KYSELINY

KYSELINY
Chemie VIII.
KYSELINY

Látky, které ve vodě uvolňují vodíkový kation H+

Kyselina

Roztoky kyselin vedou elektrický proud – obsahují
volné ionty
H+ + anion kyseliny
KYSELINY

Reakce kyseliny a kovu – uvolnění vodíku

Mění barvu indikátorů:

Lakmus – červeně

Kapaliny: k. chlorovodíková, k. sírová

Pevné látky: k. citrónová
KYSELINY
Pozor – většina anorganických kyselin jsou žíraviny!!!
 Leptají sliznice, pokožku, oděvy.
 První pomoc: postižené místo oplachujeme vodou.

KYSELINY - BEZKYSLÍKATÉ

Kyselina chlorovodíková HCl

Bezbarvá těkavá kapalina

Koncentrovaná – silná žíravina

Zředěná – čištění kovů (kys. solná)

Výroba – rozpouštění plynného chlorovodíku do vody

Využití – výroba plastů, barviv, textilní průmysl

Výskyt – žaludeční šťávy (trávení potravy)
KYSELINY BEZKYSLÍKATÉ

Názvosloví:

Podstatné jméno: kyselina

Přídavné jméno: zakončení nekovu –ová

kyselina chlorovodíková HCl

kyselina fluorovodíková HF

kyselina bromovodíková HBr

kyselina jodovodíková HI
KYSLÍKATÉ KYSELINY

Tříprvkové sloučeniny – vodík + kyslík + prvek

Oxidační čísla:


HI

O –II

prvek I – VIII
Název – dvouslovný:

podstatné jméno – kyselina

přídavné jméno – odvozeno od prvku + koncovka
KYSLÍKATÉ KYSELINY

Kyselina sírová

Koncentrovaná – silná žíravina

Bezbarvá olejovitá kapalina

Hustota – téměř 2x větší než voda

Reakce s organickými látkami – zčernání, zuhelnatění

Důležitá průmyslově vyrobená látka

Použití – výroba hnojiv, barviv, plastů, vláken, akumulátory
KYSELINA DUSIČNÁ

Bezbarvá kapalina, velmi silná žíravina

Na světle se rozkládá na oxid dusičitý a vodu –
uchovávání v tmavé lahvi

Využití: dusíkatá hnojiva, výbušniny
HNO3
H+ + NO3 -
LUČAVKA KRÁLOVSKÁ

Směs kyseliny dusičné a chlorovodíkové

Důkaz drahých kovů

https://www.youtube.com/watch?v=XoqU1GfIOkI
KYSELINA UHLIČITÁ

Slabá kyselina

Sycené nápoje oxidem uhličitým

Uzavřená lahev: rozpuštěný oxid ve vodě – slabá kyselina

Otevřená lahev: kyselina se rozkládá zpět na oxid a vodu
CO2 + H2O
H2CO3