1 Procvičování názvosloví anorganických a koordinačních sloučenin

Transkript

1 Procvičování názvosloví anorganických a koordinačních sloučenin
Procvičování názvosloví anorganických a koordinačních sloučenin
Vzorec
ázev
Fe3C
karbid triželeza
P4S3
trisulfid tetrafosforu
Mn2As
arsenid dimanganu
Cu5Si
silicid pentamědi
Mn6N5
pentanitrid hexamanganu
NaNH2
amid sodný
Na2NH
imid sodný
Na3N
nitrid sodný
NaN3
azid sodný
Si(NH2)4
amid křemičitý
SrNH
imid strontnatý
Ca3N2
nitrid vápenatý
K2Te
tellurid draselný
(NH4)2S
sulfid amonný
Na2S2
disulfid disodný
FeS2
disulfid železa
Fe(HS)3
hydrogensulfid železitý
Mg3P2
fosfid hořečnatý
N2H4
hydrazin
P2H4
difosfan
AlH3
alan
CaH2
hydrid vápenatý
K2O
oxid draselný
K2O2
peroxid draselný
KO2
hyperoxid draselný
KO3
ozonid draselný
K(HO2)
hydrogenperoxid draselný
KOH
hydroxid draselný
Cu(OH)2
hydroxid měďnatý
Ce(OH)4
hydroxid ceričitý
LiOH⋅H2O
monohydrát hydroxidu lithného
1
Vzorec
ázev
HONC
kyselina fulminová
HNCO
kyselina isokyanatá
HOCN
kyselina kyanatá
HNO2
kyselina dusitá
HNO3
kyselina dusičná
H2NO2
kyselina nitroxylová
H2SO2
kyselina sulfoxylová
H2SO3
kyselina siřičitá
H2SO4
kyselina sírová
H2S2O5
kyselina disiřičitá
H2S2O7
kyselina disírová
H2S2O3
kyselina thiosírová
H2S2O2
kyselina thiosiřičitá
H2S2O6
kyselina dithionová
H2S2O4
kyselina dithioničitá
H2SO5
kyselina peroxosírová
H2S2O8
kyselina peroxodisírová
HClO
kyselina chlorná
HClO2
kyselina chloritá
HClO3
kyselina chlorečná
HClO4
kyselina chloristá
HI3O8
kyselina trijodičná
HNO4
kyselina peroxodusičná
H2CO5
kyselina diperoxouhličitá
H3AsS4
kyselina tetrathioarseničná
H3PO2
kyselina fosforná
H3PO4
kyselina trihydrogenfosforečná
H2Cr2O7
kyselina dichromová
BaCl2⋅2H2O
dihydrát chloridu barnatého
CaSO4⋅1/2H2O
hemihydrát síranu vápenatého
AlCl3⋅xNH3
amoniakát chloridu hlinitého
NaBO2⋅H2O2
peroxyhydrát metaboritanu sodného
2
Vzorec
ázev
NH2SO3H
kyselina amidosírová
NH(SO3H)2
kyselina imido-bis(sírová)
N(SO3H)3
kyselina nitrido-tris(sírová)
HSClO3
kyselina chlorosírová
HPF2O2
kyselina difluorofosforečná
COCl2
dichlorid karbonylu (fosgen)
CO(NH2)2
diamid karbonylu (močovina)
NOClO4
chloristan nitrosylu
SO2Cl2
dichlorid sulfurylu
CrO2F2
difluorid chromylu
Tb(SCN)3
thiokyanatan terbitý
KSeCN
selenokyanatan draselný
Rb2S4O6
tetrathionan rubidný
Na3AsS3
trithioarsenitan sodný
Na3AsS4
tetrathioarseničnan sodný
K5IO6
jodistan pentadraselný
Ca(NO2)2
dusitan vápenatý
NH4ClO3
chlorečnan amonný
BaCrO4
chroman barnatý
Ca2P2O7
difosforečnan vápenatý
Th(NO3)4
dusičnan thoričitý
Mg(MnO4)2
manganistan hořečnatý
MgMnO4
manganan hořečnatý
K2H2Sb2O7
dihydrogendiantimoničnan draselný
(NH4)2Cr2O7
dichroman amonný
Cs4P2O8
peroxodifosforečnan cesný
K2S2O6
dithionan draselný
SnHPO4
hydrogenfosforečnan cínatý
K2UO4
uranan draselný
Er2(MoO4)3
molybdenan erbitý
CeNbO4
niobičnan ceritý
