II.1.7
Transkript
VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST PRACOVNÍ LIST 1. Pojmenuj kyselinu a odděl aniontovou skupinu. H2SO4 H2SO3 H2SiO4 HNO3 HClO HClO4 HClO3 H2CO3 HCl H2Se H2WO4 HBrO4 2. Soli jsou chemické sloučeniny iontového charakteru. Obsahují - kladnou složku (kation) a - zápornou složku (anion) KCl K+ ClNaNO3 Na+ NO3Urči kyselinu, od které tato sůl vznikla. Na2CO3 NaNO3 Na2Te Na2SO3 Na2SO4 Al2(CO3)3 3. NaClO3 I II III IV V NaClO4 - ný - natý - itý - ičitý - ičný -ečný -ový -istý - ičelý VI VII VIII NaClO - ná - natá - itá - ičitá - ičná - ečná - ová - istá - ičelá Napiš, jaká sůl vznikne. H2SO4 HNO3 NaF Na2SiO3 CuSO4 -nan -natan -tan -ičitan -ičnan -ečnan -an -istan -ičelan H2SO3 HClO H2SiO3 HClO4 4. Přiřaď vzorce k názvům. chlorid stříbrný chlorečnan sodný bromid draselný síran měďnatý uhličitan vápenatý telurid draselný NaClO3 K2Te KBr AgCl CuSO4 CaCO3 5. Napiš vzoreček kyseliny a odvoď vzorce solí. kyselina ................................. kyselina ................................ síran železnatý siřičitan železitý síran hlinitý siřičitan měďnatý síran draselný siřičitan litný 6. Napiš vzoreček kyseliny a odvoď vzorce solí. kyselina ................................. kyselina ................................ dusičnan železnatý uhličitan železitý dusičnan hlinitý uhličitan měďnatý dusičnan draselný uhličitan litný 7. Napiš vzoreček kyseliny a odvoď vzorce solí. kyselina ................................. kyselina ................................ chlorid železnatý sulfid železitý chlorid hlinitý sulfid měďnatý chlorid draselný sulfid litný 8. Napiš vzoreček kyseliny a odvoď vzorce solí. kyselina ................................. kyselina ................................ selenid železnatý křemičitan železitý selenid hlinitý křemičitan měďnatý selenid draselný křemičitan litný ROVNICE VZNIKU SOLÍ 9. Přiřaď správně rovnice. 1. KOV + KYSELINA 2. ZÁSADOTVORNÝ OXID + KYSELINA 3. HYDROXID + KYSELINA a) Ca(OH)2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2H2O b) Ca+ H2SO4 --> CaSO4 + H2 c) CaO + H2SO4 --> CaSO4 + H2O 10. Napiš rovnice vzniku solí. fluorid vápenatý a) uhličitan sodný a) b) b) c) c) PRACOVNÍ LIST - ŘEŠENÍ 1. Pojmenuj kyselinu a odděl aniontovou skupinu. H2SO4 (SO4 )-II sírová -II H2SO3 (SO3) siřičitá H2SiO3 (SiO3)-II křemičitá HNO3 (NO3)-I dusičná -I HClO (ClO) chlorná HClO4 (ClO4 )-I chloristá HClO3 H2CO3 HCl H2Se H2WO4 HBrO4 (ClO3)-I (CO3)-II (Cl)-I (Se )-II (WO4 )-II (BrO4 )-I chlorečná uhličitá chlorovodíková selenovodíková wolframová bromistá 2. Soli jsou chemické sloučeniny iontového charakteru. Obsahují - kladnou složku (kation) a - zápornou složku (anion) KCl K+ Cl+ NaNO3 Na NO3Urči kyselinu, od které tato sůl vznikla. Na2CO3 NaNO3 Na2Te Na2SO3 Na2SO4 uhličitá dusičná telurovodíková siřičitá sírová Al2(CO3)3 NaClO3 NaClO4 NaClO NaF uhličitá chlorečná chloristá chlorná fluorovodíková 3. I II III IV V - ný - natý - itý - ičitý - ičný -ečný -ový -istý - ičelý VI VII VIII - ná - natá - itá - ičitá - ičná - ečná - ová - istá - ičelá Napiš, jaká sůl vznikne. H2SO4 síran HNO3 dusičnan Na2SiO3 křemičitá CuSO4 sírová -nan -natan -tan -ičitan -ičnan -ečnan -an -istan -ičelan H2SO3 siřičitan HClO chlornan H2SiO3 HClO4 křemičitan chloristan AgCl CaCO3 4. Přiřaď vzorce k názvům. chlorid stříbrný chlorečnan sodný bromid draselný síran měďnatý uhličitan vápenatý telurid draselný NaClO3 K2Te AgCl NaClO3 KBr CuSO4 CaCO3 K2Te KBr CuSO4 5. Napiš vzoreček kyseliny a odvoď vzorce solí. kyselina ..... H2SO4 kyselina ............ H2SO3 síran železnatý FeSO4 siřičitan železitý Fe2(SO3)3 síran hlinitý Al2(SO4)3 siřičitan měďnatý CuSO3 síran draselný K2SO4 siřičitan litný Li2SO3 6. Napiš vzoreček kyseliny a odvoď vzorce solí. kyselina ...................HNO3 kyselina ..............H2CO3 dusičnan železnatý Fe(NO3)2 uhličitan železitý Fe2(CO3)3 dusičnan hlinitý Al(NO3)3 uhličitan měďnatý CuCO3 dusičnan draselný KNO3 uhličitan litný Li2CO3 7. Napiš vzoreček kyseliny a odvoď vzorce solí. kyselina ..............HCl kyselina .............H2S chlorid železnatý FeCl2 sulfid železitý Fe2S3 chlorid hlinitý AlCl3 sulfid měďnatý CuS chlorid draselný KCl sulfid litný Li2S 8. Napiš vzoreček kyseliny a odvoď vzorce solí. kyselina ................H2Se kyselina ...................H2SiO3 selenid železnatý FeSe křemičitan železitý selenid hlinitý Al2Se3 křemičitan měďnatý CuSiO3 selenid draselný K2Se křemičitan litný Fe2(SiO3)3 Li2SiO3 ROVNICE VZNIKU SOLÍ 9. Přiřaď správně rovnice. 1. KOV + KYSELINA b) Ca + H2SO4 --> CaSO4 + H2 2. ZÁSADOTVORNÝ OXID + KYSELINA c) CaO + H2SO4 --> CaSO4 + H2O 3. HYDROXID + KYSELINA a) Ca(OH)2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2H2O 10. Napiš rovnice vzniku solí. fluorid vápenatý a) Ca + 2HF -> CaF2 + H2 b) CaO + 2HF -> CaF2 + H2O Ca(OH)2 + 2HF -> CaF2 + 2H2O c) uhličitan sodný a) 2Na + H2CO3 -> Na2CO3 + H2 b) Na2O + H2CO3 -> Na2CO3 + H2O c) 2NaOH + H2CO3 -> Na2CO3 + 2H2O
Podobné dokumenty
Názvosloví anorganických sloučenin
a) bromid měďnatý b) kyanid vápenatý c) jodid skanditý d) sulfid zirkoničitý e) jodid bismutitý f) kyanid rtuťnatý g) bromid yttritý h) chlorid zlatitý i) chlorid olovnatý j) jodid nikelnatý k) bro...
VíceNázvosloví chlorid berylnatý fluorid arseničný bromid antimonitý
sulfid jodistý dusičnan litný dusičnan amonný síran amonný uhličitan vápenatý siřičitan sodný chloristan draselný fosforečnan sodný chlorečnan vápenatý chroman sodný křemičitan hořečnatý síran žele...
VícePRVKY ŠESTÉ SKUPINY
Na2SO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + SO2 + H2O Průmyslová výroba oxidu siřičitého je uvedena u výroby kyseliny sírové. Oxid siřičitý se používá k výrobě kyseliny sírové, pro odbarvování látek (bělící činidlo...
VíceNázvosloví
H2NO2 HBO2 kyselina chloritá kyselina uhličitá kyselina fosforečná HClO4 kyselina dusitá kyselina siřičitá H2SiO3 kyselina chlorná
Více