9. ročník - Základní škola Volyně

Transkript

Jana B lohubá, ZŠ Volyn
9.. ro ník
VY_52_INOVACE_01_titulní list
Základní škola Volyn
U ební materiál - pracovní listy a prezentace
Chemie 8.–9. ro ník
ást II. – 9. ro ník
(pro rozvoj chemických znalostí)
zpracovaný v rámci šablony
V/2 Inovace a zkvalitn ní výuky v oblasti p írodních v d
1.4 Zlepšení podmínek pro vzd lávání na základních školách v rámci
opera ního programu Vzd lávání pro konkurenceschopnost
Zpracovala: Jana B lohubá
2012
9. t ída- lov k a p íroda- Chemie
VY_52_INOVACE_00_Anotace
CHEMIE 9. ro ník
( rozší ení a prohloubení u iva )
Sada obsahuje: 21 prezentací
15 pracovních list
Nutné technické vybavení: po íta s dataprojektorem
(vhodné je p ipojení k internetu)
Anotace:
Prezentace íslo 01 a 02 se v nují otázkám bezpe ného zacházení s chemickými látkami a je
vhodné ob za adit i v 8.ro níku. Podobn m žeme v 8.ro níku využít p i opakování
prezentaci íslo 03, tj. Test – Poznáš chemické nádobí?
Další prezentace odpovídají témat m probíraným v 9.ro níku.
Prezentace je t eba (pokud je to možné) dopl ovat ukázkami skute ných chemikálií a pokusy.
Nám ty na n které pokusy jsou uvedeny v anotacích u jednotlivých prezentací.
Informace podávané v prezentacích mají žáci možnost díky hypertextovým odkaz m ješt
prohlubovat.
Pracovní listy íslo 22 až 26 se v nují opakování u iva probíraného v 8.ro níku. Jsou
za azeny do sady ur ené pro žáky 9.ro níku, ale mohou být využity i p i souhrnném
opakování v nižším ro níku.
Ostatní pracovní listy dopl ují jednotlivé prezentace tak, aby si žák upevnil a prohloubil
probírané u ivo.
Obsah sady:
íslo Druh
Téma
materiálu
1
prezentace
Pravidla bezpe ného zacházení s
chemickými látkami
Pravidla první pomoci
2
prezentace
Ochrana lov ka za mimo ádných
událostí havárie s únikem
nebezpe ných látek
Poznámka
3
prezentace
Poznáš chemické nádobí? (test)
4
prezentace
Uhlovodíky
5
prezentace
Zdroje uhlovodík
6
prezentace
Deriváty uhlovodík
+ pracovní list 28
7
prezentace
P írodní látky
+ pracovní list 30
8
prezentace
Sacharidy
+ pracovní list 30
9
prezentace
Tuky
+ pracovní list 30
10
prezentace
Bílkoviny
+ pracovní list 30
11
prezentace
Plasty, syntetická vlákna
12
prezentace
Organické látky v každodenním
život
13
prezentace
Základní veli iny v chemii – látkové + pracovní list 31
množství, molární hmotnost
14
prezentace
Výpo et hmotnosti látek z chemické + pracovní list 32
rovnice
15
prezentace
Ho ení
+ pracovní list 33
16
prezentace
Hašení plamene
+ pracovní list 33
17
prezentace
Paliva
+ pracovní list 34
18
prezentace
Rychlost reakce
Jak ovlivnit pr b h reakce?
19
prezentace
Biokatalyzátory
20
prezentace
Hormony, vitamíny
21
prezentace
Redoxní reakce
22
pracovní list Opakování u iva chemie 8.ro níku
(zna ky, vzorce)
23
(rovnice)
24
(d ležité pojmy, výpo et složení
roztoku)
25
(chemická pohádka s úkoly)
26
pracovní list Test – opakování u iva 8.ro níku
27
pracovní list Uhlovodíky
k prezentacím 4, 5
28
pracovní list Deriváty uhlovodík
k prezentaci 6
29
pracovní list Test – opakujeme organickou chemii k prezentacím 4, 5, 6
(uhlovodíky, deriváty uhlovodík )
30
pracovní list P írodní látky – sacharidy, tuky,
bílkoviny
+ pracovní list 27
+ pracovní list 35
k prezentacím 7, 8, 9, 10
31
pracovní list Základníveli iny v chemii – látkové k prezentaci 13
množství, molární hmotnost
32
pracovní list Výpo et hmotnosti z chemické
rovnice
k prezentaci 14
33
pracovní list Ho ení, hašení plamene
k prezentacím 15, 16
34
pracovní list Paliva
k prezentaci 17
35
pracovní list Redoxní reakce
k prezentaci 21
36
pracovní list Test -opakování u iva 9.ro níku
Zdroje informací :
Beneš, P., Pumpr, V., Banýr, J. : Základy chemie 1, Fortuna, Praha 1993.
Beneš, P., Pumpr, V., Banýr, J. : Základy chemie 2, Fortuna, Praha 1995.
Beneš, P. a kol. : Základy praktické chemie 2, Fortuna, Praha 2000.
trnáctková, H., Va ková, V. : Procvi ujeme a dopl ujeme si chemii – 1. sešit, SPN,
Praha 1994.
Klímová, H., trnáctková, H., Va ková, V. : Procvi ujeme a dopl ujeme si chemii –
2. sešit, SPN, Praha 1993.
Beneš, P., Pumpr, V. : Chemie – Pracovní sešit pro 7. a 8. ro ník ZŠ, Kvarta, Praha
1993.
Los, P. a kol. : Nebojte se chemie – 2. díl chemie pro ZŠ, Scientia, Praha 1996.
Beneš, P. a kol. : Ochrana lov ka za mimo ádných událostí – havárie s únikem
nebezpe ných látek, radia ní havárie, Fortuna, Praha 2002.
http://cs.wikipedia.org
www.mojevitaminy.cz
http://www.radio.cz/cz/rubrika/historie/prvni-kostka-cukru-na-svete-byla-vyrobena-vdacicich
VY_52_INOVACE_01_Pravidla bezpe ného zacházení s chemickými látkami
PRAVIDLA BEZPE NÉHO
ZACHÁZENÍ S CHEMICKÝMI
LÁTKAMI
PRAVIDLA PRVNÍ POMOCI
Nejen v chemické laborato i ale i v b žném život
se lov k setkává s r znými látkami. N které z
nich mají nebezpe né vlastnosti (ho lavé,
jedovaté, žíravé, výbušné...). Nebo se
nebezpe nými mohou stát, pokud je budeme
používat nesprávným zp sobem.
Látky, na které je t eba dávat pozor:
Jak mohou být nebezpe né? Komu by mohly uškodit? Jak
je skladovat? Jak se p i práci s nimi chránit?
edidla
nát rové hmoty
prací prášky, istící prost edky
lepidla
lé iva
pohonné hmoty
Má-li chemická látka n kterou nebezpe nou
vlastnost, musí být na obalu zvláštní ozna ení,
tzv. symbol nebezpe nosti.
nap .
jedovatý
hnojiva
p ípravky na ochranu rostlin
žíravý
zdraví
dráždivý
ho lavý
N které piktogramy ozna ující nebezpe nou
vlastnost
Obecná pravidla pro práci s
chemickými látkami:
p ed použitím chemikálie si podrobn p e íst
návod k použití a ídit se jeho doporu eními
používat ochranný od v, rukavice
p i práci nejíst, nepít, nekou it
chemikálie uchovávat tak, aby se k nim nemohly
dostat nepovolané osoby, d ti, domácí zví ata
bezpe n zlikvidovat prázdné obaly
po skon ení práce si umýt ruce
!!!
A te trochu konkrétn ji:
Co by m lo být uvedeno v návodu?
Jaká upozorn ní pravd podobn budou na
etiket s prost edkem na mytí nádobí a na
plechovce s edidlem?
Co je to ochranný od v?
Jakým zp sobem zlikvidovat prázdné obaly od
šampónu nebo vo avky?
Pro by se nem lo p i práci s chemikáliemi jíst
ani pít?
Pravidla první pomoci
1. Drobné poran ní rozbitým sklem
-zastavit krvácení
-ránu dezinfikovat (peroxid vodíku)
-ránu p ekrýt sterilním obvazem
3. Poleptání
2. Popálení
-malé popáleniny chladit studenou vodou,
p ekrýt serilní gázou
-v tší popáleniny (puchý e, zuhelnat lá
pokožka) jen p ekrýt sterilní gázou a vyhledat
léka ské ošet ení
-puchý e ani p iškva ené ásti od vu
nestrhávat
-okamžit odstranit pot ísn ný od v
- poleptané místo oplachovat proudem studené
vody
- neutralizovat:
a)p i poleptání kyselinou- roztokem jedlé sody
b)p i poleptání hydroxidem- roztokem kyseliny
citronové
-postižené místo p ekrýt sterilní gázou
-p i v tším poleptání zajistit léka ské ošet ení
-p i poleptání oka vyplachovat vodou
(neutralizace ne) + léka
4. Požití chemické látky
-vypít v tší množství vody ( asi 0,5 l ) a vyvolat
zvracení
(p i požití žíravin, látek dráždivých nebo zdraví
škodlivých nevyvolávat zvracení)
-p i požití žíravin nepodávat aktivní uhlí, u
ostatních látek podat do 5 minut roztok
aktivního uhlí
-zajistit léka skou pomoc
Zdroje informací a obrázk :
Obrázky z
http://www.eufic.org/upl/1/default/img/FT_063_01.jpg
http://fristaid.freepage.cz/img/obrazky/7d15adfa12d46af3915d1268fe1dccdc.jpg
Obrázky chemických látek z
http://www.raudo.cz/img/drogerie_img.jpg
http://nd01.jxs.cz/703/828/5ccecea804_13455286_o2.jpg
http://shop.bkp.cz/images/redidlopur.gif
http://www.barvy-na.cz/fotky18959/fotos/d_d_d__vyr_357aceton_208.jpg
http://www.silesiacolor.cz/paintcan.gif
http://www.mo-na-ko.net/obr2/NM_001.jpg
http://media.novinky.cz/294/162946-top_foto1-8qurh.jpg
http://bezpecnostni-tabulky-shop.cz/uploads/images_products_large/458.jpg
http://www.forestina.cz/sortiment_obrazky/big/87.jpg
http://i.lidovky.cz/10/022/lngal/HEV313172_pesticid.JPG
Obrázky symboly nebezpe nosti z http://hasici.obecslatina.cz/pimg/symboly.png
5. Nadýchání chemické látky
-dopravit postiženého na erstvý vzduch
-zajistit dýchání
-léka ská pomoc
Anoctace
Prezentace vychází z toho, že se každý v život setkává s adou nebezpe ných
látek. Smyslem prezentace je nau it žáka takové látky poznat a bezpe n s nimi
zacházet. Prezentace p ipomíná pravidla první pomoci.
Autor
Mgr. Jana B lohubá
Jazyk
eština
O ekávaný výstup
Žák rozliší nebezpe né chemické látky ( rozumí symbol m nebezpe nosti ) a umí s
nimi zacházet.
Klí ová slova
Nebezpe ná vlastnost látky, symboly nebezpe nosti, první pomoc
Druh u ebního materiálu
a jeho metodické využití
Prezentace
- vhodné je ukázat žák m chemické látky s nebezpe nými vlastnostmi (nap . lahev
Sava, plechovka Acetonu...) a studovat údaje na etiket výrobku
- práce s po íta em – vyhledávání informací o chemických látkách, bezpe nostní
list
Cílová stupina
Žák
Stupe a typ vzd lávání
Základní vzd lávání – druhý stupe
Typická v ková skupina
13 – 15 let
VY_52_INOVACE_02_Ochrana lov ka za mimo ádných událostí
OCHRANA LOV KA ZA MIMO ÁDNÝCH
UDÁLOSTÍ
HAVÁRIE S ÚNIKEM
NEBEZPE NÝCH LÁTEK
Život ohrožující látky byly zneužívány pro vále né
a jiné ú ely již 2000 let p ed naším letopo tem.
Sou asné mezinárodní úmluvy zneužití t chto
látek omezují. P esto se m že stát, že
nebezpe né látky uniknou do ovzduší p i jejich
p eprav , p i havárii chemického provozu, p i
teroristickém útoku.
Látky ho lavé a výbušné
Které látky nás mohou ohrozit?
látky výbušné a ho lavé
látky jedovaté
plyny, které nejsou ho lavé ani jedovaté,
ale jsou nedýchatelné
Znáš n jaké konkrétní p íklady?
Nap .:
metan – palivo do sporák v domácnostech
propan-butan – palivo do sporák a kotl
(usklad uje se zkapaln ný v tlakových lahvích)
acetylen – ke sva ování kov (zkapaln ný
v tlakových lahvích)
benzín, nafta, lehké topné oleje...
Látky jedovaté
Nap .:
chlor – ve vodárnách, na bazénech k dezinfekci
vody
amoniak – na zimních stadionech v chladícím
zažízení
Další zrádné plyny
Nap .:
oxid uhli itý – m že se nahromadit v
podzemních prostorách, odtud vyt sní vzduch
dusík
Všechny zmi ované látky se b žn ve
zkapal ené form dopravují cisternami po
silnicích a práv tady existuje riziko havárie.
Jak poznáš, že došlo k n jakému problému?
Jak se v takovém p ípad zachovat?
Co ud lat a co naopak ned lat?
Jak chránit své zdraví?
Jak poznám mimo ádnou událost?
Signál všeobecná výstraha
sirény po dobu 140 sekund
kolísavý tón
Co ud lat?
1. Okamžit se ukrýt – z stat doma, vejít do
nejbližšího obchodu, ú adu...
2. Zav ít okna
3. Sledovat rozhlas, televizi, hlášení místního
rozhlasu
Improvizovaná ochrana
Improvizovaná osobní ochrana
- o i – brýle
- hlava - epice, klobouk, šála, p ilba
- ruce – gumové rukavice
- t lo – kombinéza, pláš , plášt nka
- nohy – holinky,vysoké boty, boty obalené
igelitem
- dýchací cesty – navlh ený kapesník, ru ník
protichemický oblek
plynová maska
kryt
D ležitá telefonní ísla
150 hasi i
155 záchranka
158 policie
Anotace
Prezentace ukazuje, které látky pro nás p edstavují reálné nebezpe í. Žák si
p ipomíná, jak poznat mimo ádnou událost (signál všeobecná výstraha) a jak se
zachovat.
Autor
Jazyk
Mgr. Jana B lohubá
eština
O ekávaný výstup
Žák zná nebezpe né látky, ví teoreticky, jak se zachovat v p ípad mimo ádné
události (havárie s únikem chemických látek).
Klí ová slova
Látky ho lavé, výbušné, jedovaté, mimo ádná událost, signál všeobecná výstraha,
improvizovaná osobní ochrana
Prezentace
- improvizovanou osobní ochranu je možné p edvád t na n kterém žákovi (ostatní
vymýšlejí, které ásti t la je t eba hlavn chránit a jakými zp soby)
Cílová stupina
Žák
13 – 15 let
Obrázky symboly nebezpe nosti z
http://www.envigroup.cz/data/photobank/fotobanka/pruvodce/symboly/t/extra/2008-08-27-08-53-07-8.jpg
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/06/Hazard_F.svg/115px-Hazard_F.svg.png
Obrázek plynového ho áku z http://i.idnes.cz/11/051/cl6/SPI1b63fe_plyn1.jpg
Obrázek siréna z http://www.ou-bila.cz/data/stranky/37/signaly.gif
http://www.blansko.cz/urad/odbory/kancelar-tajemnika/img/vseobecna-vystraha.jpg
Obrázky improvizovaná ochrana z http://www.zachranny-kruh.cz/image.php?idx=659&mw=300&mh=242
http://radyvnouzi.rescueinfo.org/storage/200811111232_imp.jpg
Obrázek plynová maska z http://www.avec.cz/editor/image/produkty2/tn_obrazek_14.jpg
Obrázek kryt z http://www.ou-bila.cz/data/stranky/37/ukryt.gif
Obrázek protichemický oblek z
http://obchod.klimafil.cz/resize/domain/klimafil/files/opch-90.jpg?w=640&h=480
Obrázky vozidel hasi , sanitky a policie z http://nd01.jxs.cz/107/688/a25db20e6f_36589025_o2.jpg
http://www.uszsmsk.cz/WwwFileStore/P1000823.JPG
http://ub-hooligans.wbs.cz/policie/1225376261_policie.jpg
VY_52_INOVACE_03_Poznáš chemické nádobí?
POZNÁŠ CHEMICKÉ
NÁDOBÍ ?
Než se pustíme do testu, m žeš si ješt jednou
p ipomenout ná rtky n kterých chemických
nádob.
Te si prosím p iprav sešit a propisku...
Uvidíš sérii snímk s chemickými nádobami a
pom ckami. Tvým úkolem je nádobí pojmenovat.
Sta í vždy zapsat íslo obrázku a název nádoby
(na n kterých obrázcích je víc r zných nádob –
pokus se pojmenovat všechny).
Pracuj samostatn , s nikým se nera ,
nepodvád j!
ZA ÍNÁME...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
17
19
16
18
20
21
22
23
Test je u konce...
Te prozradíme názvy jednotlivých nádob a ty si
za každou správnou odpov p ipiš jeden bod.
Maximáln m žeš získat 30 bod .
A jak jsi dopadl?
Hodnocení najdeš v následující tabulce...
ešení
1. lihový kahan
2. držák na zkumavky, chemické klešt , chemická lži ka
3. stojan na zkumavky, zkumavky
4. chladi e
5. ba ky
6. kádinky
7. nálevka
8. odm rný válec
9. d lící nálevky
10. misky
11. pipety
12. byrety
13. zátky (gumové, korkové), ba ka
14. sí ka s azbestem
15. držáky, k ížová svorka
16. železný kruh, filtra ní kruh
17.trojnožka
18.stojan
19.kartá ky
20.pneumatická vana
21.st i ka z plastu
22.lahve na chemikálie
23.gumové rukavice,ochranné brýle, ochranný obli ejový š ít
HODNOCENÍ
PO ET BOD
POZNÁMKA
1
30 - 26
Vynikající výsledek! Jen tak dál!
2
25 - 21
I tento výsledek je výborný! Sta í už
jen málo!
3
20 - 13
Pr m r! Ale m že být líp – záleží to
jen na tob !
4
12 - 7
Tento výsledek by t m l varovat!
Zatím si chemii asi trochu podcenil!
5
6-0
Pozor!!! Doufejme, žes na minulých
hodinách chemie chyb l.
Nebo si je prospal?
Anotace
Prezentace funguje jako test, p i kterém si žák ov í, zda na fotografiích pozná
základní chemické nádoby. Za správné odpov di jsou p id lovány body a v záv ru
se žák dozví, jak byl úsp šný.
Autor
Mgr. Jana B lohubá
Jazyk
eština
O ekávaný výstup
Žák pojmenuje chemické nádoby (ví, jak s nimi pracovat)
Klí ová slova
Chemické nádobí
Prezentace
Cílová stupina
Žák
13 – 15 let
- prezentaci je vhodné doplnit i ukázkami nádob (nap . p i kontrole správnosti
ešení) a rozší it o další informace o p edvád ných nádobách
Obrázek nákresy chemických nádob z
http://www.komenskeho66.cz/materialy/chemie/WEB-CHEMIE8/obrazky/pomucky.gif
Obrázky chemických nádob – vlastní
VY_52_INOVACE_04_Uhlovodíky
UHLOVODÍKY
Malé opakování:
Uhlovodíky
Co je organická látka? Z jakých prvk je tvo ena?
- dvouprvkové organické látky
- jsou tvo eny z atom uhlíku a vodíku
- nacházejí se v p írod
( uhlí, ropa, zemní plyn )
Uhlík a vodík jsou kovy nebo nekovy?
Jaké vlastnosti mají kovy?
Jaké informace m žeš zjistit o uhlíku z periodické
soustavy prvk ?
Jaké vlastnosti má vodík? K emu se používá?
A zase zpátky k uhlovodík m...
Co jsou uhlovodíky? Z jakých prvk jsou tvo eny?
Atom uhlíku je v uhlovodíku ty vazný ( váže
se ty mi vazbami )
Atom vodíku je jednovazný ( váže se jednou
vazbou )
H-
Atomy uhlíku mají schopnost vázat
se navzájem
tvo í et zce
Uhlíkaté et zce
Uhlíky se navzájem mohou spojovat vazbami
jednoduchými, dvojnými nebo trojnými.
Vazba
otev ené
p ímé
uzav ené
jednoduchá
dvojná
rozv tvené
T ÍD NÍ UHLOVODÍK
Každý uhlovodík m žeme zapsat r znými druhy
vzorce
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
zkus doplnit vzorce ke zbylým uhlovodík m
Methan
CH4
Nap .: metan, butan, oktan
STRUKTURNÍ
VZOREC
trojná
Prvních deset alkan (p ímý et zec, jednoduché vazby)
metan
etan
propan
butan
pentan
hexan
heptan
oktan
nonan
dekan
MOLEKULOVÝ
VZOREC
násobná
RACIONÁLNÍ
VZOREC
CH4
CH4
C4H10
CH3CH2CH2CH3
C8H18
CH3(CH2)6CH3
Pokus se podobn zapsat všemi typy vzorce hexan,
propan, etan
- bezbarvý ho lavý plyn, bez zápachu, nejedovatý,
ve sm si se vzduchem výbušný
-metan je obsažený v zemním plynu, d lním
plynu, bahenním plynu, bioplynu
-je sou ástí atmosféry Jupiteru, Saturnu, Uranu,
Neptunu
- methan pat í mezi skleníkové plyny
V p írod vzniká methan také jako produkt metabolismu
velkých p ežvýkavc
- methan používá se jako palivo v domácnostech
a na výrobu sazí ( pro gumárenský pr mysl )
Propan a butan
C3H8
-propan s butanem se používají jako palivo pro
domácnost (va ení, topení), palivo do cestovních
va i o lamp, palivo pro auta (ozna ení LPG)
C4H10
- bezbarvé ho lavé plyny, bez chuti a zápachu,
nejedovaté, t žší než vzduch
- jsou obsažené v zemním plynu
Ethen (ethylen)
Propen (propylen)
C2H4
C3H8
- bezbarvé ho lavé plyny
- suroviny na výpobu plast
Ethyn ( acetylen )
C2H2
-bezbarvý ho lavý plyn, ve sm si se vzduchem
výbušný
-používá se k ezání a sva ování kov
Obrázek uhlovodíky z http://www.universetoday.com/wp-content/uploads/2011/03/Hydrocarbons.jpg
Obrázek molekula metanu z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/58/Methane-3D-balls.png
Obrázky výbuch metanu z
http://www.tyden.cz/obrazek/4ab37fc63cb47/dul-vybuch-4ab38090b8e0b_275x184.jpg
Obrázek plynový ho ák z
http://www.nazeleno.cz/Files/ResizedImages/obrazky/Dum-a-zahrada/sporaky/perex_329x-1_0810161525.
jpg
Obrázek p ežvýkavci z http://static.ddmcdn.com/gif/methane-cow-1.jpg
Obrázek bezpe nostní tabulka z http://www.e-safetyshop.eu/uploads/images_products_large/130.jpg
Obrázek plynojem z
Obrázek tlakové lahve z
http://slovenskainzercia.sk/x-sk/inz/1289/1289847-predam-f-BCase-na-propan-butan--1.jpg
Obrázek plynový sporák z
http://bile-zbozi-domacnost.megainzerce.cz/sporaky-trouby/prodam-plynovy-sporak-366658.htm
Obrázek cestovní va i z
http://t1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQ4bdpn8D4LuHUU3_b4tyU5LGFCj_ZP2C2PdyIRZw0GewK
H5wwSFCqAJCKCiA
Obrázek pohon LPG z http://www.hybrid.cz/obrazky/mercedes-benz/sprinter-lgt/01.jpg
http://media.novinky.cz/776/17766-top_foto2-qvwdu.jpg
Obrázek plasty z
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5a/Plastic-recyc-04.svg/200px-Plastic-recyc-04.sv
g.png
http://www.alujet.cz/images/clanky/vyrobky/vyr2.jpg
http://www.top-bazar.cz/foto/1013261908-pp-trubka-kan-sachtove-dno-vlozka-sacht-korug.jpg
Obrázky sva ování kov z
http://svarbazar.cz/phprs/image/metody/2_040701.jpg
http://www.sosasou-vocelova.cz/resize2.aspx?w=320&h=240&img=/klienti/11/uploads/zdrojedat/skolstr/svar
ec.jpg
Anotace
V prezentaci se žák seznamuje s pojmem uhlovodík, s tím, jak se atomy v
uhlovodících spojují (vazby – jednoduché a násobné , et zce ). U í se zapisovat
uhlovodíky vzorcem. Prezentace p edkládá základní informace o nejjednodušších
uhlovodících (metan, etan, propan, butan, eten, propen, etyn).
