věda hrou

Transkript

věda hrou

Tel. +39 071-75811 – Fax +39 071-7581234 www.clementoni.com
ČENO
EL
vědau
hro
P RO M L
E
RU
PO
AD
DO
Clementoni S.p.A. – Zona Industriale Fontenoce – 62019 Recanati (MC) – Italy
É BADAT
VAROVÁNÍ!
Určeno pro děti od 10 let. Používat pouze pod dohledem
dospělé osoby, která se seznámila s návodem.
UPOZORNĚNÍ!
• Obsahuje chemické látky považované za rizikové pro zdraví.
•
•
•
•
•
•
Před použitím sady je třeba si přečíst pokyny a uschovat návod pro další konzultaci.
Před zacházením s chemickými látkami je třeba si nasadit ochranné brýle a ochranné rukavice.
Je třeba zabránit tomu, aby se chemické látky dostaly do styku s tělem, zejména s ústy a očima.
Během provádění pokusů se musí malé děti a zvířata nacházet v dostatečné vzdálenosti.
Je třeba uchovávat tuto odbornou hru a připravené krystaly mimo dosah malých dětí.
Součástí sady není ochrana očí pro dospělé osoby, které dohlížejí na mladé chemiky.
Chemicka laborator_rules CZ_nová verze.indd 2
Výtažková azurováVýtažková
azurováVýtažková purpurováVýtažková
purpurováVýtažková žlutáVýtažková
žlutáVýtažková černá
9.10.2009 16:50:44
BEZPEČNOSTNÍ PRAVIDLA
• Před použitím sady je třeba si přečíst pokyny, řídit se jimi a uschovat návod pro další konzultaci.
• Malé děti, zvířata a osoby, které nemají nasazené ochranné brýle, se musí nacházet v dostatečné vzdálenosti
od prováděných pokusů.
• Vždy měj nasazené ochranné brýle.
• Experimentální sadu uschovej mimo dosah malých dětí.
• Po ukončení pokusů očisti použitou výbavu a ujisti se, že všechny nádoby byly řádně zavřeny a uloženy do krabice,
a odlož krabici mimo dosah malých dětí.
• Po každém pokusu si dobře umyj ruce vodou a mýdlem.
• Nepoužívej další pomůcky, které nebyly v této soupravě.
• Na místě provádění pokusů se nesmí jíst, pít ani kouřit.
• Zabraň styku chemických látek s očima a ústy.
• Když použiješ některé části potravin (chléb, ovoce apod.), nevracej je po skončení pokusů
zpět do původních balení, ale ihned je vyhoď.
ZÁKLADNÍ POKYNY PRO POSKYTNUTÍ PRVNÍ POMOCI
V případě nehody je třeba okamžitě přivolat lékařskou pomoc.
Poznámka: Informace o první pomoci naleznete také v pokynech pro realizaci pokusů.
• V případě styku s očima je třeba vypláchnout oči velkým množstvím vody a dle možností přitom nechat oči otevřené.
Je třeba okamžitě vyhledat lékařskou pomoc.
• V případě požití je třeba si vypláchnout ústa velkým množstvím vody a napít se čerstvé vody.
Nesnažte se vyvolat zvracení. Je třeba okamžitě vyhledat lékařskou pomoc.
• V případě vdechnutí výparů je třeba přenést postiženou osobu na čerstvý vzduch.
• V případě styku s pokožkou a popálenin: Je třeba umývat příslušné místo, které přišlo do styku s látkou, velkým
množstvím vody po dobu 5 minut.
• V případě pochybností je třeba se obrátit na lékaře a vzít s sebou použité chemické látky i použitou výbavu.
• V případě zranění je vždy třeba vyhledat lékařskou pomoc.
Zde si zapište nouzové telefonní číslo nejbližší pohotovosti, kterou v případě nouze můžete kontaktovat,
budete jej mít tak vždy po ruce:
..................................................................................................................................................................................
Obecné kontakty na první pomoc: linka 155 nebo linka 112.
HLAVNÍ STŘEDISKA PROTIJEDŮ V ČESKÉ REPUBLICE
PRAHA
Klinika nemocí z povolání, 1. Lékařská fakulta,
Univerzita Karlova
Na Bojišti 1
128 00 Praha 2
Telefon: +420 224 964 234
Nouzová linka: +420 224 919 293 nebo +420 224 915 402
2
Chemicka laborator_rules CZ_nová verze.indd Odd1:2
9.10.2009 16:50:48
Materiály ve tvé chemické laboratoři
Vysvětlivky
·
·
·
·
·
·
·
Chemické látky
Vytěrák na čištění zkumavek
Ochranné brýle
Stojan na zkumavky
Nádobka z plastu se stupnicí a s víkem
Nádobka z plastu s víkem
Nálevka
·
·
·
·
·
·
·
Pipeta
Stěrka ve tvaru lžičky
Měděný drát
Filtrační papír
Klíč pro bezpečnostní uzávěry
Míchadlo (tyčka z plastu)
Zkušební zkumavka s uzávěrem
SEZNAM CHEMICKÝCH LÁTEK
Látka č. 1
Chemické látky
N
Xn
Nebezpečný
pro životní
prostředí
Škodlivý
Síran měďnatý CuSO4 • 5 H2O
R 20/22 Škodlivý při inhalaci a požití.
R 36/38 Dráždivý pro oči a pokožku.
R 50/53 Vysoce toxický pro vodní organizmy,
při dlouhodobějším působení může mít
negativní vliv na vodní prostředí.
S 22 Nevdechovat výpary.
S 60 Tento materiál a nádoba, ve které je uložen, se musí
zlikvidovat jako nebezpečný odpad.
S 61 Nezahazovat volně v prostředí. Konzultovat
příslušné bezpečnostní pokyny.
Xi
Látka č. 3
Kyselina vinná C4H6O6
R 36/37/38 Dráždivá pro oči, dýchací cesty
a pokožku.
Látka č. 5
Dráždivá
Xi
Uhličitan sodný Na2CO3
R 36 Dráždivý pro oči.
Látka č. 6
S 24/25 Zabránit styku s očima a pokožkou.
S 26 V případě styku s očima okamžitě umýt velkým
množstvím vody a vyhledat lékařskou pomoc.
S 22 Zabránit vdechování výparů.
S 26 V případě styku s očima okamžitě umýt velkým
množstvím vody a vyhledat lékařskou pomoc.
Dráždivá
Jodid draselný KI
R 36/37/38 Dráždivý pro oči, dýchací cesty
a pokožku.
R 42/43 Při inhalaci nebo při styku s pokožkou může
vyvolat zvýšenou citlivost.
S 22 Zabránit vdechování výparů.
S 23 Nevdechovat plyny/dým/výpary/aerosol.
S 24 Zabránit styku s pokožkou.
S 26 V případě styku s očima okamžitě umýt velkým množstvím vody
a vyhledat lékařskou pomoc.
S 38 V případě nedostatečné ventilace použít vhodný dýchací přístroj.
3
9.10.2009 16:50:48
Jak otevřít nádoby s látkami
1) Zašroubuj klíč bezpečnostního uzávěru až na doraz.
2) Zatáhni za klíč a nahýbej přitom uzávěr střídavě na jednu
a na druhou stranu.
3) Vyvleč uzávěr a přitom drž zkumavku ve svislé poloze.
Upozornění!
Po každém odebrání látky vždy zavři zkumavku.
1
2
3
POKYNY PRO POUŽÍVÁNÍ A UCHOVÁVÁNÍ BEZPEČNOSTNÍCH BRÝLÍ
Jméno a adresa výrobce
Clementoni Spa – Zona Industriale Fontenoce
62019 – Recanati (Mc) – Italy
Telefon: +39 071 75811, Fax: +39 071 7581234
E-mail: HYPERLINK “mailto:[email protected]”
[email protected]
Číslo a datum vydání normy EN166: 2001
Identifikační kód modelu ochranných brýlí
GOGGLES S91617
• Uchovávej brýle v jejich originálním balení na dobře větraném místě v bezpečné vzdálenosti
od tepelných zdrojů v pokojové teplotě mezi 0 až 35°C.
• Zkontroluj, zda brýle jsou ve výborném stavu a nemají poškrábaná, prasklá nebo rozbitá
ochranná skla.
• Před použitím ochranných brýlí je musí zkontrolovat dospělá osoba.
• Nasaď si správně brýle před prováděním pokusů a ujisti se, že ti nepadají z nosu
a že ti důkladně chrání oči.
• Brýle nos pouze po dobu experimentů, nenos brýle déle, než je třeba.
• Brýle čisti vodou, pokud potřeba mýdlem a osuš je jemným hadříkem.
• V případě jejich poškrábání či poničení je nahraď podobným druhem.
• Tyto brýle jsou určeny pouze k používání v rámci těchto experimentů a nesmějí být
používány k jiným účelům, než je popsané v letáku v tomto balení.
• Tyto brýle jsou vhodné k ochraně proti mechanickému poškození očí, ale ne proti kapkám.
• Tyto brýle jsou odolné proti mechanickému poškození, vyšším teplotám
a nepodléhají zkáze v průběhu času.
Klíč k jednotlivým symbolům na rámečku.
CLEMENTONI: Označení výrobce
2: Optické sklo
S: Symbol větší tloušťky (odolnost proti dopadu kuličky o 43g rychlostí 5,1 m/s)
EN166: Číslo standardu používaného pro certifikaci tohoto produktu podle
evropské směrnice EPI 89/686/CEE.
Tyto brýle odpovídají normě 89/686/CEE evropské směrnice o osobních ochranných prostředcích.
VAROVÁNÍ: Některý z materiálů obsažený v ochranných brýlích může vyvolat alergické reakce
u těch osob, které jsou na tuto látku citlivé. Pokud se objeví zarudnutí či podráždění, ihned brýle sundejte.
Produkt je testovaný registrovanou laboratoří č. 0501 – CRITT SPORT LOISIRS – Sanital zone- 86100 CHATELLERAULT – Francie
4
9.10.2009 16:50:49
RADY PRO DOSPĚLÉ DOHLÍŽEJÍCÍ NA MLADÉ CHEMIKY
Tato sada pro chemické pokusy je určena pro děti od 10 let.
• Přečtěte si tyto instrukce, bezpečnostní pravidla a informace o první pomoci a řiďte se jimi.
Mějte je po ruce a uchovejte je pro případné budoucí konzultace.
• Nesprávné použití chemických produktů může způsobit poranění a ublížení na zdraví.
Je třeba provádět pouze pokusy, které jsou popsány v těchto pokynech.
• Vzhledem k tomu, že úroveň schopností dítěte je různá, dospělí, kteří provádějí dozor,
musí rozumně zhodnotit, které pokusy jsou pro něj vhodné a které pro něj představují riziko.
