32_inovace merkova.anchem.03
Transkript
VI.A SKUPINA PS VY_32_INOVACE.MERKOVA.ANCHEM.03 Obecná charakteristika VI.A skupina PS zahrnuje prvky O,S,Se,Te,Po (ó slečno, sejměte též podkolenky) Mají 6 valenčních elektronů, z nichž 4 se nacházejí v orbitalu p, proto též název p4 prvky O – plyn, ostatní pevné látky Po je radioaktivní O,S,Se – nekovy Te – polokov Po - kov KYSLÍK – OXYGENIUM - O Výskyt a) b) volný v atmosféře – 21% - nezbytný pro život vázaný v hydrosféře a biosféře (oxidy, dusičnany, sírany) Vlastnosti a) b) c) d) e) f) bezbarvý plyn, bez chuti, zápachu tvoří dvouatomové molekuly O2 rozpustný ve vodě oxidační činidlo 16 17 18 tvoří 3 izotopy - 8 O, 8 O, 8 O Tvoří 3 atomovou molekulu O3 - ozón OZÓN Bezbarvý, jedovatý plyn Nachází se ve vyšších vrstvách atmosféry (10-50km) a chrání Zemi před škodlivým zářením z kosmu Vzniká působením UV záření nebo el. výboje (bouřka) Oxidační a dezinfekční účinky (dezinfekce pitné vody, čištění vzduchu – horské slunce, medicína – léčba akné, kožních defektů, sterilizace krevních konzerv – ochrana proti přenosu HIV a žloutenky, ozonoterapie – likvidace počátečních stadií zubního kazu) Přízemní ozón (troposférický ozón)- vyskytuje se těsně nad zemským povrchem. Tento plyn je lidskému zdraví nebezpečný. Vzniká za slunečných horkých letních dnů v lokalitách s vysokou koncentrací výfukových plynů Molekuka ozonu je nestabilní a rozkládá se za vzniku kyslíku Výroba kyslíku Frakční destilací kapalného vzduchu Příprava kyslíku a) Rozkladem kyslíkatých solí 2 KClO3 2 KCl 3O2 2 KNO3 2 KNO2 O2 2HgO 2Hg O2 b) Tepelným rozkladem oxidů c) Elektrolýzou vody (čistá, ale nákladná metoda) Použití kyslíku - dýchací přístroje svařování a řezání kovů oxidační činidlo stlačený se dopravuje v ocelových lahvích s modrým pruhem Sloučeniny kyslíku Oxidy Jsou to dvouprvkové sloučeniny O s prvky o nižší elektronegativitě Rozdělení: a) Kyselinotvorné (oxidy nekovů a kovů s vyšším oxidačním číslem) – s vodou tvoří kyseliny SO2 H 2 O H 2 SO3 b) Zásadotvorné (oxidy kovů) – s vodou tvoří zásady CaO H 2 O CaOH 2 c) Amfoterní (oxidy kovů s nižším oxidačním číslem, reagují s kyselinami i zásadami) ZnO H 2 SO4 ZnSO4 H 2 O ZnO 2 NaOH Na 2 ZnOH 4 Tetrahydroxozinečnatan sodný d) Neutrální (nereagují ani s kyselinami ani se zásadami) – CO, NO Voda H2O Nejrozšířenější sloučenina 3 skupenství – vodní pára, voda, led Bezbarvá, bez zápachu, ve větší vrstvě má modrou barvu Bod varu 100°C, teplota tuhnutí 0°C, hustota 1 g/cm3 při 4°C Anomálie vody – největší hustota při 4°C, od 0°C do 4°C hustota roste a se zvyšující se teplotou zase klesá Význam anomálie vody?? Struktura vody Molekula vody má lomený charakter, je polární, vazebný úhel je 104°, molekuly jsou navzájem poutány vodíkovými můstky Přítomnost H můstků způsobuje např. dost vysoký bod varu vody. Struktura ledu Obsahuje velké množství děr, sublimuje ( význam??) Peroxid vodíku H2O2 Bezbarvá kapalina Sirupovitá konzistence Rozpustný ve vodě Slabá kyselina Dezinfekční a bělicí účinky Oxidační i redukční vlastnosti Kyslík s oxidačním číslem –I Peroxidická vazba O-O Ve vyšších koncentracích žíravý, nebezpečí exploze při styku s kyselinami, alkoholy SÍRA – SULPHUR - S Výskyt Volně – žlutý nerost (PL, IT), vázaná v sulfidech, síranech Pyrit FeS2 Galenit PbS Sádrovec CaSO4 . 2H2O Baryt BaSO4 Modrá skalice CuSO4 . 