Autor
Mgr. Jana B lohubá
Jazyk
eština
O ekávaný výstup
Žák vysv tlí pojem uhlovodík, zná vlastnosti a užití základních uhlovodík , zapíše
uhlovodíky r znými typy vzorce (molekulový, strukturní racionální).
Klí ová slova
Uhlovodík, uhlíkatý et zec, vazba – jednoduchá, dvojná a trojná, metan, propan,
butan, eten, propen, etyn
Prezentace
Cílová stupina
Žák
13 – 15 let
- vhodné doplnit pokusy - d kaz uhlíku a vodíku v organické látce
- neho lavý kapesník (namo it kapesník do sm si líh
a voda 2:1 , vzít do kleští a zapálit)
- zjiš ování vlastností propanbutanové sm si do
zapalova (skupenství, barva, teplota varu, rozpustnost
ve vod , ho lavost)
- p íprava acetylenu
ZDROJE UHLOVODÍK
VY_52_INOVACE_05_Zdroje uhlovodík
-uhlí je erná ho lavá hornina
-jde o sm s uhlovodík (nedá se zapsat vzorcem)
- erné a hn dé uhlí
UHLÍ
U - v prvohorách (300 milión let zpátky)
- tehdy rostly stromovité p esli ky,
plavun a kapradiny
- padlé kmeny a zbytky rostlin odnášeny
do jezer, bažin, na n nanesena hlína,
písek, bez p ístupu vzduchu se tato
hmota p em nila v uhlí
-vznik uhlí:
HU – ve t etihorách (50 – 60 milión let
zpátky)
- tehdy rostly už listnaté a jehli naté
stromy podobné dnešním
- stejn jako u U v bažinách, na dn
jezer, bez p ístupu vzduchu
t žba hn dého uhlí
(povrchový lom)
hlubinný d l
( erné uhlí)
Jaké problémy jsou spojené s t žbou a
využíváním uhlí?
Ložiska erného a hn dého uhlí se
nacházejí i na území R. Víš kde?
erné uhlí je kvalitn jší než hn dé (je starší,
vznikalo delší dobu, obsahuje víc uhlíku, je
výh evn jší).
- ropa je hn dá ho lavá olejovitá kapalina, s vodou
se nemísí, má menší hustotu než voda
- je to sm s uhlovodík
ROPA
Co je to plankton?
Jaký význam má v mo i?
Odum elý mo ský plankton se hromadil na
mo ském dn , p ikryl ho písek a bez vzduchu se
za milióny let p em nil na ropu.
- vznik ropy:
- t žba ropy:
t žba ropy z mo e
(ropná plošina)
erpání ropy
pomocí pumpy
Kde se ve sv t t ží ropa?
Odkud se k nám ropa dováží?
ložiska ropy v
R
Po souši ropovody
Po mo i se ropa dopravuje
v tankerech
Ropovody v
R
plynovod
- je to sm s plynných uhlovodík (metan, etan,
propan, butan)
- bezbarvý ho lavý plyn, nezapáchá, nejedovatý
ZEMNÍ PLYN
Plynovody v
R
Zemní plyn vznikal spole n s ropou, tj. pod
mo ským dnem z odum elého planktonu, bez
p ístupu vzduchu.
- vznik zemního plynu:
T žba zemního plynu
karbonizace
energetika
koks
dehet
koksárenský plyn
amoniaková voda
K emu se využívá koks? Kde se v
uhlí?
R takto zpracovává
Karbonizace je zah ívání uhlí bez p ístupu vzduchu
na 900 - 1200°C
U
Zpracování uhlí
HU
zply ování
briketování
energetika
plynné palivo
dehet
fenoly
frak ní destilace
uhlovodík. plyny
benzín
petrolej
plynový olej
mazací oleje
mazut
Jaký je princip destilace?
Jaké vlastnosti má benzín? K emu se benzín dá využít?
Ropa
Zpracování ropy
Plynový olej – pohon Dieslových motor
Petrolej - svícení (dnes omezen )
- palivo pro letadla
- chemické zpracování na benzín
Benzín - motorové palivo
- išt ní a odmaš ování
- léka ský benzín
- ed ní nát rových hmot
Zemní plyn
metan
palivo
Zpracování zemního plynu
vodík
saze
acetylen
rozpoušt dla
Obrázky uhlí,
http://i.lidovky.cz/09/063/lngal/GLU2c013c_uhli.jpg
http://i.lidovky.cz/09/082/lngal/ABC2d351b_uhli.jpg
http://geologie.vsb.cz/loziska/loziska/energsur/hn%C4%9Bd%C3%A9%20uhl%C3%AD%2001_resize.JPG
Obrázek prvohory, t etihory z http://img.periskop.cz/media/img/mladsi_prvohory01.jpg
http://okamziky-vecnosti.tode.cz/img/prales.jpg
Obrázky t žba uhlí z
http://i.lidovky.cz/10/021/lngal/MTR2752fc_me_mda_sources_ln_photos_OB5D0436[1].jpg
http://www.energyweb.cz/web/EE/images/02/21_03.gif
Obrázky ropa, t žba ropy z
http://geologie.vsb.cz/loziska/loziska/energsur/ropa%2002_resize.JPG
http://www.petroleum.cz/ropa/system/tezba_ropy_5.jpg
http://www.euractiv.cz/uploads/tx_tmimage/Ropna_plosina__Severni_more_.jpg
Obrázek ložiska ropy v R z http://geologie.vsb.cz/loziska/loziska/obr_loziska_cr/ropa.jpg
Obrázky ropovod z http://www.dvorek.eu/dwn/1003/15324cs_CZI_ropovod.JPG
http://nasepenize.cz.imag3box.com/images/image/00/energie/ropovod.jpg
Obrázek tanker z http://www.securityworldnews.com/wp-content/uploads/2010/03/oil-tanker.jpg
Obrázky plynovod z http://img.aktualne.centrum.cz/4/82/48281-plynovod.jpg
http://fmnenie.ru/images/tovari/display/south_stream.jpg
Obrázek plynovody v R z http://www.dvorek.eu/dwn/1003/25023cs_CZC473x318_%C4%8Dr-plyn.jpg
Obrázek t žba zemního plynu z http://www.rwe-gasstorage.cz/cs/img/skladovani.jpg
Obrázek koks z http://www.okd.cz/images_raw/koks.jpg
Obrázek brikety z http://www.coxys.cz/images/galerie/2011-09-01-14-47-30.jpg
Obrázek dehet z
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b4/Corn_Stover_Tar_from_Pyrolysis_by_Microwa
ve_Heating.jpg/200px-Corn_Stover_Tar_from_Pyrolysis_by_Microwave_Heating.jpg
Obrázek tankování benzínu z http://media.novinky.cz/294/162946-top_foto1-8qurh.jpg
Obrázky petrolej z
http://files.pokros.webnode.cz/200000044-a2d0aa3c90/Obr.petrolej%20pr%C5%AFhl..gif
http://www.pise.cz/blog/img/fyzmatik/197693.jpg
Uhlí, ropa, zemní plyn, karbonizace, zply ování, frak ní destilace, koks, dehet,
benzín, petrolej
Prezentace
Klí ová slova
Žák
13 – 15 let
Cílová stupina
- doplnit ukázkami uhlí, ropy, benzínu, petroleje (zjiš ovat jejich vlastnosti – barva,
skupenství, zápach, rozpustnost ve vod , ho lavost)
Žák rozliší zdroje uhlovodík (uhlí, ropa, zemní plyn), popíše jejich vlastnosti a
užití.
O ekávaný výstup
eština
Mgr. Jana B lohubá
Autor
Jazyk
Uhlí,ropa, zemní plyn jsou látky, které už žáci znají. V této prezentaci si dopl ují
své v domosti. Seznámí se s tím, jak uhlí, ropa a zemní plyn vznikaly, jaké jsou
jejich fyzikální a chemické vlastnosti, k emu je využít, jak je zpracovat. P ipomíná
se i výskyt t chto látek na území R a zp sob jejich získávání.
Anotace
VY_52_INOVACE_06_Deriváty uhlovodík
Derivát uhlovodíku
DERIVÁTY
UHLOVODÍK
uhlovodík
= slou enina, která se odvodí od uhlovodíku
náhradou atomu vodíku jiným atomem nebo
skupinou atom
( nap . -F, -Cl, -Br, -I, -OH, -NH2, -COOH......)
p.
metan
p.
odtrhne se vodík
metan
uhlovodíkový zbytek
metylmetyl-
p idá se náhradní atom
derivát uhlovodíku
chlormetan
metanol
vodík se nahradil chlorem
vodík se nahradil OH skupinou
Halogenderiváty
p.
derivát chloretan
– charakteristickou skupinou je halogen ( -F, -Cl, -Br, -I )
P íklady:
Trichlormetan CHCl3
(chloroform)
p.
derivát tetrachlormetan
- bezbarvá zapáchající kapalina
- narkotické ú inky (ve filmech
kapesník napušt ný
chloroformem k „uspání ob ti“)
všechny ty i vodíky se nahradily
- užití: rozpoušt dlo
Tetrachlormetan CCl4 - bezbarvá zapáchající kapalina,
Tetrafluoreten CF2=CF2
-na výrobu plastu Teflon
nemísí se s vodou
- negativní ú inky na zdraví
(použití se omezuje)
Jaké výhodné vlastnosti má teflon? Kde se používá?
- užití: rozpoušt dlo, d íve jako
nápl hasících p ístroj
Freony - halogenderiváty obsahující v molekule aspo dva
Chloreten CH2=CHCl
halogeny, jeden z nich musí být fluor
- d íve se používaly v chladících za ízeních a jako
hnací plyny ve sprejích
- poškozují ozón – zakázány
- na výrobu plastu PVC
(vinylchlorid)
Co je to ozón? Kde ho hledat? Jaký má význam? Co znamená
pojem ozónová díra?
Jeden z freon má vzorec CF2Cl2. Pojmenuj ho.
Zkus pojmenovat: CH3Cl
CH3CHCl2
CHBr3
CH2=CH-CH2-CH2Br
CH3-CH2I
Alkoholy
– charakteristickou skupinou je hydroxylová skupina
( -OH )
P íklady:
Metanol CH3OH
Vytvo vzorec: brompropan
difluormetan
trichloreten
tetrachlormetan
Etanol
(líh)
C2H5OH
CH3CH2OH
- bezbarvá ho lavá kapalina, mísí se
s vodou, siln jedovatá
- užití: rozpoušt dlo, p ísada do
nemrznoucích sm sí
P sobení lihu na organismus:
malé množství - euforie, uvoln ní
-bezbarvá kapalina,mísí se s vodou, ho í
-vzniká kvašením cukerných roztok
-užití: na výrobu alkoholických nápoj
v léka ství (rozpoušt dlo, dezinfekce k že)
p i výrob vo avek, istících prost edk
palivo
technický líh je denaturovaný
(p ídavkem ur ité látky se ovlivní chu ,
aby se nemohl upíjet)
v tší množství - špatná koordinace pohyb ,útlum
rozumových schopností,pomalé reakce
nebo agresivita
dlouhodobé p sobení - vznik závislosti, cirhóza jater
!!!
Alkohol je návyková látka – pat í mezi drogy.
Alkoholické nápoje se nesmí podávat osobám mladším 18ti
let.
idi i nesmí konzumovat alkoholické nápoje.
Pozor na alkohol v t hotenství.
vysv tli
Zkus pojmenovat:
CH3 - CH2 – CH2OH
CH2 = CH – CH2OH
CH2OH – CH2OH
C4H9OH
Karbonylové slou eniny
( aldehydy a ketony )
-charakteristickou skupinou je karbonylová skupina
Zapiš rovnicí ho ení lihu.
Jaké další prost edky se krom lihu používají v
léka ství k dezinfekci?
Propanon
(aceton)
P íklady:
Metanal
HCHO
(formaldehyd)
-bezbarvá ho lavá kapalina, zapáchá, s vodou se nemísí
-štiplav páchnoucí jedovatý plyn, rozpouští se ve vod
-užití: konzerva ní inidlo, na výrobu plast
-40% vodný roztok = formalín – ke konzervaci
biologického materiálu, k balzamaci lidských t l
!
-užití:rozpoušt dlo
(barvy a laky, odlakova na nehty)
Na nádob s acetonem jsou tyto symboly:
Co znamenají?
Jaká dodržovat pravidla p i práci s acetonovým edidlem?
P íklady:
Karboxylové kyseliny
Mraven í kyselina
(metanová)
HCOOH
– charakteristickou skupinou je karboxylová skupina
-bezbarvá páchnoucí kapalina
-obsažena v mraven ím a v elím jedu, v kop iv
-užití: konzerva ní a dezinfek ní prost edek
- obecný vzorec karboxylové kyseliny
Co se vlastn d je ve chvíli, kdy nás štípne mravenec nebo se
popálíme o kop ivu? Je to nebezpe né?
Octová kyselina
(etanová)
CH3COOH
-bezbarvá kapalina štiplavého zápachu, mísí se s vodou
-8% vodný roztok = ocet
-užití:potraviná ství-okyselování, konzervace
odstra ování vodního kamene
na výrobu plast , syntetických vláken...
Konzumní ocet se vyrábí z lihu tzv. octovým kvašením
za pomoci octových bakterií.
Rovnice této reakce je:
CH3CH2OH + O2
CH3COOH + H2O
Popiš slovy, k emu dochází.
Zjisti za pomoci u ebnice názvy dalších karboxylových
kyselin. Kde jsou tyto kyseliny obsaženy? Jaký mají
význam?
Pojmenuj kyseliny: CH3CH2CH2COOH
CH2=CHCOOH
C2H5COOH
Obrázky modely molekul z
http://files.zpv-ekologie.webnode.cz/system_preview_detail_200002357-c0994c0dfb-public/metan-model%
20molekuly.jpg
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/56/Chloromethane-3D-vdW.png/140px-Chlorome
thane-3D-vdW.png
http://www.universetoday.com/wp-content/uploads/2011/06/methanol.png
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/25/Chloroform-3D-balls.png
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/71/Vinyl-chloride-3D-vdW.png/200px-Vinyl-chlori
de-3D-vdW.png
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/14/Mol_geom_CCl4.PNG/200px-Mol_geom_CCl4
.PNG
http://4.bp.blogspot.com/-xCtBJ8lKHqA/Tjm0BONWBRI/AAAAAAAAAK4/-mHrbAUOHHg/s1600/Ethanol2.gi
f
http://www.chem-web.info/Moleculs/Methanal.png
http://www.chem-web.info/Moleculs/Propanon.png
http://nanimata.wu.cz/gif/karboxylovaskupina.gif
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/88/Formic-acid-3D-ball-stick.png/180px-Formic-aci
d-3D-ball-stick.png
http://www.cumschmidt.de/bilder/m_essigsaeure01.gif
Obrázek chloroform z
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/08/Liquid_Chloroform.jpg/800px-Liquid_Chloroform
.jpg
Obrázek folie PVC z http://www.technology.cz/editor/filestore/Image/obaly/FOLIE%20PVC%201.jpg
Obrázek pánev z
http://www.noto.cz/gallery/69847/img/52883_medium_panev-eta-6919-90000-elit-line-20-cm-cerna.jpg
Obrázek metanol z http://thehearingprofessionals.files.wordpress.com/2011/08/methanol.jpg
Obrázek líh z http://www.mjfinal.cz/cenik1/thumb-m/13lih.jpg
http://www.herbaalko.cz/f/lah_lih.jpg
Obrázek aldehyd, keton z http://www.brooklyn.cuny.edu/bc/ahp/LAD/C4c/graphics/fig_aldehyde_ketone.gif
Obrázek aceton z
http://www.barvyteluria.cz/media/files/89b792e4e659520f49e4703efef394f5/teluria/zbozi_foto/p6401-aceto
Anotace
Tato prezentace navazuje na prezentaci o uhlovodících. Na p íkladech se
vysv tluje, jak odvodit od uhlovodíku derivát. Žák se seznámí s n kterými
d ležitými deriváty, jejich vlastnostmi a užitím. V prezentaci je rozebírána i otázka
konzumace alkoholických nápoj a vlivu alkoholu na organismus.
Autor
Mgr. Jana B lohubá
Jazyk
eština
O ekávaný výstup
Žák rozliší uhlovodík a derivát uhlovodíku, sestaví vzorce n kterých derivát , zná
jejich vlastnosti a užití.
Klí ová slova
Derivát uhlovodíku, halogenderivát (trichlormetan, tetrachlormetan, chloreten,
tetrafluoreten, freon), alkohol (metanol, etanol), aldehyd (metanal), keton (aceton),
karboxylová kyselina (mraven í k., octová k.)
Prezentace
- prezentaci je t eba dopl ovat ukázkami chemikálií
- pokusy - d kaz chloru v chloroformu
-
Cílová stupina
Žák
13 – 15 let
Obrázek symboly nebezpe nosti z
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/06/Hazard_F.svg/115px-Hazard_F.svg.png
http://etext.czu.cz/img/skripta/56/1skodlivy-2.jpg
Obrázek mravenec z http://www.antweb.org/antblog/Soleopsis_invicta_AlexWild.jpg
Obrázek kop iva z http://www.spektrumzdravi.cz/wp-content/uploads/2011/03/kopriva-19.jpg
Obrázek v ela z http://www.naturfoto.cz/fotografie/ostatni/vcela-medonosna-34108.jpg
Obrázek ocet z http://bzeneckyocet.cz/img/lihove-pro-01.jpg
VY_52_INOVACE_07_P írodní látky
P írodní látky tvo í základ živé hmoty.
P
ÍRODNÍ
LÁTKY
P írodní látky jsou organické slou eniny, které
vznikají p i chemických p em nách v rostlinných
i živo išných bu kách.
P írodní látky
sacharidy
tuky
bílkoviny
Co jíst, abychom získali pro své t lo sacharidy, tuky i
bílkoviny?
sacharidy
tuky
bílkoviny
Zkus popsat pomocí
obrázku, co se d je
p i fotosyntéze.
Jaká je souvislost mezi fotosyntézou a
p írodními látkami?
P i fotosyntéze vzniká sacharid glukosa.
Chemickými p em nami ze sacharid vznikají
složit jší molekuly – bílkoviny, tuky, polysacharidy.
6 CO2 + 6 H2O
Fotosyntéza je nejd ležit jší reakce v p írod , je
na ní závislý život na Zemi. Probíhá v zelených
rostlinách (obsahují barvivo chlorofyl) a za ú asti
slune ní energie (sv tla).
C6H12O6 + 6 O2
chlorofyl
slune ní energie
Z eho je tvo eno lidské t lo?
64% anorganické látky
36% organické látky
60% voda
4% minerální látky
19% bílkoviny
15% sacharidy
1% tuky
1% nukleové kyseliny
Anotace
Prezentace p edstavuje p írodní látky a potraviny, v nichž jsou obsaženy. Vede
žáka k tomu, aby se zamýšlel nad vhodností jednotlivých potravin v našem
jídelní ku.
Autor
Mgr. Jana B lohubá
Jazyk
eština
O ekávaný výstup
Žák zhodnotí obsah p írodních látek (sacharid , tuk , bílkovin) v základních
potravinách, diskutuje o vhodnosti jednotlivých potravin.
Klí ová slova
P írodní látky – sacharidy, tuky, bílkoviny a nukleové kyseliny, fotosyntéza
Prezentace
Cílová stupina
Žák
13 – 15 let
- použít ukázky konkrétních potravin i jejich obal a diskutovat o obsahu
p írodních látek v nich (nap . sušenka, jogurt, obložený chléb, limonáda...)
Obrázek p írodní látky z http://www.viscojis.cz/teens/images/stories/jak_kde/funkcni_potraviny.jpg
http://www.svet-potravin.cz/shared/clanky/2034/1.jpg
Obrázek sacharid z http://i.iinfo.cz/images/644/cukr-1.jpg
Obrázek tuky z http://www.nasevyziva.cz/img_data_arch/1/1281431357cla_DSC05929.jpg
Obrázek bílkoviny z http://www.fit-kul.cz/ckfinder/userfiles/images/bilkoviny.jpg
Obrázek fotosyntéza z
http://www.komenskeho66.cz/materialy/chemie/WEB-CHEMIE9/9obrazky/fotosynteza.jpg
VY_52_INOVACE_08_Sacharidy
Sacharidy neboli glycidy, nep esn cukry
(starší nesprávné názvy: uhlovodany, uhlohydráty)
P ÍRODNÍ LÁTKY
S A CH A R I D Y
Glukosa C6H12O6
(cukr hroznový)
-jsou tvo eny z C, H, O
-v molekule obsahují n kolik hydroxylových OH
skupin a jednu karbonylovou skupinu C = O
-význam: rychlý zdroj energie pro t lo
cukrovinky(bonbóny, lízátka)
sou ást um lé výživy-infuze
zkvašování- ethanol a alkohol.nápoje
-bílá pevná látka, rozpustná ve vod , sladká chu
-obsažena ve vinných hroznech, medu, v krvi
(glukosa se do krve dostává p ímo z potravy + vzniká p i
št pení složit jších sacharid ; správnou hladinu glukosy v
krvi hlídá hormon inzulin)
Fruktosa C6H12O6
(cukr ovocný)
-bílá pevná látka, sladší než glukosa
-obsažena v ovoci, v medu
Kdy dostává lov k tzv. um lou výživu?
Z eho a jak se vyrábí alkoholické nápoje?
Sacharosa C12H22O11
(cukr epný, t tinový)
-bílá pevná látka, sladká chu , rozpustná ve vod ,
p i zah ívání taje a m ní se v karamel
-obsažena v cukrové ep , cukrové t tin
-sladidlo v potraviná ství
Jak se z cukrové epy vyrobí cukr?
-užití: sladidlo v potraviná ství
zdroj energie
pro t lo
konzerva ní inidlo(š ávy, džemy)
zkvašování (výroba ethanolu)
p i výrob lék
!!! Pozor na nadm rné množství
sacharosy v potrav !!!
Co nám hrozí?