• Je třeba zhodnotit, zda je pokus vhodný pro konkrétní/-ho děvče/hocha, které/-ý je pod dozorem.
• Před zahájením pokusu je třeba s ním probrat výstrahy a bezpečnostní pokyny.
Zvláštní pozornost se musí věnovat manipulaci s kyselinami, louhy a hořlavinami.
• Prostor, ve kterém se provádějí pokusy, musí být zbaven překážek a musí se nacházet v dostatečné
vzdálenosti od prostor úschovy potravin. Musí být dobře osvětlen, ventilován a musí se nacházet
v blízkosti přívodu vody. Dále je potřebný pevný stůl s tepelně odolným povrchem.
LIKVIDACE ODPADU
Likvidace chemických látek musí být v souladu s národními nebo
lokálními nařízeními o likvidaci odpadů.
• Nevyhazujte chemické látky do koše ani je nevylévejte do odtoku.
• Pro další detaily ohledně správné likvidace odpadů kontaktujte místní úřady.
• Obaly by měly být vyhozeny do odpovídajících kontejnerů na tříděný odpad.
POZNÁMKA: Jak lze vidět z vysvětlení a z obrázků, v některých pokusech je třeba použít
4,5 voltovou baterii. Její napětí nesmí překročit 4,5 V.
UPOZORNĚNÍ!
–
–
–
–
–
Baterie, které nejsou dobíjecí, nesmí být dobíjeny.
Dobíjecí baterie se musí nabíjet pod dohledem dospělé osoby.
Nepoužívej baterie odlišného druhu a nemíchej spolu nové a použité baterie.
Prázdné baterie musí být vyjmuty z této sady.
Předcházejte zkratům v elektrickém obvodu.
5
9.10.2009 16:50:50
Obsah
ZÁKLADNÍ POKYNY PRO POSKYTNUTÍ PRVNÍ POMOCI
Hlavní střediska protijedů v České republice
Materiály ve tvé chemické laboratoři
Seznam chemických látek
POKYNY PRO POUŽÍVÁNÍ A UCHOVÁVÁNÍ BEZPEČNOSTNÍCH BRÝLÍ
RADY PRO DOSPĚLÉ, LIKVIDACE ODPADU
Obsah
Začínáme v laboratoři
Chemie studuje hmotu
Kyseliny a zásady
Reakce: chemické proměny
Chemie a elektřina
Neviditelné inkousty
Laboratoř krystalů
Jídlo a chemie
Chemie ti pomůže
Hraj si s chemií
2
2
3
3
4
5
6
9
15
22
25
29
31
32
34
39
40
Chemie je věda, která se zabývá studiem hmoty.
Vesmír je tvořen hmotou, vše, co vidíš, je tvořeno sloučeninami, a ty sám se skládáš
z atomů, molekul a iontů. Chemické látky se reakcemi vzájemně spojují a mění na jiné.
Přitom vzniká spontánně řada otázek: Kde skončily původní sloučeniny?
Jaký mechanismus se přitom používá? Kolik látky lze získat?
Zakládá se život živých organismů na chemii?
Svět vědy je světem otázek. Úkolem vědce je najít odpovědi.
Tohle všechno je strhující a zábavné.
• POZORUJ • ZAZNAMENÁVEJ SI • ORGANIZUJ ZÍSKANÉ INFORMACE •
• POKLÁDEJ OTÁZKY • DLE MOŽNOSTI NAJDI ODPOVĚDI •
TATO SADA „CHEMICKÁ LABORATOŘ“ BYLA SESTAVENA TAK, ABY CO NEJVÍCE OMEZILA NEBEZPEČÍ PRO OBSLUHU,
DŮKAZEM ČEHOŽ JE KROMĚ JINÉHO I ÚMYSLNÉ VYLOUČENÍ POUŽITÍ OHNĚ. PRO ZACHÁZENÍ S LÁTKAMI BYLO
ZAVEDENO POUŽITÍ PIPET, ABY DOŠLO K OMEZENÍ STYKU SE SLOUČENINAMI, A TÍM I KE SNÍŽENÍ RIZIKA.
Při sestavování této sady pro chemické pokusy byla neustále brána
v úvahu bezpečnost hochů/dívek, pro které je sada určena.
6
9.10.2009 16:50:51
7
9.10.2009 16:50:52
40,08
Vápník
Ca
20
Vysvětlivky:
• Prvek je tvořen jediným druhem atomů se stejným protonovým číslem.
• Prvky byly seřazeny podle protonového čísla (počet protonů v atomu), které narůstá v řádcích, nazvaných periody, v nichž se vlastnosti prvků mění s určitou plynulostí.
• Prvky, které se nacházejí ve stejném sloupci, nazvaném skupina, se vyznačují podobnými vlastnostmi.
relativní
atomová
hmotnost
symbol
protonové
číslo
Objemové míry
+
300 ml
+
+
300 ml
300 ml
100 ml
100 ml
75 ml
50 ml
+
25 ml
100 ml
1 litr = 1000 ml
1 ml = 1 cm 3
20 ml
10 ml
+
20 ml
+
150 ml
+
+
20 ml
10 ml
20 ml
+
20 ml
10 ml
20 ml
+
20 ml
10 ml
20 ml
+
150 ml
20 ml
10 ml
20 ml
+
10 ml 10 ml 3 ml 3 ml 3 ml 1 ml
20 kapek
Jak se používá kapací pipeta
Vypusť vzduch
Nasaj tekutinu
z pipety tak,
uvolněním
že ji stlačíš prsty. prstů.
Jak se čistí vnitřek
zkumavky
Zasuň vytěrák do zkumavky,
několikrát jej pootoč a potom
zkumavku vypláchni.
Nasátou tekutinu
můžeš vylít opětovným
stisknutím pipety prsty.
8
9.10.2009 16:50:52
Začínáme v laboratoři
1
NEMÍSITELNÉ KAPALINY: VODA A OLEJ
Naplň zkumavku stejným množstvím kuchyňského oleje a vody
(chemický vzorec H2O, čte se há-dvě-ó), zavři ji uzávěrem a protřepej.
Olej
Voda
Po určité době si všimni téměř úplného oddělení dvou nemísitelných
kapalin, přičemž olej, který je lehčí, bude nahoře.
2
JAK LZE PŘIPRAVIT EMULZI
Znovu uchop zkumavku s olejem a vodou a dlouze jí protřepej.
Vodu a olej již nelze vzájemně oddělit:
Olej bude mít podobu velmi malých kapiček, které zůstanou rozptýlené ve vodě.
Získal jsi emulzi oleje s vodou.
ROZTOK
Je směs dvou nebo více látek, které nelze vzájemně rozeznat. Když se mluví o roztocích,
obvykle se mají na mysli směsi v kapalném skupenství, tvořené tekutým rozpouštědlem,
které obsahuje rozpuštěnou látku.
3
PŘIPRAV ROZTOK: KAPALINA + KAPALINA
Nalij do sklenice trochu červené hroznové šťávy nebo barevného nápoje (jsou lépe vidět).
Do zkumavky s trochou vody přidej jednu pipetu šťávy a pozoruj barvu rozpuštěného
roztoku, který jsi připravil. Přidej další pipetu šťávy a uvidíš, jak se roztok s větším
množstvím rozpouštěné látky zabarví intenzivněji: je koncentrovanější.
Postup pro vyčištění pipety:
Připrav si 2 pohárky z plastu, jeden s čistou teplou vodou a druhý prázdný.
Okamžitě po použití opláchni pipetu nejméně 2× nasátím teplé vody
a jejím vyprázdněním do prázdného pohárku.
ZOPAKUJ TUTO OPERACI VÍCEKRÁT. JEDNÁ SE O DOBRÝ ZPŮSOB
JAK PIPETOVAT: MÁ SE NA MYSLI DÁVKOVAT S POUŽITÍM PIPETY.
4
PŘIPRAV ROZTOK: TUHÁ LÁTKA + KAPALINA
1. Stěrkou odeber trochu síranu měďnatého CuSO4·5H2O,
který představuje tuhou látku (rozpouštěnou látku),
a vlož ji do pokusné zkumavky.
2. Z jednoho pohárku odeber pipetou trochu čisté vody
(rozpouštědla) a vylij ji do zkumavky s rozpouštěnou
látkou.
1.
2.
3. Mírně protřepej a získáš průsvitnou směs blankytné
barvy (zředěný roztok) síranu měďnatého.
3.
9
9.10.2009 16:50:56
5
JAK ROZPOUŠTĚNÁ LÁTKA OVLIVŇUJE ROZPOUŠTĚNÍ - (Použij dvě zkumavky)
Jemná
kuchyňská
sůl
Hrubá
kuchyňská sůl
(několik zrnek)
Přidej 3 + 3 ml
vody
Přidej 3 + 3 ml
vody
VE KTERÉ ZKUMAVCE SE SŮL ROZPUSTÍ RYCHLEJI?
NASYCENÝ ROZTOK
Je vhodné upřesnit, že kapalina nemůže rozpustit libovolné množství rozpouštěné
látky (při určité teplotě). Existuje jistá mez, po jejímž překročení již nedochází k dalšímu
rozpouštění rozpouštěné látky, která zůstane v roztoku jako přebytek.
Za těchto podmínek roztok dosáhl maximální koncentrace a nazývá se NASYCENÝ.
6
JAK LZE PŘIPRAVIT NASYCENÝ ROZTOK
A. Odeber trochu
kuchyňské soli.
(Poté vrať krabici
na své místo).
Přidej 6 ml
vody.
B. Pokračuj v přidávání soli
a dle potřeby ji promíchej
stěrkou, dokud neuvidíš na
dně nerozpuštěnou sůl;
připravil jsi nasycený roztok.
Přebytek
ODPAŘOVÁNÍ
Jedná se o jev, při kterém se částice tekuté části (rozpouštědla) ohřátého roztoku,
a v menší míře i při jeho běžné teplotě, promění na PÁRU.
7
ODMĚŘ ODPAŘOVÁNÍ VODY
Naplň dva pohárky stejným množstvím teplé vody,
jeden z nich uzavři víčkem a poznač si úroveň hladiny
kvůli následné kontrole po několika hodinách.
8
Se zavřeným
uzávěrem
JAK LZE ZÍSKAT SŮL Z NASYCENÉHO ROZTOKU
Do pohárku odpipetuj trochu tekutiny
z nasyceného roztoku (viz pokus č. 6). Všimni si
výsledku po několika hodinách. Na dně pohárku
se vytvoří krystaly soli.
10
9.10.2009 16:51:01
VODNÍ LÁZEŇ
Jedná se o způsob ohřevu roztoku obsaženého ve zkumavce, která není ohřívána
přímo, ale je ponořena do pohárku s teplou vodou.
