Modely atomu

Šablona
III/2
číslo materiálu
Jméno autora
Mgr. Alena Krejčíková
Třída/ ročník
1. ročník
Datum vytvoření
24.9.2013
387
Vzdělávací oblast:
Přírodovědné vzdělávání
Tematická oblast:
Stavba atomu
Předmět:
Chemie
Anotace:
Prezentace je věnována vývoji názorů a
vědeckých teorií na vznik atomu a jeho
složení. Žáci se seznámí se základními
modely atomů. Popisují nedostatky
jednotlivých modelů atom a na
obrázku popisují vývoj vědeckých
názorů na stavbu atomu.
Klíčová slova:
Atomistická teorie, pudinkový model
atomu, planetární model, kvantověmechanický model atomu.
Druh učebního materiálu:
Prezentace
Modely atomu
Atom

atomos- nedělitelný

pojem poprvé zavedli řečtí filozofové
Démokritos a Leukippos (5 století př.n.l.)

19. století- John Dalton atomy různých prvků
jsou různé a spojují se spolu za vzniku sloučenin

1897 J.J. Thomson objevil elektron

1919 Ernest Rutherford objevil proton

1932 James Chadwick objevil neutron
Thomsonův pudinkový model atomu

Sir Joseph John Thomson (1856-1940)

při studiu katodového záření objevil elektron

poprvé byla prokázána částice menší než
atom→důkaz dělitelnosti atomu

atom je tvořen kladně nabitou hmotou, ve které
jsou rovnoměrně rozloženy elektrony
Rutherfordův planetární model

Ernest Rutherford (1871-1937) novozélandský
fyzik

navazuje na pokusy Geigra a Marsdena

kladný náboj je umístěn ve velmi malém
prostoru ve středu atomu

rozdělil atom na obal a jádro

elektrony obíhají okolo hutného jádra po
drahách podobně jako planety okolo Slunce
Planetární model
Nedostatky modelu

elektron, který obíhá po určité dráze by podle
zákonů klasické fyziky musel vyzařovat
elektromagnetické záření

docházelo by ke ztrátě energie (pomocí zářenívyzáření)

elektron by po určité době spadl na jádro

ve skutečnosti to tak není, atomy jsou stabilní
Bohrův model atomu

Niels Henrik David Bohr (1885-1962) dánský
fyzik

s vývojem fyziky bylo možno vyřešit základní
problémy planetárního modelu (vyzařování
energie)

kvantová teorie- elektromagnetické záření je
vysílán i pohlcováno v určitých
množstvích=kvantech

elektrony obíhají jen po určitých dovolených
drahách

nevyzařují energii ve formě elektromagnetického
záření

tím, že nevyzařují energii, nemohou spadnout do
jádra a zůstávají ve své dráze

přeskoky- pokud elektron změní svoji dráhu musí
přijmout nebo odevzdat energii, jejíž velikost je
rovna rozdílu energií těchto drah

kvantovaná energie
Bohrův model atomu
Kvantově mechanický model

vznikl na základě poznatků kvantové mechaniky

vychází z Bohrova modelu, který doplňuje

nejvíce přispěli
◦ Louis Victor Pierre Raymond de Broglie (1892-1987)
francouzský kvantový fyzik- duální vlastnost elektronu
◦ Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger (18871961) rakouský fyzik- popsal pohyb elektronu
◦ Werner Karl Heisenberg (1901-1976) německý fyzikprincip neurčitosti
Zdroje obrázků

Pudinkový model:
◦

Planetární model atomu:
◦

BLOD.IDES.CZ. nobelova cena 6 [online]. [cit. 24.9.2013]. Dostupný na WWW:
http://cernotik.blog.idnes.cz/c/128442/Nobelova-cena-6-Vyvoj-elektronove-teorie.html
VERTIGOLAB. modely atómu [online]. [cit. 24.9.2013]. Dostupný na WWW:
http://vertigolab.50webs.com/modelyatom.html
Bohrův model:
◦
ŠTEFÁNIKOVA HVĚZDÁRNA. Od pralátky k zobrazování molekulárních orbitalů [online]. [cit.
24.9.2013]. Dostupný na WWW: http://www.observatory.cz/news/od-pralatky-k-zobrazovanimolekularnich-orbitalu.html
Zdroje a literatura

WIKIPEDIE. Atom [online]. [cit. 24.9.2013]. Dostupný na WWW:
http://cs.wikipedia.org/wiki/Atom#Bohr.C5.AFv_model_atomu

BLAŽEK, Jaroslav; FABINI, Ján. Chemie pro studijní obory SOŠ a SOU
nechemického zaměření. Praha: SPN, 1999, ISBN 80-7235-104-4.