Chemie 9, procvičování 51

1. Máte k dispozici 800 gramů 24% roztoku. Vy ale potřebujete jen 600 gramů 16% roztoku. Jak to zařídíte?
Kolik roztoku odeberete a jaké množstvím vody přidáte?
2. Jodičnan draselný reaguje s oxidem siřičitým a vodou za vzniku síranu draselného, jódu (I2), a kyseliny
sírové. Zapiš uvedenou reakci rovnicí, vyčísli stechiometrické koeficienty.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
oxid manganatý
FeF3
Ca(H2BO3)2
kyselina trihydrogenboritá
dusitan stříbrný
Na2SiO3
FeBr3
fluorid hořečnatý
hydroxid železitý
Ca(NO3)2
j)
Pojmenuj reaktanty a produkty, vyčísli stechiometrické koeficienty:
a) Mn + Cl2 → MnCl4
b) FeO + C → CO2 + Fe
c) Cr + O2 → Cr2O3
Oxid hořečnatý reaguje s kyselinou *** za vzniku chloridu hořečnatého a ***.
a) Zapiš uvedenou reakci rovnicí a vyčísli
b) Kolik kyseliny jsme k reakci použili, pokud jsme získali 80 gramů chloridu hořečnatého?
Zapiš uvedené reakce rovnicí a vyčísli stechiometrické koeficienty:
1. Uhličitan vápenatý reaguje s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku chloridu vápenatého, vody a oxidu
uhličitého
2. Jód reaguje s kyselinou dusičnou za vzniku kyseliny jodičné, oxidu dusnatého a vody.
Sestav názvy/vzorce sloučenin:
As2S5
sulfid nikelnatý
sulfid hlinitý
AuCl3
sulfid stříbrný
PbCl2
síran sodný
PbCO3
dusičnan olovnatý
jodid arsenitý
Ba(NO3)2
Sestav rovnice, vyčísli stechiometrické koeficienty:
a) hydroxid vápenatý a kyselina dusičná reagují za vzniku *** a ***
b) kyselina sírová a hydroxid hlinitý reagují za vzniku ***a ***
Sestav názvy/vzorce:
CrO2
oxid křemičitý
Na2CO3
oxid manganistý
síran hlinitý
CuSO4
sulfid stříbrný
PbO2
kyselina dusičná
OsO4
chlorid sodný
Vyčísli rovnice:
a) ZnS + O2 → ZnO + SO2
b) FeS2 + O2 →
Fe2O3 + SO2
c) CaCO3 + HCl → CO2 + CaCl2 + H2O
Pojmenuj:
c)
a)
f)
d)
b)
g)
e)
h)
j)
i)
1. Tuky jsou většinou estery vyšších mastných kyselin a jednoho alkoholu. Kterého?
2. Vysvětli, co je to ocet.
3. Hroznový cukr je označení pro jeden sacharid. Který?
4. Brambory jsou surovinou pro získání jednoho důležitého polysacharidu. Kterého?
5. Řepa cukrovka je surovinou pro získání jednoho důležitého sacharidu. Kterého?
6. Proč není lidský organismus schopen zpracovat celulosu?
Pojmenuj sloučeniny/sestav vzorce:
Mg(OH)2
kyselina sírová
MgCO3
kyselina dusičná
kyselina chlorovodíková
MgSO4
kyselina siřičitá
MgO
kyselina uhličitá
Mg(NO3)2
Pojmenuj reaktanty a produkty, vyčísli rovnice
a) NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
b) Zn + HCl → ZnCl2 + H2
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
2a) Hliník reaguje s kyselinou bromovodíkovou. Sestav a vyčísli rovnici.
2b) Hliník reaguje se sulfanem. Sestav a vyčísli rovnici.
