Anoda - chemie
Transkript
Anoda - chemie
Elektrolýza Elektolýza Elektrolyt Disociace Elektrody Anoda Katoda Redukce Oxidace Elektrolýza roztoku NaCl Elektrolýza Elektrolýza je soubor redoxních reakcí, ke kterým dochází na elektrodách při průběhu stejnosměrného elektrického proudu roztokem nebo taveninou. Na katodě - redukce Na anodě - oxidace Elektrolýza Kapalina, která vede elektrický proud, se nazývá elektrolyt (roztok nebo tavenina). Disociace molekul roztoku vznik iontů Vodivé desky, které jsou do ní ponořené a ke kterým je připojen zdroj napětí, jsou elektrody. Kladná elektroda je anoda, záporná katoda. Kladné ionty se nazývají kationty (jsou přitahovány ke katodě), záporné ionty pak anionty. Elektrody Anoda - kladně nabitá elektroda – přitahuje anionty. Anionty na anodě ztrácejí elektron - oxidují se. Katoda - záporně nabitá elektroda – přitahuje kationty. Kationty od katody přijímají elektrony – redukují se. Elektrolýza Elektrolýza je děj, který probíhá roztokem nebo taveninou na elektrodách při průchodu stejnosměrného proudu. Elektrolyt musí obsahovat volné ionty. na katodě probíhá redukce (např. se vylučují kovy a vodík) na anodě probíhá oxidace Použití elektrolýzy: Výroba kovů např. hliníku Výroba alkalických hydroxidů Výroba chloru Elektrolytické čištění kovů Akumulátory Galvanické pokovování Disociace: NaCl ---> Na+ + Cl- anoda (+) Cl - - 1e Cl Cl + Cl Cl2 oxidace katoda (-) Na+ +1e ---> Na redukce Celková reakce při elektrolýze taveniny NaCl: 2NaCl 2Na + Cl2 Disociace: Na+ + Cl- Anoda (+): 2Cl - - 2e - Katoda (-): 2Na+ + 2H2O + 2e - Celková reakce při elektrolýze roztoku NaCl: Cl2 oxidace 2NaOH + H2 redukce 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 Galvanické pokovování = pokrývání předmětů tenkou vrstvou kovu (Cu, Ag, Au) Na základě znalosti elektrolýzy urči, jakou elektrodu bude představovat pokovovaný předmět: protože kationty kovu směřují ke katodě, předmět, který chceme pokovit, upevníme jako katodu, tj. zápornou elektrodu. Galvanické články - zařízení měnící chemickou energii na energii elektrickou suchý galvanický článek (jedno použití) akumulátor (lze opakovaně nabíjet) běžný suchý galvanický článek uhlíková anoda + ------ elektrolyt (salmiak NH4Cl) zinková katoda (obal baterie) - - při vybíjení se zinkový obal – elektroda spotřebovává, proto při nedostatečné tloušťce obalu může dojít k jeho narušení a vytečou baterky tzv. _____________ - příklady využití suchých galvanických článků běžný akumulátor - autobaterie Pb Pb PbO2 - + PbO2 H2SO4 - při vybíjení se obě elektrody pokryjí vrstvou PbSO4, snižuje se koncentrace kyseliny H2SO4 PbSO4 PbSO4 při nabíjení je nutné přepólovat elektrody – proces probíhá obráceně: baterie se vrací do původního stavu - příklady využití akumulátorů Upozornění! Galvanické články = nebezpečný odpad