Analytická chemie – dělení kationtů

Kvalitativní analýza anorganických látek v roztoku
I.
Převod pevných vzorků do roztoku
Metody:
1) rozpouštění – v destilované vodě za studena
–
za horka
– ve zředěné kyselině za studena
–
za horka
– v koncentrované kyselině
za studena
–
za horka
– v lučavce královské (směs HCl a HNO3 v poměru 3 : 1)
2) tavení s Na2CO3
křemičitany
sírany
II.
Sledujeme vlastnosti roztoku (barva, zápach, pH)
III.
Nejprve se provádějí důkazy ……………………………………………………………………………………………..
Postupy při důkazech kationtů
a) Přímá metoda – provádění důkazu ……………………………………………………………………………………………
za přítomnosti ostatních kationtů
b) Systematické dělení kationtů podle „tříd kationtů“ pomocí …………………………………………………………………………
SULFANOVÁ METODA dělení kationtů (tzv. klasická metoda, Carl Remigius Fresenius, 19. stol.)
Třída
I.
II.a
II.B
III.
IV.
V.
Skupinové kationty
činidlo
Pozn.
Systematické dělení kationtů na třídy
vzorek
sraženina
I. – V. tř.
skupinové
činidlo
…………………………………………………………
……………………………
Reakce a důkazy kationtů I. třídy
(Ag+, Pb2+, Hg22+)
1) Reakce a důkazy Ag+
Rozpustné sloučeniny: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
a) HCl (1:3)
sráží bílou sraženinu ………………………,
rovnice:
která se rozpouští v roztoku ………………………..
okyselením kyselinou dusičnou
se vyloučí opět AgCl:
Selektivní reakce:
b) Alkalické chromany
Na2CrO4 , K2CrO4
…………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………
tvoří ……………………………………………………………………………………
2 Ag+
+
CrO42–
→
c) Jodid draselný
KI
sráží …………………………………………………………………………………………
která je na rozdíl od AgCl a AgBr nerozpustná v roztoku NH3
2) Reakce a důkazy Pb2+
Rozpustná sloučenina:
a) HCl (1:3)
sráží bílou sraženinu ………………………………….,
která je rozpustná v horké vodě
Selektivní reakce:
b) Alkalické chromany
CrO42–
c) KI
dusičnan olovnatý …………………………………….
tvoří
TOXICKÝ
rovnice:
………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………
………………………………………………………………………
sráží …………………………………………………………………………………………………………………
která je rozpustná v horké vodě (ochlazením krystaluje ve zlatožlutých krystalech „zlatý déšť“)
d) H2SO4 tvoří ……………………………….. sraženinu ,
která reakcí s NH4HS zčerná vyloučeným
rovnice:…………………………………………………………………………
………………………………
3) Reakce a důkazy Hg22+
Rozpustná sloučenina: Hg2(NO3)2 TOXICKÝ
HCl (1:3)
sráží bílou sraženinu Hg2Cl2 (kalomel),
rovnice: ………………………………………………………………………..
která reakcí s roztokem NH3 zčerná
vyloučenou rtutí:
Hg2Cl2 + 2 HN3 → HgNH2Cl + Hg + NH4Cl
Systematické dělení kationtů I. třídy
vzorek