Obezita
Zkus s pomocí obrázk pohovo it
o nemoci zvané „cukrovka“.
zatížení srdce, cévního
systému,kloub
Poškození zubní skloviny
zubní kaz
Zvýšená hladina glukosy v krvi = nemoc zvaná
diabetes mellitus (úplavice cukrová, lidov
cukrovka)
1
2
4
5
3
6
Škrob
-makromolekulární látka
-zásobní látka rostlin
-pevná látka bílé barvy, bez chuti a zápachu,
nerozpouští se ve studené vod
-obsažen v bramborách, rýži, kuku ici a dalších
obilovinách
-užití - zdroj energie pro lov ka (brambory, obilí,
mouka, pe ivo, pudink)
- škrobení prádla
- výroba lepidel
Celulosa
-makromolekulární látka
-stavební látka rostlinných bun k
-zdroje celulosy: bavlna, len, juta, konopí, d evo,
sláma
-užití: textilní surovina
výroba papíru
výroba výbušnin
Z eho a jak se vyrábí papír?
Zkus si vyrobit papír doma. Jak to ud lat?
Zajímavost na záv r:
Víš, že kostka cukru je eský vynález?
První kostka cukru spat ila sv tlo sv ta v
cukrovaru v Da icích roku 1841 (licence byla
ud lena až v roce 1843). Tehdy byl editelem
cukrovaru rodák ze Švýcarska Jakub Kryštof Rad.
To sekání nebylo jednoduché...
"Asi to problém byl. Te si to t žko dokážeme p edstavit,
protože popadneme kostku cukru nebo cukr v jiné
podob . Tehdy to ale byly velké kusy a problém s tím
m la i Radova manželka Juliana."
Jak vlastn tehdy, po átkem 40. let 19. století,
cukr vypadal? Jaký m l tvar?
"Dosavadní tvary cukru byly takové velice nepraktické.
Byl to cukr velikánský, bu ve form homolí nebo
takových klobouk nebo veliké kusy, krystaly. Cukr se
potom musel sekat, aby se mohl použít na praktické
slazení."
Za vším hledej ženu, íká se...
„A opravdu - i za vznikem první kostky cukru ženu hledat
musíme. Paní Juliana Radová se totiž jednou p i
porcování homole cukru oškliv poranila. Bylo to z ejm
n kdy v lét roku 1841. Tehdy p ib hla se zavázaným
prstem za manželem a íkala: ´No, podívej se, jak to
vypadá! Já jsem se takhle zranila! Musíš s tím n co
ud lat a vymyslet n co menšího.´ Od paní Juliany to byl
takový podn t. editel Rad p emýšlel, jaké kousky cukru
a jakým stylem vyrobit. A tak se zrodil jeho vynález v
podob lisu na kostky cukru. Asi za dva až t i m síce od
n j paní Juliana dostala hezký dáre ek -bedni ku s asi
350 kostkami cukru, bílými a ervenými. Tak získala
takové menší kousky, které mohla prakticky využívat v
domácnosti."
Obrázky zdroje, užití glukosy z http://nd04.jxs.cz/267/495/3e3830111e_73284834_o2.jpg
http://nd01.jxs.cz/301/909/52f2d2a630_26582027_o2.jpg
http://193.84.34.42/vakance/morcata/copapame/NaturaGlukopur.gif
http://www.traffic.cz/images/large/R1103.JPG
http://img.mf.cz/208/591/tinypic.com.jpg
Obrázky fruktosa z
http://www.fitstyl.cz/pre_img/maly/v_1142_1142_ovoce_2.jpg
http://www.zdravavyziva-lehmden.cz/fotky13114/fotos/_vyr_508Fruktoza-ovocny-cukr-400g.jpg
Obrázky zdroje, užití sacharosa z http://i.lidovky.cz/10/111/lngal/GH36f1d8_sugar_trading_broker.jpg
http://cz.all.biz/img/cz/catalog/27627.jpeg
http://www.ireceptar.cz/res/data/108/013183.jpg
http://static.akcniceny.cz/foto/vyrobky/459000/458925.jpg
http://media.novinky.cz/294/72944-top_foto2-hdsyr.jpg
http://www.pekarstvi-jahudka.cz/data/media/foto/medium/k-031.jpg
Obrázek obezita z
http://2.bp.blogspot.com/__K0VSlfLJ1c/TRSCzV-hHDI/AAAAAAAAAA0/f89xiGZJCZQ/s1600/obesity.jpg
Obrázky diabetes z
http://blueheronhealthnews.com/site/wp-content/uploads/2011/11/type-2-diabetes.jpg
http://www.vseprozdravi.cz/images/slinivka.jpg
http://t0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSXUjrj61tyIlDv0A2DrRTW5Q0BW5j9q6nkfsUrt_APEiCJa1QGq
w
http://img.mf.cz/930/009/1-pl26.jpg
http://www.ordinace.cz/img/articles/16b9/1489.jpg
http://img.ulekare.cz/dbpic/oko-f526_290
Obrázky zdroje, užití škrobu z
http://www.srecepty.cz/photo_galleries/srecepty_ingredients/1546/2840_medium.jpg
http://vitainfo.cz/eshop/imgv/skrob-brambory.jpg
http://www.maggi.cz/getattachment/7b19d061-40d1-43ea-979e-c2a42afb32fc/Kukuricny-skrob.aspx
http://www.kaba-drogerie.cz/sk004%20skrob%20bramborovy.JPG
http://kattarit.wz.cz/skrob.jpg
http://files.rady-tipy-chudnutie.meu.zoznam.sk/200000663-4ce404dde3/chlieb_pecivo_.jpg
Obrázky zdroje, užití celulosa z
http://t1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQDSvHkKZEQori85Roy77jnz7XvY8R5lZiV0PA4qxs4FlEjwMK
-Lu9LWJh5KA
http://www.agroweb.cz/files/image/ur04lenIfoto2(dab)_750x563.JPG
http://www.educa.madrid.org/web/cc.nsdelasabiduria.madrid/Ejercicios/2b/Biologia/glucidos_2b/celulosa.h
tm
http://i.lidovky.cz/09/053/lngal/VAL2ae187_toaletni_papir.jpg
Obrázek památník kosky cukru z http://www.janhajek.estranky.cz/archiv/iobrazek/749
Obrázek homole cukru z
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d1/Cukrov%C3%A1_homole_001.jpg/220px-Cu
krov%C3%A1_homole_001.jpg
http://www.spilberk.cz/soubory/Kleste%20na%20cukr%20-%20big.jpg
Anotace
Prezentace vychází z toho, že sacharidy jsou jednou ze základních složek potravy,
jsou nepostradatelné, ale jejich neuvážená konzumace m že zp sobovat vážné
zdravotní problémy a práv to by si m l každý uv domovat. Prezentace seznamuje
se základními sacharidy, jejich zdroji, vlastnostmi a využitím nejen jako potrava. V
záv ru prezentace se p ipomíná i málo známý fakt, že první kostka cukru byla
vyrobena v u nás – v Da icích.
Autor
Mgr. Jana B lohubá
Jazyk
eština
O ekávaný výstup
Žák uvede p íklady sacharid a jejich význam, chápe sacharidy jako složku potravy
a zhodnotí jejich vhodnost.
Klí ová slova
Sacharid, glukosa, fruktosa, sacharosa, škrob, celulosa, diabetes mellitus
Prezentace
- používat ukázky jednotlivých sacharid
- pokusy – d kaz monosacharidu glukosy v medu pomoci Fehlingova inidla
- pokusy se sacharosou – výroba karamelu, „Faraonovi hadi“
- izolace škrobu z brambor, d kaz škrobu v n kterých potravinách pomocí
roztoku jodu
- výroba recyklovaného papíru ze starých novin (možno zadat jako
domácí laboratorní práci)
Cílová stupina
Žák
13 – 15 let
VY_52_INOVACE_09_Tuky
Tuky jsou estery vyšších karboxylových
kyselin a glycerolu.
P ÍRODNÍ LÁTKY
TUKY
Umíš vysv tlit, co znamenají pojmy vyšší
karboxylové kyseliny, glycerol, ester ?
Odpov di:
Glycerol (propantriol)
Vyšší karboxylové kyseliny (mastné kyseliny)
-trojsytný alkohol
-vzorec:
-mají v tší po et uhlík v et zci
-nap .: palmitová kyselina C15H31COOH
stearová kyselina C17H35COOH
olejová kyselina C17H33COOH
Tuky podle p vodu:
Ester
a)rostlinné (oleje) – slune nicový, epkový, sojový,
-ester je chemická látka, která vzniká reakcí
karboxylové kyseliny a alkoholu
-tuto reakci nazýváme esterifikace
glycerol + karboxylová kyselina
tuk(ester) + voda
olivový...
b)živo išné – sádlo, máslo, l j...
Víš z eho konkrétn a jakým zp sobem získáváme
získáváme máslo, sádlo, oleje?
Dokázal bys vyrobit máslo doma?
Vlastnosti tuk :
-pevné nebo kapalné látky
-mastné
-nerozpouští se ve vod
-mají menší hustotu než voda
-na vzduchu a v teple se kazí (žluknou)
Význam tuk :
-zdroj energie v potrav
-podkožní tuk (zásoba energie, ochrana t la p ed
ztrátou tepla)
-ochrana vnit ních orgán p ed mechanickým
poškozením
-p i úprav pokrm
-k výrob mýdla a kosmetických prost edk
Nadm rné množství tuku t lu škodí!!!
Dokážeš vysv tlit pro ? Co hrozí?
tuk
(bílá barva)
snímky z magnetické rezonance
Anotace
Tuk jako složku potravy žáci už znají. V této prezentaci jsou vedeni k tomu, aby se
zamýšleli nad otázkou, kolik tuku dnes v potrav p ijímáme a co vše s tím souvisí.
Prezentace vysv tluje, co je tuk po chemické stránce, jak vzniká, jaké má
vlastnosti, k emu tuk využíváme.
Autor
Mgr. Jana B lohubá
Jazyk
eština
O ekávaný výstup
Žák zná zdroje tuk , zhodnotí význam tuku pro naše t lo, dokáže najít vhodné
argumenty jako odpov na otázku:Pro je dnes t eba omezovat množství tuku v
p ijímané potrav ?
Klí ová slova
Tuk, ester, karboxylová kyselina, glycerol
Prezentace
- ukázat vzorky tuk (p ípadn jejich zdroje)
- pokusy – odvozovat vlastnosti tuku, nap . mastný, s vodou se nemísí, rozpouští
se v organickém rozpoušt dle, nízká teplota táví
- izolovat tuk ze slune nicových semen i zrnek máku
Cílová stupina
Žák
13 – 15 let
Obrázky zdroje tuk z http://i.idnes.cz/06/052/gal/FDV12eff0_olej.jpg
http://www.kosherfoodonline.cz/images/products/B1-006.jpg
http://i.lidovky.cz/07/111/lngal/VVR1ed0f0_maslo.jpg
http://www.generace20.cz/wp-content/uploads/2011/02/m%C3%A1slo.jpg
http://www.nakupdomu.cz/editor/image/eshop_products/image_l_8596.jpg
http://fitfan.ru/uploads/posts/2010-09/1284906319_salo.jpg
Obrázek tuk v t le z http://img.ahaonline.cz/img/18/article/767255_import.jpg
Bílkoviny = proteiny
VY_52_INOVACE_10_Bílkoviny
( eský název bílkovina odvozen od vaje ného bílku)
P ÍRODNÍ LÁTKY
- jsou obsaženy v každém živém
organismu
- jsou nezbytnou sou ástí potravy, nelze je
ni ím nahradit
BÍLKOVINY
(minimální denní p íjem bílkovin by m l být 0,6g na 1kg
ideální hmotnosti, optimální je 1-1,5g na 1kg)
Ve kterých potravinách najdeme bílkoviny?
Zdroje bílkovin:
a)živo išné – maso, mléko, tvaroh, jogurty, sýry,
vejce
b)rostlinné – lušt niny – hrách, fazole, o ka, sója
-bílkoviny jsou makromolekulární látky
-obsahují atomy C, H, O, N, S
-bílkoviny vznikají spojením aminokyselin
do složitých et zc
-aminokyselina obsahuje karboxylovou skupinu
(-COOH) a aminoskupinu (-NH2) vázanou na
stejný uhlík
Co je to aminokyselina?
(v bílkovinách se vyskytuje asi 20 r zných aminokyselin, nap .
glycin, alanin, cystein, valin, glutamin, isoleucin...)
Jaké bílkoviny máme v t le a k emu slouží?
-rostliny umí vytvá et aminokyseliny
z jednodušších dusíkatých látek, které p ijímají
z p dy
-živo ichové musí p ijímat cizí bílkoviny v potrav ,
ty pak jejich t lo rozloží na aminokyseliny a z nich
teprve vybuduje své vlastní bílkoviny
trojrozm rná struktura bílkovin
Nap íklad:
kolagen – k že, šlachy chrupavky
stavební
funkce
keratin – vlasy,chlupy, nehty, vlna, pe í stavební
funkce
hemoglobin – krev transportní funkce(kyslík)
aktin,myosin – svaly zajiš ují pohyb
albumin – krevní plazma zajiš uje pohyb látek
krví
fibrin -krev ochranná funkce(srážení krve)
Bílkoviny se sráží (pozm ní se jejich struktura)
p sobením tepla
p sobením kyselin a hydroxid
p sobením solí t žkých kov
p sobením alkoholu
Dokážeš odpov d t na otázku: Pro lze varem
ve vod zni it v tšinu choroboplodných zárodk ?
kolagen
hemoglobin
Obrázky zdroje bílkovin z http://thefitnessanddiet.com/wp-content/uploads/2011/04/proteins.jpg
http://www.dietologie.cz/teorie/bilkoviny/potraviny-s-velkym-obsahem-bilkovin.jpg
http://napojemarket.cz/data/product/1442_2023.jpg
http://img.blesk.cz/img/1/gallery/195918_jogurt-bily-jogurt.jpg
http://i.lidovky.cz/09/121/lngal/GLU2f7dea_maso.jpg
http://img.ahaonline.cz/img/18/article/755282_import.jpg
http://www.nasevyziva.cz/img_data_arch/1/1303274179cla_hrasek.jpg
http://zdrava-dieta.eu/wp-content/uploads/2010/09/lusteniny.jpg
Obrázky trojrozm rná struktura bílkovin z
http://nd01.jxs.cz/142/939/56708759c6_31961178_o2.jpg
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/94/1K6F_Crystal_Structure_Of_The_Collagen_T
riple_Helix_Model_Pro-_Pro-Gly103_04.png/220px-1K6F_Crystal_Structure_Of_The_Collagen_Triple_Heli
x_Model_Pro-_Pro-Gly103_04.png
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3d/1GZX_Haemoglobin.png/220px-1GZX_Haemog
lobin.png
Anotace
Prezentace v úvodu p ipomíná nepostradatelnost bílkovin v lidské strav a jejich
nejd ležit jší zdroje. Žák se seznámí i s chemickým složením bílkovin a s p íklady
bílkovin, které si tvo í naše t lo.
Autor
Mgr. Jana B lohubá
Jazyk
eština
O ekávaný výstup
Žák zhodnotí význam bílkovin, zná potraviny bohaté na bílkoviny a uv domuje si,
že musí bílkoviny nutn p ijímat v potrav . Zná i situace, za kterých dochází ke
zni ení bílkovin a uv domuje si, že je nutné p ed nimi t lo chránit.
Klí ová slova
Bílkovina, aminokyselina
Prezentace
- možno použít prattické ukázky zdroj bílkovin
- pokusy – d kaz bílkoviny xantoproteinovou reakcí
- denaturace bílkoviny p sobením tepla, koncentrované kyseliny,
formaldehydu, modré skalice
Cílová stupina
Žák
13 – 15 let
VY_52_INOVACE_11_Plasty, syntetická vlákna
PLASTY
(plastické hmoty, um lé hmoty)
z e tiny plastas = tvárný
PLASTY
SYNTETICKÁ VLÁKNA
-plasty jsou um le vyrobené organické
makromolekulární látky, které lze za ur itých
podmínek tvarovat
-první um le vyrobený plast byl bakelit (1909)
-masov se za aly plasty využívat po 2.sv tové
válce jako náhrada d eva, skla, kov
Rozhlédni se kolem sebe...
Co všechno je vyrobeno z plast ?
Výhody plast
lehké
pružné
za tepla dob e tvarovatelné
snadno se zpracovávají
stálé na vzduchu
chemicky odolné
nerozpusté ve vod
nevedou elektrický proud
nízká zvuková a tepelná vodivost, tlumí nárazy
dají se recyklovat
Pro jsou dnes plasty tolik rozší ené? Jaké jsou
jejich výhody? Které materiály nahrazují?
Jenže plasty mají i své negativní stránky.
Najdeš n jaké jejich nevýhody?
Nevýhody plast
málo odolné v i teplu
ho lavé
špatn se rozkládají v p írod (p i jejich spalování
se do ovzduší mohou dostat jedovaté látky) !!!
Dnes je sv t plasty doslova „zamo en“. Jejich produkce
roste, ale s recyklací už to tak skv lé není.
Tichý oceán pokrývá obrovský koberec plastového
odpadu, který je p tat icetkrát v tší než eská republika.
Podobná hrozba by se mohla týkat i severovýchodní
ásti Atlantického oceánu, tj. sm rem na Grónsko, Island
a Norsko a dokonce zasáhnout i Baltské mo e.
Plasty v mo i jsou nebezpe ím pro všechny živo ichy –
ryby, ptáky i mo ské želvy.
P íklady plast :
Polyethylen (ozna ení PE)
-z polyethylenu se vyráb jí folie, sá ky a tašky,
hadice, kuchy ské nádoby...
-vyrábí se z ethenu
-je m kký, lehký, zdravotn nezávadný, dá se
sva ovat
Polypropylen (ozna ení PP)
-vyrábí se z propenu
-tvrdší a pevn jší než polyethylen
-vyráb jí se z n ho trubky, kuchy ské nádoby,
obaly...
Polyvinylchlorid (ozna ení PVC)
-vyrábí se z chlorethenu
-je odolný v i chemikáliím, p idáním vhodných
p ísad se dají upravovat jeho vlastnosti a vyrobí
se tak velice tvrdý materiál (novodur) nebo pružný
a ohebný (novoplast)
-výrobky z PVC se nemají dávat do kontejner na
plasty
-p i likvidaci spalováním se mohou uvol ovat
slou eniny chloru (toxické, karcinogenní) !!!
Polystyren (ozna ení PS)
-tvrdý ale k ehký plast, odolný v i kyselinám a
hydroxid m
-nejznám jší je jeho forma zvaná p nový
polystyren (lehký, tepeln a zvukov izoluje, tlumí
nárazy)
používá se na výrobu izola ních
desek ve stavebnictví, obal , jednorázového
nádobí...
-z PVC se vyrábí trubky, obaly, d tské hra ky,
podlahové krytiny (lino), plášt nky...
Plasty vznikají polymerací.
Polymerace je chemická reakce, p i které
z jednoduchých molekul s dvojnou nebo trojnou
vazbou (monomer ) vznikají velké molekuly –
makromolekuly (polymery).
SYNTETICKÁ VLÁKNA
(um lá vlákna)
Pro je vyrábíme?
jako náhradu i
dopln k k p írodním vlákn m
Pokud si objevil zkratky PAD (polyamid) nebo
PES (polyester), znamená to, že p i výrob tvého
od vu bylo použito syntetické vlákno.
(p írodní vlákna = bavlna, len, juta, konopí, vlna, hedvábí)
Zkus se podívat na své oble ení. M l bys tam
objevit d ležité informace.
Tato vlákna mají své výhody i nevýhody. Najdeš
n které z nich?
Víš kde hledat?
Jaké informace by tam m ly být uvedeny?
Výhody:
pevné
pružné
lehké
levné
dob e se perou, snadno schnou
drží tvar – nevytahují se
nema kají se
jejich barvy neblednou
odolné v i mol m
Nevýhody:
málo odolné v i vyšší teplot (pozor na praní a žehlení)
ho lavé
neprodyšné
nesají pot (m že docházet k podrážd ní pokožky)
nabíjejí se statickou elekt inou
Dnes se asto kombinují syntetická vlákna
s p írodními (více vyniknou výhody obou a potla í
se nevýhody).
P íklady:
Polyamidové vlákno
(polyamid 6 = silon)
Polyamidové vlákno typu 6 (zvané silon) objevil
eský v dec.
-pun ochy, ponožky, bundy, lana, chirurgické nit ,
síta...
Znáš jeho jméno?
Ješt v tšího v hlasu dosáhl jiný objev tohoto
v dce. Pokud netušíš, podívej se na další snímek.
Polyesterové vlákno
Co je to ?
-dekora ní tkaniny, obleky, kravaty, záclony,
záv sy...
Jméno v dce: Otto Wichterle (1913 – 1998)
Obrázky p íklady plast z http://www.ekoricany.org/dalsi/Kontejner_plasty.jpg
http://www.lrs.sk/public/img/gallery/large/06.jpg
http://www.bioplanet.cz/uploads/image/plasty.jpg
http://img.ahaonline.cz/static/old_aha/big/07-01-13/plasty.jpg
Obrázek odpad na pláži z http://img.aktualne.centrum.cz/58/22/582221-znecitena-pla.jpg
Obrázky výrobk z polyetylenu z
http://www.wimex.eu/aitom/upload/sortiment/sacky-tasky-a-prirezy-hdpe/orig_v_tasky_a_sacky_hdpe.jpg
http://www.purenature.de/bilder/middle/505/polyethylen-einmal-handschuhe-fuer-damen.jpg
http://www.timmer-pneumatik.de/artikel/artbild/maxi/h-pe-blau.jpg
http://kalthoff-frieling.de/139687-139687-thickbox/trichter-mit-henkel-10cm-farbig-sortiert-polyethylen.jpg
Obrázky výrobk z polypropylenu z
http://gastrosuper.cz/inshop/catalogue/products/thumbs/150%2045%2060-M-Doza%20UH-PP%20Rem%
20v%C3%ADko.jpg
http://eshop.lanex.cz/data/katalog/seznam/ppstaceny.jpg
http://www.tzb-info.cz/kat/nove/znacky/0102/0102268o3.jpg
Obrázky výrobk z polystyrenu z
http://www.tepelna-izolace.cz/data/mod_eshop/386/mo/main/large-polystyren-drt.jpg
http://www.nazeleno.cz/Files/FckGallery/mytyapoveryizolace.zip/polystyren.jpg
http://www.baulinks.de/webplugin/2006/i/1243-sto.jpg
http://www.decoupageshop.cz/_obchody/sumbark.shop5.cz/prilohy/111544_1.jpg
Obrázky výrobk z polyvinylchloridu z
http://braunoviny.bbraun.cz/cs/images/content/Tema/2010/03-skryta-nebezpeci-pvc/hl-606684-68308083.jp
g
http://www.formteile.ch/stoffe/img/polyvinylchlorid-pvc.jpg
http://www.seilnacht.com/Lexikon/k_pvc.JPG
http://files.viaweb.cz/image/4/chci-byt-uspesna-jak-na-to/lino1.jpg
http://www.plastenky.com/plastenky/plastenka-tm-modra-130x130.jpg
Obrázky výrobk z polyamidu z
http://www.tvojemoda.cz/images/!zbozi/PL11040516.jpg
http://www.babybazarek.cz/tmp/detailmax/12314_1_silonova_bunda_papaya.jpg
http://www.kartakoplzen.cz/goods/001-0144065.jpg
Obrázek Otto Wichterle z
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/48/Prof._Ing._RTDr._Otto_Wichterle.jpg/220px-Pro
f._Ing._RTDr._Otto_Wichterle.jpg
Obrázek kontaktní o ky z http://kontaktni-cocky.info/img/cocky1.jpg
Obrázky výrobky z polyesteru z
http://www.eswimmers.com/images/c_olympia_polyester_hi_nk.jpg
http://www.e-hd.eu/NL/foto/H91000.jpg
http://www.panskekravaty.info/data/assets/kravaty.jpg
http://www.oblibene.cz/userdata/shopimg/modic/image/gener/big/zaves18.jpg
Anotace
Plasty jako fenomén posledních desetiletí (sta í p ipomenout film Pelíšky a
nerozbitné plastové skleni ky i lži ky do kávy), ale také tuny plastového odpadu a
otázka: Kam s ním? Prezentace p edstavuje nejd ležit jší plasty, jejich vlastnosti a
užití. Ve druhé ásti se žák seznámí se syntetickými vlákny. Silonové pun ochy
nebo bundy jsou b žnou sou ástí našich šatník , ale málokdo ví,že silonové
vlákno je spojeno s významným eským chemikem. Více v prezentaci.
