 561 g
m1 * w1 + m2 * w2 = m3 * w3
526*0,04+35*0,55=561*w3
21,04+19,25=561w3
40,29=561w3
w3=0,072……….*100%=7,2%
Vypočtěte, kolikaprocentní roztok hydroxidu sodného vznikne přidáním 700 g vody do 2,2 kg
80%ního roztoku hydroxidu.
m1 * w1 + m2 * w2 = m3 * w3
700*0+2200*0,8=(700+2200)* w3
1760=2900* w3
0,61= w3……………………….*100%= 61%
Vypočtěte, kolikaprocentní roztok hydroxidu draselného vznikne smíšením 350 g 15%ního a 200
g 10%ního roztoku. Vypočítejte hmotnost výsledného roztoku.
m1 + m2 = m3 = (350 + 200)g = 550g
m1 * w1 + m2 * w2 = m3 * w3
350*0,15+200*0,10=550*w3
52,5+20=550 w3
72,5=550 w3
w3= 0,13………….*100%= 13%
Kolik g chloridu draselného potřebujeme na přípravu pěti litrů roztoku této látky o molární
koncentraci 0,55 mol/l ? Ar: K - 39; Cl - 35,5
KCl
MKCl = 39 + 35,5 = 74,5 g/mol
V = 5l, c = 0,55 mol/l
c = n/V……………n = m/M…………..c = m / (M . V)…………m = c · M · V
m = 0,55 · 74,5 · 5
mKCl =204,9g
Vypočtěte, kolikaprocentní roztok hydroxidu hlinitého vznikne smíšením 650 g 15%ního a 600 g
9,5%ního roztoku. Vypočítejte hmotnost výsledného roztoku.
m1 + m2 = m3 = (650 + 600)g = 1250g
m1 * w1 + m2 * w2 = m3 * w3
w3% = (m1 * w1 + m2 * w2)/m3 = (650 * 0,15 + 600 * 0,095)/1250= 0,12……..*100%=12%
Vypočtěte, kolikaprocentní roztok kyseliny uhličité vznikne přidáním 350 g vody do 5 kg 85%ní
kyseliny.
w=mlátky/mroztoku=mlátky/(mlátky+mrozpouštědla)=(5000*0,85)/(5000+350)=4250/5350=0,79….*100%=79%
Vypočtěte, kolikaprocentní roztok chloridu barnatého vznikne smíšením 900 g 90%ního a 500 g
50%ního roztoku. Vypočítejte hmotnost výsledného roztoku.
m1 + m2 = m3 = (900 + 500)g = 1400g
m1 * w1 + m2 * w2 = m3 * w3
w3 = (m1 * w1 + m2 * w2)/m3 = (900 * 0,9 + 500 * 0,5)/1400 =0,76……*100%=76%
Jaká je látková koncentrace roztoku chloridu draselného, jestliže v pěti litrech roztoku je
rozpuštěno 960 g této látky? Ar: K - 39; Cl - 35,5
KCl
M = 39 + 35,5 = 74,5 g/mol
V = 5 l; m = 960 g
c = m/(M . V)=960/(74,5*5)=2,58 mol/l
Vypočtěte, kolikaprocentní roztok kyseliny chlorovodíkové vznikne smíšením 1500 g 5%ního a
100 g 5%ního roztoku. Vypočítejte hmotnost výsledného roztoku.
m1 + m2 = m3 = (1500 + 100)g = 1600 g
m1 * w1 + m2 * w2 = m3 * w3
w3 = (m1 * w1 + m2 * w2)/m3 = (1500 * 0,05 + 100* 0,05)/1600 = 0,05………*100%= 5%
Vypočtěte, kolikaprocentní roztok hydroxidu sodného vznikne přidáním 1500 g vody do 5,2 kg
40%ního roztoku hydroxidu.
w% = m(KOH, 100%ní)/mroztok * 100% = 5200 * 0,40/(5200 +1 500) * 100% = 31%
nebo
m1 * w1 + m2 * w2 = m3 * w3
1500*0+5200*0,4=(1500+5200)* w3
2080=6700 w3
w3=0,31………..*100%=31%
Vypočtěte, kolikaprocentní roztok hydroxidu draselného vznikne smíšením 350 g 15%ního a 250
g 12%ního roztoku. Vypočítejte hmotnost výsledného roztoku.