9
JAK LZE OHŘÍVAT VE VODNÍ LÁZNI
Ponoř zkumavku obsahující roztok (voda + cukr),
který hodláš ohřát – jako na obrázku – do pohárku s teplou vodou
z vodovodu. Drž zkumavku kleštěmi (kolíčkem na prádlo).
FILTRACE
Tento postup umožňuje oddělit tuhou látku od kapaliny, nacházející se ve směsi,
s použitím pórovitého filtračního papíru.
10 PŘÍPRAVA FILTRU
1. Vystřihni z filtračního papíru kotouč s průměrem dvakrát
větším, než je průměr nálevky, a slož jej podle obrázku.
2. Vlož připravený filtr do nálevky a dobře jej přisaj
kapkou čisté vody.
11 JAK LZE ODDĚLIT MOUKU OD KUCHYŇSKÉ SOLI
Filtrovaná
látka
Připrav směs
mouky a soli
Mouka
Míchadlo
Kuchyňská
sůl
Přidej
9 ml vody
1. Hotovou směs nalij do nálevky s filtrem připraveným ve cvičení č. 10.
Mouka zůstane na filtru a roztok soli se zachytí ve zkumavce.
1.
2.
Filtrát
2. Odpipetuj několik kapek roztoku do pohárku.
Po odpaření vody budeš moci po několika dnech sesbírat
z filtrátu látky krystaly soli.
12 JAK LZE ODDĚLIT PRÁŠKOVÝ CUKR OD MOUKY
Mouka
Práškový
cukr
Přidej
9 ml vody
Roztok
cukru
Zfiltruj
DEKANTACE
Tento postup umožňuje oddělit pevnou část od kapaliny ve směsi s využitím hmotnosti
pevné složky. Pevná složka klesne na dno zkumavky, zatímco kapalná zůstane nad ní.
11
9.10.2009 16:51:09
13 POZORUJ DEKANTACI BAHNA
POUŽIJ DOSTATEČNĚ
DLOUHOU DOBU A VYČKEJ,
DOKUD NEZÍSKÁŠ
PRŮZRAČNOU KAPALINU.
A. Vezmi trochu hlíny
z květináče.
B. Přidej 6 ml vody,
potřes a nechej
usadit.
C. Pevná
složka
CHROMATOGRAFIE
Jedná se o velmi účinnou techniku na oddělování různých látek ze směsi. Kapalina (voda,
alkohol, aceton apod.) dokáže přepravovat různé sloučeniny směsi podél proužku papíru.
CHROMATOGRAFII BUDEŠ MOCI POUŽÍVAT V DALŠÍ ČÁSTI NA DŮLEŽITÉ ANALÝZY, ZATÍM SE NAUČ
PŘÍSLUŠNÝ POSTUP.
14 ODDĚL SLOŽKY BAREV
1. Připrav si různá potravinářská barviva nebo barevné zvýrazňovače –
červený, zelený, modrý (zeptej se na ně dospělé osoby) nebo rozpusť
ve vodě spolu s kapkou vody barevné bonbóny (např. lentilky).
2. Odstřihni si kus savého papíru nebo filtru se správnými rozměry na to,
aby se vešel svisle do pohárku z plastu.
3. Zlomenou částí párátka udělej malé skvrny (o průměru 2 mm)
zkoušených barev 1 cm od dna; do stejné skvrny můžeš dle chuti vložit
i více barev, stejně budou vzájemně odděleny.
4. Prověs přes párátko proužek papíru obrácený skvrnami dolů, dobře jej
upevni a ulož na okraj pohárku.
5. Do pohárku odpipetuj velmi malé množství vody (půl centimetru) tak,
aby se papír sotva dotýkal vody, která nesmí sahat
až po skvrny.
Po určité době voda, která bude stoupat (tj. vzlínat) podél papíru,
přepraví jednotlivé barvy do různé úrovně a zrealizuje tak jejich oddělení.
1 cm
INDIKÁTORY KYSELOSTI A ZÁSADITOSTI
Za indikátory se v chemii označují látky, které jsou schopné měnit svou barvu při styku se speciálními
sloučeninami (kyselinami a zásadami): ZMĚNA BARVY, KTEROU LZE POZOROVAT, JE VÝRAZNÁ.
15 OVĚŘ TO NA ČAJI
Tmavá barva čaje se přidáním citronu změní na světlou:
Barvivo (indikátor) přítomné v lístcích čaje změní svou barvu,
když přijde do styku s KYSELOU látkou, přítomnou v citronu.
ZMĚŇ BARVU LZE ŘÍCI TAKÉ: TÓNUJ NA…
Zkus obnovit původní barvu tak, že do sklenice nebo do šálku se
světlým čajem přidáš trochu hydrogenuhličitanu sodného, který
způsobí ZÁSADITOU reakci. Hydrogenuhličitan sodný (neboli jedlá
soda, soda bicarbona) lze najít v domácnosti a používá se v kuchyni.
ZEPTEJ SE NA NĚJ DOSPĚLÉ OSOBY!
UPOZORNĚNÍ!
Po každém pokusu vyhoď
použitou potravinu.
12
9.10.2009 16:51:17
16 OVĚŘ TO LISTEM ČERVENÉHO ZELÍ
Najdi doma list červeného zelí (nebo si jej kup v prodejně ovoce a zeleniny): jeho listy obsahují
indikátor. Roztírej mezi dvěma kusy bílého papíru odřezanou část listu zelí, čímž dojde k vytvoření
fialové skvrny.
Na jednu
skvrnu přidej
pár kapek
citronu.
1. zkouška
Červené zelí
Objeví se
červená barva:
citron způsobuje
kyselou reakci.
Voda
NaHCO3
hydrogenuhličitan sodný
(zeptej se na
něj dospělé
osoby)
2. zkouška
Na druhou
skvrnu přidej
hydrogenuhličitan.
Objeví se
modro-zelená skvrna:
hydrogenuhličitan způsobuje
zásaditou reakci.
17 PŘIPRAV INDIKÁTOR S ČERVENÝM ZELÍM
Do sklenice
vlož na kousky
pokrájený list
spolu s teplou
vodou na dobu
dvaceti minut.
Tekutý
indikátor
z červeného
zelí
Získaný produkt
filtrace (filtrát) si
uschovej.
Zfiltruj
18 VYZKOUŠEJ PŘIPRAVENÝ INDIKÁTOR Z ČERVENÉHO ZELÍ
Ocet obsahuje
kyselinu
1. Přidej
Indikátor
z předcházejícího
pokusu
ocet
Přidej
vodu
Fialková
barva
Červená
barva
Uhličitan sodný
Na2CO3 se chová
jako zásada
2. Přidej
uhličitan
sodný
Na2CO3
Modro-zelená
barva
19 PŘIPRAV INDIKÁTOROVÉ PAPÍRKY Z ČERVENÉHO ZELÍ
1. Z filtračního nebo savého
papíru připrav čtverečky
s hranou 1 centimetr.
2. Na každý čtvereček aplikuj
indikátor z pokusu č. 17
a nechej vyschnout.
Indikátor
z červeného zelí
13
9.10.2009 16:51:22
20 ODZKOUŠEJ INDIKÁTOROVÉ PAPÍRY Z ČERVENÉHO ZELÍ
Použij papírky z předcházejícího pokusu.
Aplikuj 2 kapky citronu.
Aplikuj trochu uhličitanu sodného
Na2CO3 na špičce stěrky.
Červený
Citron obsahuje
kyselinu
Modro-zelený
Uhličitan sodný
Na2CO3 se chová
jako zásada
PŘIŘAĎ BARVU POUŽITÉHO INDIKÁTORU KYSELÉMU NEBO ZÁSADITÉMU CHARAKTERU LÁTKY.
21 PŘIPRAV INDIKÁTOR Z OSTRUŽINY
Technika je stejná jako při pokusu č. 17 a výchozím materiálem je tentokrát ostružina.
pH SLOUŽÍ K MĚŘENÍ KYSELOSTI A ZÁSADITOSTI
(pé-há)
Na vyjádření kyselosti a zásaditosti roztoku se z praktického hlediska dává přednost
použití veličiny nazvané pH, která poukazuje na to, jak je roztok kyselý nebo zásaditý,
a jeho hodnota se pohybuje v rozmezí od 0 do 14.
Převaha iontů H+
pH
Rovnováha mezi ionty H+ a OH–
Chromatická stupnice indikátoru z červeného zelí
0
1
2
3
4
5
6
8
7
stoupající kyselost
9
neutrální
bod pH 7
Převaha iontů OH–
10
11
12
13
14
stoupající zásaditost
22 PŘIPRAV INDIKÁTOR S ČERVENÝM MUŠKÁTEM
Do sklenice vlož na kousky pokrájený květ červeného muškátu spolu s teplou vodou na dobu dvaceti minut.
pH
1
Zfiltruj
Produkt filtrace,
který si uschovej.
3
5
7
9
11
13
Indikátor
z červeného
muškátu
14
9.10.2009 16:51:29
Chemie studuje hmotu
V Řecku před 2500 lety filozofové nabídli své pohledy na hmotu...
Podle Empedokla z Agrigenta:
Hmota je tvořena čtyřmi prvky
Podle Demokrita:
Hmota je tvořena atomy
Oheň
Země
Vzduch
Voda
Atomy se tvoří
ve hvězdách
Vědci z oboru chemie:
Obrázek atomu
Model atomu
Atom
Iont
Atom je tvořen protony
a neutrony, které jsou společně
v jádru, a elektrony, které krouží
kolem nich.
Když atom* ztratí elektrony,
přemění se na iont a nabije se
kladně, když přijme elektrony,
přemění se na záporný iont.
Proton
Neutron
Elektron
A. Lavoiser 1743–1794
Elektrický
náboj -1
Elektrický
náboj +1
Označení iont je řeckého původu
a znamená „jdoucí“, protože
částice v roztoku se přibližuje nebo
vzdaluje od elektrických pólů.
Ionty jsou atomy*, které
neobsahují stejný počet elektronů
a protonů.
Atom obsahuje stejný počet
protonů a elektronů.
* nebo skupiny atomů
R. Boyle 1627–1691
Schéma
atomu vodíku.
Schéma
iontu vodíku.
J. Dalton 1766–1844
15
9.10.2009 16:51:34
Molekula
Molekula je nejmenší částí látky, která si udržuje její chemické vlastnosti, a představují ji
spojené (vázané) atomy s přesným uspořádáním.
Malé množství
vody je tvořeno:
malým množstvím
molekul
Nejmenší část
je tvořena:
jednou
molekulou
vody
Velké množství vody je tvořeno:
velkým množstvím molekul
Chemický vzorec
Chemický vzorec představuje symbolické vyjádření molekuly, protože používá symboly
atomů prvků, které ji tvoří, a počet jednotlivých atomů.