Autor
Mgr. Jana B lohubá
Jazyk
eština
O ekávaný výstup
Žák zhodnotí význam plast (výhody i nevýhody), rozliší jednotlivé plasty a výrobky
z nich.
Klí ová slova
Plast, makromolekulární látka, bakelit, PE, PP, PVC, PS, polymerace, syntetické
vlákno, PAD, PES, Otto Wichterle
Prezentace
- používat ukázky plastových výrobk a výrobk z p írodních a syntetických vláken
- prakticky ukazovat vlastnosti plast (nap . u PE – m kký, nerozpouští se ve vod ,
menší hustota než voda, p i zah ívání taje, ho í, dá se sva ovat)
Cílová stupina
Žák
13 – 15 let
Které to jsou?
VY_52_INOVACE_12_Organické látky v každodenním život
v
ORGANICKÉ LÁTKY
V KAŽDODENNÍM ŽIVOT
složky potravy (sacharidy, tuky, bílkoviny)
plasty
syntetická vlákna
lé iva
pesticidy
detergenty
kosmetické p ípravky
barviva
výbušniny
nát rové hmoty
lepidla
P íklady:
LÉ IVA
jsou látky sloužící k lé ení nemocí,
k rozpoznání nemocí a k jejich prevenci
-už sta í alchymisté se snažili vyrobit zázra ný lék
na všechny nemoci, což se jim samoz ejm
nemohlo poda it
Jaké léky a kdy už jsi ve svém život užíval?
Hypnotika – uklid ují nervovou soustavu
( uspávací prost edky )
Analgetika – látky zmír ující pocit bolesti
Antibiotika – ni í choroboplodné zárodky
Antipyretika – látky tlumící hore ku
Za objev penicilinu vd
íme tomuto v dci
Znáš jeho jméno?
Více informací: http://cs.wikipedia.org/wiki/Alexander_Fleming
Jaké zásady dodržovat p i užívání
lék ?
Dodržet dávkování ur ené léka em, lékárníkem nebo
návodem výrobce
Léky ukládat mimo dosah d tí a v p vodním obalu
P i výskytu nežádoucích ú ink se poradit s léka em
P i užívání lék nekonzumovat alkohol
Pozor na léky podávané d tem a t hotným ženám
Léky se nesmí užívat po uplynutí doby použitelnosti
Prošlé nebo nespot ebované léky vrátit do lékárny (ne
do popelnice)
Pesticidy jsou jedy, proto je t eba p i
jejich používání dodržovat následující
zásady:
PESTICIDY
jsou látky sloužící k hubení rostlinných a
živo išných šk dc , k ochran skladových
zásob, byt , dom i lov ka
P ed použitím p e íst návod
Dodržovat p edepsané koncentrace p ípravku
P i aplikaci používat p edepsané ochranné pom cky
Aplikovat pouze za vhodného po así
P i práci s pesticidy nejíst, nepít, nekou it
Skladovat mimo dosah d tí
Jaké ochranné pom cky používat?
Co se rozumí vhodným po asím?
P íklady:
Herbicidy - pesticidy ur ené k hubení rostlin
Rodenticidy – pesticidy ur ené k hubení hlodavc
Insekticidy – pesticidy ur ené k hubení hmyzu
Jak funguje jed na myši? Co se s myší stane?
Nejstarším tenzidem je mýdlo.
DETERGENTY
jsou prací, istící a mycí prost edky
-detergenty obsahují r zné chemické látky,
nap íklad tenzidy
-tenzidy snižujípovrchové nap tí vody a tím
umož ují odstran ní ne istoty.
D kazem o používání mýdla m že být archeologických nález
babylonských keramických nádob obsahujících látku podobnou mýdlu a
datovaný do doby kolem roku 2800 p . n. l. Z doby o 600 let mladší,
kolem roku 2200 p . n. l. pochází z téže oblasti hlin ná tabulka s
návodem pro p ípravu mýdla z vody, louhu a kassiového oleje. Mýdlo
však nepoužívali k hygien i praní od v , ale jako prost edek urychlující
hojení ran. Z oblasti Mezopotámie se znalost mýdla dostala do Egypta a
pozd ji na evropský kontinent, do ecka.
Víš z eho a jak se vyrábí mýdlo dnes?
Mýdlo se ale nehodí k mytí vlas nebo praní látek z ov í
vlny ( poškozuje bílkovinu keratin ). Proto se dnes ast ji
používají synteticky p ipravené tenzidy.
Co to vlastn je povrchové nap tí?
Ve všech tekutinách p sobí mezi molekulami síly. Tyto síly
povrchové molekuly vtahují dovnit a tím vzniká povrchové nap tí.
Práv toto povrchové nap tí brání vod , aby se stala ú inným
mycím prost edkem. Když se voda dostane do styku nap íklad s
áste kou ne istoty na látce, molekuly vody se spojují mezi sebou,
a nikoli s ne istotou. Jinými slovy, voda ne istotu nenamo í.
Tenzidy zp sobují, že se zmenšuje povrchové nap tí vody a voda
se stává „vlh í“.
Ješt jednou – co dokáže tenzid?
Obrázky organických látek v b žném život z
http://www.dobry-spanek.cz/rizika-starsich-hypnotik/klasicka-hypnotika-jsou-spise-pasti-nez-lekem-nespavo
sti-457
http://geologie.vsb.cz/loziska/suroviny/ropa/plasty.jpg
http://www.jihoceske-trideni.cz/matprop/clanky_trideni/ilustracni_fotografie/samolepka_plasty.jpg
http://www.3dscena.cz/images/Mydlo.jpg
http://www.all-clean.cz/images/kbelik.jpg
http://www.lorealparis.cz/img/l10n/products/305x262/Hca18_1.jpg
http://www.keliwood.cz/userfiles/image/aktuality/zahradni_kalendar/postrik1.jpg
http://www.kamofish.cz/88-category/barviva-na-vyrobu-boilies.jpg
http://www.zscr.cz/picture/images/potraviny.jpg
Obrázek léka e z http://www.disdoktoruoyunu.com/oyun/komikdoktor.jpg
Obrázky lé iv z http://www.zdravkaruska.estranky.cz/img/mid/161/tramal-inj.jpg
http://blog.idnes.cz/blog/7745/90301/ibalgin_400.jpg
http://www.lekarnazdravi.cz/images/paralen_500_tbl.jpg
http://www.edusan.sk/dom_lek/img_lieky/acylpyrin.jpg
http://www.fpv.umb.sk/~melicher/lieciva/v_penicilin.jpg
Obrázek vzorec penicilinu z http://nd03.jxs.cz/091/827/a4647be909_57562250_o2.png
Obrázek Alexandr Fleming z http://img.aktualne.centrum.cz/179/11/1791144-fleming.jpg
Obrázky užití pesticid z
http://www.keliwood.cz/userfiles/image/aktuality/zahradni_kalendar/postrik1.jpg
http://www.keliwood.cz/userfiles/clanek_img/72.jpg
http://img.ihned.cz/attachment.php/490/27430490/aiosuv5BCGHIMNO6PQbcdfhy01Uw2Amn/clanok_foto.j
pg
http://jjvcela.sweb.cz/soubory/vcely12a_soubory/image098.gif
Obrázky pesticid z
http://i.lidovky.cz/10/022/lngal/HEV313172_pesticid.JPG
http://www.svet-travniku.cz/fotocache/cat/003415.jpg
http://www.prodejrostlin.cz/fotky3780/fotos/gen320/gen__vyr_999travin.jpg
http://www.zahradkarske-potreby.cz/pic_zbozi/002307.jpg
http://www.zahradkarske-potreby.cz/pic_zbozi/000734.jpg
http://prima-receptar.cz/wp-content/uploads/2010/05/slim%C3%A1k.jpg
http://www.e-zahradka.cz/shops/5193/images-goods/RatimorMekkanav.jpg
http://www.slom.cz/fotocache/bigorig/rodenticidy/Stopratox.jpg
http://www.deratizaceshop.cz/65-106-thickbox/kumatox-granule-doza.jpg
http://www.agromanualshop.cz/obrazky/355/norat-g-2-50-g-default.jpg
Obrázek mýdla z
http://images2.wikia.nocookie.net/__cb20080630064326/necyklopedie/images/5/55/Mydz.jpg
Obrázky detergent z http://www.protectvlach.cz/drogerie/drogerie.jpg
Obrázek p sobení tenzidu z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/81/Pran%C3%ADr.PNG
Anotace
V prezentaci jsou podrobn ji rozebrány t i skupiny organických látek – lé iva,
pesticidy a detergenty. Žák je veden k tomu, aby si uv domil, že tyto látky jsou pro
nás velice užite né, ale p i nesprávném užívání mohou být i životu nebezpe né.
Autor
Mgr. Jana B lohubá
Jazyk
eština
O ekávaný výstup
Žák zná zásady užívání lék , ví k emu a jak použít pesticidy, vysv tlí, jak fungují
detergenty.
Klí ová slova
Lé iva, Alexandr Fleming, pesticidy, detergenty, tenzidy, povrchové nap tí kapalin
Prezentace
- pokus – p sobení detergentu (olej v malé lahvi ce pono it do velké kádinky s
vodou, olej nevyplave na povrch, na hladinu vody nakapat prost edek na mytí
nádobí, olej vyplave)
Cílová stupina
Žák
13 – 15 let
VY_52_INOVACE_13_Látkové množství, molární hmotnost
Jak zjistit kolik vody je ve sklenici?
ZÁKLADNÍ VELI INY V CHEMII
LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ
MOLÁRNÍ HMOTNOST
A kolik je síry na hodinovém skle?
Odpov
:
1. M žeme m it objem látky
2. Zjistíme hmotnost látky
nebo
3. Vyjád íme po et ástic (atom , molekul) v látce
Protože atomy jsou velmi malé a je jich v soustav mnoho,
nelze prakticky používat jejich po et. K vyjád ení po tu ástic
v soustav byla zavedena veli ina látkové množství.
Látkové množství
N co pro zvídavé:
Jeden atom vodíku váží pouhých 1,67 . 10-27 kg
(1,67.10-27 kg = 0,00000000000000000000000000167 kg)
Polom r atomu vodíku je 0,37 . 10-10 m
(0,37.10-10 m = 0,000000000037 m)
Na nit délky 1 cm bychom „navlékli“ 135.106, tj.
135 milión atom vodíku.
Jeden mol je takové látkové množství, které
obsahuje stejný po et ástic, jako je atom
ve 12 g uhlíku 12C.
6
-veli ina, která vyjad uje velikost souboru ástic
( ástice = atomy, molekuly, ionty)
-ozna ujeme......n
-jednotka............1 mol
Po et ástic v 1 molu látky odvodil italský fyzik
Amedeo Avogadro a je to 6,022 . 1023
(Avogadrova konstanta)
6,022 . 1023= 602 200 000 000 000 000 000 000
P .:
1 mol atom síry obsahuje 6,022 . 1023 atom
5 mol atom síry obsahuje 5 . 6,022 . 1023 atom , což je
30,1 . 1023 atom
Jeden mol r zných látek obsahuje vždy stejný
po et ástic, liší se však hmotností.
1 mol molekul vody obsahuje 6,022 . 1023 molekul
3 moly molekul vody obsahují 3 . 6,022 . 1023 molekul, což je
18,066 . 1023 molekul
1 mol molekul kyslíku obsahuje 6,022 . 1023 molekul
1 N2 + 3 H2
2 NH3
ísla v rovnici (tzv. stechiometrické koeficienty)
vyjad ují po ty mol
Jak odm íme jeden mol ástic látky?
Atomy po jednom po ítat nem žeme, ale
využijeme veli inu zvanou molární hmotnost.
Rovnici teme: reakcí jednoho molu molekul dusíku a t í
mol molekul vodíku vzniknou dva moly molekul
amoniaku.
Molární hmotnost
- molární hmotnost prvk najdeme v tabulkách
-vyjad uje hmotnost jednoho molu
nap .:
-ozna ujeme.........M
-jednotka...............g/mol
M(H) = 1 g/mol
M(Ca) = 40 g/mol
M(Fe) = 56 g/mol
M(O) = 16 g/mol
M(N) = 14 g/mol
M(S) = 32 g/mol
M(Mg) = 24 g/mol
-molární hmotnost je podíl hmotnosti a látkového
množství
- molární hmotnost slou enin vypo teme
nap .:
oxid hlinitý Al2O3 : M(Al) = 27 g/mol
M(O) = 16 g/mol
M(Al2O3)=2.27+3.16=102 g/mol
voda H2O : M(H) = 1 g/mol
M(O) = 16 g/mol
M(H2O) =2.1+1.16=18 g/mol
Obrázek voda ve sklenici z http://www.nase-voda.cz/wp-content/uploads/2011/11/sklenice-voda5.jpg
Obrázek síra z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/f7/S%C3%ADra.png
Úkoly na záv r:
1.Kolik atom je ve 2 molech železa?
2.Je víc atom v 1 molu zlata nebo v 1 molu
olova?
3.Jakou hmotnost má 1 mol atom síry?
4.Vypo ti hmotnost 1 molu oxidu vápenatého,
kyseliny dusi né a chloridu m natého.
5.Vzorek železa váží 280 gram . Jaké je látkové
množství vzorku? Kolik atom železa je ve
vzorku?
Anotace
Prezentace za íná otázkou : Jak zjistit, kolik vody je ve sklenici ? A kolik molekul
vody je ve sklenici ? Žák se dozví, že molekuly jsou p íliš malé a nem žeme je po
jedné po ítat, ale použijeme veli inu látkové množství. Nau í se s touto veli inou
pracovat a pozná ješt další veli inu – molární hmotností. V záv ru prezentace
musí žák vy ešit n kolik úloh, aby si ov il, jak probíranou tematiku pochopil.
Autor
Mgr. Jana B lohubá
Jazyk
eština
O ekávaný výstup
Žák používá veli iny látkové množství a molární hmotnost. Odvodí, kolik ástic je
v soustav o daném látkovém množství. Vypo te molární hmotnost slou eniny.
Klí ová slova
Atom, molekula, látkové množství, mol, molární hmotnost
Prezentace
- p i výpo tech možno požívat kalkula ku
- každý žák musí mít k dispozici tabulky s molárními hmotnostmi
Cílová stupina
Žák
13 – 15 let
Vzorový p íklad:
VY_52_INOVACE_14_Výpo et hmotnosti látek z chemické rovnice
Vypo ti hmotnost vodíku, který vznikne
reakcí 20 g hliníku
s kyselinou chlorovodíkovou ?
VÝPO ET HMOTNOSTI LÁTEK
Z CHEMICKÉ ROVNICE
1.zp sob výpo tu – logická úvaha a troj lenka
-nejprve zapíšeme a vy íslíme rovnici chemické
reakce
2 Al + 6 HCl
2 AlCl3 + 3 H2
-v rovnici vyzna íme látku, jejíž hmotnost známe a
látku, jejíž hmotnost chceme vypo ítat
2 Al + 6 HCl
-my máme k dispozici 20 gram Al
2 AlCl3 + 3 H2
2 Al + 6 HCl
2 AlCl3 + 3 H2
-ze dvou mol atom hliníku vzniknou t i moly
molekul vodíku
-jeden mol atom hliníku váží 27 gram
( M(Al)=27g/mol )
dva moly atom hliníku
váží 54 gram
-jeden mol molekul vodíku váží 2 gramy
( M(H)=1g/mol )
t i moly molekul vodíku
váží 6 gram
2.zp sob výpo tu – dosazení do vzorce
2 moly Al.....................3 moly H2
54 g Al.........................6 g H2
20 g Al.........................x g H2
20 = x
54
6
x = 2,2 g
Z 20 g Al vznikne reakcí s HCl 2,2 g H2.
A – ozna uje látku, jejíž hmotnost známe
B – ozna uje látku, jejíž hmotnost chceme vypo ítat
a,b – stechiometrické koeficienty ( ísla z rovnice)
M(A), M(B) – molární hmotnosti
m(A) – známá hmotnost
m(B) – hmotnost, kterou chceme vypo ítat
- v rovnici ozna íme písmenem A látku, jejíž
hmotnost známe a písmenem B látku, jejíž
hmotnost chceme vypo ítat
2 Al + 6 HCl
A
2 AlCl3 + 3 H2
B
a =2
b =3
M(A)=27g/mol
-dosadíme do vzorce a vypo teme
m(B) = 3 . 2 . 20 = 2,2 g
2 27
Z 20 gram Al vznikne reakcí s HCl 2,2 g H2.
M(B)=2g/mol
P íklady k procvi ení:
1. Vypo ti, kolik gram chloridu sodného
vznikne neutralizací 40 g hydroxidu sodného
kyselinou chlorovodíkovou.
2. Reakcí ho íku s kyslíkem vznikne oxid
ho e natý. Kolik gram ho íku pot ebujeme k
reakci, aby vzniklo 50 g oxidu ho e natého?
3. Rozkladem peroxidu vodíku H2O2 vzniká
voda a kyslík. Ur i hmotnost kyslíku vzniklého
rozkladem 100 g peroxidu vodíku.
Anotace
Tato prezentace navazuje na prezentaci s názvem D ležité veli iny v chemii, ve
které se žáci seznámili s látkovým množstvím a molární hmotností. Zde se u í na
p íkladu reakce kyseliny chlorovodíkové se zinkem po ítat hmotnost z chemické
rovnice (žák si m že vybrat mezi ešením na základ logické úvahy s využitím
troj lenky a dosazováním do vzorce). V záv ru prezentace je n kolik p íklad na
procvi ení výpo t .
Autor
Mgr. Jana B lohubá
Jazyk
eština
O ekávaný výstup
Žák zapíše pr b h reakce rovnicí a na jejím základ vypo ítá hmotnost reaktant
(produkt ).
Klí ová slova
Chemická reakce, chemická rovnice, hmotnost
Prezentace
- popisovanou reakci možno p edvést a diskutovat o jejím pr b hu
- p i výpo tech možnost používat kalkula ku a tabulky s údaji o molární hmotnosti
Cílová stupina
Žák
13 – 15 let
Obrázek hliníku z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/3e/Aluminium.jpg
Obrázek kyseliny chlorovodíkové z http://www.rtc.cz/kyselina-chlorovodikova-solna-31-1litr.jpg
Jak se lov k seznámil s ohn m?
VY_15_INOVACE_51_Ho ení
K emu ohe využívá?
HO ENÍ
Znáš báji o Prométheovi?
pokra ování
pokra ování
pokra ování
pokra ování
Ho ení je reakce, p i které se uvol uje
sv tlo a teplo.
prsten s kamenem
KONEC
Ho ení se projeví zpravidla plamenem.
Plamen je sloupec ho ících plynných látek.
Podmínky ho ení:
1.ho lavá látka
2.kyslík
3.energie pot ebná ke vznícení (inicia ní zdroj)
Ho lavina je látka, která prudce reaguje se
vzdušným kyslíkem za vzniku plamene.
Ho lavé kapaliny se podle teploty vzplanutí d lí do ty t íd
nebezpe nosti :
I. t ída nebezpe nosti - teplota vzplanutí do 21°C (aceton, lehké
benzíny, metanol)
II. t ída nebezpe nosti - nad 21°C do 55°C (lakový benzín, petrolej)
III. t ída nebezpe nosti - nad 55°C do 100°C (motorová nafta)
IV. t ída nebezpe nosti - nad 100°C do 250°C (topné oleje, anilin,
nitrobenzen)
Znáš n jakou chemikálii, která se ozna uje
tímto symbolem nebezpe nosti?
Ohe je dobrý sluha, ale zlý pán...
Teplota vznícení je nejnižší teplota, p i níž se
ho lavá látka zapálí a ho í.
lov kem kontrolované ho ení v omezeném
prostoru nazýváme ohe .
Pokud se ohe vymkne kontrole, pak mluvíme o
požáru.
Anotace
Prezentace za íná otázkami: Jak se lov k seznámil s ohn m? K emu využívá
ohe ? Žáci na n hledají odpov di. P ipomíná se i báje o Prométheovi, žáci se
blíže seznámí s pojmy ho ení, plamen, ho lavina, teplota vznícení.
Autor
Mgr. Jana B lohubá
Obrázek ohe z http://bestpage.cz/img_profil/img_bestpage4703.gif
Obrázky báje o Prometheovi z
http://nd01.jxs.cz/919/314/0d2d0a612d_7715873_o2.jpg
http://www.theoi.com/image/img_prometheus.jpg
http://www.dl.ket.org/latin1/gallery/myth/creation/images/prometheus_.jpg
http://www.discworld.cz/images/ruzne/vite_ze/large/prometheus.jpg
http://www.jegsworks.com/project/prometheus.jpg
http://www.bible-history.com/ibh/images/fullsized/prometheus_delivered_vase_painting.jpg
Obrázek ho ení z http://www.ujuju.com/images/DSCN3205.JPG
Obrázek plamen z
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7d/Candleburning.jpg/170px-Candleburning.jpg
Obrázek podmínky ho ení z http://hasici.obecslatina.cz/pimg/ohntroj.png
Obrázek symbol nebezpe nosti z
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a2/Flammable-symbol.svg
Jazyk
eština
O ekávaný výstup
Žák rozliší ho lavé a neho lavé látky, zná podmínky ho ení, ví jak zacházet s
ho lavinou, aby nedošlo k požáru.
Klí ová slova
Ho ení, ohe , plamen, ho lavina, teplota vznícení, požár
Prezentace
- p edvést ho ení r zných látek, nap . zápalka, papír, sví ka, líh, propan-butan
(diskutovat, co je t eba k ho ení, co vzniká)
- sví ka na Petriho misce s vodou, zapálit a p ikrýt vyšší úzkou kádinkou...
Cílová stupina
Žák
13 – 15 let
VY_52_INOVACE_16_Hašení plamene
Požár = lov kem nekontrolované ho ení
v p edem nevymezeném prostoru
HAŠENÍ
PLAMENE
Co d lat, jsme-li sv dky požáru?
1.Požár malého rozsahu se pokusíme zlikvidovat
sami dostupnými hasícími prost edky
Je t eba se rychle a správn rozhodnout,
abychom p edešli v tším škodám i zran ním.
Jak bys v takovém p ípad reagoval?
2.Zavoláme hasi e – telefonní
íslo 150
A te konkrétní p íklady:
ím hasit v p ípad , že by došlo k drobnému
požáru ve škole? Kde jsou umíst ny hasící
p ístroje?
V kuchyni vzplane rozpálený olej na pánvi. Co
ud lat (co nesmíš ud lat)?
Jak si poradit v situaci,kdy za ala ho et suchá
tráva od jisker z táboráku?
Co je na obrázku?
