Pracovní list
Transkript
Pracovní list 1/4 Kvinta Laboratorní práce č. 12 - Elektrochemické rovnováhy. Jméno a příjmení: ......................................... Datum: .......................... Spolupracoval/a: ........................................... Známka: ........................ Úkol č. 1 - Ověření platnosti Beketovy řady kovů. Teoretická příprava úlohy 1. Vysvětlete, co je to řada reaktivnosti kovů (Beketova řada)? 2. Zapište alespoň 2 závěry vyplývající z Beketovy řady? Výsledky 1. Vyplňte a do protokolu uveďte tabulku. kov Cu Zn Fe celkový součet bodů FeSO4 ZnSO4 roztok soli/počet bodů CuSO4 NaCl HCl AgNO3 Gymnázium Polička Kvinta - Laboratorní práce č. 12 http://www.chesapeake.cz/chemie Pracovní list 2/4 Kvinta 2. Na základě počtu bodů sestavte experimentální Beketovu řadu kovů a srovnejte ji s teorií. 3. Zapište chemické rovnice všech prováděných chemických reakcí. Úkol č. 2 - Psaní elektrickým proudem. Teoretická příprava úlohy 1. Uveďte, k jakým dějům (z hlediska výměny elektronů) dochází na jednotlivých elektrodách při elektrolýze. 2. Vysvětlete hlavní rozdíl mezi elektrolýzou vodného roztoku chloridu sodného a taveniny této látky? Gymnázium Polička Kvinta - Laboratorní práce č. 12 http://www.chesapeake.cz/chemie Pracovní list 3/4 Kvinta Výsledky 1. Vysvětlete princip “psaní elektrickým proudem” a popište svá pozorování. 2. Chemickými rovnicemi vysvětlete děje probíhající na katodě a anodě. Úkol č. 3 - Elektrolytické pomědění. Teoretická příprava úlohy 1. Uveďte, za jakým účelem se provádí elektrolytická pokovování. 2. Popište alespoň 2 využití elektrolýzy v praxi. Gymnázium Polička Kvinta - Laboratorní práce č. 12 http://www.chesapeake.cz/chemie Pracovní list 4/4 Kvinta Výsledky 1. Popište svá pozorování (změny, ke kterým dochází na elektrodách) a vysvětlete princip pomědění. 2. Chemickými rovnicemi popište děje probíhající na katodě a anodě. Závěr Gymnázium Polička Kvinta - Laboratorní práce č. 12 http://www.chesapeake.cz/chemie
Podobné dokumenty
UltraMAG - dráty pro svařování MIG/MAG
Regionální prodej a servis zajišťuje: Doležal Pelhřimov s.r.o.
Vícepbcso
standardních podmínek (t = 25°C, p = 101,325 kPa) ; roztok je probubláván a nasycen vodíkem H2 • ustaví se rovnováha na elektrodě • elektrodový potenciál vodík. elektrody za standardních podmínek (...
VíceMATURITNÍ TÉMATA Z CHEMIE 12_13
• Charakteristika vazby, rozdělení a názvosloví • Příprava a významné chemické reakce aldehydů a ketonů • Důležité aldehydy a ketony, jejich vlastnosti a užití v praxí 28. Karboxylové kyseliny. Sub...
VíceKovy - maturitní otázka z chemie
->redukce uhlíkem- ve většině případů nedochází k přímé redukci oxidu kovu uhlíkem, ale oxidem uhelnatým a kovy získané tímto způsobem nebývají příliš čisté Redukcí vodíkem velmi čisté kovy- žíhání...
Více05._Dukaz aniontu
KVALITATIVNÍ ANALÝZA ANIONTŮ Cíle a princip: Prokázat přítomnost aniontů ve vzorku pomocí charakteristických reakcí se specifickými činidly.
VíceMaturitní nácvik výpočtů
ΔH0sluč C2H6(l) = 1500 kJ.mol-1, ΔH0sluč CO2(g) = -393,7 kJ.mol-1, ΔH0sluč H2O(l) = -285,8 kJ.mol-1 8. Kolik ml 10% H2SO4 (ρ = 1,7g.cm-3) je třeba k rozpuštění 1 g Cu. K výpočtu využijte následujíc...
Více