m1 + m2 = m3 = (350 + 250)g = 600g
m1 * w1 + m2 * w2 = m3 * w3
w3% = (m1 * w1 + m2 * w2)/m3 = (350 * 0,15 + 250 * 0,12)/600 =0,14…..*100%=14%
Jaká je látková koncentrace roztoku chloridu sodného, jestliže ve čtyřech litrech roztoku je
rozpuštěno 550 g této látky? Ar: Na - 23; Cl - 35,5
NaCl
M = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
V = 4 l; m = 550 g
c =m/(M . V)=550/(58,5 . 4)=2,35 mol/l
Kolik g chloridu draselného potřebujeme na přípravu dvou litrů roztoku této látky o molární
koncentraci 0,65 mol/l ? Ar: K - 39; Cl - 35,5
KCl
MKCl = 39 + 35,5 = 74,5 g/mol
V = 2 l; c = 0,65 mol/l
c = n/V
n = m/M
c = m / (M . V)……m = c · M · V=0,65*74,5*2=96,85g
Kolikaprocentní roztok chloridu sodného získáme odpařením 550 g vody z 5,2 kg 25% roztoku?
w%
m NaCl
m roztok
5200 * 0,25
*100 % 27,96%
5200 550
nebo
m1*w1-m2*w2 = (m1-m2)*w3
5200*0,25-550*0=(5200-550)* w3
1300=4650 w3
w3=0,279……….*100%=27,9%
Kolik g hexahydrátu siřičitanu zinečnatého je třeba navážit na přípravu 5 kg 18,5% vodného
roztoku siřičitanu zinečnatého? Ar: Zn-65, S-32, O-16, H-1
ZnSO3
ZnSO3·6 H2O
Mr = 65+32+3*16=145
Mr = 145+6*(2*1+16)=253
w ZnSO3 = 145/253 = 0,573
(57,3 %)
m=5000 g·0,185 = 925 g ZnSO3 (hmotnost bezvodé soli v roztoku)
925 g ZnSO3…………….57,3 %
X g ZnSO3·6 H2O………..100 %
X = 1614 g ZnSO3·6 H2O
nebo (místo trojčlenky)
m ZnSO3·6 H2O= m ZnSO3 / w ZnSO3= 925/0,573=1614 g
Kolik g dekahydrátu síranu draselného je nutno rozpustit ve vodě, abychom získali 1 kg 5
%ního (hm.) roztoku K2SO4 ?
Ar : S – 32;O – 16;K – 39 H - 1
Mr K2SO4 = 174
Mr K2SO4 . 10 H2O = 354
wK2SO4 = 174/354 = 0,492
1000 g.......................................5 %
X g...............................................100 %
X = 50 g (K2SO4)
m(dekahydrát) = m K2SO4/wK2SO4 = 50/0,492 = 101, 6 g
Ze 100 kg 50 % (hm.) roztoku bylo odpařeno 20 kg vody. Kolika procentní roztok vznikne?
m1 . w1 - m2 . w2 = (m1 - m2 ) . w3
100 · 0,5 – 20 · 0 = (100 – 20) · w3
w3 = 50 / 80
w3 = 0,625 = 62,5 %
Kolik g vody musíme odpařit z 1 kg 10 % roztoku, aby vznikl 35 % ?
m1 . w1 - m2 . w2 = (m1 - m2) . w3
1000 · 0,1 – m2 · 0 = (1000 – m2) · 0,35
100 = 350 – 0,35 m2
0,35 m2 = 250
m2 = 714,3g
nebo
1 kg 10 % íhoho roztoku
100 g ...............................100%
X g....................................35 %
X = 285,7 g (35%ní roztok)
1000 – 285,4 = 714,3 g H2O
100 g soli
Kolik ml 100%-ní H2SO4 je obsaženo v 15 dm3 5,5 % - ního vodného roztoku této kyseliny
(objemově) ?
→
WV = VRL/Vroztok
VRL = WV · Vroztok (VRL – objem rozpuštěné látky)
15 dm3 = 15000 ml · 0,055 = 825 ml
Kolik g 5 % (hm.) roztoku CuSO4 připravíte z 65 g modré skalice (pentahydrátu síranu
měďnatého)? Kolik g vody potřebuji na přípravu roztoku? Ar: Cu = 63,5;S = 32;O = 16;H = 1
Mr: CuSO4 . 5 H2O = 63,5 + 32 + 4.16 + 5.(2.1 + 16) = 249,5
Mr: CuSO4 = 63,5 + 32 + 4.16 = 159,5
wCuSO4 = 159,5 / 249,5
= 0,64 (64 %)
65 g CuSO4 . 5 H2O . 0,64 = 41,6 g CuSO4
41,6 g ...............100 % roztoku
x g ...............5 % roztoku
x = 832 g roztoku
hmotnost vody mH2O = 832 – 65 = 767 g H2O