PŘÍKLAD: VODA – Informuje tě o tom, které prvky obsahuje voda
Vzorec vody
Strukturální vzorec
čte se há-dvě-ó
H = symbol
atomu vodíku
O = symbol
atomu kyslíku
H 2O
Index 2 = poukazuje
na počet atomů vodíku
atom
atom
Index 1, který je
vynechán, tě informuje
o vazbách mezi prvky
a o tom, jak jsou
uspořádány v prostoru.
atom
Chemická vazba:
představuje sílu, která drží spojené
atomy v molekule.
Atomy existující v přírodě se vzájemně různě shlukují, aby z nich vznikly miliony a miliony
látek, čímž potvrzují existenci chemických vazeb.
Chemická vazba je síla, která drží spojené atomy v molekule, a na tomto spojení
(příp. vazbě) se podílejí elektrony atomů vzdálené nejvíc od středu atomu.
Z kyslíku vycházejí dvě vazby, protože kyslík přijímá dva elektrony vodíku (oxidační číslo
O je -II), a z vodíku vychází jedna vazba, protože vodík dává k dispozici pouze 1 elektron
(oxidační číslo H je +I).
Oxidační číslo slouží k vyjádření schopnosti prvku vázat se s jinými prvky.
Oxidační číslo představuje počet elektronů, které prvek postoupí, získá nebo poskytne
k dispozici pro společnou vazbu s jiným prvkem.
16
9.10.2009 16:51:39
Hmota
Hmota je všechno, co má určitou hmotnost a zabírá určitý prostor.
ČISTÁ LÁTKA
Látka má stejné složení
ve všech svých částech
a čisté látky obsahují prvky
a sloučeniny
PRVEK
SMĚS
Směs je celek tvořený
dvěma nebo více látkami
s proměnlivým složením
Heterogenní směs
je celek tvořený
dvěma látkami, které
lze rozeznat volným
okem nebo s pomocí
lupy.
Voda
a cukr
Horniny
Cukr
Perlivá
(sycená)
voda
Mléko
Kuchyňská
sůl
Vzduch
Sloučenina je tvořena
z více druhů atomů
Měď
Voda
Uhlík
Oxid
uhličitý
Vodík
Kyslík
HETEROGENNÍ
SMĚS
Homogenní směs
je celek tvořený
různými látkami,
které nelze rozeznat
ani s pomocí lupy
SLOUČENINA
Prvek je tvořen
jediným druhem
atomů
Hliník
HOMOGENNÍ
SMĚS
Žula
Mýdlová
pěna
Modely hmoty: fyzikální skupenství
PEVNÉ
Částice, které tvoří hmotu, jsou „bez pohybu“
a seřazené.
KAPALNÉ
Teplem částice získávají více volnosti pohybu.
PLYNNÉ
S velkým množstvím tepla se částice stávají
ještě pohyblivějšími.
17
9.10.2009 16:51:41
Znalost prvků
Můžeš konzultovat Periodickou soustavu prvků na str. 7.
23 MĚĎ V PODOBĚ DRÁTŮ
Vezmi z materiálů sady měděný drát, obalený izolací z plastu.
Pozoruj pod lupou kov načervenalé barvy a rukama zkus, jak jej lze snadno ohýbat.
Vyhledej v Periodické soustavě prvků měď.
chemický
symbol:
?
Cu
Měď je kov
VLASTNOSTI KOVŮ
Odrážejí světlo; vedou elektrický proud a teplo; jsou kujné, tj. mohou být zpracovány
do podoby tenkých plechů a drátů. Snadno se slévají – vytváří slitiny.
24 UHLÍK V TUZE TUŽKY
Vezmi tužku a naškrábej trochu tuhy na bílý papír a pozoruj ji pod lupou.
Černavý materiál je minerál zvaný grafit, který je tvořen téměř
výhradně čistým uhlíkem.
Grafit vede elektrický proud.
Nejtvrdší tuhy obsahují více jílu.
?
Vyhledej v Periodické soustavě prvků uhlík.
chemický
symbol:
C
Uhlík je nekov
VLASTNOSTI NEKOVŮ
Nekovy mají obvykle vlastnosti opačné než kovy.
Odborné poznámky ohledně grafitu
Tuha zůstává na papíře, protože vrstvy uhlíku, které jsou vázány pouze
slabě (přerušované čáry), se uvolňují a zůstávají na papíře.
Grafit
Odborná poznámka ohledně diamantu
Také diamant představuje čistý uhlík. Jedná se o nejtvrdší existující
minerál. Dnes je již možné získat umělé diamanty z velmi čistého uhlíku
v podobě prachu, který je podroben velmi vysokým teplotám a tlakům.
Diamant
18
9.10.2009 16:51:45
25 KOVOVÝ HLINÍK (v podobě potravinářských fólií)
Požádej dospělou osobu o malý čtvereček hliníku z potravinářské fólie.
Pozoruj vlastnosti tohoto kovového materiálu.
Vyhledej v Periodické soustavě prvků, mezi kovy, hliník.
chemický
symbol:
?
Al
Hliník je kov
26 ŽELEZO S HLINÍKEM: VODÍK
Ponoř železný hřebík do zkumavky s octem. Po určité době dojde
k vytvoření bublinek vodíku. Pozoruj vše pod lupou.
chemický
symbol:
POMALÁ REAKCE
H
27 ROSTLINY A MOŘSKÉ ŘASY PRODUKUJÍ KYSLÍK
Pokus můžeš provést s VODNÍM MOREM KANADSKÝM (latinsky: Elodea canadensis),
rostlinkou, kterou je možné získat za pár korun v akvaristických prodejnách.
S pomocí pinzety ponoř rostlinku VODNÍ MOR KANADSKÝ a pár kamínků do skleničky
s minerální vodou (také mírně perlivou).
Pozoruj s pomocí lupy bublinky kyslíku vyprodukované lístky při jejich vystavení slunci.
Občas vyměň vodu (ne z vodovodu) a přidej trochu perlivé minerálky nebo
hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3) na hrotu lžičky pro zásobování rostlinky
oxidem uhličitým.
Vyhledej pozici kyslíku v Periodické soustavě prvků
chemický
symbol:
?
O
Odborné poznámky ohledně piva
Pivo je roztok obsahující slad, glukózu, ethanol, bublinky oxidu
uhličitého a aromata.
Jedná se o výsledný produkt kvašení cereálií.
Odborná poznámka ohledně vína
Víno je roztokem ethanolu, glukózy a množství jiných látek, které se
mohou měnit podle místa, na kterém vyrostla vinná réva.
19
9.10.2009 16:51:50
Znalost sloučenin
28 PEVNÁ, KAPALNÁ, PLYNNÁ: VODA VŽDY ODPOVÍDÁ H2O
Nejdůležitější sloučeninou kyslíku a vodíku je voda se
vzorcem molekuly H2O, nevyhnutelná pro život. Voda se na
naší planetu s největší pravděpodobností dostala z vnějšího
prostoru prostřednictvím komet, které jsou z ledu,
a z vnitřního prostoru Země prostřednictvím sopek.
Strukturální vzorec
Voda je tvořena 3 vzájemně
spojenými atomy, z nichž
2 jsou atomy vodíku
a 1 kyslíku
29 VODÍK + KYSLÍK = VODA
Dvě molekuly vodíku
H2
H2O
Jedna molekula kyslíku
+ O2
H2O
Dvě molekuly
vody
H2
Molekuly se
rozčlení za účelem
vytvoření atomů.
Atomy se spojí za
účelem vytvoření
nových molekul.
ZACHOVÁNÍ ATOMŮ
Všechny výchozí atomy
Všechny konečné atomy
4 atomy H
2 atomy O
4 atomy H
2 atomy O
Při reakci mezi H2 a O2 za účelem vytvoření H2O nedochází ke vzniku
ani ke zničení atomů, ale pouze k jejich odlišnému uspořádání.
30 OXID UHLIČITÝ
K vytváření oxidu uhličitého dochází při hoření organické hmoty za přítomnosti
vzduchu a také při dýchání. Oxid uhličitý je rozpustný ve vodě.
Molekula CO2 je tvořena 3 atomy, jedním atomem uhlíku a dvěma
atomy kyslíku.
31 CUKR
Nasyp do pohárku se stupnicí půl lžičky kuchyňského cukru a lupou pozoruj krystaly.
Cukr z cukrové třtiny nebo z cukrové řepy, který často používáš, se odborně nazývá sacharóza.
UPOZORNĚNÍ!
20
9.10.2009 16:51:54
Znalost homogenních (stejnorodých) směsí
32 CUKR VE VODĚ: VODNÍ ROZTOK (pevná + kapalina)
V pohárku z plastu naplněném vodou rozmíchej
trochu cukru, potřes a pozoruj také pod lupou směs
vyznačující se jedinou průsvitnou průzračností.
Cukr v tuhém
skupenství (krystal)
Molekula
sacharózy
Nezískal jsi novou chemickou látku, došlo pouze
k fyzické přeměně cukru.
Roztok je směs tvořená rozpouštědlem, kterým je
v tomto případě voda, a rozpouštěnou látkou,
kterou je cukr.
Molekuly
vody
33 PERLIVÁ VODA: VODNÍ ROZTOK (kapalina + plyn)
Uchop do jedné ruky zavřenou láhev s perlivým nápojem a pozoruj, jak je průzračná –
není vidět bublinky. Odšroubuj uzávěr a náhle uvnitř kapaliny uvidíš bublinky, které
stoupají nahoru, protože tlak vzduchu na povrchu vody poklesl a nedrží je již
uvnitř kapaliny.
34 VZDUCH V TRUBIČCE: ROZTOK PLYNU (plyn + plyn)
Trubičkou nasaj vzduch a prstem ji ucpi.
Uvnitř se nachází směs plynů, konkrétně:
kyslík, dusík, oxid uhličitý apod.
Znalost heterogenních (různorodých) směsí
35 ČERSTVĚ NADOJENÉ MLÉKO: EMULZE (kapalina + kapalina)
Jedná se o neprůhlednou kapalinu
obsahující kapky tuku smíšeného s jinými
nemísitelnými látkami.
UPOZORNĚNÍ!
36 MÝDLOVÁ PĚNA: PĚNA (kapalina + plyn)
Pozoruj také pod lupou mýdlovou pěnu, najdeš bublinky
vzduchu v kapalině.
21
9.10.2009 16:51:58
Kyseliny a zásady
V pokusu č. 15 jsi viděl, že čaj se působením kyseliny obsažené v citronu odbarví
a přidáním zásady, která je přítomna v hydrogenuhličitanu sodném, obnoví svou tmavou
barvu. Lze říci, že zásady „neutralizují“ působení kyselin, když se množství
zásady dokonale vyrovná množství kyseliny.