5H2O A B C D Zkuste přiřadit k obrázkům názvy nerostů: Sádrovec, baryt, pyrit, modrá skalice Vlastnosti a použití S nerozpustná ve vodě Taje při 119°C Tvoří 8 atomové molekuly S8 Dvě alotropické modifikace – kosočtverečná, jednoklonná Nalijeme-li kapalnou S do studené vody vzniká plastická síra. Nemá krystalovou mřížku, je amorfní Ochlazením sirných par vzniká sirný květ – též amorfní Použití v chemickém průmyslu - výroba kyseliny sírové, sírouhlíku CS2, vulkanizace kaučuku Výroba S Ze sulfanu z rafinérských plynů katalytickou oxidací 2H 2 S O2 2S 2H 2 O Těžba čisté S Sloučeniny S SO2 bezbarvý plyn, štiplavý zápach, oxidační i redukční vlastnosti, vyrábí se a) spalováním S S O2 SO2 b) pražením pyritu 4FeS 2 11O2 2Fe2 O3 8SO2 Použití SO2: výroba kyseliny sírové, siřičité, celulózy SO2 je hlavní složkou kyselých dešťů, podporuje korozi, ohrožuje zdraví SO3 plyn, 3 modifikace, s vodou dává kyselinu sírovou (výroba kys. sírové) Příprava: a) Vydestilováním z olea (oleum = směs konc. H2SO4 a 20-65% SO3) b) Tepelným rozkladem síranů C Fe2 SO4 3 t Fe2 O3 3SO3 c) Katalytická oxidace SO2 2O5 2SO2 O2 V 2SO3 H2SO4 – kyselina sírová Bezbarvá, olejovitá kapalina Silné oxidační účinky Hygroskopická (odnímá vodu jiným látkám) Reakce s vodou je exotermická (uvolňuje teplo) Při ředění kyseliny lijeme vždy kyselinu do vody!!! Tvoří 2 řady solí – sírany a hydrogensírany SO42 HSO4 Výroba kyseliny sírové kontaktním způsobem 1.Fáze – příprava SO2 spalováním tekuté S v proudu kyslíku S O2 SO2 2. Fáze – příprava SO3 2O5 2SO2 O2 V 2SO3 3. Fáze - pohlcování SO3 vodou SO3 H 2 O H 2 SO4 Použití kyseliny sírové: výroba barviv, léčiv, výbušnin Kamence Podvojné sírany, vznikají společnou krystalizací příslušných vodných roztoků, např.síran draselný a chromitý K 2 SO4 Cr2 SO4 3 K 2 Cr2 SO4 4 KCr SO4 2 Vzniká síran draselno-chromitý Sulfan H2S Plyn Charakteristický zápach (zkažená vejce) Jedovatý Rozpustný ve vodě Slabá kyselina Redukční vlastnosti H 2 S Cl 2 S 2HCl Vyrábí se reakcí sulfidů s kyselinami FeS HCl H 2 S FeCl 2 Sulfan tvoří 2 řady solí – sulfidy a hydrogensulfidy S II HS Získávání sulfidů: CuSO4 H 2 S CuS H 2 SO4 CaSO4 4C CaS CO Selen, Tellur, Polonium Selen – plokov, tvoří kyseliny, výroba fotočlánků, stopový prvek v organismu, antioxidant Tellur – kov, výroba slitin, slučuje se s kyslíkem a halogeny Polonium – radioaktivní kov, nestabilní, součást uranových rud, objeven 1898 Marií Curieovou – Sklodowskou v jáchymovské rudě smolinec, použití jako alfa zářič SOLKOLL. wikipedia.cz [online]. [cit. 9.11.2012]. Dostupný na WWW: cs.wikipedia.org/wiki/Voda MAGASJUKUR2. wikipedia.cz [online]. [cit. 9.11.2012]. Dostupný na WWW: cs.wikipedia.org/wiki/Voda KLUKA. wikipedia.cz [online]. [cit. 9.11.2012]. Dostupný na WWW: cs.wikipedia.org/wiki/Sádrovec DESCOUENS, Didier. wikipedia.org [online]. [cit. 9.11.2012]. Dostupný na WWW: cs.wikipedia.org/wiki/Pyrit ÜBERRASCHUNGSBILDER. wikipedia.org [online]. [cit. 19.11.2012]. Dostupný na WWW: cs.wikipedia.org/wiki/Síran_měďnatý DESCOUENS, Didier. wikipedia.org [online]. [cit. 19.11.2012]. Dostupný na WWW: cs.wikipedia.org/wiki/Baryt DVOŘÁČKOVÁ, Svatava. Rychlokurz chemie. první. Olomouc: Rubico, 2003. ISBN 8085839-42-3
Podobné dokumenty
chráněny v souladu se seznamem UNESCO
U každé položky je uveden český název, oficiální anglický název dle seznamu UNESCO, stručná charakteristika a odkaz na základní zdůvodnění zápisu dle UNESCO. Číslo v odkazu je současně číslo, pod k...
VíceVzorové příklady z chemie - Nanotechnologie
vody. Chlór byl připraven reakcí 240 cm3 roztoku kyseliny chlorovodíkové o koncentraci 1 mol.dm3 s oxidem manganičitým při teplotě 20°C a tlaku 102 kPa. Vypočítejte objem vzniklého chlóru. (Pozn.: ...
VíceKovy - maturitní otázka z chemie
Při ní dochází k působení vzdušného kyslíku na kovy U ušlechtilých kovů neprobíhá PASIVACE = tenká, souvislá vrstva na povrchu kovu době ulpívá > chrání ho před další korozí (např. Al2O3 nebo Cr2O3...
VíceKOORDINAČNÍ SLOUČENINY
Koordinační sloučeniny (komplexní sloučeniny) jsou látky, jejichž molekuly jsou složeny z centrálního atomu, na něž jsou koordinačně vázány jiné atomy, molekuly nebo ionty, zvané ligandy. Při tvorb...
VícePrezentace Příbuzenstvo člověka
Kredit: T.M. Keesey, Wikimedia Commons. Kredit: Ori~, Wikimedia Commons.
Více