1. Zapiš uvedené reakce rovnicemi a vyčísli:
a) železo reaguje s kyselinou dusičnou za vzniku dusičnanu železitého, oxidu dusnatého a vody
b) Brom (Br2) reaguje s kyselinou chlornou a vodou za vzniku kyseliny bromičné a kyseliny chlorovodíkové
2. Pro reakci v příkladu 1a) jsme použili 20 g kyseliny dusičné. Kolik produktů vznikne? (uveď každý
z produktů zvlášť)
Zapiš uvedenou neutralizaci a pojmenuj vzniklou sůl:
a) kyselina bromovodíková reaguje s hydroxidem železitým
b) kyselina sírová s reaguje hydroxidem draselným
2) Jaká kyselina bude v baňce, aby po jejím přilití do kádinky s daným kovem vznikla požadovaná sůl? Zapiš
děje rovnicí.
a) dusičnan zinečnatý
b) uhličitan hořečnatý
c) chlorid železitý
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
Sestav rovnici a pokus se ji vyčíslit
a) Kyselina dusičná reaguje se sodíkem
b) Kyselina dusičná reaguje s vápníkem
c) Kyselina sírová reaguje s hliníkem
1. Pojmenujete reaktanty a produkty, vyčíslete rovnice:
a) KNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2CO3 → KNO2 + Na2CrO4 + Na2SO4 + CO2
b) NaBrO3 + C → NaBr + CO
2. Zapiš uvedené reakce rovnicemi a vyčísli:
a) oxid siřičitý reaguje s hydroxidem sodným za vzniku siřičitanu sodného a vody
b) hydrogenuhličitan sodný reaguje s hydroxidem sodným za vzniku uhličitanu sodného a vody
chloritan stříbrný
kyselina bromistá
TeO3
ZnS
oxid kobalnatý
oxid vápenatý
AuCl
SeO3
oxid nikelnatý
hydroxid olovnatý
HIO4
Be(OH)2
kyselina chlorečná
kyselina chloristá
NH4F
a)
b)
c)
d)
e)
f)
i)
g)
j)
h)
manganistan draselný
H2MnO4
NO2
chlorid fosforečný
křemičitan vápenatý
PCl3
TiO
oxid siřičitý
oxid dusný
MnSO4
K2SO4
uhličitan hořečnatý
kyselina trihydrogenjodistá
Cu2S
H2SeO3
dihydrogenfosforečnan amonný
vanadičnan amonný
LiNO3
Ca(OH)2
selenan amonný
oxid tellurový
MoO3
H4P2O6
hydroxid manganistý
chlorid zinečnatý
a) Hořčík reaguje s kyselinou sírovou za vzniku síranu hořečnatého a vodíku. Kolik produktů vznikne, vstoupí
–li do reakce 80 g hořčíku?
b) Kolik siřičitanu měďného vznikne, reaguje-li 20 g oxidu měďného s oxidem siřičitým?
Sestav rovnici, která popíše
a) vznik sulfidu železitého slučováním prvků
b) vznik uhličitanu hlinitého neutralizací
c) vznik dusičnanu vápenatého reakcí oxidu s kyselinou
d) vznik síranu železitého reakcí kovu s kyselinou
Zapiš uvedené reakce rovnicemi a vyčísli je:
a) chlorečnan draselný se rozkládá na chlorid draselný a chloristan draselný
b) kyselina chloristá reaguje s kyselinou sířičitou za vzniku kyseliny chlorovodíkové a kyseliny sírové
c) oxid chromitý reaguje s dusičnanem draselným a hydroxidem draselným za vzniku chromanu draselného,
dusitanu draselného a vody
Sestav rovnice reakcí a pokus se je vyčíslit:
a) Oxid zinečnatý reaguje s kyselinou sírovou.
b) Kyselina chlorovodíková reaguje s hydroxidem sodným.
c) Hydroxid vápenatý reaguje s kyselinou uhličitou.
d) Kyselina dusičná reaguje s draslíkem.
chlorid zlatitý
kyselina chromová
CuBr
MgH2PO4)2
hydrogensíran draselný
hydroxid chromitý
AgI
H3SbO4
chlorid amonný
oxid železitý
Na2CO3
H3BO3
kyselina siřičitá
chlorid cíničitý
CuCO3
UO3
chlorid rtuťnatý
bromid vápenatý
ZnBr2
NO2