Kyselý roztok
Neutrální roztok
Zásaditý roztok
V následujících pokusech použij indikátorový papírek z červeného zelí (pokus 19).
37 VODA JE KYSELINA NEBO ZÁSADA?
Čistá
voda
Indikátorový
papírek
Voda je
NEUTRÁLNÍ:
pH = 7
Barva se
nemění
38 PERLIVÁ VODA JE KYSELÁ, NEUTRÁLNÍ NEBO ZÁSADITÁ?
Perlivá
minerální
voda
Indikátorový
papírek
Perlivá voda
je KYSELÁ:
pH < 7
Barva se
mění
39 ODMĚŘ pH PŮDY
Destilovaná
voda
Indikátorový
papírek
Zfiltruj
Filtrát
Vlož trochu půdy do destilované vody, nechej odstát, zfiltruj a odzkoušej
filtrát indikátorovým papírkem; když se zabarví na červeno, jedná se půdu
KYSELOU; když barva přejde na modro-zelenou, je ZÁSADITÁ; a když papírek
nezmění barvu, je NEUTRÁLNÍ.
22
9.10.2009 16:52:00
40 ODMĚŘ pH LÁTEK KOLEM SEBE
Látka
Voda
Tekutý indikátor
z červeného zelí
(pokus 17)
Přidej
Přidej
CITRON
pH ………
HROZNY
pH ………
RAJČATA
pH ………
ŠAMPON
pH ………
PRACÍ PRÁŠEK
pH ………
MÝDLO
pH ………
Podle barvy lze
určit pH.
UPOZORNĚNÍ!
ZUBNÍ PASTA
pH ………
Namísto tekutého indikátoru můžeš k měření
pH látek použít i indikátorové papírky, na které
nakapeš pár kapek látky.
MLÉKO
pH ………
ZAPIŠ SI DO SVÉHO SEŠITU VÝSLEDKY
KÁVA
pH ………
41 JAK ZÁSADA „ZNEUTRALIZUJE“ KYSELINU
Ocet
Tekutý
indikátor
z červeného
zelí
Voda
Kyselina
ZAČÁTEK
POKUSU
Červená
pH kyselé
Do octa
přidej
indikátor.
Neutrální bod (pH = 7)
odpovídá situaci, kdy je
množství kyselé látky (ionty
H+) dokonale vyrovnáno
množstvím zásadité látky
(ionty OH-), nezávisle na
kvalitě sloučenin.
Zásada
Voda
Při objevení
fialkové barvy
již nepřidávej
další kapky –
dosáhl jsi
neutrálního
bodu.
b)
a)
Na2CO3
Připrav roztok
uhličitanu sodného
Na2CO3.
42 UHLIČITAN SODNÝ VYVOLÁVÁ ZÁSADITOU REAKCI
Rozpusť trochu uhličitanu sodného ve vodě.
Indikátor z červeného zelí se zabarví na modro-zeleno,
to znamená zásaditě, protože sůl je tvořena slabou
kyselinou H2CO3 (kyselina uhličitá) a silnou zásadou
NaOH (hydroxid sodný).
pH
0
1
2
3
kyselé
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
INDIKÁTOR
Uhličitan
sodný
Na2CO3
Voda
H2O
pH >7
ZÁSADITÉ
zásadité
23
9.10.2009 16:52:08
43 Z KYSELÉHO pH NA ZÁSADITÉ pH A OPAČNĚ
C4H4O6
Připrav
roztok
kyseliny
vinné
C4H4O6.
Voda
Tekutý
indikátor
z červeného
zelí
Zásada
a)
Přidej
Červená
b)
Modrozelená
Na2CO3
Voda
Připrav
roztok
uhličitanu
sodného
Na2CO3.
Kyselina
vinná
C4H4O6
c)
Přidávej látky po kapkách a jemně
potřes, aby došlo k jejich rovnoměrné
distribuci v roztoku. Při první změně
barvy (tónování) již nepřidávej další
kapky.
Červená:
znovu jsi
získal kyselý
roztok.
44 ZE ZÁSADITÉHO pH NA KYSELÉ pH A OPAČNĚ
Na2CO3
Připrav
roztok
uhličitanu
sodného
Na2CO3.
Voda
Tekutý
indikátor
z červeného
zelí
a)
Přidej
Kyselé
Modrozelená
Ocet
b)
Červená
Uhličitan
sodný
Na2CO3
c)
Modro-zelená:
znovu jsi získal
zásaditý roztok.
24
9.10.2009 16:52:16
Reakce:
chemické přeměny
V rámci chemické reakce dochází ke vzniku nových sloučenin, které nebyly přítomné ve
výchozích látkách.
Sloučenina A
Sloučenina B
Sloučenina D
Sloučenina C
Chemické proměny jsou způsobené zničením vazeb uvnitř molekuly (tvořené atomy
a ionty) a vytvořením dalších, nových vazeb.
DOCHÁZÍ K VÝMĚNĚ
PAMATUJ
ROZTOK = KAPALNÁ SMĚS, OBVYKLE VODY S ROZPUŠTĚNOU LÁTKOU.
SRAŽENINA = JEDNÁ SE O VYTVOŘENÍ LÁTKY, KTERÁ SE NEROZPUSTÍ (TUHÁ) V ROZTOKU.
45 SŮL MĚDI BLANKYTNÉ BARVY SE PŘEMĚNÍ...
1. Ve zkumavce připrav roztok síranu měďnatého.
CuSO4
2. Stěrkou přidej trochu uhličitanu sodného.
Dojde k vytvoření sraženiny uhličitanu
měďnatého CuCO3.
Na2CO3
H2O
Uschovej jej pro další pokus.
1.
2.
Sraženina
46 ODDĚL SRAŽENINU OD ROZTOKU
Připrav výbavu pro filtraci:
stojan na zkumavky, jednu zkumavku, nálevku a dobře poskládaný
filtrační papír.
Na filtru se zachytí sloučeniny mědi zeleno-světlemodré barvy.
25
9.10.2009 16:52:27
46 NA ZAČÁTKU REAKCE: SŮL MĚDI + SŮL DRASLÍKU
Síran
měďnatý
Jodid
draselný
Voda
Připrav
roztok síranu
měďnatého
CuSO4.
Přidej
Přidej
Hnědá sraženina
soli mědi (schovej
k následnému
použití)
Voda
Připrav
roztok
jodidu
draselného
KI.
47 PŘEFILTRUJ SRAŽENINU A UMYJ JI
Hnědá
sraženina
soli mědi
(z předcházejícího
pokusu)
Umyj ji
vodou
Zfiltruj
Na filtru zůstane
sůl mědi; nech ji
vyschnout
48 HLINÍKOVÁ FÓLIE PRO POTRAVINY REAGUJE S UHLIČITANEM SODNÝM
Uhličitan
sodný
Kousky
hliníku
Voda
Připrav roztok
uhličitanu
sodného
Na2CO3.
Bílá
látka
Přidej
49 CITRON ROZPUSTÍ SKOŘÁPKU Z VEJCE
Citronová
šťáva (kyselina
citronová)
Kousky
skořápky
z vejce
Přidej
50 CITRONOVÁ ŠŤÁVA S ŽELEZNÝM HŘEBÍKEM
1. Do zkumavky připrav trochu citronové šťávy.
2. Namoč do ní železný hřebík, obroušený
smirkovým papírem.
Po několika minutách uvidíš bublinky vodíku.
26
9.10.2009 16:52:37
51 CITRONOVÁ ŠŤÁVA S UHLIČITANEM SODNÝM
Uhličitan
sodný
1. Do zkumavky připrav citronovou šťávu.
2. Přidej půl stěrky uhličitanu sodného (Na2CO3).
Dojde ke vzniku bublinek oxidu uhličitého (CO2).
52 KYSELINA VINNÁ S UHLIČITANEM SODNÝM
1. Připrav roztok kyseliny vinné.
2. Přidej půl stěrky uhličitanu sodného (Na2CO3).
Oxid uhličitý (CO2) je těžký plyn
a nepodporuje hoření.
Uhličitan
sodný
Kyselina
vinná
C4H6O6
Voda
BUBLINKY CO
2
Bublinky
CO2
53 OCET S KAMÍNKY UHLIČITANU VÁPENATÉHO
Vyhledej prašné a bělavé kamínky.
Ponoř je do zkumavky s octem.
Když uvidíš vytváření bublinek, znamená to,
že kamínky jsou z uhličitanu vápenatého
(mramor nebo travertin).
54 KYSELINA VINNÁ S KAMÍNKY UHLIČITANU VÁPENATÉHO
Vyhledej prašné a bělavé kamínky.
Ponoř je do zkumavky s kyselinou vinnou.
Připrav
roztok
kyseliny
vinné.
Když uvidíš vytváření bublinek, znamená to,
že kamínky jsou z uhličitanu vápenatého
(mramor nebo travertin).
Voda
Přidej
KOVY
Již od dávných dob použití různých kovů sehrávalo velmi důležitou roli v pokroku
lidstva. Jednotlivé doby jsou označeny názvem kovu používaného v daném období.
Železo je známé již přibližně 5000 let.
27
9.10.2009 16:52:49
55 KOROZE ŽELEZA: REZ
1. Omotej hřebík měděným drátem a vlož ho do pohárku.
Do druhého pohárku vlož „holý“ hřebík.
2. Do obou pohárků nalij roztok vody s kuchyňskou solí, aniž bys
hřebíky úplně zalil. Poznamenej si dobu začátku reakce.
Atomy železa, které tvoří hřebík, uvolní elektrony, které budou
zachyceny kyslíkem přítomným ve vzduchu a vytvoří záporné
ionty (OH-). Hřebík s mědí zkoroduje mnohem rychleji.
VZDUCH A VODA JSOU NEZBYTNÉ PRO VZNIK KOROZE
K procesům koroze dochází, když se „vzácný“ kov, v tomto případě měď, dostane do
styku s „nevzácným“ kovem, v tomto případě železem, které zkoroduje.
56 ŽELEZO SE VÁŽE S KYSLÍKEM PŘÍTOMNÝM VE VZDUCHU
1. Namoč stěny zkumavky trochou vody a nech ji okapat.
Nechej na stěny přilnout trochu železných pilin (které si
můžeš sehnat v nějaké dílně) nebo nějaký železný svitek,
který můžeš oddělit z železné houby na čištění hrnců.
2. Připrav papírek s otvorem, do kterého se vejde
převrácená zkumavka.
3. Ponoř zkumavku v souladu s nákresem a zkontroluj
hladinu vody uvnitř zkumavky před a po pokusu.