P i hašení požáru se musí:
ochlazovat ho ící látka pod teplotu
vznícení
zamezit p ístupu kyslíku k ho ící látce
ím lze hasit požár?
P ehled hasebních prost edk
2.Voda
-vhodná: pevné látky (uhlí, d evo...)
-nevhodná: benzín, nafta, knihy
-nesmí se použít: elektrické za ízení
pod proudem, oleje, lehké ho lavé
kovy
1.Improvizované prost edky
-deka
-bunda (ne z um lých vláken)
-vlhká ut rka
-písek
3.P na
-vhodná: pevné látky, benzín, nafta, oleje
-nevhodná: kapaliny mísící se s vodou, ho lavé
plyny
-nesmí se použít: elektrická za ízení pod proudem
4.Oxid uhli itý
sn hový hasící p ístroj
-vhodný: elektrické za ízení pod proudem, jemná
mechanika a elektronika, ho lavé plyny, kapaliny
-nevhodný: d evo, textil, uhlí
-nesmí se použít: lehké ho lavé látky, sypké látky
5.Prášek
-vhodný: elektrické za ízení pod proudem, ho lavé
plyny, benzín, nafta, oleje, pevné látky,
elektronika
-nevhodný: d evo, uhlí, textil
-nesmí se použít: lehké ho lavé kovy
6.Halony
-vhodné: všechny materiály
-výhodný pro hašení automobil , elektrických
za ízení pod proudem, knih, jemné mechaniky,
elektroniky, po íta
! pozor – nepoužívat v uzav ených místnostech
bez v trání
Co jsou halony?
Obrázky požár domu z
http://www.udalosti112.cz/pic/2011-06-20dum-pozar-hasici-aktu.jpg
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/95/FirePhotography.jpg/330px-FirePhotography.jp
g
Obrázek hasící p ístroje z http://www.hphservis.cz/images/hasici_pristroje_2.jpg
Obrázky hašení z http://www.listyjm.cz/images/stories/zivotni-styl/hasici-zvladli-pozar-2.jpg
http://aplikace.mvcr.cz/archiv2008/casopisy/112/2006/zari/francld.jpg
http://www.hzskladno.cz/a/a1255t.jpg
Obrázky hydrant z http://www.po-bp.cz/upload/foto/hydrantova-skrin-d25-857-2.jpg
http://www.kvapilik.net/data/xinha/hadice_c_52_zasahova.JPG
Obrázek vodní hasící p ístroj z http://www.hasicskyservis.cz/editor/filestore/Image/vodni_V9L.jpg
Obrázky hašení p nou z
http://www.otavskyplaminek.cz/images/08.png
http://www.pozary.cz/storage/obrazek/uzel/2011/08/uz4e54cee7817d4/obr4e54d115cd692/132_88_crop.jp
g
Obrázek sn hový hasící p ístroj z
http://www.novyjicin.cz/customers/novy-jicin/ftp/Image/krizove/snehovy.bmp
Obrázek práškový hasící p ístroj z
http://www.znackoveoleje.cz/fotky303/fotos/_vyrd11_710DSC01007-(1).jpg
Obrázek halonový hasící p ístroj z
http://www.hasicibrezinka.cz/wp-content/gallery/image/halon.jpg
http://www.talnet.cz/image/image_gallery?uuid=0f72090a-f9a4-441f-9f8b-e2a1623557e1&groupId=18&t=
1298465862105
Obrázek informa ní tabulka z http://www.vseprotiohni.cz/fotky13696/fotos/d__vyr_19hasicak.gif
Anotace
Prezentace Hašení plamene navazuje na prezentaci Ho ení. Obklopuje nás ada
ho lavých látek a proto je t eba v d t, jak se zachovat, jsme-li sv dkem požáru.
Prezenzace p edstavuje nejb žn jšími hasebni prost edky.
Autor
Mgr. Jana B lohubá
Jazyk
eština
O ekávaný výstup
Žák ví, jak se chovat p i práci s ho lavinami, aby nedošlo k požáru. A zárove ví,
jak se zachovat v p ípad , že by se stal sv dkem požáru.
Klí ová slova
Požár, hašení, hasící prost edky (písek, voda, p na, oxid uhli itý, prášek, halony)
Prezentace
- ukázat hasící p ístroj
(úkol – zjistit, kde, kolik a jakých hasících p ístroj je ve škole)
- pokus – p edvést, jak funguje p nový hasící p ístroj
Cílová stupina
Žák
13 – 15 let
Co je palivo?
K emu slouží paliva?
Které palivo je nejvýhodn jší?
VY_52_INOVACE_17_Paliva
PALIVA
Palivo - látka, která p i ho ení
se vzdušným kyslíkem uvol uje teplo.
Takto získanou energii lov k využívá
k vytáp ní dom , k oh evu vody, k úprav
pokrm , k pohonu aut a stroj , p i pr myslové
výrob skla, kov ...
Paliva podle skupenství:
pevná
kapalná
plynná
Paliva podle doby vzniku:
fosilní (fosilie = zkamen lina)
sou asná d evo
uhlí, ropa, zem. plyn
Paliva podle p vodu:
p írodní uhlí, ropa, zemní plyn, d evo, rašelina
um le vyrobená koks, benzín, petrolej...
P írodní paliva
Um le vyrobená paliva
koks
ropa
brikety
zemní plyn
uhlí
rašelina
d evo
benzín
petrolej
propan-butan
P ipome si:
Z eho a jak vzniklo uhlí, ropa, zemní plyn?
Kde jsou ve sv t a u nás ložiska uhlí, ropy,
zemního plynu?
Jak se vyrábí koks, benzín a petrolej?
Jaké vlastnosti má benzín?
Je výhodn jší topit uhlím nebo zemním
plynem? (zd vodni)
Nejvýhodn jší je spalovat plynná paliva.
Plynná paliva
snadno se dopravují
snadno se zapalují a plynule ho í
mají velkou výh evnost
nezanechávají popel
mén poškozují životní prost edí (p i spalování
nevznikají oxidy síry, oxidy dusíku)
Kyselý déš
Negativní dopady spalování paliv na životní
prost edí
kyselý déš
skleníkový efekt
d sledek
Skleníkový efekt
Zásoby dnes používaných paliv klesají, proto je
t eba hledat další zdroje energie.
slune ní zá ení
voda
vítr
geotermální energie
energie uranu
biomasa
Zkus podle následujících obrázk pohovo it o
jednotlivých zdrojích energie (výhody x nevýhody)
Slune ní energie
Energie v tru
Vodní energie
Atomová energie – uran
Geotermální energie
Biomasa = d evní odpad, k ra, sláma, rychle
rostoucí rostliny, odpady z jatek, chlévská mrva,
kaly z istíren odpadních vod
Uhelné, vodní a atomové elektrárny v
R
Obrázky slune ní energie z
http://www.hybrid.cz/obrazky/solarni-energie/koncentracni-solarni-elektrarna.jpg
http://img.geocaching.com/cache/2dd411d3-a518-4e42-a93d-a9aadc81057b.jpg
http://s3.amazonaws.com/readers/2010/06/16/solarhouse_1.jpg
Obrázky v trná energie z
http://www.ekobydleni.eu/obrazky/vetrne-elektrarny.jpg
http://t3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRp8WZMxdoY1hMHg6edE6OIRMGvJyTdLzmgsUjLU1xARvbF
2YIxKg
Obrázky vodní energie z
http://www.jeseniky.net/foto/pf_1943_03.jpg
http://www.nazeleno.cz/Files/ResizedImages/obrazky/Energie/Vodn%C3%AD-elektr%C3%A1rny-%C4%
8CR/perex-vodn%C3%AD_329x-1_1003151020.jpg
http://3.bp.blogspot.com/_XTtRtQxhggs/SwayfqzIt7I/AAAAAAAABqU/x15oD-zMyIk/s1600/cornwall_lands_en
d_cliffs_03.jpg
Obrázky geotermální energie z http://www.inovacnipodnikani.cz/files/new537/553-geotermalni_energie.jpg
http://i.lidovky.cz/07/013/lngal/ZNK189e80_geotermalni_energie.jpg
http://www.primaenergie.cz/images/galerie/geotermal.jpg
Obrázek atomová elektrárna z
http://www.vyletnik.cz/images/profily/users/1970/jaderna-elektrarna-dukovany-informacni-centrum-2952b4d
341.jpg
Obrázek biomasa z
http://www.unms.sk/swift_data/source/newsletter/nl_2009/nl_06_09/biomasa_web_velky.jpg
http://files.epeletyshop.webnode.cz/200000006-604c861460/drevo-d982ba.jpg
http://www.zelenamanie.cz/wp-content/uploads/biomasa.jpg
Obrázek elektrárny v R z http://www.cez.cz/edee/content/microsites/elektrina/obr/3-4.gif
Obrázky využití paliv z
http://www.dopravniweb.cz/wp-content/uploads/1228601390_Mazda-6-Auto-roku-KMN-2009.jpg
http://www.zschemie.euweb.cz/zelezo/vysoka_pec.jpg
http://i.lidovky.cz/10/054/lngal/ABC337937_plyn.jpg
http://data.vsedomu.cz/elektro/0044/460/sporak-plynovy-mora-ps-130-gw.jpg
http://hp.ujf.cas.cz/~wagner/popclan/sondy/jadernezdroje_soubory/image066.jpg
http://im.novinky.cz/367/233676-original1-duyk9.jpg
Obrázky p írodních paliv z
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c4/Mineral_Antracita_GDFL001.JPG
http://geologie.vsb.cz/loziska/loziska/energsur/ropa%2002_resize.JPG
http://www.enviport.cz/_app/Repository/yy2009/mm01/dd15/101241.jpg
http://www.gramoflor.com/uploads/pics/Norddeutscher_Sodenweisstorf_4_04.jpg
http://www.drevodokrbu.cz/palivove-drevo1.jpg
Obrázky um le vyrobených paliv z
http://www.okd.cz/images_raw/koks.jpg
http://media.novinky.cz/771/217719-top_foto1-ekgwu.jpg
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/39/Gasoline_in_mason_jar.jpg/220px-Gasoline_in
_mason_jar.jpg
http://www.drogeriemartina.cz/i/?i=8595009240158.jpg&w=260&h=325
http://stavebni.bazar-letovice.cz/images/160-1075.JPG
Obrázky kyselý déš z
http://3.bp.blogspot.com/_cwrSE63jF7Y/SMJnf5d_vpI/AAAAAAAAAXM/dyyhIl4EqAM/s400/acid_rain_woods
.jpg
http://img.socialpublicidad.com/p/b/1325-contaminacion-lluvia-acida.jpg
Obrázek skleníkový efekt z
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/ec/Schema_sklenikovy_efekt.gif
Anotace
Prezentace dává odpov di na otázky : Co je palivo? Jak se paliva rozd lují?
K emu slouží paliva? Které palivo je nejvýhodn jší?
P ipomíná se i negativní dopad spalování fosilních paliv na ŽP (kyselý déš ,
skleníkový efekt).
ást prezentace je v nována alternativním zdroj m energie – voda, vítr, slunce...
Žák je veden k tomu, aby o t chto zdrojích dokázal samostatn uvažova a
diskutovat.
Autor
Mgr. Jana B lohubá
Jazyk
eština
O ekávaný výstup
Žák vysv tlí pojem palivo, ví jak se paliva rozd lují, jaké jsou jejich výhody a
nevýhody. Žák vysv tlí podle obrázk , jak vzniká kyselý déš a jak dochází ke
skleníkovému efektu.
Klí ová slova
Palivo (p írodní, um lé), ho ení, uhlí, ropa, zemní plyn, koks, brikety, benzín,
petrolej, propan-butan, kyselý déš , skleníkový efekt, slune ní energie, energie
vody a v tru, geotermální energie, uran, biomasa
Prezentace
Cílová stupina
Žák
13 – 15 let
- použít ukázky n kterých paliv (uhlí, ropa, koks, briketa, benzín, petrolej...)
VY_52_INOVACE_18_Jak ovlivnit pr b h reakce?
1.Co je chemická reakce? .....odpov d t
na tuto otázku by nem lo být složité
JAK OVLIVNIT PR B H
REAKCE ?
P ipome si i pojmy: reaktant
produkt
zákon zachování hmotnosti
chemická rovnice
Správné odpov di:
Chemická reakce – d j, p i kterém z výchozích
látek vznikají nové (jiné) látky
Reaktanty – látky, které vstupují do reakce
Produkty – látky, které vznikají p i reakci
Zákon zachování hmotnosti – sou et hmotností
reaktant se rovná sou tu hmotností produkt
2.Jak se m í rychlost chemické
reakce?
Pojem rychlost znáš ur it z fyziky. P ipome si,
jak zjistit rychlost pohybu?
Chemická rovnice – zápis pr b hu reakce
reaktanty
produkty
Správné odpov di:
Rychlost pohybu – ur íme jako dráhu, krerou
t leso urazí za jednotku asu
Rychlost reakce – je definovaná jako
zmenšení koncentrace výchozích látek
(nebo zv tšení koncentrace produkt )
za jednotku asu
3. ím lze ovlivnit rychlost reakce?
vyzkoušíme na konkrétních reakcích
b)teplota
a)druh látky
z . kys. chlorovodíková + zinek
kys. chlorovodíková + zinek
z . kys. chlorovodíková + zinek
kys. chlorovodíková + m
zkumavka s
reak ní sm sí se pono í do kádinky s horkou vodou
jedna z reakcí prob hne, druhá v bec ne
která z reakcí prob hne rychleji ?
d)velikost povrchu reagujících látek
c)koncentrace reaktant
kys. chlorovodíková (35%) + zinek
kys. chlorovodíková (10%) + zinek
kys. chlorovodíková + uhli itan vápenatý
(kusový)
kys. chlorovodíková + uhli itan vápenatý
(rozemletý na prášek)
e)katalyzátor
Shrnutí
peroxid vodíku
kyslík + voda
oxid mangani itý(burel)
peroxid vodíku se samovoln na sv tle
rozkládá, rozklad se urychlí p idáním
katalyzátoru
Katalyzátor je látka, která urychlí reakci a po
reakci z stane nezm n ná.
Rychlost chemické reakce m žeme
ovlivnit:
-zv tšením sty né plochy reagujících
látek
-zvýšením koncentrace reaktant
-zvýšením teploty
-p idáním vhodného katalyzátoru
Anotace
V prezentaci si žáci nejd íve p ipomenou pojem chemická reakce (reaktant,
produkt, zákon zachování hmotnosti, chemická rovnice). Na základ p edvedených
pokus by m li žáci odvodit, jak ovlivnit rychlost reakce.
Autor
Mgr. Jana B lohubá
Jazyk
eština
O ekávaný výstup
Žák vysv tlí pojmy reakce, reaktant, produkt, zákon zachování hmotnosti, zná
faktory ovliv ující rychlost reakce.
Klí ová slova
Chemická reakce, rychlost reakce, katalyzátor
Prezentace
Cílová stupina
Žák
13 – 15 let
- prezentaci je nutné doprovázet pokusy a na jejich základ žáci odvodí, jak lze
ovlivnit rychlost reakce (pokusy viz snímky 7 – 11)
N kolik otázek na úvod:
VY_52_INOVACE_19_Biokatalyzátory
BIOKATALYZÁTORY
1.Co je katalyzátor?
K emu katalyzátory využíváme?
2. ím je specifický biokatalyzátor?
Kde p sobí?
Pokud neznáš odpov i, použij nápov du na
dalších t ech snímcích.
a)katalyzátor v užším smyslu slova
b)katalyzátor obecn
auto – výfukové plyny
reakce – rychlost
A + B + Kat
c)biokatalyzátor
Komplex
C + Kat
V živém organismu probíhá velké množství
chemických reakcí. Jejich pr b h je usm r ován
biokatalyzátory. Bez biokatalyzátor by nemohl
existovat žádný živo ich ani rostlina.
Soubor reakcí v organismu = metabolismus
( látková vým na )
Biokatalyzátor = enzym
Krom enzym pomáhají p i reakcích v organismu
také hormony a vitamíny.
ENZYMY
-látky bílkovinné povahy
-tvo í si je bu ky
-katalyzují všechny reakce v organismech
-každý enzym p sobí jen na jednu látku nebo
skupinu velmi podobných slou enin (teorie zámku
a klí e)
-vysoká teplota enzymy ni í
lipáza – enzym, který pomáhá p i št pení tuk
N které výroby ( tzv. biotechnologie )
využívají enzymy produkované bakteriemi,
kvasinkami a plísn mi:
-výroba piva, vína, lihu
-výroba octa
-výroba kyseliny citronové
-výroba antibiotik
-výroba kysaných mlé ných produkt
-peka ství – droždí
-enzymatické prací prášky
lidská amyláza ze slin – pomáhá št pit škrob
Obrázek automobilový katalyzátor z
http://www.autorubik.sk/wp-content/uploads/2011/01/katalyzator-zlozenie.png
Obrázek lidské t lo z http://www.primafitness.cz/fotky3913/let.jpg
Obrázek molekula lipázy z http://www.fytozym.cz/img/data/Enzym2.jpg
Obrázek molekula amylázy z http://nd01.jxs.cz/908/690/35edaae06c_44854882_o2.jpg
Víš z eho a jak se vyrábí pivo?
Co je to droždí? Jak funguje?
Anotace
V prezentaci si nejd íve žáci p ipomenou pojem katalyzátor (k tomu slouží
obrázkové nápov dy). Poté se vysv tluje vztah mezi reakcemi v organismu –
metabolismem a biokatalyzátory-enzymy. V záv ru prezentace se žák ješt
seznámí s výrobami využívajícími enzymy kvasinek, bakterií...(biotechnologie).
Autor
Mgr. Jana B lohubá
Jazyk
eština
O ekávaný výstup
Žák vysv tlí pojmy metabolismus, biokatalyzátor-enzym a uv domuje si nezbytnost
enzym pro t lo. Žák teoreticky popíše výrobu piva, ví jak funguje droždí.
Klí ová slova
Katalyzátor, biokatalyzátor, metabolismus, enzym, hormon, vitamín, biotechnologie
Prezentace
Cílová stupina
Žák
13 – 15 let
Hormony
VY_52_INOVACE_20_Hormony, vitamíny
HORMONY
VITAMÍNY
-organické látky,které ovliv ují a regulují pochody
v t le, zajiš ují rovnováhu vnit ního prost edí v
organismu (nezbytné pro normální innost
organismu)
-organismus si je tvo í sám
ve žlázách s vnit ní sekrecí (vym šováním),
odtud jsou krví roznášeny po t le
-nedostatek i nadbytek hormon vede k
onemocn ní
P íklady hormon :
INZULIN
-produkuje ho slinivka b išní
-udržuje optimální hladinu glukosy
v krvi
-nedostatek inzulinu
onemocn ní
diabetes mellitus (cukrovka)
Jaké mohou být p íznaky cukrovky?
Jak se toto onemocn ní diagnostikuje?
Jak lé it cukrovku?
Co hrozí, pokud pacient nedodržuje lé ebný režim?
ADRENALIN
-produkován nadledvinkami
-do krve se vyplavuje p i stresové situaci, snaží se
t lo vyhecovat k co nejv tším výkon m (zvyšuje
krevní tlak a tep,urychluje innost srdce...)
-využíván p i resuscitaci (zástava srdce)
Znáš pojem „adrenalinový sport“ ?
THYROXIN
-produkuje ho š ítná žláza
-v molekule thyroxinu je obsažen jod
Jak zajistit dostatek jódu pro naše t lo?
Kde je jod obsažen?
-nedostate ná i nadm rná tvorba thyroxinu
problém
(nap . nedostatek thyroxinu m že vést ke zv tšení štítné
žlázy, postižení duševních schopností až kreténismu ,
malému vzr stu...)
Vitamíny
-látky, které pomáhají p i reakcích v t le
Rozd lení vitamín
-vyrobit je umí rostliny a n které mikroorganismy,
lov k a vyšší živo ichové musí p ijímat vitamíny
v potrav
-nedostatek i nadbytek vitamín škodí
rozpustné v tucích
(A, D, E, K)
rozpustné ve vod
(B, C)
hypovitaminóza = p echodný nedostatek (nap . na ja e)
avitaminóza = úplný nedostatek
hypovitaminóza = nadbytek vitamín
Vitamín A
pro zdravou pokožku,
pro správné
fungování o í
Vitamín D
pro správný vývoj
kostí
zdroj: mléko, játra
vejce, máslo, ervená
zelenina, meru ky
zdroj: ryby, rybí tuk,
vejce, játra, mléko, po
ozá ení sluní kem se
tvo í v pokožce
nedostatek: problémy
s k ží, šeroslepost
nedostatek: ídnutí a
lámavost kostí, k ivice
nadbytek jedovatý
Vitamín E
d ležitý pro normální
strukturu bun k, pro
udržení aktivity
enzym
zdroj: sojový olej,
kuku ice,pšeni né
klí ky vejce
Vitamín K
pro správnou
srážlivost krve
zdroj: zelené rostliny,
tvo í se v tlustém
st ev
nedostatek: špatná
srážlivost krve
Vitamín C
Vitamín C se ni í varem a dlouhým
skladováním !!!
zvyšuje odolnost proti
nemocem, zpomaluje
rychlost stárnutí,
prevence proti
rakovin
Jezte co nejvíce zeleniny a ovoce v syrovém
stavu.
zdroj: ovoce, zelenina
nedostatek: únava,
malátnost,krvácení
dásní, špatné hojení
ran
Ovoce a zeleninu doma zbyte n dlouho
neskladujte. Kupujte rad ji menší dávky a brzy
zkonzumujte.
Vitamíny skupiny B
B1 - thiamin
B2 - riboflavin
B3 - niacin
B5 - kys.pantothenová
B6 - pyridoxin
B9 – kys.listová
B12 - kobalamin
Vitamíny skupiny B
pro správné fungování
nervové soustavy, pro
fungování metabolismu,
pro zdravou k ži, pro
tvorbu ervených krvinek
zdroj:maso i vnit nosti,
sýry, droždí, celozrnné
obiloviny, lušt niny,
o echy, vejce
?
Jaký je tv j názor?
Obrázek žlázy s vnit ní sekrecí z http://medicina.ronnie.cz/img/data/clanky/normal/7376_2.jpg
Obrázek pankreas z http://www.pfizer.sk/images/vase_zdravie/diabetes/dia3.jpg
Obrázek inzulin z http://www.healblog.net/wp-content/uploads/insulin-bodybuilding.jpg
Obrázek nadledvinky z
http://www.endocrinesurgery.net.au/storage/adrenal/Adrenalws1.jpg?__SQUARESPACE_CACHEVERSI
ON=1273408537671
Obrázek štítná žláza z http://www.avicenna.cz/media/obrazky/20050427-zlaza%202.jpg
Obrázek molekula thyroxinu z
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fe/T4-3D-vdW.png/200px-T4-3D-vdW.png
Obrázky zdroje vitamín z
http://www.krasny-zivot.cz/img2/22946/22945/22946/22950/22944/vitamin-a.gif
http://www.horoskopnamiru.cz/files/vitamin-d.jpg
http://zdravie.cvicte.sk/data/USR_002_DEFAULT/Vitamin_E.jpg
http://www.ayushveda.com/womens-magazine/wp-content/uploads/2010/10/vitamin-k.jpg
http://files.pistis.webnode.cz/200000121-7bd147ccbe/vitamin-c-227270.jpg
http://www.zahradaweb.cz/data/MiniGalleries/A1760-paprika_eva2.jpg_800x600.jpg
http://www.bio-shopping.cz/fotky8050/fotos/_vyrn_5279Kysane-zeli-Biolinie-720-g.jpg
http://www.prozdraveziti.cz/imagebank/5739485/300/200/iStock_000010139848XSmall.jpg
http://www.nazeleno.cz/Files/FckGallery/VitaminB.zip/02.jpg
http://www.portalhunt.com/images/stories/banana.jpg
http://fitnessforce.ca/wp-content/uploads/2011/11/The-World-of-B12-Vitamins.jpg
http://janndavis.com/wp-content/uploads/2011/07/Vitamin-B-Complex.jpg
Obrázek ovoce a zelenina z http://files.oaz.webnode.cz/200000005-2d4ab2e44f/zelenina2.jpg
Obrázek vitaminové tablety z http://www.obchod.prazdnamiska.cz/data/703/a_24_s.bmp
Anotace
Prezentace o hormonech a vitamínech navazuje na prezenaci o enzymech,
protože tyto látky p sobí v t le komplexn . Prezentace vychází z toho, že adu
informací o hormonech a vitamínech žáci už znají (z p írodopisu, výchovy ke
zdraví...). Formou otázek jsou vedeni k tomu, aby už známé v ci dávali do
souvislosti s novými.
