Názvosloví anorganických sloučenin
Transkript
Názvosloví anorganických sloučenin
Názvosloví anorganických sloučenin Oxidační číslo • udává náboj, kterým by byl atom prvku nabit, kdyby všechny elektrony vazeb v molekule patřily elektronegativnějším vazebným partnerům (atomům) • udává náboj, který by atom prvku nesl při úplné polarizaci všech svých vazeb Určení hodnoty oxidačního čísla v molekule ¾ volné nesloučené atomy mají oxidační 0 0 0 číslo 0 (např. He , Ne , Ar ) ¾ prvkům ve sloučeninách přisuzujeme kladné nebo záporné oxidační číslo, které zapisujeme římskou číslicí (např. I II IV VIII -I -II K , Ca , Si , Os , Cl , S ) Určení hodnoty oxidačního čísla v molekule ¾ volné nesloučené atomy mají oxidační 0 0 0 číslo 0 (např. He , Ne , Ar ) ¾ prvkům ve sloučeninách přisuzujeme kladné nebo záporné oxidační číslo, které I II zapisujeme římskou číslicí (např. K , Ca , IV VIII -I -II Si , Os , Cl , S ) ¾ prvek se záporným oxidačním číslem tvoří první část názvu sloučeniny (např. S-II – sulfid) ¾ prvek se kladným oxidačním číslem tvoří druhou I část názvu sloučeniny (např. K – draselný) Koncovky kladných oxidačních čísel • • • • • • • • I II III IV V VI VII VIII -ný -natý -itý -ičitý -ičný (-ečný) -ový -istý -ičelý Typická oxidační čísla • • • • • • I II III IV -I -II H, Li (lithný), Na, K, Ru, Cs, Fr Be, Mg (hořečnatý), Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd B, Al (hlinitý) Si (křemičitý) F (fluorid), ostatní halogeny i jiná ox. čísla O (oxid), S (v sulfidech) Výpočet oxidačního čísla v molekule III -I AlF3 součet oxidačních čísel musí být nula III+3.(-I)=0 IV -II SnS2 I součet oxidačních čísel musí být nula IV+2.(-II)=0 VI -II H2SO4 II V -II součet oxidačních čísel musí být nula 2.I+x+4.(-II)=0 ⇒ x=VI Ca(NO3)2 součet oxidačních čísel musí být nula II+2.x+2.3.(-II)=0 ⇒ 2.x=10 ⇒ x=V Oxidy, sulfidy – tvorba názvu, vzorce CaO… CaIIO-II oxid vápenatý III -II Cr2O3…Cr2 O3 oxid chromitý IV -II SnS2… Sn S2 sulfid cíničitý II -II CdS…Cd S sulfid kademnatý VI -II oxid selenový Se O SeO3 oxid osmičelý OsVIIIO-II OsO4 oxid manganistý MnVIIO-II Mn2O7 sulfid vanadičný VVS-II V2S5 sulfid zirkoničitý ZrIVS-II ZrS2 Hydroxidy – tvorba názvu, vzorce obsahují skupinu OH v ox. čísle -I NaOH… NaI(OH)-I hydroxid sodný Ba(OH)2…BaII(OH)2-I hydroxid barnatý Al(OH)3… Al III -I (OH)3 hydroxid hlinitý I -I hydroxid draselný K (OH) KOH II -I hydroxid strontnatý Sr (OH) Sr(OH)2 III -I hydroxid železitý Fe (OH) Fe(OH)3 Halogenkyseliny HF… HIF-I fluorovodík = kyselina fluorovodíková I -I HCl… H Cl chlorovodík = kyselina chlorovodíková HBr… HIBr-I bromovodík = kyselina bromovodíková HI…HII-I jodovodík = kyselina jodovodíková Sole halogenkyselin – tvorba názvu III -I AlF3…Al F fluorid hlinitý Cl-I chlorid Br-I bromid -I I jodid II -I CuCl2…Cu Cl2 chlorid měďnatý I -I AgBr… Ag Br bromid stříbrný II -I PbI2… Pb I2 jodid olovnatý IV -I SiCl4… Si Cl4 chlorid křemičitý Sole halogenkyselin – tvorba vzorce chlorid zlatitý bromid draselný III -I AuCl3 I -I KBr Au Cl K Br II fluorid vápenatý Ca jodid sodný -I F2 NaII-I NaI CaF2 Kyslíkaté kyseliny – tvorba názvu obecný vzorec kyseliny HmXOn H2SO4…H2ISVIO4-II kyselina sírová I I -II HBrO…H Br O kyselina bromná HAlO3… HIAlIIIO2-II kyselina hlinitá H2SiO3… H2ISiIVO3-II kyselina křemičitá I V HPO3… H P O3 -II kyselina fosforečná HMnO4… HIMnVIIO4-II kyselina manganistá H2OsO5… VIII I -II H2 Os O5 kyselina osmičelá Kyslíkaté kyseliny – tvorba vzorce obecný vzorec kyseliny HmXOn • liché ox.