Předtím
Potom
Po uplynutí několika hodin voda uvnitř zkumavky stoupne o 1 centimetr, protože plynný kyslík
přítomný ve vzduchu se bude vázat s železem a následkem vytvoření oxidu železa poklesne jeho
množství ve zkumavce.
57 ŽELEZO V ROZTOKU SÍRANU MĚĎNATÉHO
1. Ve zkumavce připrav roztok síranu měďnatého.
2. Ponoř do roztoku blankytné barvy hřebík dlouhý 5 centimetrů.
Poznamenej si dobu začátku reakce.
Voda
Síran
měďnatý
CuSO4
Reakce je velmi rychlá. Měď, která je přítomna v roztoku, odebere
elektrony a uloží se v podobě kovu na železe, které se tím, že
odevzdá elektrony, rozpustí: Blankytná barva se ztratí.
1.
2.
DŮLEŽITÁ POZNÁMKA PRO NÁSLEDUJÍCÍ POKUSY S BATERIÍ:
Nezapojuj póly baterie vzájemně mezi sebou, abyste se vyhnuli zkratu (nebezpečí výbuchu).
Neprodlužuj pokusy s baterií. Pamatuj: Po ukončení pokusu odpoj baterii.
UPOZORNĚNÍ!
– Používej baterii s napětím nepřevyšujícím 4,5 voltů.
– Nepoužívej elektrická zařízení v blízkosti vody.
28
9.10.2009 16:52:56
Chemie a elektřina
• Tělesa nabitá elektřinou se stejným nábojem se odpuzují.
• Tělesa nabitá elektřinou s opačným nábojem se přitahují.
CO JE TO ELEKTŘINA?
Jedná se o formu energie vznikající pohybem elektronů, které procházejí z jedněch
atomů do druhých. Existují dva druhy elektřiny: Statická elektřina (jedná se o elektrický
náboj, který se nepohybuje), elektrický proud (proud pohybujících se elektronů).
Slovo elektřina pochází z řeckého slova „electron“, název používaný Řeky pro jantar,
fosilní živici.
Plasty, sklo a jantar po svém tření (elektrizování) přitahují velmi lehké předměty; původ
tohoto jevu je možné najít v chování elektronů* atomů tvořících hmotu.
* velmi malé částice atomů se záporným elektrickým nábojem.
Jak a proč dochází k nabití předmětu
elektřinou
Model atomu
Jádro
Oběžné
dráhy
elektronů
Elektrony
Atomy
kuličky
z plastu
Atomy vlněného
hadru
• protony (s kladným elektrickým nábojem)
• neutrony (s neutrálním elektrickým nábojem)
• elektrony (se záporným elektrickým nábojem)
JAK DOCHÁZÍ K NABITÍ MATERIÁLŮ KLADNĚ NEBO ZÁPORNĚ?
Třením přecházejí elektrony e-, záporně nabité částice, které tvoří spolu s protony
a neutrony atomy, z jednoho materiálu do druhého.
Tyto přesuny elektronů ve hmotě vytvářejí kladné (+) části
a záporné (–) části, schopné někdy pohromadě vytvářet
látky (sloučeniny).
V roce 1800 mladý Faraday odhalil, že
elektrický proud dokázal někdy „procházet“
roztokem a někdy ne.
Když roztok vede proud, znamená to, že
v molekulách (shluky atomů sloučeniny) existují
částice (ionty) s kladným (+) nábojem
a se záporným (-) nábojem.
29
9.10.2009 16:53:01
58 PLYNNÝ VODÍK A KYSLÍK Z VODY
ELEKTROLÝZA VODY
1. Připrav papírek na udržení grafitových elektrod (2 kousky tužky
se zahrocenými konci).
2. Rozřež elektrický drát na polovinu a odizoluj jeho konce.
Poté zrealizuj zapojení podle schématu.
3. Přidej půl pohárku čisté vody se dvěma stěrkami kyseliny vinné,
jemně rozmíchej plastovou paličkou a vyčkej několik minut.
Elektrolyzér
K zápornému pólu (–) budou směřovat ionty H+ aby si odebraly elektrony
a vytvořily početné bublinky vodíku H2; ke kladnému pólu (+) budou
směrovat všechny ionty OH–, aby uvolnily elektrony a vytvořily bublinky
kyslíku O2.
OBJEM VODÍKU VE SROVNÁNÍ S KYSLÍKEM JE DVOJNÁSOBNÝ.
ELEKTROLÝZA
Tento proces, nazývaný elektrolýza, přeměňuje elektrickou energii na chemickou energii
a odděluje základní stavební prvky molekuly vody.
59 ELEKTROLÝZA VODY S TROCHOU OCTA
1. Viz předchozí pokus.
2. Viz předchozí pokus.
3. Přidej do elektrolyzéru čistou vodu s trochou octa (pohárek).
Vysvětlení jako v předcházejícím pokusu.
60 JÓD POCHÁZEJÍCÍ Z ELEKTROLÝZY JODIDU DRASELNÉHO (KI)
1. Umísti elektrody z grafitu (dva kousky tužky zahrocené
na koncích) do dvou pohárků.
2. Dokonči zapojení.
3. Připrav 10 ml roztoku jodidu draselného se dvěma
stěrkami a nalij jej ve stejném poměru do dvou pohárků.
4. Propoj tekutiny v obou pohárcích proužkem z filtračního
papíru, dostatečně dlouhým na to, aby se dotýkal obou
roztoků, a řádně jej navlhči stejnou tekutinou.
Solný můstek
Elektrický proud na kladném pólu bude produkovat jód
žluto-hnědé barvy a na záporném pólu vodík.
Přibližně po třiceti minutách činnosti vezmi pohárek
s barevným roztokem (jód) a použij ho při dalších
pokusech s potravinami.
UPOZORNĚNÍ: Během následujících pokusů (č. 73–76)
s jódem nebo roztokem lugolu (trijodid draselný) je
třeba zabránit styku barevného roztoku s ústy, očima
a pokožkou. Roztok je třeba udržovat v nádobě
s uzávěrem, mimo dosah malých dětí.
Žluto-hnědá
barva
30
9.10.2009 16:53:07
Neviditelné inkousty
61 CITRONOVÁ ŠŤÁVA: NEVIDITELNÝ INKOUST
Vymáčkni trochu citronové šťávy do zkumavky a použij štětec
na napsání zprávy, která bude neviditelná.
Na zobrazení jejího obsahu vystav písmo působení tepla.
62 PRO TAJNÉ ZPRÁVY: ROZTOK SÍRANU MĚĎNATÉHO
Připrav roztok síranu měďnatého (CuSO4) a použij
štětec na napsání zprávy.
Na zobrazení jejího obsahu vystav list papíru
dostatečně silnému teplu.
Síran
měďnatý
CuSO4
+
voda
Roztok síranu
měďnatého
63 NEVIDITELNÝ INKOUST S OCTEM
Odeber velmi malé množství octa a použij štětec
na napsání zprávy, která bude neviditelná.
Na zobrazení jejího obsahu vystav písmo
působení tepla.
64 PROSTŘEDNICTVÍM CHROMATOGRAFIE PROVEĎ ANALÝZU ČERNÝCH INKOUSTŮ
Postup při chromatografii vychází z pokusu č. 14, který se týká
chromatografie.
1. Odstřihni si kus filtračního papíru se správnými rozměry na to, aby
se vešel svisle do pohárku z plastu. Připrav si párátko.
2. Černým inkoustem různých per udělej tečky, po jedné pro každé
pero, ve vzdálenosti 1 cm zespodu.
3. S pomocí dospělé osoby na dno pohárku z plastu nalij malé
množství denaturovaného lihu (toho, který se někdy používá na
dezinfekci – je škodlivý), tak, aby pouze omočil kus papíru.
4. Prověs přes párátko filtrační papír, obrácený tečkami směrem dolů.
Po určité době líh, který vystoupá po papíru, potáhne za sebou
různé barvy a podél trasy vytvoří skvrny.
VÝSTRAHA:
• Pro tento pokus musíš použít ethanol (denaturovaný líh).
• Zabraň jeho požití a styku s pokožkou. Ethanol je jedovatý.
65 PROSTŘEDNICTVÍM CHROMATOGRAFIE ODZKOUŠEJ ZELENOU A HNĚDOU BARVU
Postupuj přesně podle předcházejícího pokusu, jen místo teček černého inkoustu použij
zelenohnědý inkoust, a také jiné značky.
31
9.10.2009 16:53:12
Laboratoř krystalů
Krystaly jsou tuhá tělesa s rovnými stranami, tvořená atomy a ionty uloženými podle
určitého geometrického a opakujícího se schématu.
UPOZORNĚNÍ:
VYZKOUŠEJ S MALÝM MNOŽSTVÍM LÁTKY, PROTOŽE JINAK RISKUJEŠ, ŽE JI SPOTŘEBUJEŠ
CELOU, NEBO PŘIPRAV KRYSTALY S KUCHYŇSKOU SOLÍ…
Krystaly v přírodě
· Díky svému pravidelnému tvaru, barvě a hře světla, kterou
způsobují, byly mnohé krystaly vždy vyhledávány a používány
jako vzácné ornamentální předměty.
· Příroda, která má k dispozici mnoho času, pracuje pomalu
v průběhu milionů let, aby nám darovala nádherné krystaly.
· Způsoby jejich vytváření jsou stejné jako ty, které je možné
provést v laboratoři:
1. ze směsi, ochlazením;
2. z roztoku, odpařením rozpouštědla;
3. prostřednictvím chemických reakcí;
4. rychlým ochlazením výparů;
5. z materiálů vystavených specifickým teplotním
a tlakovým podmínkám.
UPOZORNĚNÍ:
· Nedotýkejte se
krystalů prsty, ale
použijte pinzetu.
· Nenamočte krystaly.
Důležitá informace: Pro vytvoření krystalů připravte nasycené roztoky
(rozpouštějte sůl, dokud nezůstane nerozpuštěná na dně).
66 „VYPĚSTUJ“ KRYSTALY KUCHYŇSKÉ SOLI
Po několika dnech se
odpařováním vody na
dně vytvoří dokonale
krychlové krystaly.
Připrav nasycený roztok
chloridu sodného NaCl
(kuchyňská sůl).
Voda
Kuchyňská
sůl
V 50 ml teplé
vody rozpusť
množství
kuchyňské soli
uvedené na
pohárku.
Nalij část nasyceného
roztoku do pohárku.
67 „VYPĚSTUJ“ KRYSTALY KUCHYŇSKÉ SOLI JINÝM ZPŮSOBEM
Kuchyňská
sůl
Párátko
Voda
Po několika dnech
se vytvoří krystaly.