Autor
Mgr. Jana B lohubá
Jazyk
eština
O ekávaný výstup
Žák vysv tlí, jak p sobí v t le hormony a vitamíny. Zná zdroje vitamín
(uv domuje si, že musí vitamíny nutn p ijímat v potrav ).
Klí ová slova
Hormony, žlázy s vnit ní sekrecí, inzulin, adrenalin, thyroxin, vitamíny (rozpustné ve
vod , rozpustné v tucích)
Prezentace
- použít ukázky r zných potravin a studovat na etiket složení v etn obsahu
vitamín (nap . džus, limonáda, sušenka, máslo...) + ukázky syntetických vitamín
- téma vitamíny jako práce ve skupinách - každá skupina zjistí informace o jednom
vitamínu a p ipraví krátký referát + zpracuje graficky na tvrtku A4 (barevn nadpis,
základní informace o vitamínu, zdroje – namalovat nebo vyst íhat obrázky potravin
z reklamních leták ...)
Cílová stupina
Žák
13 – 15 let
Redoxní reakce probíhají nap . :
p i ho ení
VY_52_INOVACE_21_Redoxní reakce
REDOXNÍ
REAKCE
C + O2
CO2
Popiš slovy, co se p i této reakci d je.
p i výrob kov z rud
p i dýchání organism
glukosa + kyslík
oxid uhli itý + voda
Zapiš rovnicí tuto reakci a rovnici vy ísli.
p i korozi
Redoxní reakce = redoxn oxida ní reakce
P i redoxní reakci se m ní
oxida ní ísla atom .
P ipome si, jak ur it oxida ní ísla:
Cu2O, AlF3, H2SO4, Fe, Si(OH)4, SO3, HBr, PbS, Cl2
P íklady:
C0 + O20
CIVO2-II
ZnIICl2-I + H20
Zn0 + HICl -I
HICl-I + NaIO-IIHI
Redoxní reakce se skládá ze dvou
poloreakcí – redukce a oxidace.
NaICl-I + HI2O-II
nem ní se oxida ní ísla – není redoxní
u uhlíku se zvyšuje oxida ní íslo....uhlík se oxiduje
Oxidace je reakce, p i které se zvyšuje
oxida ní íslo atom .
C0 + O20
Redukce je reakce, p i které se snižuje
CIVO2-II
oxida ní íslo atom .
u kyslíku se snižuje oxida ní íslo....kyslík se redukuje
Oxidace a redukce probíhají vždy sou asn .
Další p íklady:
oxidace
Cu0 + S0
oxidace
CuIIS-II
redukce
Mg0 + O20
MgIIO-II
redukce
Na + Br2
Mg + HCl
PbS + O2
NaBr
MgCl2 + H2
PbSO4
Obrázek ho ení z http://files.mandaly.webnode.cz/200001415-591265b064/ohen1.jpg
Obrázek dýchání z http://www.freediving.biz/photo2/breathing.gif
Obrázek vysoká pec z http://www.chemierol.wz.cz/vys%20pec%20a%20reakce.jpg
Obrázky koroze z http://www.iqmedia.cz/pictures/chex_10b.jpg
http://www.pivovary.info/gallery/gal657_obr1286269323_231.jpg
Vy ísli rovnice
Ur i oxida ní ísla všech prvk
Rozhodni, zda jsou reakce redoxní (pokud ano, tak
ur i, který prvek se oxiduje a který redukuje)
Anotace
Prezentace objas uje pojmy redoxní reakce, oxidace a redukce. Žáka u í na
základ zm ny oxida ního ísla rozlišit oxidaci a redukci. V prezentaci jsou
uvedeny i p íklady známých redoxních reakcí (ho ení, dýchání, koroze).
Autor
Mgr. Jana B lohubá
Jazyk
eština
O ekávaný výstup
Žák ve vzorcích slou enin ur í oxida ní ísla, vysv tlí, jak poznat redoxní reakci
(u redoxní reakce rozliší oxidaci a redukci).
Klí ová slova
Redoxní reakce, oxida ní íslo, oxidace, redukce
Prezentace
Cílová stupina
Žák
13 – 15 let
9. třída- Člověk a příroda- Chemie
Jana Bělohubá, ZŠ Volyně
VY_52_INOVACE_22_Opak.-značky, vzorce
OPAKOVÁNÍ UČIVA CHEMIE 8. ročníku ( značky, vzorce )
ZNAČKY:
Úkol č.1
Doplň značky:
zinek..... síra..... uhlík..... olovo...... krypton..... vanad..... železo.....
jod......
kyslík..... sodík..... brom..... zlato..... hliník..... nikl...... osmium..... dusík.....
Úkol č.2
Ke značkám napiš názvy prvků:
F............................ Li.............................. P................................ Ag...............................
Cl............................. Mn.......................... H................................ He.............................
As............................. Pt............................. Cu.............…........ Ti............................
VZORCE:
! Připomeň si !
Halogenidy F-I, Cl-I, Br-I, I-I
Oxidy O-II
Sulfidy S-II
Kyseliny – bezkyslíkaté, kyslíkaté HI XO-II
Hydroxidy OH-I
Soli – dusičnany NO3-I, sírany SO4-II,
siřitany SO3-II, uhličitany CO3-II,
fosforečnany PO4-III
Úkol č.1
Urči oxidační čísla prvků ve sloučeninách:
K2O
ZnCl2
CuS
HNO3
AlF3
KOH
HBr
Úkol č.2
Podtrhni kyseliny a pojmenuj je:
K
H2O
KF
CaO
H2SO4
NH3
H2O2
HNO3
NaOH
CaF2
HF
HCl
NaCl
ZnO
H2CO3
Úkol č.3
Spoj čarou, co k sobě patří:
Úkol č.4
Doplň vzorce ( názvy ) sloučenin:
oxid křemičitý
hydroxid draselný
chlorid zlatitý
kyselina dusitá
sulfid sodný
kyselina fluorovodíková
síran draselný
dusičnan hlinitý
P2O5
Mg(OH)2
NH3
HCl
PbCl2
H3PO4
FeCO3
Zn(NO3)2
oxid uhličitý
metan
oxid uhelnatý
uhličitan měďnatý
sulfid měďnatý
kyselina uhličitá
oxid měďnatý
CuS
CO
H2CO3
CO2
CuO
CuCO3
CH4
Anotace
V pracovním listu žák zopakuje chemické značky a chemické názvosloví
(vzorce halogenidů, oxidů, kyselin, hydroxidů a solí).
Autor
Mgr. Jana Bělohubá
Jazyk
Čeština
Očekávaný výstup
Žák zapíše prvek značkou, sestaví vzorce sloučenin
Klíčová slova
Chemický prvek, chemická sloučenina (halogenid, oxid, sulfid, kyselina,
hydroxid, sůl), oxidační číslo
Druh učebního
materiálu a jeho
metodické využití
Pracovní list
Značky:
1. Zapsat značky prvků
2. Ke značkám přiřadit názvy
(rozšiřující – pracovat s periodickou soustavou prvků, zjišťovat informace
o prvcích)
Vzorce:
1. Určit oxidační čísla prvků ve vzorcích
2. Mezi vzorci rozlišit kyseliny
3. Spojit název se správným vzorcem
4. Sestavit vzorce sloučenin
Cílová skupina
Žák
Stupeň a typ
vzdělávání
Základní vzdělávání – druhý stupeň
Typická věková
skupina
13 – 15 let
VY_52_INOVACE_23_Opak.-rovnice
OPAKOVÁNÍ UČIVA CHEMIE 8. ročníku ( rovnice )
CHEMICKÉ ROVNICE:
reaktanty
produkty
Úkol č.1
Vyčísli rovnice:
N2 + H2
C + O2
SO3
Al + O2
SO2
NH3
CO
+ O2
Al2O3
Úkol č.2
Pojmenuj produkty reakcí:
HgO
Hg
Fe(OH)3
+
+
O2
HCl
+
Úkol č.3
Zapiš slovy průběh reakce:
NaCl
+
AgNO3
AgCl
+
NaNO3
Úkol č.4
Doplň rovnice a vyčísli je:
Ca(OH)2
H2O
Na
HCl
+
H2SO4
H2
+
+
+
NaBr
+
Úkol č.5
Zapiš rovnicí a rovnici vyčísli:
a) hořčík se slučuje s kyslíkem za vzniku oxidu hořečnatého
b) reakcí oxidu uhličitého s vodou vzniká kyselina uhličitá
c) neutralizace hydroxidu draselného kyselinou chlorovodíkovou
Úkol č.6
Co znamenají tyto zápisy?
4N
3H2
P4
6H2O
2H
7Zn
5Cl2
Anotace
Pracovní list slouží k procvičování učiva o chemických reakcích. Žáci si
připomenou vyčíslování rovnic, sami rovnice reakcí sestavují, vyjadřují
podle rovnice průběh reakce slovy.
Autor
Jazyk
Čeština
Žák rozliší reaktanty a produkty reakce, vyjádří slovy průběh reakce,
vyčíslí rovnici reakce.
Klíčová slova
Chemická rovnice, reaktant, produkt
Druh učebního
materiálu a jeho
Pracovní list
1. Vyčíslit rovnice
2. Pojmenovat produkty reakce
3. Zapsat slovy průběh reakce
4. Doplnit a vyčíslit rovnice reakcí
5. Zapsat rovnice reakcí
6. Zapsat atomy a molekuly pomocí značek a vzorců
Cílová skupina
Žák
Stupeň a typ
vzdělávání
Typická věková
skupina
13 – 15 let
VY_52_INOVACE_24_Opak.-pojmy, výpočty
OPAKOVÁNÍ UČIVA CHEMIE 8. ročníku ( důležité pojmy, výpočet
složení roztoku )
V NÁSLEDUJÍCÍCH ÚKOLECH SI PŘIPOMENEŠ DŮLEŽITÉ CHEMICKÉ
POJMY:
a) Uveď pět těles nacházejících se ve třídě a látek, ze kterých jsou tato tělesa ( př. těleso sešit látka papír )
b) Podtrhni směs, která není stejnorodá:
slaná voda, polévka, naftalen v benzínu, písek ve vodě, zeleninový salát, čaj oslazený medem, prach
ve vzduchu
c) Vzduch je tvořen z: 21%......................
78%......................
1%......................
d) Nehodící se škrtni:
K filtraci potřebuji teploměr, nálevku, filtrační papír, laboratorní váhy, kádinku, odměrný válec,
tyčinku, chladič, gumovou zátku.
e) Vyber u každého tvrzení správnou možnost:
•
•
•
•
•
•
•
obal atomu obsahuje protony – elektrony
při reakci vznikají produkty – reaktanty
nekovy vedou – nevedou elektrický proud, jsou – nejsou kujné
vodorovný řádek v periodické tabulce nazýváme perioda – skupina
písek od vody oddělíme krystalizací – filtrací
kation je částice s kladným – záporným nábojem
kyslík a vodík jsou kovy – nekovy
f) K čemu slouží v chemii indikátory?
g) Jaké pH ( = stupeň kyselosti ) mají následující látky. Vybírej z možností < 7, > 7, = 7
ocet
destilovaná voda
hydroxid sodný
kyselina chlorovodíková
jedlá soda
citronová šťáva
h) Vezmi si na pomoc periodickou tabulku a doplň:
•
•
•
•
•
počet protonů Al..............
Cu..............
N................ Na..................
perioda Fe..................
H..................
Xe................... C....................
skupina He..................
S..................... Au..................... Ca....................
ve 2.periodě a III.A skupině je ….......................................
v 5.periodě a VII.A skupině je ….......................................
VÝPOČET SLOŽENÍ ROZTOKŮ – příklady:
Úkol č.1
Ve 320 g vody rozpustíme 15 g cukru. Kolika % bude roztok?
Úkol č.2
5% roztok vznikl rozpuštěním soli ve 285 g vody. Kolik g soli roztok obsahuje?
Úkol č.3
9 g modré skalice jsme rozpustili ve vodě a vznikl 3% roztok. Kolik g roztoku jsme připravili?
Anotace
V první části pracovního listu si žák připomene důležité chemické pojmy
(látka – těleso, směs, atom, molekula, periodická soustava prvků...).
Ve druhé části si žák na třech příkladech procvičí výpočty složení roztoků.
Autor
Jazyk
Čeština
Žák vysvětlí pojmy látka – těleso, směs, atom, molekula, periodická
soustava prvků... Žák vypočte složení roztoku.
Klíčová slova
Látka – těleso, směs (stejnorodá, různorodá), vzduch, filtrace, atom
(proton, elektron), reakce (reaktant, produkt), kov – nekov, periodická
soustava prvků ( perioda, skupina), indikátor, pH
Druh učebního
materiálu a jeho
Pracovní list
(při řešení první části používat periodickou soustavu prvků,
při výpočtech složení roztoku možnost používat kalkulačku)
1. Úlohy v nichž si připomeněš důležité chemické pojmy
- je možné důležité pojmy připomenout ve třídě při společné diskusi, pak
individuálně vyplnit pracovní list a následně ještě kontrolovat odpovědi
nebo vyplnit pracovní list bez předchozí přípravy a následně provést rozbor
odpovědí
2. Výpočet složení roztoku
- zadání tří příkladů na procvičení
- možné zadat jako domácí cvičení
Cílová skupina
Žák
Stupeň a typ
vzdělávání
Typická věková
skupina
13 – 15 let
Chemická pohádka s úkoly :
VY_52_INOVACE_25_Chemická pohádka
NEUTRALIZAČNÍ
Bylo jedno chemické království a v něm žil spokojeně král OXID VÁPENATÝ ( řečený
Pálené Vápno ) se svou manželkou VODOU. Jednoho dne mezi nimi došlo k reakci a narodil se
maličký královský synek. Dostal jméno HYDROXID VÁPENATÝ. Všichni se radovali, ale museli
přitom také neustále myslet na věštbu sudičky: „Až ti bude Hydroxide osmnáct let, tak s tebou zlý
král ze sousedního království vybílí své stáje a bude vymalováno.“
Princ rostl jako z vody, při koupání se sice ve vodě částečně rozpoustěl a tvořil žíravinu, ale
nikomu neubližoval. Rostl, sílil, měl krásnou bílou barvu a pomalu se přiblížily jeho osmnácté
narozeniny. Princ by sice rád pořádnou oslavu se spoustou reakcí, ale královští rodiče rozhodli
jinak. Byla tu totiž pořád ta stará věštba. „Princ musí pryč, jinak ho stihne krutý osud.“ A tak
poslali prince do světa, aby si šel aspoň hledat nevěstu.
Samozřejmě nešel princ pěšky, ale osedlal si pořádnou motorku. Cesta mu parádně ubíhala.
Spěchal do kyselého království. Věděl totiž z internetu, že tam mají tři dcery na vdáváníKYSELINU SÍROVOU, KYSELINU DUSIČNOU a nejmladší KYSELINU
CHLOROVODÍKOVOU. Jenže jak to v pohádkách bývá, nic nejde úplně hladce.
Zlý král ze sousedního království se o princových úmyslech dozvěděl a přichystal odvetu.
Poslal na prince plynného skřítka jménem OXID UHLIČITÝ, aby spolu zreagovali za vzniku
pevného UHLIČITANU VÁPENATÉHO a VODY. Tak se chtěl prince zbavit navždy. Ale dřív, než
stačil skřítek zaútočil, se objevily zelené rostliny a skřítka spotřebovaly při reakci zvané
fotosyntéza. Rostliny totiž chtěly oplatit princi to, jak se o ně doma pěkně staral – zaléval je,
přihnojoval, ošetřoval pesticidy proti škůdcům.
A tak mohl princ v klidu pokračovat ve své cestě. Ani se nenadál a už stál v kyselém
království před princeznami. Všechny byly krásné a měly o prince obrovský zájem. Princ chvíli
váhal a pak se rozhodl pro nejmladší z nich. Krásnou bezbarvou žíravinu – bezkyslíkatou Kyselinu
Chlorovodíkovou ( přezdívanou Solnou ). Ale nic není zadarmo. „Dám ti svou dceru, když splníš tři
chemické úkoly,“ řekl kyselinový král.
Princ ovšem na hodinách chemie zrovna moc neposlouchal, tak dostal strach, že zkoušku
nezvládne. „Nezbyde mi nic jiného než se opět spolehnout na přátele,“ pomyslil si. Pro vás by ty tři
úkoly měly být hračkou. Pomůžete princi získat jeho vyvolenou?
Tady jsou úkoly:
( „Za vyřešení předem díky,“ vzkazuje princ.)
1.Napište vzorce všech sloučenin, o nichž se mluví v pohádce - v textu jsou zapsány velkými
tiskacími písmeny
2.Zapište rovnicemi reakce z pohádky :
a)reakce, při níž vznikl malý princ Hydroxid (tzv. hašení páleného vápna)
b)reakce zlého skřítka s princem Hydroxidem
c)fotosyntéza, při které rostliny zlikvidovaly skřítka
Protože král viděl, že má princ perfektní a chytré přátele, třetí úkol mu odpustil. A začal
hned chystat svatbu... Říká se – konec dobrý, všechno dobré. Ale tato pohádka má ještě
pokračování.
Princ HYDROXID VÁPENATÝ a princezna KYSELINA CHLOROVODÍKOVÁ vstoupili
do manželství a potom ještě do reakce zvané NEUTRALIZACE. A výsledek? Dvojčata – chlapeček
CHLORID SODNÝ a holčička, jíž dali jméno po babičce – VODA.
A pak zazvonil zvonec a pohádky byl konec. A jestli neumřeli, žijí dodnes...
Ale pro Vás je tu ještě jeden úkol na závěr : Zapiš rovnicí neutralizaci hydroxidu sodného a
kyseliny chlorovodíkové.
Anotace
Pohádka o tom, jak si princ hledal nevěstu. Nejde ale o pouhé vyprávění
příběhu. Žáci jsou vtaženi do děje tím, že pomáhají princi plnit „chemické“
úkoly. Všechny postavy v pohádce mají jména existujících chemických
sloučenin.
Autor
Jazyk
Čeština
Žák vytvoří vzorce sloučenin, sestaví a vyčíslí rovnice
Klíčová slova
Neutralizace
Druh učebního
materiálu a jeho
Pracovní list (obsahuje text pohádky + úkoly pro žáky)
1. Zapsat vzorce sloučenin
2. Sestavit rovnice reakcí
3. Vyjádřit rovnicí neutralizaci
Rozšiřující:
- v textu jsou zmiňovány různé chemické pojmy (reakce, neutralizace,
fotosyntéza, pesticid) – možno připomenout
- v textu jsou uvedeny vlastnosti hydroxidu sodného a kyseliny
chlorovodíkové - možno připomenout včetně praktické ukázky chemikálíí
- obrázky prince a princezny mohou sloužit jako omalovánka
Cílová skupina
Žák
Stupeň a typ
vzdělávání
Typická věková
skupina
13 – 15 let
Zdroje informací:
Obrázek hradu z http://cms.kmo.cz/files/attachments/900/10936-177.gif
Obrázek prince z http://www.predskolaci.cz/wp-content/uploads/2009/09/pohadky-princ.gif
Obrázek princezny z http://www.teteamodeler.com/coloriages/coloriage4/princesse5.asp?
Obrázek zvonku z http://uznejsme.predskolaci.cz/blog/files/2010/12/vanocni-zvonecek.jpg
VY_52_INOVACE_26_Opak. 8.ročníku-test
TEST – opakování učiva 8.ročníku
1.Uveď tři příklady:
a)stejnorodé směsi
b)hořlavých látek
c)nekovů
d)prvků, které jsou ve 3. periodě
2.Najdi vetřelce – označ látku, která mezi ostatní nepatří:
a)papír, dřevo, benzín, sklo, líh, uhlí
b)kyslík, dusík, vodík, neon, helium, hliník
c)polévka, vzduch, ocel, žula,vodík, mořská voda, bramborový salát
d)CO2, Fe2O3, H3PO4, CO,N2O5, Ag2O
e)Fe, Cu, S , Al, Na, Ni, Pb, Au
f)písek s vodou, olej s vodou, naftalen s vodou, cukr s vodou
Co mají společného pojmy uvedené pod písmenem:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
3.Z písmen slova NEUTRALIZACE sestav co nejvíc značek prvků (pokud se ti nevejdou do
tabulky, pokračuj vedle):
ZNAČKA
NÁZEV
A ještě odpověz na několik otázek:
•
Co umí indikátor?
•
Jaké pH má kyselina?
•
Co je to neutralizace?
•
Kde se neutralizace využívá?
4.Vyškrtej v osmisměrce následující pojmy a ze zbylých písmen sestav tajenku :
elektron, neutron, obal, jádro, difuze, atom, látka, nukleon, krystal, kapalina, plyn, voda
E
Z
U
F
I
D
O
Č
A
L
Á
T
K
A
P
L
Y
N
E
N
O
E
L
K
U
N
I
K T
A P
K D
R O
Y D
S L
T V
A Í
L A
RO N
R O E
MT U
O NT
T V R
A B O
É J N
S L O
P A K
Tajenka:
Vysvětlení pojmu v tajence:
5.Pátrej po neznámém prvku:
a)najdeš ho ve 3. periodě a IV.A skupině …........................................
b)má 34 protonů v jádře …...............................
c)je to kov žluté barvy, nekoroduje, užívá se na výrobu šperků, mincí …......................................
d)je to nekovový prvek, v přírodě se vyskytuje jako tuha nebo diamant ….....................................
6.a)Zapiš chemickými vzorci: 5 atomů síry
3 dvouatomové molekuly dusíku
2 čtyřatomové molekuly fosforu
b)Co znamenají zápisy: 3 O2
7 Cu
4 S8
7.Vyčísli rovnice:
a)
NaCl +
H2O
H2 +
Cl2 +
NaOH
b)
Fe +
HCl
H2 +
c)
Ca(OH)2 + HNO3
d)
Mg
FeCl2
Ca(NO3)2
+ H2O
MgO
+ O2
8.Vypočti:
a)Kolik gramů cukru je rozpuštěno ve 350 g 7% roztoku?
b)Kolika %-ní roztok získáme, rozpustíme-li 7g cukru ve 350g vody?
9.K tvým vlastnostem by měla patřit např. pracovitost a jaké vlastnosti mají chemické látky?
Doplň tabulku.
