Kristýna Anna Rolníková období vytvoření

Základní škola Kaplice, Školní 226
DUM VY_52_INOVACE_12CH08
autor:
Kristýna Anna Rolníková
období vytvoření:
říjen 2011 – duben 2012
ročník, pro který je vytvořen:
8. a 9.
vzdělávací oblast:
člověk a příroda
vzdělávací obor:
chemie
tematický okruh:
obecná chemie
téma:
chemické reakce
anotace:
Pracovní list s řešením je určen k procvičení pojmů k tématu chemická reakce, vyčíslení
chemických rovnic, procvičení značek a názvů chemických prvků. Materiál je možno použít při
opakování látky a také jako test.
druh učebního materiálu:
pracovní list
Literatura a internetové odkazy
1. Základy chemie 1, P. Beneš, V. Pumpr, J. Banýr, Nakladatelství FORTUNA Praha, 1993
2. Chemie I, I. Karger, D Pečová, P. Peč, Nakladatelství PRODOS
3. Odmaturuj z chemie, M. Benešová, H. Satrapová, Nakladatelství DIDAKTIK
4. Chemie 8, Jiří Škoda, Pavel Doulík, Nakladatelství FRAUS 2006
5. Encyklopedie Wikipedia – www.wikipedia.cz
Chemické reakce 1
Řeš postupně dané úkoly.
1. Doplň věty: Chemická reakce je …………, při kterém z výchozích látek (………………..)
vznikají jiné …………………. (produkty). Při chemické reakci ……………………. původní
chemické vazby a vznikají nové za současných energetických změn. Jednotlivé atomy při chemické
reakci ……………….. ani nezanikají, pouze se různě oddělují a přeskupují.
2. Stechiometrické koeficienty jsou:
a. čísla před značkou či vzorcem ve vyčíslené rovnici
b. čísla v chemické značce či vzorci v chemické rovnici
c. vlastnosti prvků nebo sloučenin v chemické rovnici
3. Níže uvedenou chemickou rovnici vyjádři slovně:
2 H2 + O2 → 2 H2O
4. Z daných slov a slovních spojení vytvoř smysluplnou větu:
rozklad – reaktantu – při níž – z jednoho – vznikají – nebo více – dva – produktů – Chemický – je
reakce
5. Uprav chemické rovnice podle zákona o zachování hmotnosti a popiš typ reakce.
N2 + H2 → NH3
H2O2 → H2O + O2
6. Rychlost reakci ovlivňuje řada faktorů. Doplň do textu některá z vhodných slov
zvětšuje – zmenšuje – nemění – pomalejší – rychlejší
Čím je vyšší teplota výchozích látek, tím se rychlost chemické reakce
…………….....................
Čím je menší povrch pevných výchozích látek, tím se rychlost chemické reakce
…………………………….
Za nepřítomnosti katalyzátoru chemické reakce bude reakce
…………………..........…..
7. Zapiš chemickou rovnicí tyto děje:
a. slučování sodíku a chloru přičemž vzniká chlorid sodný NaCl
b. rozklad oxidu stříbrného Ag2O na prvky
8. Uprav zápis chemického děje na chemickou rovnici a vyjádři ji slovně:
K + HCl ---> H2 + KCl
9. Uveď min. 5 příkladů chemických reakcí, se kterými se setkáváš v běžném životě.
Hodnocení:
1
1b
2
0,5b
3
0,5b
9 – 10 b
1
7–9b
2
4,5 – 7 b
3
2 – 4,5 b
4
0–2b
5
4
1b
5
1,5b
6
1b
7
1,5b
8
2b
9
1b
Řešení:
1. Chemická reakce je děj, při kterém z výchozích látek (reaktantů) vznikají jiné látky (produkty).
Při chemické reakci zanikají původní chemické vazby a vznikají nové za současných energetických
změn. Jednotlivé atomy při chemické reakci nevznikají ani nezanikají, pouze se různě oddělují a
přeskupují.
2. a
3. Dvě molekuly vodíku reagují s jednou molekulou kyslíku a vznikají dvě molekuly vody.
4. Chemický rozklad je reakce, při níž z jednoho reaktantu vznikají dva nebo více produktů.
5.
N2 + 3 H2 → 2NH3 chemické slučovaní
2H2O2 →2 H2O + O2 chemický rozklad
6.
Čím je vyšší teplota výchozích látek, tím se rychlost chemické reakce zvětšuje.
Čím je menší povrch pevných výchozích látek, tím se rychlost chemické reakce zmenšuje.
Za nepřítomnosti katalyzátoru chemické reakce bude reakce pomalejší.
7.
a. 2Na + Cl2 →2 NaCl
b. 2Ag2O ---> 4Ag + O2
8.
2K + 2HCl ---> H2 + 2KCl
Dva atomy draslíku reagují s dvěma molekulami chlorovodíku a vzniká molekula vodíku a dvě
molekuly chloridu draselného.
9. hoření pohonných hmot, fotosyntéza, koroze, příprava jídla, metabolismus, vznik kompostu,
zkažení pokrmu