CsReO4
rhenistan cesný
K2HPO3
hydrogenfosforitan draselný
3
Vzorec
ázev
Na3H2IO6
dihydrogenjodistan trisodný
Ca(HCO3)2
hydrogenuhličitan vápenatý
NaH2PO2
dihydrogenfosfornan sodný
(NH4)3HNb2O8
hydrogenperoxodiniobičnan amonný
EuS2O4
dithioničitan europnatý
Sm2(S2O7)3
disíran samaritý
Ca(H3P2O7)2
trihydrogendifosforečnan vápenatý
Yb(NO3)3·5H2O
pentahydrát dusičnanu ytterbitého
Na2SO3·7H2O
heptahydrát siřičitanu sodného
(NH4)2Fe(SO4)2·18H2O
oktadekahydrát síranu amonno-železnatého
KAl(SO4)2·12H2O
dodekahydrát síranu draselno-hlinitého
CaSO4·0,5H2O
hemihydrát síranu vápenatého
Na2Mg(CO3)2
uhličitan disodno-hořečnatý
NaNH4HPO4
hydrogenfosforečnan sodno-amonný
XeF4(O)
tetrafluorid-oxid xenonový
Cu2Cl(OH)3
chlorid-trihydroxid diměďnatý
NH4InF4
tetrafluorid amonno-inditý
H4W2O9 2–
anion tetrahydrogendiwolframanový
ClO–
anion chlornanový
NO2–
anion dusitanový
H3IO62–
anion trihydrogenjodistanový
CS32–
anion trithiouhličitanový
H2PO2–
anion dihydrogenfosfornanový
XeO64–
anion xenoničelanový
SO42–
anion síranový
HCO32–
anion hydrogenuhličitanový
S2O72–
anion disíranový
S2O82–
anion peroxodisíranový
PO3
–
anion metafosforečnanový (anion trioxofosforečnanový)
PO43–
anion orthofosforečnanový (anion tetraoxofosforečnanový)
MnO4–
anion manganistanový
NH4+
kation amonný
4
Vzorec
ázev
H[H2PO2]
kyselina dihydrido-dioxofosforečná
K2[Ni(CN)4]
tetrakyanonikelnatan draselný
K[CrF4(O)]
tetrafluoro-oxochromičnan draselný
[Re(CO)5(NO3)]
pentakarbonyl-nitratorhenný komplex
Na[B(HSO4)4]
tetrakis(hydrogensulfato)boritan sodný
[Cr(H2O)6]3+
kation hexaaquachromitý
[Cr(H2O)5Cl]2+
kation pentaaqua-chlorochromitý
[HgI4]2–
anion tetrajodortuťnatanový
[Co(NO3)4]2–
anion tetranitratokobaltnatanový
2–
[SiF6]
anion hexafluorokřemičitanový
[Pt(NH3)2Cl2]
diammin-dichloroplatnatý komplex
[Ni(en)2(NO2)2]
bis(1,2-ethylendiamin)-dinitronikelnatý komplex
[Co(en)2F2]Cl
chlorid bis(1,2-ethylendiamin)-difluorokobaltitý
[Fe(CO)5]
pentakarbonylželezo
[Ni(CO)4]
tetrakarbonylnikl
[Mn2(CO)10]
dekakarbonyldimangan
[Cr(H2O)6] [FeCl6]
hexachloroželezitan hexaaquachromitý
[Pt(NH3)4] [PtCl4]
tetrachloroplatnatan tetraamminplatnatý
[Ru(NH3)5(H2O)]Cl2
chlorid pentaammin-aquaruthenatý
Na2[Fe(CN)5(NO)]
pentakyano-nitrosylželezitan sodný
Na[Au(CN)2]
dikyanozlatnan sodný
K2[Cr(NH3)(CN)2(O)2(O2)]
ammin-dikyano-dioxo-peroxochroman draselný
Na3[Ag(S2O3)2]
bis(thiosulfato)stříbrnan sodný
[CoH(CO)4]
hydrido-tetrakarbonylkobaltný komplex
Cs[ICl4]
tetrachlorojoditan cesný
NO[BF4]
tetrafluoroboritan nitrosylu
[AsS4]3–
[Zn(CN)4]
anion tetrathioarseničnanový
2–
anion tetrakyanozinečnatanový
[Mn(CN)6]3–
anion hexakyanomanganitanový
[Ag(CN)2]–
anion dikyanostříbrnanový
K[PF6]
hexafluorofosforečnan draselný
Na2[Zn(OH)4]
tetrahydroxozinečnatan sodný
[Cr(NH3)6] [Co(C2O4)3]
tris(oxalato)kobaltitan hexaamminchromitý
5

