doc1. S + O2 SO2 2. CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu 3. Fe + H2SO4 FeSO4 +
download 
Stížnost Transkript
Opakování redoxních reakcí 1. S + O2 2. CuSO4 + Zn 3. Fe + H2SO4 4. SO2 Opakování redoxních reakcí 1. S + O2 ZnSO4 + Cu 2. CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu FeSO4 + H2 3. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Cu + HCl CuCl2 + H2 4. Cu + HCl CuCl2 + H2 5. Mg + O2 MgO 5. Mg + O2 MgO 6. Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu 6. Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu 7. H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 7. H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 8. HBr + Fe FeBr2 + H2 8. HBr + Fe 9. O2 + C CO2 9. O2 + C CO2 10. Fe + S FeS 10. Fe + S FeS Opakování redoxních reakcí 1. S + O2 SO2 SO2 FeBr2 + H2 Opakování redoxních reakcí 1. S + O2 SO2 2. CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu 2. CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu 3. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 3. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 4. Cu + HCl CuCl2 + H2 4. Cu + HCl CuCl2 + H2 5. Mg + O2 MgO 5. Mg + O2 MgO 6. Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu 6. Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu 7. H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 7. H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 8. HBr + Fe FeBr2 + H2 8. HBr + Fe FeBr2 + H2 9. O2 + C CO2 9. O2 + C CO2 10. Fe + S FeS 10. Fe + S FeS
Podobné dokumenty
Redoxní reakce
Oxidace – chem.děj, při němž se oxidační číslo zvyšuje – dochází k uvolnění elektronů
Redukce – chem.děj, při němž se oxidační číslo snižuje – dochází k příjímání elektronů
Oxidační činidlo – látka...
PL - VYČÍSLOVÁNÍ ROVNIC
Pracovní list:
Vyčísli rovnice:
HgO → Hg + O2
S + O2 → SO2
C + O2 → CO2
Ca + O2 → CaO
Fe + 3 O2 → Fe2O3
Cu + O2 → CuO
H2 + Cl2 → HCl
Na + HCl → H2 + NaCl
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
CuO + HCl → H2O + CuCl2
SOLI – názvosloví
A B oxid vápenatý oxid křemičitý sulfid sodný chlorid barnatý jodid
A
oxid vápenatý
sulfid sodný
jodid hlinitý
oxid fosforečný
bromid stříbrný
Fe2O3
SO3
KCl
CuS
PF5
ZAN ve znění dodatku : 36 - 54 - 2009 / 1 - K
D239 " #!# 1 8;2239 " $BH - 2 /GD9 " H"#
%32 /GD9 " E ! F
GD9 " #H7 F
32 /GD MG9 " $7H
NDGD= I =2
Názvosloví anorganických sloučenin – pracovní list – řešení:
4) Rozdělte do tabulky tyto sloučeniny a určete jejich názvy: CO2, KOH, HCl, Al2O3, H2SO4,
Ca(OH)2, H2CO3, NaOH, CaO, Al(OH)3, HNO3, HBr, NO2, Mg(OH)2, SO3
Reakce kyselin
reakcí zásaditého oxidu s vodou vzniká hydroxid
CaO(s) + H2O → Ca(OH)2(aq,s)
Li2O(s) + H2O → 2LiOH(aq)
Na2O(s) + H2O → 2NaOH(aq)
reakcí kyselého oxidu s vodou vzniká kyselina
SO3(g) + H2O → H2S...
05._Dukaz aniontu
KVALITATIVNÍ ANALÝZA ANIONTŮ
Cíle a princip:
Prokázat přítomnost aniontů ve vzorku pomocí charakteristických reakcí se
specifickými činidly.
Výpočty z chemických rovnic
1. Kolik gramů síry se sloučí s 10,5 gramy železa na sulfid železitý ?
2. Lze úplně vyredukovat olovo z 1 molu oxidu olovnatého použitím 5 gramů uhlí ?
3. Kolik mědi se vyloučí při reakci 8,8 gramů...
Write the following stoichiometric chemical equations in ionic form
Na3AsO3(aq) + 3 AgNO3(aq) ⎯→ Ag3AsO3(s) + 3 NaNO3(aq)
MgCl2(aq) + Na2HPO4(aq) + NH4OH(aq) + NH4Cl(aq) ⎯→ NH4 MgPO4(s) + 2 NaCl(aq) +
H2O(l) + NH4Cl(aq)
