Analytika aniontů

IN VESTIC E D O R OZ VOJE
VZ DĚLÁVÁNÍ
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 32
ANALYTICKÁ CHEMIE KVALITATIVNÍ
PRINCIP
Pro dělení aniontů nebyla dosud vypracována metoda ke spolehlivému rozdělení jednotlivých
aniontů. Před prováděním důkazů provádíme předběžné zkoušky. Do předběžných zkoušek
zařazujeme:
1. Posouzení zbarvení roztoku.
2. Rozpustnost vzorku ve vodě a pH vzniklého roztoku.
3. Určení aniontů oxidujících, redukujících a indiferentních.
4. Zjištění aniontů těkavých kyselin.
5. Důkazy jednotlivých tříd.
ZBARVENÍ ROZTOKU
Anion
Zabarvení
CrO42-
žluté
Cr2O72-
oranžové
[Fe(CN)6]4-
zelenožluté
[Fe(CN)6]3-
nazelenalé
MnO4-
fialové
ROZDĚLENÍ ANIONTŮ DO ANALYTICKÝCH TŘÍD
Anionty I. analytické třídy - skupinové činidlo Ba(NO3)2
1a) Třída obsahuje anionty, jejichž barnaté soli jsou nerozpustné ve zředěné HNO 3 : SO42-.
1b) Třída obsahuje anionty, jejichž barnaté soli jsou nerozpustné v CH3COOH, ale rozpustné
v HNO3 : SO32-, S2O32-, F-, CrO42-.
1c) Barnaté soli jsou rozpustné v HNO3 i v CH3COOH: PO43-, CO32-, SiO32-, BO2-.
IN VESTIC E D O R OZ VOJE
VZ DĚLÁVÁNÍ
Anionty II. analytické třídy - skupinové činidlo AgNO3
Cl-, Br-, I-, S2-, [Fe(CN)6]4-, [Fe(CN)6]3-, SCNAnionty III. analytické třídy - bez skupinového činidla
NO2-, NO3Skupinové reakce I. třídy - aniontů s Ba(NO3)2
SO4 2- + Ba2+ → BaSO4
bílá sraženina
SO32- + Ba2+ → BaSO3
bílá sraženina
S2O32- + Ba2+ → BaS2O3
bílá sraženina
2F- + Ba2+ → BaF2
bílá sraženina
2PO43- + Ba2+ → Ba3(PO4)2
bílá sraženina
CO32- + Ba2+ → BaCO3
bílá sraženina
SiO32- + Ba2+ → BaSiO3
bílá sraženina
2BO2- + Ba2+ → Ba(BO2)2
bílá sraženina
CrO42- + Ba2+ → BaCrO4
žlutá sraženina
Skupinové reakce II. třídy - aniontů s AgNO3
Cl- + Ag+ → AgCl
bílá sraženina
Br- + Ag+ → AgBr
nažloutlá sraženina
I- + Ag+ → AgI
žlutá sraženina
S2- + Ag+ → Ag2S
černá sraženina
[Fe(CN)6]4- + 4Ag+ → Ag4[Fe(CN)6]
bílá sraženina
[Fe(CN)6]3- + 3 Ag+ → Ag3 [Fe(CN)6]
červenohnědá sraženina
SCN- + Ag+ → AgSCN
bílá sraženina
Selektivní reakce I. a II. analytické třídy aniontů
SO42- + BaCl2 → BaSO4
bílá sraženina
Hg2+ + 2I- → HgI2
červená sraženina
IN VESTIC E D O R OZ VOJE
VZ DĚLÁVÁNÍ
SO32- + I2 + H2O → SO42- + 2I- + 2H+
jód se odbarví
2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
oranžový roztok
CrO42- 2Ag+ → AgCrO4
červenohnědá sraženina
PO43- + 3Ag+ → Ag3PO4
žlutá sraženina
CO32- + 2Ag+ → Ag2CO3
nažloutlá sraženina, varem se mění na hnědý Ag2O
6SCN- + 2Fe3+ → Fe [Fe(SCN)6]
červený roztok
ÚKOL Č. 1: ROZDĚLENÍ ANIONTŮ DO TŘÍD A JEJICH DŮKAZ
CHEMIKÁLIE
6 vzorků aniontů:
5% roztok Ba(NO3)2, AgNO3 c = 0,1 mol/l, HNO3 c = 1 mol/l, CH3COOH c = 2 mol/l,
BaCl2 c = 2 mol/l, HCl c = 1 mol/l, I2, 5% roztok FeCl3, 5% roztok CaCl2.
www.interaktivni-chemie.cz/katalog.xls
POMŮCKY
Zkumavky, stojan na zkumavky, pipeta.
POSTUP
Na základě skupinových reakcí aniontů rozdělíme vzorky do I. a II. analytické třídy. Každý
vzorek obsahuje pouze jeden anion. Třetí analytickou třídu vzorky neobsahují. Jednotlivé ionty
ve vzorcích určíme pomocí selektivních reakcí.
ZÁVĚR
Napište jednotlivé anionty, které jsou obsaženy ve vzorcích.
vzorek
anionty
č. 1
č. 2
č. 3
č. 4
č. 5
č. 6