LÁTKA
Fe
Cu
H2
CO2
H2SO4
NaCl
NÁZEV
VLASTNOSTI
10.Laboratorní příprava chloru se provádí z chlorovodíku a oxidu manganičitého. Při této
reakci vzniká vedle chloru dále voda a chlorid manganatý. Napiš a vyčísli rovnici této reakce.
11.Jak nám mohou být látky užitečné? Čeká na tebe ještě jedna tabulka.
LÁTKA
VZOREC
VLASTNOSTI, UŽITÍ
bezbarvá kapalina, žíravina, obsažena v žaludku - trávení,
k výrobě plastů,léčiv, při úpravě kovů
bezbarvý plyn, podporuje hoření, dýcháme ho, zkapalněný
jako palivo pro rakety
voda
hašené vápno
kuchyňská sůl
žlutozelený plyn, jedovatý, užíváme k dezinfekci vody,
za války zneužíván jako otravná bojová látka
12.Nakresli chemické nádoby:
kádinka
lihový kahan
zkumavka
baňka
pipeta
nálevka
odměrný válec
Anotace
V pracovním listu se prověří, jak žáci zvládli učivo chemie 8.ročníku. V
jednotlivých testových úlohách žáci např. uvádějí příklady látek s určitou
charakteristickou vlastností, pracují s periodickou soustavou prvků,
vyčíslují rovnice, řeší osmisměrku, počítají složení roztoků, sestavují
vzorce chemických látek a hledají jejich vlastnosti.
Autor
Jazyk
Čeština
Žák zapíše prvky chemickými značkami, sestaví a vyčíslí rovnice, vypočítá
složení roztoku, zapíše vzorce důležitých chemických sloučenin,
vyjmenuje jejich vlastnosti, zjistí informace o chemických prvcích z
periodické soustavy prvků.
Klíčová slova
Chemická látka, indikátor, pH, neutralizace, periodická soustava prvků,
perioda, skupina, atom, molekula, roztok...
Druh učebního
materiálu a jeho
Pracovní list
(při vypracování úkolů testu lze používat periodickou soustavu prvků a
počítat na kalkukačce)
1. Uvést příklady látek s danou charakteristickou vlastností
2. Označit látku, která nepatří mezi ostatní
3. Sestavit značky z daných písmen
4. Osmisměrka
5. Hledání neznámého prvku
6. Zapsat vatomy a molekuly značkami a vzorci
8. Vypočítat složení roztoku
9. Zapsat vzorce a vlastnosti důležitých chemických látek
10. Sestavit rovnici reakce
11. Na základě vlastností a užití poznat látku a zapsat vzorec
12. Nakreslit důležité chemické nádoby
Test lze použít:
a)na konci 8.ročníku k prověření znalostí a schopností žáků
b)na začátku 9.ročníku bez předchozí přípravy a pak na základě výsledků
procvičovat a doplňovat učivo
c)na začátku 9.ročníku zopakovat frontálně učivo a pak prověřit testem
jeho zvládnutí
Cílová skupina
Žák
Stupeň a typ
vzdělávání
Typická věková
skupina
13 – 15 let
ANORGANICKÉ A ORGANICKÉ LÁTKY
UHLOVODÍKY
Uhlovodíky - dvouprvkové organické sloučeniny
- tvořeny z atomů uhlíku a vodíku
nejjednodušší uhlovodík
- atom uhlíku je v uhlovodících čtyřvazný
( metan )
Úkol č.1
Doplň tvrzení o anorganických a organických látkách:
a)všechny látky jsou tvořeny z …..................................................................................
b)organické látky jsou z atomů těchto prvků.................................................................
c)jiné označení pro anorganické látky....................................................., pro organické
látky..................................................
d)sloučeniny uhlíku, které nepatří mezi organické látky...................................................
….......................................................................................................................................
e)příklady anorganických látek..........................................................................................
…........................................................................................................................................
Úkol č.2
Procvič si názvosloví alkanů (mají jednoduché vazby a otevřený řetězec) a cykloalkanů (mají
uzavřený řetězec):
a)napiš vzorce uhlovodíků s 15 uhlíky a s 36 uhlíky
b)vytvoř molekulový i strukturní vzorec
oktan
cyklopentan
butan
cyklopropan
c)k molekulovým vzorcům přiřaď názvy C2H6
C6H14
C8H16
C8H18
CH4
d)pojmenuj sloučeniny
e)zapiš uhlovodíky racionálním vzorcem ( výhodné je vytvořit nejdřív strukturní vzorec a z něj
odvodit racionální )
propan
butan
cyklooktan
C2H6
g)doplň názvy:
CH3CH2CH2CH3
CH3(CH2)5CH3
methan
C7H16
Úkol č.3
Uhlovodíky s násobnými vazbami mezi uhlíky se nazývají alkeny (dvojná vazba) a alkyny
(trojná vazba).
a)doplň strukturní vzorce :
buten
okten
hexen
butadien
propyn
b)pojmenuj :
Úkol č.4
K průmyslově využívaným uhlovodíkům patří: hexan, propyn, oktan a okten.
a)které z nich obsahují mezi atomy uhlíku:
•
•
•
pouze jednoduché vazby....................................................................
jednu dvojnou vazbu..........................................................................
jednu trojnou vazbu............................................................................
b)zapiš tyto uhlovodíky strukturním a racionálním vzorcem:
hexan
propyn
oktan
okten
Úkol č.5
Vybírej ze seznamu uhlovodíků:
hexan, benzen, CH4, etyn (acetylen), C3H8, naftalen, hexen, CH3(CH2)2CH3
a)alkany.......................................................................................................................................
b)ty,které jsou za normálních podmínek plynné.........................................................................
c)aromatické uhlovodíky............................................................................................................
d)ty, které mají v molekule aspoň 5 uhlíků................................................................................
Úkol č.6
Hledej uhlovodík:
•
•
•
•
•
hlavní součást zemího plynu..................................................................................................
pomáhá při dozrávání ovoce..................................................................................................
využívá se při svařování........................................................................................................
palivo do aut a vařičů (směs dvou uhlovodíků )...................................................................
součást přípravků na odpuzování molů.................................................................................
Úkol č.7
Přiřaď k názvu uhlovodíku správný vzorec ( spoj čarou ) :
oktan
methan
eten
butan
etyn
cyklohexan
hexan
etan
C2H6
C4H10
CH4
C6H14
C2H2
C6H12
C8H18
C2H4
Anotace
Při vypracování úloh v pracovním listu procvičuje žák názvosloví
uhlovodíků. Učí se rozlišovat vzorec molekulový, strukturní a racionální.
Připomíná si i vlastnosti a význam některých uhlovodíků.
Autor
Jazyk
Čeština
Žák rozliší organickou a anorganickou látku,zapíše základní uhlovodíky
různými typy vzorce, zná vlastnosti (i nebezpečí) důležitých uhlovodíků.
Klíčová slova
Organická a anorganická látka, uhlovodík, jednoduchá, dvojná a trojná
vazba, alkan, alken, alkyn
Druh učebního
materiálu a jeho
Pracovní list
1. Doplnit tvrzení o organických a anorganických látkách
2. Zapsat vzorce alkanů, přiřadit ke vzorcům názvy
3. Vytvořit názvy a vzorce alkenů a alkynů
4. Průmyslově užívané uhlovodíky – rozlišit vazby, zapsat vzorce
5. Vybírat ze seznamu uhlovodíky podle charakteristické vlastnosti
6. Na základě užití poznat uhlovodík
7. Přiřadit ke vzorci uhlovodíku název
Cílová skupina
Žák
Stupeň a typ
vzdělávání
Typická věková
skupina
13 – 15 let
VY_52_INOVACE_28_Deriváty uhlovodíků
DERIVÁTY UHLOVODÍKŮ
Deriváty uhlovodíků – sloučeniny odvozené od uhlovodíků
náhradou atomu vodíku jiným atomem nebo skupinou atomů
halogenderiváty ( -F, -Cl, -Br, -I )
alkoholy ( -OH )
aldehydy a ketony ( =O )
karboxylové kyseliny ( -COOH )
Úkol č. 1
a) doplň vzorce halogenderivátů
chlorbutan
tetrafluoreten
trichlormetan
trijodpropan
dibrometan
difluordichlormetan
b) pojmenuj halogenderiváty
CH3CH2Cl
CCl4
C5H9I3
Úkol č. 2
a)Jak se jmenuje tato pomůcka?
b)Zapiš rovnici hoření lihu (líh = etanol):
c)Etanol vzniká kvašením sacharidů – vyčísli rovnici:
C6H12O6
C2H5OH
+
d)Synteticky se etanol připravuje reakcí
CO2
CH2=CH2 + H2O
Pojmenuj reaktanty:
Úkol č. 3
a)Co znamená na lahvi s kyselinou octovou tento symbol?
b)Napiš strukturní a racionální vzorec kyseliny octové:
c)Reakcí etanolu s kyslíkem vznikne kyselina octová a voda – zapiš rovnicí:
C2H5OH
d)Kyselina octová vznikne také reakcí
CH3OH + CO
CH3COOH
Jak se jmenují reaktanty?
e)8% vodný roztok kyseliny octové se nazývá ocet. Kolik gramů kyseliny octové je obsaženo v
500g octa?
Úkol č. 4
Doplň tabulku:
Vzorec derivátu
Název derivátu
CCl4
chlorpropen
HCOOH
aceton
acetaldehyd
Vzorec uhlovodíku,
od kterého je derivát
odvozen
Název uhlovodíku,
od kterého je derivát
odvozen
Anotace
Pracovní list má vést žáky k tomu, aby si uvědomovali vztah mezi
uhlovodíky a deriváty uhlovodíků. Žáci procvičují názvosloví derivátů
uhlovodíků. Dva úkoly se podrobněji věnují známým derivátům – etanolu
a octové kyselině (rovnice vzniku, vlastnosti, užití).
Autor
Jazyk
Čeština
Žák rozliší uhlovodík a derivát uhlovodíku, zapíše vzorce derivátů, zná
deriváty užívané v domácnosti a zásady bezpečnosti při práci s nimi.
Klíčová slova
Derivát uhlovodíku, etanol, octová kyselina
Druh učebního
materiálu a jeho
Pracovní list
1. Vytvořit vzorce a názvy derivátů uhlovodíků
2. Etanol - užití
- rovnice vzniku
- rovnice hoření
3. Octová kyselina - vlastnosti
- vzorce
- rovnice vzniku
- výpočet složení octa
4. Doplnit vzorce a názvy derivátů i vzorce a názvy uhlovodíků od nichž
byly deriváty odvozeny
Cílová skupina
Žák
Stupeň a typ
vzdělávání
Typická věková
skupina
13 – 15 let
Zdroje informací:
Obrázek molekuly etanolu z
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7c/Etanol.jpg/220px-Etanol.jpg
Obrázek kahanu z http://www.ped.muni.cz/wchem/sm/hc/ZFC/pomucky_soubory/image038.jpg
Obrázek symbol nebezpečnosti z http://files.jk-bozp-po.webnode.cz/200000059-bb195bb733/blziravy.png
VY_52_INOVACE_29_Uhlovodíky,deriváty-test
TEST: Opakujeme organickou chemii – UHLOVODÍKY, DERIVÁTY
UHLOVODÍKŮ
1.V organické sloučenině je uhlík:
a)dvojvazný
b)čtyřvazný
c)nasycený
d)trojvazný
2.Mezi organické sloučeniny nepatří:
3.V molekule pentanu jsou vázány:
4.Která látka patří mezi uhlovodíky:
5.Benzen patří mezi:
a)etanol
b)oxid uhličitý
c)methan
d)cyklohexan
a)dva uhlíky
b)čtyři uhlíky
c)tři uhlíky
d)pět uhlíků
a)etanol
b)aceton
c)eten
d)toluen
a)alkeny
b)alkany
c)areny
d)deriváty uhlovodíků
6.Která rovnice vyjadřuje vznik acetylenu (etynu)? a) CaO + 3C
b) 2C2H2 + O2
c)CH3CH2OH
d)CaC2 + 2H2O
7.Trichloretan obsahuje kromě atomů vodíku: a)tři uhlíky a tři chlory
b)dva uhlíky a čtyři chlory
c)dva uhlíky a tři chlory
d)tři uhlíky a dva chlory
8.Jako palivo se nepoužívá:
a)formaldehyd
b)butan
c)etanol
d)methan
9.Kvašením cukerných roztoků se vyrábí: a) methanol
b)methan
c)etanol
d)etyn
CaC2 + CO
4C + 2H2O
C2H4 + H2O
Ca(OH)2 + C2H2
10.Který vzorec patří butanu:
a) CH3(CH2)4CH3
b) C4H10
c) CH3CH2CH3
d) C4H8
11.V molekule propenu je mezi uhlíky jedna vazba jednoduchá a jedna vazba: a)dvojná
b)jednoduchá
c)trojná
d)čtverná
12.Z ropy se nevyrábí:
a)benzín
b)petrolej
c)koks
d)mazut
13.Která vlastnost nepatří benzínu: a)bezbarvý
b)hořlavý
c)zapáchá
d)rozpustný ve vodě
14.Vzorec CH3(CH2)4CH3 patří:
a)propanu
b)hexanu
c) butanu
d)cyklobutanu
15.Přiřaď k názvu látky typ sloučeniny a způsob užití:
1)benzen
2)acetylen
3)formaldehyd
4)etanol
1
2
3
4
…....
…....
…....
…....
…....
…....
…....
…....
A)karbonylová sloučenina
B)alkohol
C)uhlovodík s trojnou vazbou
D)aromatický uhlovodík
a) svařování
b) konzervace biolog. materiálu
c) na výrobu alkoholických nápojů
d )rozpouštědlo
Správné řešení:
1.b
2.b
3.d
4.c
5.c
6.d
7.c
8.a
9.c
10.b
11.a
12.c
13.d
14.b
15. 1Dd
2Ca
3Ab
4Bc
Vyhodnocení:
Za správnou odpověď u otázek 1 – 14 po jednom bodu.
Za všechny správné odpovědi u otázky 15 celkem čtyři body.
Maximálně je možné získat 18 bodů.
Známka Počet bodů Poznámka
1
18 až 17
Perfektní výkon.
2
16 až 14
Tvoje znalosti jsou na dobré úrovni.
3
13 až 8
Průměr – chtělo by to trochu přidat.
4
7 až 4
Pozor – jsi pod průměrem!
5
3 až 0
!!! Tady by tě mohla omluvit jen dlouhodobá absence.
Anotace
Pracovní list obsahuje patnáct testových otázek z učiva o uhlovodících a
derivátech uhlovodíků. U jednotlivých otázek se vybírá správná ze čtyř
daných možností. Poslední otázka je přiřazovací.
Autor
Jazyk
Čeština
Žák rozliší organickou sloučeninu, přiřadí uhlovodíku vzorec, rozliší
uhlovodíky s jednoduchými a násobnými vazbami, zná vlastnosti
uhlovodíků a derivátů.
Klíčová slova
Organická sloučenina, uhlovodík, ropa
Druh učebního
materiálu a jeho
Pracovní list
Obsahuje:
- 15 testových otázek
- správné řešení
- tabulku, podle níž je možné vyhodnotit znalosti
Cílová skupina
Žák
Stupeň a typ
vzdělávání
Typická věková
skupina
13 – 15 let
VY_52_INOVACE_30_Přírodní látky
PŘÍRODNÍ LÁTKY – sacharidy, tuky, bílkoviny
! Připomeň si!
Sacharidy, tuky a bílkoviny jsou základní složky potravy.
Mezi sacharidy patří glukosa (v ovoci, medu, krvi), fruktosa (v ovoci), sacharosa (cukrová
řepa, cukrová třtina), škrob (brambory, obilná zrna), celulosa (bavlna, len, konopí, dřevo).
Tuky – rostlinné (řepkový, slunečnicový, olivový... olej) a živočišné (sádlo, máslo, lůj).
Bílkoviny jsou základem živé hmoty. Musíme je nezbytně přijímat v potravě. Živočišné
zdroje bílkovin (maso, mléko, vejce) a rostlinné zdroje (luštěniny, ořechy).
Úkol č. 1
Lidské tělo je tvořeno ze 60% vody, 36% organických látek ( z toho 19% bílkoviny, 15% sacharidy,
1% tuky, 1% ostatní látky) a 4% minerálních látek.
Vypočti hmotnost sacharidů, tuků a bílkovin ve svém těle:
a)moje hmotnost
b)hmotnost sacharidů
c)hmotnost tuků
d)hmotnost bílkovin
Úkol č. 2
Sacharid glukosa je složkou roztoku, který se nemocným vpravuje do krevního oběhu jako „umělá
výživa“. Trávením glukosy v organismu vzniká oxid uhličitý a voda a zároveň se uvolňuje teplo
nezbytné pro organismus.
a)zapiš vzorec glukosy
b)jaký je přírodní zdroj glukosy
c)jaký je rozdíl mezi pojmy „správná výživa“ a „umělá výživa“
d)zapiš výše zmíněnou reakci trávení glukosy chemickou rovnicí
e)k čemu využije organismus energii uvolněnou při trávení glukosy
Úkol č.3
Nálev na broskvový kompot
• ingredience – 1kg vody, 450g krystalového cukru, koření (badián, celá skořice)
• příprava – ve vroucí vodě s kořením rozpustíme cukr, po vychladnutí nálevu kořeni
vyjmeme
Vypočti, kolik procent cukru je v nálevu:
Úkol č. 4
Označ látky, které obsahují nejvíc bílkovin:
kosti, svaly, dřevo, voda, máslo, luštěniny, zeleninový salát, limonáda, chleba, sýr, rajče
Úkol č. 5
Spoj čarou, co k sobě patří: máslo
sádlo
lůj
stolní olej
prase domácí
slunečnicová semena
hovězí dobytek
kravské mléko
Úkol č. 6
Jak nejlépe uchovávat tuky, aby nedošlo k jejich zkažení ( žluknutí)?
Úkol č. 7
Nálev na hlávkový salát připravíme z vody, kuchyňské soli, krystalového cukru, octa a olivového
oleje.
a)zapiš vzorec a chemický název kuchyňské soli
b)jaké vlastnosti má krystalový cukr
c)doplň: Ocet je …...% roztok …........................................................... ve vodě.
d)z jakých jiných zdrojů (vedle oliv) lze získat oleje
e)jestliže konzumujeme hlávkový salát zalitý popsaným nálevem, přijímáme do těla hlavně (označ
správnou možnost)
•
•
•
•
sacharosu, glukosu, chlorid sodný, kyselinu octovou, vitamíny
chlorid sodný, sacharosu, bílkoviny
kyselinu octovou, kyselinu salátovou, chlorid sodný, sacharosu a tuky
chlorid sodný, sacharosu, kyselinu octovou, tuky, vitamíny
Úkol č. 8
Podtrhni červeně zdroje bílkovin, modře zdroje tuků a žlutě zdroje sacharidů:
hovězí maso, slunečnicová semena, bramborové hlízy, řepa cukrovka, ovoce, čočka, med, kukuřice,
vepřové sádlo, vaječný bílek, olivy, řepka olejka
Úkol č. 9 – domácí
Zaznamenej během jednoho dne všechno, co jsi snědl a vypil, a pak vyznač potraviny bohaté na
bílkoviny.
Anotace
Všechny úlohy tohoto pracovního listu vedou žáky k tomu, aby si
uvědomovali význam přírodních látek pro lidské tělo (sacharidy, tuky i
bílkoviny jsou nezbytnými složkami potravy).
Autor
Jazyk
Čeština
Žák vyjmenuje zdroje přírodních látek, vysvětlí význam sacharidů, tuků a
bílkovin pro tělo.
Klíčová slova
Sacharidy, tuky, bílkoviny
Druh učebního
materiálu a jeho
Pracovní list
(při řešení úloh 1 a 3 možnost používat kalkulačku)
1. Vypočítat hmotnost přírodních látek v těle
2. Glukosa – zapsat vzorec, zdroje, rovnici trávení
3. Nálev na kompot – porozumění textu, výpočet složení cukerného
roztoku
4. Označit zdroje bílkovin
5. Spojit čarou tuk – zdroj
6. Jak uchovávat tuky
7. Nálev na salát – složení
8. Zdroje přírodních látek
9. Bílkoviny v naší stravě – domácí úkol (zaznamenat stravu během
jednoho dne) + společně ve třídě vyhodnotit
Cílová skupina
Žák
Stupeň a typ
vzdělávání
Typická věková
skupina
13 – 15 let
VY_52_INOVACE_31_Veličiny-n, M
ZÁKLADNÍ VELIČINY V CHEMII - látkové množství
- molární hmotnost
! Připomeň si !
Látkové množství – veličina vyjadřující velikost souboru částic
- označujeme n, jednotka 1 mol
- 1 mol částic(atomů, molekul) = 6,022. 1023 částic
Molární hmotnost – určuje hmotnost souboru částic o n = 1 mol
- označuje se M, běžně používaná jednotka g/mol
Úkol č.1
a)Kolik atomů obsahují 2 moly železa?
b)Je víc atomů v 1 molu mědi nebo v 1 molu síry?
c)Jakou hmotnost má 5 molů mědi?
d)Urči prvek, jehož n = 5 mol a m = 540 g.
e)Jakou hmotnost ná vzorek oxidu železitého, jehož n = 0,5 mol?
f)Má větší hmotnost 1 mol atomů olova nebo 1 mol atomů vápníku?
Úkol č. 2
Vyčísli rovnici:
Mg + O2
MgO
A teď odpověz na otázky vztahující se k uvedené reakci:
a)Kolik molů Mg a kolik molů O2 musí reagovat, aby vzniklo 6 molů MgO?
b)Kolik molů MgO vznikne reakcí 1,5 molu Mg?
c)Vypočti molární hmotnost MgO.
d)Jakou hmotnost má 5 molů MgO?
e)Kolik molekul je v 3 molech MgO?
Úkol č. 3
a)Doplň ke sloučeninám jejich molární hmotnosti ( nehádej ale počítej ):
Fe(OH)3
CuCO3
H2SO4
N2O5
BaCl2
Výpočty:
…............ g/mol
…............ g/mol
…............ g/mol
…............ g/mol
…............ g/mol
b)Uvedené sloučeniny pojmenuj:
Fe(OH)3
CuCO3
H2SO4
N2O5
BaCl2
Úkol č. 4
Částice ( atomy, molekuly, ionty ), z kterých se skládají látky, jsou velmi malé a i v nepatrném
objemu je jich obrovské množství.
a)Urči počet molekul H2O v kapce vody. Kapka vody váží asi 0,3g.
b)Zjisti, kolik molekul cukru sacharosy C12H22O11 obsahuje kostka cukru. Hmotnost kostky cukru je
4,5g.
c)Kolik molekul chloridu sodného NaCl je v 1 kg kuchyňské soli?
Anotace
Úlohy tohoto pracovního listu slouží k tomu, aby žák pochopil vztah mezi
veličinami látkové množství a molární hmotnost, mezi pojmy mol a počet
částic (atomů, molekul) v souboru částic. Řešením úloh se žák připravuje
na další téma – výpočet hmotnosti z chemické rovnice.
Autor
Jazyk
Čeština
Žák vypočte látkové množství, určí počet částic v souboru částic, vypočte
molární hmotnost sloučeniny.
Klíčová slova
Látkové množství, molární hmotnost
Druh učebního
materiálu a jeho
Pracovní list
(při výpočtech možnost používat kalkulačku,
při určování molární hmotnosti používat údaje z periodické soustavy prvků
nebo tabulek)
1. Určit počet částic a hmotnost souboru částic o daném látkovém množství
2. Rovnice – vyčíslení, počet mol reagujících částic, molární hmotnost,
hmotnost souboru částic o daném látkovém množství
3. Vypočítat molární hmotnosti sloučenin, názvosloví
4. Určit počet částic (atomů, molekul) v souboru částic
Cílová skupina
Žák
Stupeň a typ
vzdělávání
Typická věková
skupina
13 – 15 let
VY_52_INOVACE_32_Výpočet hmotnosti z rovnice
VÝPOČET HMOTNOSTI LÁTEK Z CHEMICKÉ ROVNICE
! Připomeň si !