číslo…lichý počet vodíků (1, 3, …) HIClIO-II HClO kyselina chlorná kyselina boritá kyselina jodičná HIBIIIO2-II HBO2 I V H I O3 -II HIO3 • sudé ox. číslo…sudý počet vodíků (2, 4, …) kyselina seleničitá kyselina chromová IV I -II H2 Se O3 H2SeO3 VI I -II H2 Cr O4 H2CrO4 Kyslíkaté kyseliny – více než 2 vodíky obecný vzorec kyseliny HmXOn • liché ox.číslo…lichý počet vodíků (1, 3, …) kys. trihydrogenfosforečná kys. pentahydrogenjodistá I V -II H3 P O H5IIVO-II H3PO4 H5IO6 • sudé ox. číslo…sudý počet vodíků (2, 4, …) kys. tetrahydrogenkřemičitá kys. hexahydrogentellurová I IV -II H4 Si O H4SiO4 H6ITeVIO6-II H6TeO6 Násobící předpony 1…mono 2…di 3…tri 4…tetra 5…penta 6…hexa 7…hepta 8…okta 9…nona 10…deka Sole kyslíkatých kyselin - vzorec • bromnan draselný – sůl kyseliny bromné (odvodit vzorec) HBrO – odštěpením vodíku získáme bromnanový anion BrO-I – vytvoříme vzorec KIBrO-I…KBrO • hlinitan vápenatý – sůl kyseliny hlinité (odvodit vzorec) HAlO2 -I – odštěpením vodíku získáme hlinitanový anion AlO2 -I – vytvoříme vzorec CaIIAlO2 … Ca(AlO2)2 • dusičnan amonný – sůl kyseliny dusičné (odvodit vzorec) HNO3 -I – odštěpením vodíku získáme dusičnanový anion NO3 I -I – vytvoříme vzorec NH4 NO3 … NH4NO3 Sole kyslíkatých kyselin - vzorec • siřičitan sodný – sůl kyseliny siřičité (odvodit vzorec) H2SO3 -II – odštěpením vodíků získáme siřičitanový anion SO3 -II – vytvoříme vzorec NaISO3 …Na2SO3 • křemičitan hlinitý – sůl kyseliny křemičité (odvodit vzorec) H2SiO3 -II – odštěpením vodíků získáme křemičitanový anion SiO3 -II – vytvoříme vzorec AlIIISiO3 … Al2(SiO3)3 • síran hořečnatý – sůl kyseliny sírové (odvodit vzorec) H2SO4 -II – odštěpením vodíků získáme síranový anion SO4 -II – vytvoříme vzorec MgIISO4 … MgSO4 Sole kyslíkatých kyselin - název • Cu(NO2)2 – ke zbytku kyseliny (NO2) přidáme přidáme 1 vodíkový atom a kyselinu HNO2 pojmenujeme: kys. dusitá – odštěpením vodíku získáme jednomocný anion dusitanový NO2 II -I -I – vytvoříme název Cu (NO2)2 …dusitan měďnatý • HgSiO3 – ke zbytku kyseliny (SiO3) přidáme 2 vodíky a kyselinu H2SiO3 pojmenujeme: kys. křemičitá (jeden vodík nestačí) – odštěpením vodíků získáme dvojmocný křemičitanový anion SiO3 II -II – vytvoříme název Hg SiO3 … křemičitan rtuťnatý • K2CrO4 – ke zbytku kyseliny (CrO4) přidáme 2 vodíky a kyselinu H2CrO4 pojmenujeme: kys. chromová (jeden vodík nestačí) – odštěpením vodíků získáme chromanový anion CrO4 I -II – vytvoříme název K2 CrO4 … chroman draselný -II -II • Ca(HSO3)2 Hydrogensole – ke zbytku kyseliny (HSO3) přidáme přidáme 1 vodíkový atom a kyselinu H2SO3 pojmenujeme: kys. siřičitá – odštěpením vodíku získáme jednomocný anion hydrogensiřičitanový -I HSO3 II -I – vytvoříme název Ca (HSO3)2 …hydrogensiřičitan vápenatý • Mg(H2PO4)2 – ke zbytku kyseliny (H2PO4) přidáme 1 vodík a kyselinu H3PO4 pojmenujeme: kys. trihydrogenfosforečná – odštěpením vodíku získáme jednomocný dihydrogenfosforečnanový -I anion H2PO4 II -I – vytvoříme název Mg (H2PO4)2 … dihydrogenfosforečnan hořečnatý • hydrogenuhličitan draselný – sůl kyseliny uhličité (odvodit vzorec) H2CO3 – odštěpením vodíku získáme hydrogenuhličitanový anion HCO3 I -I – vytvoříme vzorec K (HCO3) … KHCO3 -I