Připrav
nasycený roztok
chloridu sodného
(kuchyňská sůl)
Provázek
32
9.10.2009 16:53:19
68 KRYSTALY CUKRU
Připrav roztok cukru s teplou vodou a po určité době
se odpařením vody na dně pohárku vytvoří krystaly.
UPOZORNĚNÍ!
Mají-li být připravené krystaly uchovány, je třeba je
uložit do nádoby a odložit mimo dosah malých dětí.
69 NÁDHERNÉ SVĚTLEMODRÉ KRYSTALY SÍRANU MĚĎNATÉHO
Připrav
nasycený
roztok síranu
měďnatého
CuSO4.
Párátko
Po několika dnech
se vytvoří krystaly.
Provázek
Teplá voda
70 KRYSTALY SÍRANU MĚĎNATÉHO, OD SVĚTLEMODRÝCH AŽ PO BÍLÉ
Vlož do pohárku několik krystalů síranu
měďnatého a ohřej dno teplem radiátoru
nebo vysoušeče vlasů. Při použití vysoušeče
vlasů požádej o pomoc dospělou osobu.
Sůl mědi se ze světlemodré promění na
blankytnou až bílou (teplem ztratí vodu).
Bleděmodré
krystaly
Bílé
krystaly
71 PŮSOBENÍM VODY DOJDE K OBNOVENÍ SVĚTLEMODRÉ BARVY
Přidej pouze
kapku vody.
Bílé krystaly
z předcházejícího
pokusu
(síran měďnatý).
Světlemodré krystaly
(síran měďnatý)
72 BAREVNÉ KRYSTALY
Dle potřeby můžeš získat barevné
krystaly i z chloridu sodného (kuchyňská
sůl) přípravou nasyceného roztoku
kuchyňské soli s přidáním několika
kapek potravinářského barviva.
Kuchyňská
sůl (NaCl)
Voda
Potravinářské
barvivo
33
9.10.2009 16:53:28
Jídlo a chemie
UPOZORNĚNÍ!
73 V BRAMBORU SE NACHÁZÍ ŠKROB
1. Vezmi jeden brambor.
2. Nakapej na rozkrojený brambor 2 kapky jódu
(vyrobeného v pokusu č. 60).
Objeví se modro-fialková skvrna
potvrzující přítomnost škrobu.
74 CO OBSAHUJÍ TĚSTOVINY, KTERÉ JÍME?
1. Vezmi v kuchyni libovolný kousek těstovin.
2. Prostřednictvím pipety nakapej na těstoviny
2 kapky jódu připraveného elektrolýzou v pokusu č. 60
(po ukončení pokusu vyhoď použitou potravinu).
Objeví se modro-fialková skvrna
potvrzující přítomnost škrobu.
75 TAKÉ V CHLEBU JE PŘÍTOMEN ŠKROB
1. Odkroj krajíc chleba.
2. Prostřednictvím pipety nakapej na krajíc
2 kapky jódu připraveného v pokusu č. 60
elektrolýzou z jodidu draselného.
Objeví se modro-fialková skvrna potvrzující přítomnost škrobu.
Stejnou reakci můžeš potvrdit kapkou jódové tinktury
(požádej o ni dospělou osobu).
76 ZKUS TAKÉ MOUKU
Použij stejný postup jako v předcházejících pokusech (body 1–2).
Objeví se tmavá skvrna potvrzující přítomnost škrobu.
77 V ÚSTECH: CUKR ZE ŠKROBU
Požvýkej a zadrž na 10 minut v ústech kousek chlebové kůrky.
Po určité době ucítíš sladkou chuť.
Enzym (chemická látka přítomná ve slinách: ptyalin)
rozloží škrob na cukry, a proto je cítit sladkou chuť.
34
9.10.2009 16:53:35
78 JAK LZE ROZEZNAT PROTEINY (BÍLKOVINY) V JÍDLE
Nesnadný pokus.
1. Připrav v jedné zkumavce (1)
s destilovanou vodou roztok dvou
látek:
2 stěrky uhličitanu sodného,
1 stěrka kyseliny vinné.
2. V další zkumavce (2) rozpusť
s použitím jedné pipety čisté vody
síran měďnatý.
3. Připrav si trochu vaječného bílku
a vlož jej do zkumavky do výšky1 cm.
Dále přidej 3 cm destilované vody.
4. Do zkumavky s bílkem znovu
odpipetuj jednu pipetu roztoku
připraveného v bodě 1, protřep
a přidej 2–3 kapky síranu měďnatého
připraveného v bodě 2.
Vše dobře promíchej.
Destilovaná
voda
Destilovaná
voda
Roztok
z bodu
1
Roztok
z bodu
2
Roztok
z bodu
1
3
Destilovaná
voda
Objeví se fialková barva vzniklá
kombinací mědi s proteiny.
Vaječný
bílek
Vaječný
bílek
Roztok
z bodu
2
Fialková
barva
79 DOMA VYROBENÉ MÁSLO
Do studené mísy dej šlehačku na šlehání.
Metličkou na šlehání sněhu z vaječných bílků míchej po dobu
několika minut až do vytvoření malých nažloutlých shluků
(máslo).
Šlehačka představuje emulzi tuků ve vodě;
šleháním jsi oddělil tuky od vody.
80 JABLEČNÝ OCET
1. S pomocí dospělé osoby rozmixuj jedno nebo dvě jablka
se slupkou.
2. Uschovej jablečnou šťávu v pohárku po dobu několika
dnů a získáš jablečný ocet.
Droždí a bakterie promění cukry dužiny jablka na alkohol
a bublinky oxidu uhličitého, tedy na ocet.
Ocet
81 KŘUPAVÉ PLÁTKY OKURKY
Nakrájej okurku na tenké plátky a ulož je na talíř na dobu
2 hodin posypané kuchyňskou solí a získáš dehydratované
plátky.
Sůl vytáhne vodu z okurky chemickým procesem
nazvaným osmóza.
35
9.10.2009 16:53:42
82 DÍLKY JABLKA BEZ HNĚDÉHO ZABARVENÍ
Rozkroj jablko na čtyři dílky.
Na dva dílky nastříkej citron.
Po půlhodině pozoruj vzhled všech dílků.
· ty bez citronu jsou zhnědlé a tmavé
· další dva s citronem si udržují světlý a přirozený vzhled.
Kyselina obsažená v citronu zabrání zhnědnutí jablka,
které je způsobeno chemickou reakcí fenolů (látek, které
se dostanou ven z buněk následkem rozřezání dužiny)
s kyslíkem obsaženým ve vzduchu.
Citron
Dílky
jablka
83 NEDOZRÁLÉ OVOCE SE PŘEMĚNÍ NA DOZRÁLÉ
Vlož do papírového nebo plastového sáčku plného nezralého
ovoce jeden dobře vyzrálý kus ovoce a dobře zavři sáček.
Na druhý den bude ovoce již dobře dozrálé.
Během noci dozrálý kus ovoce uvolnil plyn etylen, který způsobil
dozrání nezralého ovoce.
84 NOS POMÁHÁ ODHALOVAT PŘÍCHUŤ
1. Nastrouhej lžičku oloupaného bramboru a lžičku
oloupaného jablka.
2. Požádej o pomoc kamaráda nebo dospělou osobu
a zatímco budeš mít zavázaný nos a zavřené oči,
zkus ochutnat obě potraviny, aniž bys věděl,
co je na lžičkách.
Jablko
Brambor
Budeš mít potíže s rozeznáním obou jídel.
Jazykem můžeš rozeznat slané, kyselé, hořké a sladké,
ale na další příchutě je potřebná spolupráce zápachů,
a tedy nosu.
85 TEPLO A CHLAD OVLIVŇUJÍ PŘÍCHUTĚ
Teplotní rozsah, ve kterém jsou příchutě velmi silné, se mění od 30°C do 40°C.
Připrav s vodou z vodovodu o teplotě přibližně 40°C
a s nižší teplotou 30°C dva odlišné roztoky:
cukru, citronu, soli a kávy.
Nejteplejší nápoj umožní
ucítit nejintenzivnější
sladké a kyselé příchutě.
Méně teplý nápoj umožní
ucítit intenzivněji
slané a hořké příchutě.
Teplota příliš chladných jídel nebo nápojů brání rozeznání příchutě.
36
9.10.2009 16:53:50
Odborné znalosti
Chemické laboratoře nosu a jazyka
Laboratorní nástroje se nacházejí v nose a na jazyku, ale paměť všech látek se nachází
v mozku.
Smyslové orgány
houbovité
papily
kalichovité
papily
Příchutě:
sladká
cukr
slaná
sůl
kyselá
citron
hořká
káva
Příchutě a zápachy, které vnímáme prostřednictvím chuti i čichu, jsou výsledkem
působení určitých molekul na smyslové orgány.
Molekul, které se oddělí od jídla často následkem
tepla, jsou stovky a charakterizují každé jídlo
charakteristickým zápachem a chutí.
UPOZORNĚNÍ!
86 POPCORN
UPOZORNĚNÍ: Nedělej tento pokus sám, protože vyžaduje
přítomnost dospělé osoby.
Na dno hrnce s trochou oleje polož několik zrnek kukuřice
a přikryj je víkem (velmi důležité) a ohřej na mírném ohni.
Zrnka kukuřice začnou hlasitě praskat – neodkládej však víko.
Dojde k přehřátí vody nacházející se uvnitř zrnka a silná expanze škrobu způsobí výbuch slupky.
87 MĚSÍČEK CITRONU SE SOLÍ
Na jeden měsíček dokonale osušeného citronu
polož několik zrnek jemné kuchyňské soli.
Po určité době bude část měsíčku mokrá.
Voda byla osmózou vyvolána ven díky přítomnosti soli.
88 MĚSÍČEK POMERANČE S CUKREM
Na dokonale suchý měsíček pomeranče polož několik zrnek cukru.
Po určité době bude část měsíčku mokrá.
Voda byla osmózou vyvolána ven díky přítomnosti cukru,
jako v předcházejícím pokusu.
37
9.10.2009 16:53:56
89 TAKÉ MRKEV ZTRÁCÍ TEKUTINY (hubne)
Do pohárku s vodou a solí ponoř kousek mrkve a po určité době
pozoruj, jak se ztenčila – ztratila vodu.
Následkem osmózy byla voda obsažená v mrkvi vyvolána ven
velmi slaným roztokem.
90 OCET V MLÉKU
Na talíř z plastu nalij mléko a přidej trochu octa.
Na dně se usadí hustá látka:
syřidlo, směs tuků, minerálů a kaseinu.
Mléko
Syrovátka
Ocet
Nad syřidlem se zachytí vodnatá látka, syrovátka.
Ze syřidla se dělají sýry a z kaseinu by mohl být dobrý lep.