Chemická reakce – děj, při kterém z určitých chemických látek (reaktantů) vznikají jiné látky
(produkty)
Chemická rovnice – schéma vyjadřující průběh reakce
Zákon zachování hmotnosti při reakci – hmotnost reaktantů je stejná jako hmotnost produktů
Úkol č. 1
Pojmenuj produkty reakcí:
a) FeCl3 + KOH
b)CuO
c)Fe2O3 + C
Fe(OH)3 + KCl
Cu2O + O2
Fe + CO2
Úkol č. 2
Zapiš rovnicemi následující reakce:
a)oxid nikelnatý reaguje s hliníkem a vzniká oxid hlinitý a nikl
b)oxid vápenatý vzniká reakcí prvků
c)neutralizace kyseliny chlorovodíkové hydroxidem měďnatým
Úkol č. 3
Vyčísli rovnice:
Cl2 + KI
KCl + I2
FeCl2 + H2S
Fe2S3 + HCl
Fe2O3 + H2
Fe + H2O
NH3 + Cl2
HCl + N2
! Připomeň si !
Vzorec pro výpočet hmotnosti látek z chemické rovnice
Úkol č. 4
Příklady k procvičování:
1. Vypočti hmotnost kyslíku O2, který vznikne rozkladem 50 g vody.
2.Vypočti hmotnost oxidu uhličitého, který vznikne hořením 2 g uhlíku.
3.Vypočti hmotnost sodíku, ze kterého reakcí v nadbytku chloru vznikne 10 g chloridu sodného.
4. Kolik kg páleného vápna CaO je třeba pro výrobu 30 kg hašeného vápna Ca(OH)2 ?
5. Reakcí KI a Pb(NO3)2 vzniká PbI2 a KNO3. Kolik gramů KI a kolik gramů Pb(NO3)2 je třeba na
přípravu 100 g PbI2 ?
6. Kolik gramů vodíku H2 se uvolní při reakci 200 g železa s kyselinou chlorovodíkovou ?
7. Dospělý člověk spotřebuje v klidu asi 0,3 g kyslíku O2 za minutu. Vypočti, za jak dlouho
spotřebuje člověk v klidu kyslík o stejné hmotnosti, jako se spotřebuje při vzniku 10 g rzi.
Pomůcka : rez - zjednodušeně Fe(OH)3 - vzniká při reakci Fe + H2O
O2 + Fe(OH)3
8. Kolik gramů vodíku vznikne při rozkladu 34 g amoniaku na prvky ?
9. Vypočti, kolik gramů vody vznikne při neutralizaci 98 g hydroxidu měďnatého kyselinou
chlorovodíkovou.
Anotace
V první části pracovního listu si žák připomene chemické reakce a jejich
zápis rovnicemi, vyčísluje rovnice. V druhé části je zadání devíti příkladů
na výpočet hmotnosti z chemické rovnice. Alespoň některé z nich je
vhodné využít pro domácí přípravu žáků.
Autor
Jazyk
Čeština
Žák sestaví a vyčíslí rovnici, vypočte hmotnost látek z chemické rovnice
Klíčová slova
Chemická reakce, reaktant, produkt, chemická rovnice, hmotnost
Druh učebního
materiálu a jeho
Pracovní list
(při výpočtech možno používat kalkulačku,
potřebné údaje zjišťovat v periodické soustavě prvků nebo v tabulkách)
1. Pojmenovat produkty reakcí zapsaných rovnicemi (možno přidat i názvy
reaktantů)
2. Zapsat průběh reakcí rovnicemi
4. Výpočet hmotnosti z chemické rovnice – zadání devítí příkladů (úlohy
jsou vhodné pro domácí přípravu)
Cílová skupina
Žák
Stupeň a typ
vzdělávání
Typická věková
skupina
13 – 15 let
VY_52_INOVACE_33_Hoření, hašení
HOŘENÍ, HAŠENÍ PLAMENE
! Připomeň si !
Hoření – reakce, při které se uvolňuje světlo a teplo
Podmínky hoření – hořlavá látka, kyslík, zahřátí na zápalnou teplotu
Hašení plamene – ochlazovat hořící látku, zamezit přístup kyslíku
Hasící prostředky – písek, voda, pěna, oxid uhličitý, prášek, halony
Úkol č. 1
Důležitá telefonní čísla: policie …..............
hasiči ….............
záchranka …............
Úkol č. 2
Hořlavé a nehořlavé látky (doplň po dvou příkladech):
hořlavá
nehořlavá
pevná látka
kapalina
plyn
Úkol č. 3
V domácnostech se často nacházejí prudce hořlavé látky jako etanol, aceton,
toluen (=metylbenzen), perchlorethylen (=tetrachloreten), benzín, propan a butan.
a)Vyber mezi nimi
•
uhlovodíky:
•
látky v pevném skupenství:
•
deriváty uhlovodíků s charakteristickou -OH skupinou (alkoholy)
b)Zapiš vzorcem:
etanol
aceton
tetrachloreten
propan
c)Spoj čarou:
etanol
butan
aceton
benzín
tetrachloreten
odlakovač na nehty
čištění oděvů
palivo pro auta
palivo pro vařiče
lihový kahan
d)Zapiš rovnicemi hoření propanu, butanu a etanolu:
Úkol č. 4
Vypočti, kolik gramů kyslíku O2 se spotřebuje při hoření 100 gramů etanolu C2H5OH.
( Využij rovnici z předchozího úkolu. )
Úkol č. 5:
Prostuduj si informace o třídách požárů a jejich hašení.
Třída požáru A
Požáry pevných hořlavých látek hořící plamenem nebo žhnutím. Jedná se zejména
o dřevo, papír, slámu, uhlí, gumu, textil, plast.
Třída požáru B
Požáry hořlavých kapalin a látek, které do kapalného skupenství přecházejí. Jedná
se zejména o benzín, naftu, oleje, barvy, laky, mazadla .
Třída požáru C
Požáry plynných látek hořících plamenem. Jedná se zejména o propan-butan,
zemní plyn, svítiplyn, acetylen, metan, vodík.
Třída požáru D
Požáry lehkých alkalických kovů např. hořčíku a jeho slitiny s hliníkem.
Třída požáru F
Požáry jedlých olejů a tuků (rostlinné nebo živočišné oleje a tuky) ve fritézách,
pánvích a jiných kuchyňských zařízeních.
Hasivo
Třída požáru
A
B
C
D
F
Voda
+++
+
+
-
---
Hasící pěna
++
+++
-
-
+
Hasící prášek BC
+
++
++
-
-
Hasící prášek ABC
++
++
++
-
-
Hasící prášek D
-
-
---
++
-
Halony
-
++
++
---
-
CO2
-
++
++
-
-
Vysvětlivky k tabulce:
+++
++
+
---
velmi vhodné
dobré
vhodné za určitých podmínek
nevhodné
nebezpečné
a)Co lze hasit sněhovým hasícím přístrojem?
Která látka je hasivem?
b)Čím v kuchyni nesmíme hasit hořící olej na pánvi? Vyber správné odpovědi.
•
•
•
•
vlhkou utěrkou
vodou
přikrýt poklicí
speciální hasící pěnou
c)Čím hasit hořící elektrické zařízení pod proudem? Vyber správné odpovědi.
•
•
•
•
vodou
práškem
pěnou
oxidem uhličitým
d)Co lze hasit vodou? Vyber správné odpovědi.
•
•
•
•
všechny požáry
hořící pevné látky
požáry jedlých tuků a olejů
požáry třídy A, B, C
Anotace
Úlohy pracovního listu slouží mimo jiné k tomu, aby si žák uvědomil, že se
v životě často setkává s hořlavými látkami, aby uměl s těmito látkami
bezpečně zacházet a v případě požáru dokázal správně reagovat. Procvičí
se i názvosloví uhlovodíků a derivátů, zápis reakce hoření rovnicí a
výpočet hmotnosti z chemické rovnice. Žák se také učí vyhledávat
informace v odborném textu.
Autor
Jazyk
Čeština
Žák rozliší hořlavé a nehořlavé látky, zná pravidla bezpečného zacházení s
hořlavými látkami, zapíše rovnici hoření propanu (butanu), umí vyhledat
informace v odborném textu (tabulce).
Klíčová slova
Hoření, hašení plamene
Druh učebního
materiálu a jeho
Pracovní list
(při výpočtech možnost používat kalkulačku)
1. Připomenutí důležitých telefonních čísel
2. Uvést příklady hořlavých a nehořlavých látek
3. Hořlavé látky v domácnosti – doplnit vzorce, užití, rovnice hoření
4. Výpočet hmotnosti z chemické rovnice
5. Prostudovat odborný text (tabulku) a vyhledávat informace
Cílová skupina
Žák
Stupeň a typ
vzdělávání
Typická věková
skupina
13 – 15 let
Zdroje informací:
Obrázek symbol nebezpečnosti z
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/06/Hazard_F.svg/500pxHazard_F.svg.png
Obrázekhasícího přístroje z http://expyro.cz/images/eshop_products/co2_5f02.png
PALIVA
! Připomeň si !
Paliva – látky, jejichž spalováním se uvolňuje
teplo
Paliva podle původu:
•
fosilní (uhlí, ropa, zemní plyn)
•
uměle vyrobená (koks, brikety, benzín,
petrolej....)
Úkol č. 1
Benzín je bezbarvá kapalina bez zápachu. Nerozpouští se ve vodě. Plave na vodě, protože má větší
hustotu než voda. Benzín je hořlavá látka. Jde o směs uhlovodíků – jeho vzorec je C8H18. Benzín se
vyrábí filtrací ropy (vedle benzínu získáme ještě petrolej, plynový olej, mazací oleje, mazut).
Benzín se používá jako rozpouštědlo a ředidlo, ale hlavně jako palivo pro auta. Benzín získaný
přímo z ropy se pro auta nehodí, musí se nejdříve zušlechťovat. Kvalita automobilového benzínu se
hodnotí takzvaným butanovým číslem.
Pokud jsi pozorně četl předchozí text, určitě už jsi objevil chyby. Je jich pět. Chyby podtrhni a
udělej opravu.
Oprava: 1.
2.
3.
4.
5.
Úkol č. 2
Při spálení 1 litru benzínu projde vzduchovým filtrem automobilu asi 10 000 litrů vzduchu.
a)Která látka vzduchu se při spalování spotřebovává?
b)Kolik litrů této látky se spotřebuje na spálení 30 litrů benzínu?
Úkol č. 3
Množství ropy se udává v barelech (1 barel = 159 litrů).
Kolik mořské vody v m3 znečistí při havárii tankeru 1 barel ropy? Jedna kapka (asi 0,05 cm3)
znečistí 1 000 litrů vody.
Úkol č. 4
Palivo by mělo mít co největší výhřevnost.
Výhřevnost = množství tepla, které se uvolní při dokonalém spálení 1 kg paliva.
Výhřevnost některých paliv ukazuje tabulka:
Palivo
Výhřevnost
( kJ/kg )
zemní plyn
46000
dřevo
14000
benzín
43000
propan
46000
butan
45000
sláma
15000
černé uhlí
21 000-31 000
hnědé uhlí
10 000-17 000
vodík
120000
koks
30000
a)Mají větší výhřevnost pevná nebo plynná paliva?
b)Bylo spáleno 100 kg uhlí, dřeva a zemního plynu. Ze kterého paliva se uvolnilo nejvíc energie a
kolik?
c)Kolik kg dřeva, kolik kg koksu a kolik kg butanu je třeba spálit, aby se vždy uvolnilo 10500 kJ
energie (to je denní spotřeba člověka při lehké práci) ?
d)Které palivo je z hlediska výhřevnosti podle tabulky nejvýhodnější?
e)Vodík se spolu s kyslíkem používá ke svařování a řezání kovů a také jako palivo pro rakety. Zapiš
hoření vodíku rovnicí.
Anotace
Pracovní list slouží k upevnění a rozšíření znalostí o palivech. Žák se učí
získávat nové informace (výhřevnost paliv).
Autor
Jazyk
Čeština
Žák zná základní informace o benzínu (vlastnosti, výroba, užití), vysvětlí
pojmy barel, tanker v souvislosti s ropou, zjistí informace o výhřevnosti
paliv z odborného textu.
Klíčová slova
Benzín, ropa, výhřevnost paliv
Druh učebního
materiálu a jeho
Pracovní list
(při výpočtech možno používat kalkulačku)
1. Najít a opravit chyby v odborném textu
2. Spalování benzínu – výpočet spotřeby kyslíku
3. Ropa – znečištění mořské vody při havárii (výpočet)
4. Výhřevnost paliv – zjištění informací z tabulky výhřevnosti
- výpočet množství tepla uvolněného při spalování
Cílová skupina
Žák
Stupeň a typ
vzdělávání
Typická věková
skupina
13 – 15 let
Zdroje informací:
Obrázky z http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c4/Mineral_Antracita_GDFL001.JPG
http://media.novinky.cz/294/162946-top_foto1-8qurh.jpg
REDOXNÍ REAKCE
Redoxní reakce – reakce, při které se mění oxidační čísla atomů
Redoxní reakce se skládá ze dvou poloreakcí – oxidace a redukce
Oxidace – děj, při kterém se oxidační číslo zvětšuje
Redukce – děj, při kterém se oxidační číslo zmenšuje
Úkol č. 1
a)urči oxidační čísla atomů v molekulách ( kam a jak se zapisuje oxidační číslo? )
Fe2O3,
H2SO4,
MgBr2,
HgS,
H2,
Al(OH)3,
SO3,
HCl,
b)pojmenuj: Fe2O3
H2SO4
MgBr2
Al(OH)3
N2O5
Úkol č. 2
Která z reakcí je redoxní? ( jak dokážeš, že je reakce redoxní? )
a)Al + O2
Al2O3
b)Na2O + HCl
NaCl + H2O
c)PbO + C
d)Mg + O2
CO2 + Pb
MgO
Úkol č. 3
Následující rovnice reakcí:
a)vyčísli
b)pojmenuj reaktanty a produkty
c)dokaž, že jsou reakce redoxní ( Co musíš udělat? )
d)zapiš, který prvek se oxiduje a který redukuje
ANO – NE
ANO – NE
ANO – NE
ANO – NE
N2O5,
Cl2
HgO
Hg + O2
reaktanty:
produkty:
oxiduje se:
redukuje se:
Fe2O3 + CO
FeO
+ CO2
reaktanty:
produkty:
oxiduje se:
redukuje se:
Úkol č. 4
Zinek reaguje s kyselinou chlorovodíkovou. Vzniká chlorid sodný a vodík.
a)reakci zapiš rovnicí, rovnici vyčísli a urči oxidační čísla všech atomů
b)rozhodni, které tvrzení je pravdivé
•
•
•
•
•
•
•
•
produkty reakce jsou zinek a kyselina chlorovodíková
zinek je za běžných podmínek pevná látka, vodík kapalina
zinek vede elektrický proud
reakce je redoxní, protože se mění oxidační čísla atomů
oxidační číslo zinku se zvyšuje, zinek se oxiduje
vodík se redukuje, protože se jeho oxidační číslo nemění
zinek a chlor se oxidují
při redukci se oxidační číslo atomu zmenšuje
ANO - NE
ANO - NE
ANO - NE
ANO - NE
ANO - NE
ANO - NE
ANO - NE
ANO - NE
Anotace
V pracovním listu žák sestavuje a vyčísluje rovnice reakcí, učí se rozeznat
redoxní reakce na základě doplněných oxidačních čísel.
Autor
Jazyk
Čeština
Žák zapíse reakci rovnicí, zjistí, zda je reakce redoxní (rozliší oxidaci a
redukci).
Klíčová slova
Oxidační číslo, redoxní reakce, oxidace, redukce
Druh učebního
materiálu a jeho
Pracovní list
1. Doplnit oxidační čísla atomů v molekulách, názvosloví
2. Rozlišit redoxní reakce
3. Rovnice redoxních reakcí – vyčíslit, pojmenovat produkty a reaktanty,
zjistit, co se oxiduje a redukuje
4. Sestavit rovnici reakce a rozhodnou o pravdivosti tvrzení vztahujících se
k reakci
Cílová skupina
Žák
Stupeň a typ
vzdělávání
Typická věková
skupina
13 – 15 let
TEST – opakování učiva 9.ročníku
1. Máš k dispozici 3 atomy uhlíku, 8 atomů vodíku, 2 atomy kyslíku, 1 atom chloru + jednoduché
vazby a 1 vazbu dvojnou.
Sestav z nich co největší množství existujících organických sloučenin (každá sloučenina nemusí
obsahovat všechny nabízené atomy).
Název
Strukturní
vzorec
Název
Strukturní
vzorec
Název
Strukturní
vzorec
2. a) Proč nejde z atomů nabízených v 1.úkolu sestavit hexan?
b) Zapiš racionální vzorec hexanu:
3. a) Které atomy bychom museli ještě přidat k těm, co jsou nabízené v 1.úkolu, aby se mohl
sestavit buten a tetrachlormetan?
b) Zapiš molekulovým a strukturním vzorcem:
butenu
tetrachlormethan
4. Vybarvi stejnou barvou trojice polí, která k sobě patří:
methanol
CH3-C-CH3
ǁ
O
bezbarvá kapalina
štiplavý zápach
8%roztok v potravinářství
kys. octová
CH4
aceton
(propanon)
bezbarvá kapalina
jedovatá
rozpouštědlo
palivo pro rakety
5. Prohlédni si obrázek:
a)Který jev obrázek znázorňuje?
b)Popiš k čemu dochází:
methan
bezbarvá kapalina
zápach
ředidlo, odlakovač
bezbarvý hořlavý plyn
složka zemního plynu
CH3COOH
H
|
H─C─H
|
OH
c)Jaké jsou důsledky tohoto jevu?
6. Vypočti, kolik gramů oxidu uhličitého vznikne při spálení 3 kg metanu.
7. a)Doplň do textu na prázdná místa některé z těchto pojmů:
petrolej, teplotu, filtrací, pevná látka, uhlí, hustotu, uhlovodíků, mísí, planktonu, plyn, plynový
olej, kapalina, nemísí, fosilní, krystalizací, destilací, benzen, koks, benzín
Ropa patří mezi..........................................paliva. Je to hořlavá olejovitá..........................................
S vodou se …................................, protože má menší..............................................než voda.
Nedá se zapsat vzorcem, jde o směs.............................................
Ropa vznikla pod mořským dnem z odumřelého …..................................... bez přístupu kyslíku.
…........................................ se z ropy získávají......................................, …......................................,
…...................................................... a další látky.
b)S ropou souvisejí pojmy tanker, barel. Co znamenají?
8. Které z uvedených látek jsou hořlavé? Podtrhni je.
síra, oxid uhličitý, voda, sádlo, ropa, kyselina citronová, acetylen, metan, metanol, dusík, petrolej,
kyselina sírová, etan
9. Které skupiny látek obsahují pouze sloučeniny, ve kterých je vázán kyslík?
a)etanol, oxid uhelnatý, kyselina chlorovodíková, dusičnan měďnatý
b)kyselina octová, oxid uhličitý, metanol, uhličitan vápenatý
c)kyselina dusičná, glukosa, oxid dusičitý, hydroxid sodný
d)oxid křemičitý, kyselina sírová, etanol, etan
e)voda, metan, oxid vápenatý, hydroxid železitý
10. Definice: Redoxní reakce je taková, ve které se mění oxidační čísla atomů. Redoxní reakce
se skládá ze dvou poloreakcí – oxidace a redukce.
Al + HCl
AlCl3 + H2
a)vyčísli rovnici
b)zapiš názvy produktů.................................................................................................................
c)doplň do rovnice oxidační čísla všech atomů
d)v následujících tvrzeních zakroužkuj správnou odpověď
• u atomu vodíku se mění – nemění oxidační číslo
•
oxidační čísla mění atomy hliníku a vodíku – hliníku a chloru
•
při oxidaci se zmenšuje – zvětšuje oxidační číslo
•
v uvedené reakci se redukuje hliník – chlor – vodík
11. Poznej vitamín:
• Vitamín ........... je obsažen v játrech, vejcích, másle, červené zelenině. Patří mezi vitamíny
rozpustné v tucích. Jeho přebytek je jedovatý.
•
Při nedostatku vitamínu …....... může dojít k deformacím kostí.
•
Vitamín …....... podporuje dobrou srážlivost krve.
•
Vitamín …....... je rozpustný ve vodě. Jeho zdrojem jsou ovoce a zelenina. Pomáhá tělu
zvyšovat odolnost proti nemocem z nachlazení.
12. Doplňovačka na závěr:
řádek 1. palivo získávané z ropy
2. látka odvozená od uhlovodíku náhradou vodíku
3. uhlovodík se čtyřmi uhlíky
4. palivo vyráběné z černého uhlí
5. prvek, který je součástí hormonu štítné žlázy-thyroxinu
6. v molekule etynu je mezi uhlíky vazba..................
7. alkohol zvaný lidově líh
8. přírodní látka-složka potravy
9. hlavní složka zemního plynu ( CH4 )
10. zelené barvivo nezbytné při fotosyntéze
11. jiný název pro biokatalyzátor
12. stavební látka pro bílkoviny
13. název sloučeniny CHCl3
14. redoxní reakce se skládá ze dvou poloreakcí-oxidace a ….................
Anotace
Pracovní list obsahuje dvanáct úloh z učiva 9. ročníku. Jejich vyřešením se
ověří zvládnutí učiva chemie.
Autor
Jazyk
Čeština
Žák zná pojem organická sloučenina, sestaví vzorce organických sloučenin,
uvědomuje si význam těchto látek v životě, rozliší hořlavé látky, sestaví
rovnici hoření, zná negativní důsledky spalování fosilních paliv, zapíše
reakci rovnicí, určí, zda je reakce redoxní, zná vitamíny, jejich zdroje a
význam pro tělo.
Klíčová slova
Organická sloučenina, skleníkový efekt, ropa, hořlavá látka, redoxní
reakce, vitamín
Druh učebního
materiálu a jeho
Pracovní list
(při výpočtech možnost používat kalkulačku)
1. - 3. Z nabízených atomů sestavit organické sloučeniny
4. Přiřadit k sobě trojice název organické sloučeniny – vzorec – užití
5. Skleníkový efekt – vysvětlit podle obrázku
6. Výpočet hmotnosti z chemické rovnice
7. Doplnit chybějící pojmy do textu o ropě
8. Vybrat z nabídky hořlavé látky
9. Rozlišit látky obsahující kyslík
10. Rovnice reakce – vyčíslit, pojmenovat produkty, doplnit oxidačn í čísla,
zjistit,zda je redoxní
11. Podle daných informací poznat vitamín
12. Doplňovačka na závěr + obrázek jako omalovánka
Cílová skupina
Žák
Stupeň a typ
vzdělávání
Typická věková
skupina
13 – 15 let
Zdroje informací:
Obrázek skleníkového efektu z http://www.zsnadpe.edu.sk/images/skleef.jpg
Obrázek Šmouly z http://nd04.jxs.cz/015/775/8ae3034187_75693090_o2.jpg

9. ročník - Základní škola Volyně

Transkript

Podobné dokumenty