Podobné dokumenty

Kyseliny a) Kyslíkaté kyseliny HBrO kyselina bromná HClO2

Kyseliny a) Kyslíkaté kyseliny HBrO kyselina bromná HClO2 symbolů prvků nebo centrálních atomů. Stejná pravidla platí i pro sloučeniny obsahující anionty O 2- a OH-. CaCl(ClO) Ca5F(PO4)3 HgCl(NH2) Hg2IN MnO(OH)2 BiI(O) Pb3(CO3)2(OH)2 Th(ClO 4)(OH)3

Více

Anorganické názvosloví II.

Anorganické názvosloví II. 6. komplex tetraaqua-dichloro-dioxoosmiový 7. komplex amin-dichloro-ethylenplatnatý 8. komplex trichloro-triaminkobaltitý 9. komplex trinitrito-triaminkobaltitý 10. komplex dihydroxo-dioxoosmiový

Více

Názvosloví a struktura anorganických látek, chemické reakce v

Názvosloví a struktura anorganických látek, chemické reakce v f) s taveninou hydroxidu alkalického kovu za přístupu vzduchu 216. Napište rovnice chemických reakcí daných látek. a) oxid chromový s vodou b) tepelný rozklad dichromanu amonného c) hydroxid chromi...

Více

Příklady a úlohy z obecné a anorganické chemie

Příklady a úlohy z obecné a anorganické chemie (trichlorid fosforylu nebo i chlorid-oxid

Více

Sbírka příkladů z obecné chemie - EnviMod

Sbírka příkladů z obecné chemie - EnviMod např. peroxidy, kdy je oxidační číslo kyslíku -I, a fluorid kyslíku OIIF2-I. 3) Oxidační číslo vodíku je téměř vždy I. Výjimkou je vodík ve sloučeninách s kovy, v nichž je oxidační číslo vodíku -I,...

Více

Názvosloví anorganických sloučenin

Názvosloví anorganických sloučenin c) BaTiO3 d) Co3 (PO4)2 e) Tl2MoO4 f) Hg2 (NO2)2 g) K2S2O5 h) RbMnO4 i) TlNO2 j) Rb2SeO4 k) CaSiO3 l) In (IO3)3 m) K2Ti2O5 n) MnUO4 o) Ca (HCO3)2 p) HgSeO4 q) KVO3 r) CsReO4 s) AgNO2 t) ZnSO4 u) Na...

Více

Chemické názvosloví a výpočty

Chemické názvosloví a výpočty a NaF + b Al2(SO4)3 → c Na2SO4 + dNa3[AlF6] 16. Doplňte koeficienty rovnice: Cr2O3 + KNO3+KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O 17. Doplňte koeficienty rovnice: As2S3 + HNO3+H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO 18. Doplň...

Více

nazvoslovi sloucenin

nazvoslovi sloucenin 3.4.4. Ostatní binární sloučeniny a) prvky s oxidačním číslem –II : sulfidy S-II selenidy Se-II teluridy Te-II Názvy a vzorce se tvoří analogicky jako u oxidů. b) prvky s oxidačním číslem –III : n...

Více