Redoxní reakce

Vyčíslování redoxních rovnic
1. měď reaguje s kyselinou dusičnou za vzniku dusičnanu měďnatého, oxidu dusnatého a vody
2. manganistan draselný reaguje se síranem železnatým v přítomnosti kyseliny sírové za
vzniku síranu manganatého, síranu železitého, síranu draselného a vody
3. manganistan draselný reaguje se síranem manganatým ve vodném prostředí za vzniku
burelu, síranu draselného a kyseliny sírové
4. elementární brom reaguje s hydroxidem sodným za vzniku bromidu sodného, bromičnanu
sodného a vody
5. manganistan draselný reaguje s jodidem draselným v prostředí hydroxidu draselného za
vzniku mangananu draselného, jodičnanu draselného a vody
6. sulfid arsenitý reaguje s kyselinou dusičnou ve vodném prostředí za vzniku kyseliny
trihydrogenarseničné, oxidu dusnatého a kyseliny sírové
7. pražení pyritu
8. manganistan draselný reaguje s dusitanem draselným ve vodném roztoku za vzniku burelu,
dusičnanu draselného a hydroxidu draselného
9. tepelný rozklad chlorečnanu draselného
10. jodičnan draselný reaguje s jodidem draselným v prostředí kyseliny sírové za vzniku
elementárního jodu, síranu draselného a vody
11. reakce galenitu s peroxidem vodíku
12. manganistan draselný reaguje s peroxidem vodíku v prostředí kyseliny sírové za vzniku
síranu manganatého, síranu draselného, vody a kyslíku
13. dichroman draselný reaguje s chlorovodíkem za vzniku chloridu chromitého, elementárního
chloru, chloridu draselného a vody
14. elementární jod reaguje s thiosíranem sodným za vzniku jodidu sodného a tetrathionanu
sodného
15. manganistan draselný reaguje s kyselinou šťavelovou v prostředí kyseliny sírové za vzniku
síranu manganatého, síranu draselného, oxidu uhličitého a vody
16. oxid olovičitý reaguje s dusičnanem manganatým v prostředí kyseliny dusičné za vzniku
dusičnanu olovnatého, kyseliny manganisté a vody
17. chlorid měďnatý reaguje s jodidem draselným za vzniku jodidu měďného, elementárního
jodu a chloridu draselného
18. dusičnan draselný reaguje se síranem chromitým a sodou za vzniku dusitanu draselného,
chromanu sodného, síranu sodného a oxidu uhličitého
19. jodid reaguje s dichromanem v kyselém prostředí za vzniku elementárního jodu, chromité
soli a vody
20. stříbrná sůl reaguje s formaldehydem v zásaditém prostředí za vzniku mravenčanu,
elementárního stříbra a vody
21. tetrahydroxoolovnatan reaguje s chlornanem za vzniku oxidu olovičitého, chloridu,
hydroxidu a vody
22. manganistan reaguje s dusitanem v kyselém prostředí za vzniku dusičnanu, manganaté soli a
vody
23. hliník reaguje s vodou v zásaditém prostředí za vzniku tetrahydroxohlinitanu a současného
uvolňování vodíku
24. arseničnan (3-) reaguje se zinkem v kyselém prostředí za vzniku arsanu, zinečnaté soli a
vody
25. železnatá sůl reaguje se suříkem (miniem) v kyselém prostředí za vzniku železité soli,
olovnaté soli a vody
Řešení:
1.
3Cu+ 8 HNO 3 →3Cu( NO 3)2 +2 NO + 4 H 2 O
2.
2 KMnO 4 +10 FeSO 4 +8 H 2 SO 4 →2 MnSO 4 +5 Fe 2 (SO 4)3 + K 2 SO 4 +8 H 2 O
3.
2 KMnO 4+ 3 MnSO 4+ 2 H 2 O →5 MnO 2+ K 2 SO 4 +2 H 2 SO 4
4.
3 Br 2 +6 NaOH →5 NaBr + NaBrO 3 +3 H 2 O
5.
6 KMnO4 + KI + 6 KOH →6 K 2 MnO4 + KIO 3 +3 H 2 O
6.
3 As 2 S 3 + 28 HNO 3+ 4 H 2 O →6 H 3 AsO 4 +9 H 2 SO 4+ 28 NO
7.
4 FeS 2 +11O 2 →2 Fe2 O3 +8 SO 2
8.
2 KMnO 4+ 3 KNO 2 + H 2 O→3 KNO3 +2 KOH +2 MnO 2
9.
4 KClO 3 →3 KClO 4 + KCl
10.
KIO 4 + 7 KI + 4 H 2 SO 4 →4 I 2 + 4 K 2 SO 4 + 4 H 2 O
11.
PbS +4 H 2 O 2 →PbSO 4+4 H 2 O
12. 2 KMnO 4+ 5 H 2 O 2 +3 H 2 SO 4 →2 MnSO 4 + K 2 SO4 +8 H 2 O+5O 2
13.
K 2 Cr 2 O7 +14 HCl →2 CrCl 3 +3 Cl 2 + 2 KCl+ 7 H 2 O
14.
I 2+2 Na2 S 2 O3 →2 NaI + Na 2 S 4 O6
15. 2 KMnO 4 +5(COOH )2 +3 H 2 SO 4 →2 MnSO 4 + K 2 SO 4 +10 CO 2+ 8 H 2 O
16. 5 PbO 2 +2 Mn( NO 3)2 +6 HNO 3 →5 Pb( NO 3)2 + 2 HMnO 4 +2 H 2 O
17. 2 CuCl 2 +4 KI → 2CuI + I 2 +4 KCl
18. 3 KNO3 +Cr 2 ( SO4 )3 +5 Na 2 CO 3→3 KNO 2+ 2 Na 2 CrO 4 +3 Na 2 SO 4+5 CO 2
+
3+
19. 6 I −+Cr 2 O2−
7 +14 H →3 I 2 +2 Cr +7 H 2 O
20. 2 Ag+ + HCHO+ 3OH − → HCOO−+ 2 Ag + 2 H 2 O
21. [Pb (OH ) 4 ]2− +ClO −→ PbO 2 +Cl −+ 2OH −+ H 2 O
22. 2 MnO−4 +5 NO−2 +6 H + →5 NO −3 +2 Mn 2+ +3 H 2 O
23. 2 Al +2 OH −+6 H 2 O→2 [ Al (OH )4 ]−+3 H 2
24.
3−
+
2+
AsO 4 + 4 Zn+11 H → AsH 3 +4 Zn +4 H 2 O
25. 2 Fe 2+ + Pb3 O 4 +8 H + →2 Fe3 ++ 3 Pb 2+ + 4 H 2 O