Kyseliny - Ing. Lubor Hajduch

Základní škola Újezd Kyjov
Chemie pro základní školy
Kyseliny – názvosloví
Bezkyslíkaté kyseliny
Bezkyslíkaté kyseliny jsou dvouprvkové sloučeniny, které vznikají
rozpouštěním některých plynných sloučenin vodíku ve vodě. Jejich názvy
se tvoří slovem kyselina a přidáním koncovky -ová k názvu původní
sloučeniny.
Vzorce bezkyslíkatých kyselin jsou totožné jsou totožné se vzorci
původních sloučenin.
Příklad:
Rozpouštěním chlorovodíku ve vodě vzniká kyselina chlorovodíková,
rozpouštěním sirovodíku ve vodě vzniká kyselina sirovodíková.
Doplň tabulku
Název
kyseliny
Kyselina
fluorovodíková
Vzorec
Vlastnosti
Použití
HF
Kyselina
chlorovodíková
Kyselina
jodovodíková
HI
Kyselina
bromovodíková
Kyselina
sirovodíková
Kyselina
kyanovodíková
ING. LUBOR HAJDUCH
SOLI
1
Základní škola Újezd Kyjov
Chemie pro základní školy
Kyslíkaté kyseliny
Kyslíkaté kyseliny jsou tříprvkové sloučeniny, jejichž molekuly
jsou tvořeny z atomů vodíku, kyslíku a dalšího kyselinotvorného prvku
(např. dusíku, síry, uhlíku, chloru).
Obecný vzorec kyslíkatých kyselin je HXAYOZ. Kde A je
kyselinotvorný prvek (např. N, S, P, Cl, I, C…). Atomy vodíku mají
v kyselinách oxidační číslo I, atomy kyslíku –II.
Atom kyselinotvorného prvku může mít oxidační číslo I – VIII.
I pro molekuly kyselin platí, že součet oxidačních čísel všech
atomů prvků je roven nule.
Název kyslíkaté kyseliny je dvouslovný. Skládá se z podstatného
jména kyselina a přídavného jména. Přídavné jméno je utvořeno
z názvu kyselinotvorného prvku se zakončením, které odpovídá
oxidačnímu jeho atomu.
Oxidační
číslo
prvku
Zakončení
přídavného
jména v názvu
kyseliny
Obecný
vzorec
kyseliny
Název kyseliny
Vzorec
kyseliny
I
-ná
HAO
Kyselina chlorná
HClO
II
-natá
H2AO2
Kyselina dusnatá*
H2NO2
III
-ití
HAO2
Kyselina dusitá
HNO2
IV
-ičitá
H2AO3
Kyselina uhličitá
H2CO3
V
-ičná
-ečná
HAO3
Kyselina dusičná
Kyselina chlorečná
HNO3
HClO3
VI
-ová
H2AO4
Kyselina sírová
H2SO4
VII
-istá
HAO4
Kyselina chloristá
HClO4
VIII
-ičelá
H2AO5
Kyselina osmičelá*
H2OsO5
* není známa
ING. LUBOR HAJDUCH
SOLI
2
Základní škola Újezd Kyjov
Chemie pro základní školy
Tvoření názvu ze vzorce
Máme vytvořit název kyseliny
H2CO3
1. Určíme typ sloučeniny – vidíme, že se jedná o kyslíkatou kyselinu,
proto bude podstatné jméno názvu kyselina
2. Určíme známá oxidační čísla
H2ICXO3-II
3. Určíme oxidační číslo kyselinotvorného prvku – v tomto případě
uhlíku
- Víme že součet oxidačních čísel v molekule musí být roven nule
2.I + 1.X + 3.(-II) = 0
Aby rovnice platila, musí mít uhlík oxidační číslo IV
4. Určíme koncovku přídavného jména –ičitá
5. Zapíšeme název kyseliny
Kyselina uhličitá
Příklady k procvičování
Urči název kyseliny
H2SO3, HClO, H2SO4, HNO3, HIO4, H3PO4, HBO2, HNO2, HPO3
Tvoření vzorce z názvu
Máme vytvořit vzorec kyseliny
Kyselina sírová
1. Určíme typ sloučeniny a napíšeme značky prvků
- Pořadí prvků v kyslíkaté kyselině je vždy vodík, kyselinotvorný
prvek, kyslík
HSO
2. Určíme oxidační čísla prvků
- Oxidační číslo síry bude podle koncovky –ová rovno VI
HI SVI O-II
ING. LUBOR HAJDUCH
SOLI
3
Základní škola Újezd Kyjov
Chemie pro základní školy
3. Pokud je oxidační číslo kyselinotvorného prvku sudé, bude mít
molekula dva vodíky.
H2I SVI O-II
4. Sečteme kladná oxidační čísla – 2.I + VI = VIII
5. Dopočítáme počet atomů kyslíku, aby součet oxidačních čísel byl
roven nule.
VIII : (-II) = 4
- počet atomů kyslíku v molekule bude 4
6. Zapíšeme výsledný vzorec kyseliny
H2SO4
Příklady k procvičování
Utvoř vzorec kyseliny
Kyselina siřičitá, kyselina dusičná, kyselina chloristá, kyselina fosforečná,
kyselina chlorná, kyselina sírová, kyselina chlorečná, kyselina uhličitá,
kyselina bromistá, kyselina dusná.
ING. LUBOR HAJDUCH
SOLI
4