Syřidlo
91 CIBULE, PO KTERÝCH SE „NEPLÁČE“
Všichni vědí, že kdo se snaží nakrájet cibuli, pláče.
Rozkrájením cibule dochází k porušení buněk obsahujících
těkavou látku obsahující síru, která dráždí oči.
Aby se zabránilo slzení, rozřež cibule pod tekoucí vodou z vodovodního
kohoutku nebo je vlož před krájením na několik hodin do chladničky.
Tekoucí voda a chlad brání šíření plynu ve vzduchu.
92 TLUSTÝ A HUBENÝ BRAMBOR
Do tří pohárků s vodou přidej:
· do prvního dvě lžičky kuchyňské soli a zamíchej;
· do druhého dej půl lžičky kuchyňské soli
a zamíchej;
· do třetího nepřidávej nic.
Připrav tři dokonale stejné kostky ze syrového
bramboru a ponoř je do každého pohárku.
Po 1–2 hodinách zkontroluj a odměř velikosti
tří kostek.
· v pohárku č. 1 došlo ke zmenšení kostky,
· v pohárku č. 2 velikost kostky téměř
nebyla změněna,
· v pohárku č. 3 kostka narostla.
Kostky
brambor
PROČ?
Osmóza je jev, jehož prostřednictvím voda
prochází propustnou membránou buněk a je
přivolána tekutinou obsahující sůl.
Proto v prvním pohárku voda vyjde z buněk
bramboru, který se tak zmenší a ve třetím
pohárku voda vejde do bramboru,
který tak naroste.
Voda + sůl
Pouze voda
38
9.10.2009 16:54:01
Chemie ti pomůže
93 MOUKA A VODA: LEPIDLO
Když potřebuješ trochu lepu, smíchej dva pohárky mouky s jedním pohárkem vody.
Chemická reakce proběhne mezi škrobem mouky a vodou.
94 OCET NA ODSTRANĚNÍ VÁPENNÝCH USAZENIN
Vápenné usazeniny (vodní kámen) se tvoří tam,
kde jsou zbytky vody (umyvadla a vodovodní kohoutky),
a odstraňují se octem.
PROČ? Protože ocet rozpouští vápník.
95 JAK LZE ROZEZNAT „TVRDOU“ VODU S MNOŽSTVÍM SOLI
1. Rozpusť několik vloček mýdla v troše čisté vody.
čistá = destilovaná, voda pro akumulátory nebo žehličky
2. Pipetou přidávej kapky tohoto roztoku do zkoušené vody,
dokud se nevytvoří pěna:
Málo kapek mýdla = „Měkká“ voda s malým množstvím solí
Mnoho kapek mýdla = „Tvrdá“ voda s velkým množstvím solí
1.
2.
3.
3. Do dalšího vzorku „tvrdé“ vody přidej několik krystalů
uhličitanu sodného, čímž dojde k vytvoření sraženiny
potvrzující tvrdost vody.
96 OD MÝDLA...
1. Rozpusť ve vodě několik vloček
mýdla a ohřej je ve vodní lázni.
2. Po rozpuštění vyjmi nádobu
z vodní lázně a přidej trochu octa.
Bílá hmota bude plavat
v kapalině; jedná se o několik
mastných kyselin.
Voda
Mýdlové
vločky
Teplá voda
z vodovodu
Plovoucí
bílá látka
97 ...PO SVÍČKY
Sesbírej bílou látku získanou v předcházejícím pokusu
(mastné kyseliny), umyj ji vodou a nech ji vyschnout.
Získal jsi látku užitečnou při přípravě svíčky!
Na knot můžeš použít kousek provázku.
Materiál
pro svíčky
39
9.10.2009 16:54:10
Hraj si s chemií
98 JAK LZE PŘIPRAVIT SOLNOU PASTU
1. Ve vaničce z plastu pro potraviny rozmíchej
pohárek mouky s pohárkem jemné soli,
po troškách přidávej vodu, dokud nezískáš
hustou hmotu.
2. Zatímco budeš vytvářet figurky a předměty,
požádej dospělou osobu, aby rozehřála troubu.
Poslouží k urychlení vytvrzení modelů ze solné pasty.
Nech si pomoci
dospělou osobou.
99 ZEMĚ SOPEK
1. Ve vaničce z plastu pro potraviny připrav ze solné pasty
mnoho malých kuželů o výšce 3–4 cm, s dírou uprostřed.
Jsou to ještě vyhaslé sopky.
2. Do otvoru sopky vlož trochu droždí, 3 kapky
potravinářského barviva a několik kapek octa.
Sopky se stanou aktivními a budou vrhat „lávu“ tvořenou
bublinkami plynu následkem reakce octa s droždím.
100 ZELENINA A BAREVNÉ KVĚTY
1. Připrav si několik bílých květů nebo celerů se
stonky dlouhými 15–20 centimetrů.
2. Květy nebo připravenou zeleninu ponoř do
barevných roztoků s potravinářským barvivem
nebo inkoustem.
Po několika hodinách pozoruj uskutečněné
proměny.
Protože barevná voda prochází buňkami,
zabarví celou rostlinu.
Bílé
květy
Barevné
květy
40
9.10.2009 16:54:18
101 VYPADÁ TO JAKO KOUZLO: VZDUCH EXISTUJE
1. Vyžádej si papírovou bankovku od tvých rodičů a vlož
stočenou bankovku do zkumavky.
2. Ponoř obrácenou zkumavku ve svislé poloze do vody
v pohárku a po chvíli nadzvedni zkumavku.
Vezmi si svou bankovku... suchou.
Vzduch uvnitř zkumavky zabrání vodě vystoupit nahoru.
PLYNY
Vzduch je směsí plynů: dusíku, kyslíku, trochu oxidu uhličitého, trochu vodíku a tzv.
vzácných plynů. Zdá se, že vzduch není, ale následující pokusy dokážou opak.
102 TEPLEM SE VZDUCH ROZTAHUJE
Nasaď na prázdnou láhev gumový balónek – podle obrázku.
1. Ohřej láhev na radiátoru nebo na slunci: dojde k nafouknutí balónku.
Částice teplého vzduchu se značně pohybují, rozpínají
a obsazují prostor balónku.
1.
2. Ochlaď láhev studenou vodou. Dojde k vyfouknutí balónku.
Částice studeného vzduchu se pohybují málo
a zabírají menší prostor.
2.
UPOZORNĚNÍ:
• Děti mladší osmi let by se mohly udusit při používání balónku nebo jeho částí.
• Je potřebný dozor ze strany dospělé osoby.
• Uschovej nenafoukané balónky mimo dosah malých dětí a okamžitě odstraň vadné balónky.
103 BALÓNEK SE TEPLEM NAFOUKNE
1. Nafoukni malým množstvím vzduchu balónek
a ponoř jej na několik minut do vaničky
pro potraviny s vodou a ledem.
2. Uchop balónek a vlož jej do vaničky
s teplou vodou z vodovodu.
Teplo rozkmitá částice vzduchu uvnitř
balónku, který tím zvýší svůj objem.
1.
2.
Teplá voda
104 VODNÍ FILM
1. Do pohárku až po okraj plného vody pomalu vkládej (hranou napřed)
mince a sponky na spisy.
2. Pozoruj okraj povrchu vodního oblouku, který je mincemi posunut
směrem nahoru nad okraj pohárku, ale nevylije se.
Kapalina je vybavena filmem, který se vytvoří následkem síly povrchového napětí mezi
částicemi (molekulami) vody. Molekuly jsou vzájemně vázané a vytvářejí vodní „kůži“,
která se může dostat až nad okraj pohárku.
41
9.10.2009 16:54:25
105 VODA PROTI MÝDLU
1. Do hlubokého talíře s vodou, může být i z plastu, rozsyp
na povrch lehká zrnka koření nebo prášek z mastku.
2. Dej trochu mýdla na hrot prstu a dotkni se povrchu vody.
1.
Zrnka koření nebo mastku se rychle rozběhnou na všechny strany
z místa ponoření prstu.
2.
Mýdlo snižuje povrchové napětí vody v místě ponoření.
106 RECEPT NA MÝDLOVÉ BUBLINY
100 ml vody + několik kapek tekutého mýdla
+ několik kapek glycerinu
· Použij destilovanou vodu, to znamená vodu pro žehličky
nebo akumulátory.
· Jako mýdlo je vhodné použít tekuté mýdlo s glycerinem nebo prací
prostředek na choulostivé prádlo s přidaným glycerinem.
· Uschovej trochu mýdlové vody před použitím
na několik hodin v chladničce.
Použij vlněnou rukavici nebo vlnou obalenou raketu
na ping-pong, aby ses jich mohl dotýkat jemně, aniž by praskly.
107 KRUH Z MÝDLA S DÍRAMI
1. Připrav v pohárku mýdlovou vodu se 3 lžičkami
tekutého mýdla.
2. Z velmi jemného železného drátu si vytvoř rám
(jako na obrázku 1) a nylonovým drátem (nezbytné)
připrav malé kroužky s průměrem 1 cm (obr. 2).
3. Po ponoření rámu (obr. 3) do pohárku jej nadzvedni tak,
že jej budeš držet ve vodorovné poloze, a opatrně polož
na povrch mýdla nylonový kroužek (obr. 4) a potom se
dotkni hrotem středu kroužku. (obr. 5).
Můžeš vše ze strany osvítit, aby bylo lépe vidět
kruh z mýdla s dírami.
1
2
1 cm
3
4
Molekuly vody jsou vázány spolu a vytvářejí jev
povrchového napětí.
5
42
9.10.2009 16:54:29
POZNÁMKY
43
9.10.2009 16:54:31
POZNÁMKY
44
9.10.2009 16:54:31
POZNÁMKY
45
9.10.2009 16:54:31
POZNÁMKY
46
9.10.2009 16:54:32
POZNÁMKY
47
9.10.2009 16:54:32
PROSÍM USCHOVEJTE SI TENTO NÁVOD PRO PŘÍŠTÍ POUŽITÍ!
Clementoni S.p.A. – Zona Ind.le Fontenoce
62019 Recanati (MC) Italy
[email protected]
www.clementoni.com
Distributor pro ČR:
ALBI Česká republika a.s.
Thámova 13, Praha 8
www.albi.cz
Infolinka hry: +420 737 221 010
www.modernihry.cz
Chemicka laborator_rules CZ_nová verze.indd 1
9.10.2009 16:50:40

věda hrou

Transkript

Podobné dokumenty

SKLENÍK - návod k experimentální sadě (pdf 5,01 MB)

Číslo 2006/2

PLANETÁRIUM - návod k experimentální sadě (pdf 7,87 MB)

Životní pravdy (nejen) pod vlivem

ponorné ohřevy přehled chemických odolností použitých

TSOL CZ.indd - Solarsoftware