19. Názvosloví oxidů - Masarykova základní škola Klatovy
Transkript
Masarykova základní škola Klatovy, tř. Národních mučedníků 185, 339 01 Klatovy; 376312154, fax 376326089 E-mail: [email protected]; Internet: www.maszskt.investtel.cz Kód přílohy – vzdělávací materiál – č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor: Vzdělávací oblast – předmět: Ročník, cílová skupina: Téma DUM: Druh učebního materiálu: Časová náročnost: Potřeby pro realizaci: Anotace, základní pojmy: Datum vytvoření: Ověřeno ve výuce (datum, třída, jméno ověřovatele): VY_32_INOVACE_CH89FL_14_02_19 Mgr. Jarmila Flaksová Chemie 8. a 9., 14 - 15 let Názvosloví oxidů - opakování Pracovní listy 35 minut Notebook, MS Word, MS Excel, interaktivní tabule Oxidy – názvosloví 27. 12. 2011 20. 3. 2012, 9. A, Mgr. Jarmila Flaksová K názvům oxidů přiřaď jejich chemické vzorce. Oxid sodný Oxid olovnatý Oxid lithný Oxid hořečnatý Oxid draselný Oxid hlinitý Oxid rtuťnatý Oxid vápenatý Oxid jodistý Oxid osmičelý Oxid stříbrný Oxid uhličitý Oxid železitý Oxid zinečnatý Oxid fosforečný Oxid ciničitý Oxid měďnatý Oxid dusičný Oxid manganistý Oxid siřičitý Oxid barnatý Oxid chloristý Oxid křemičitý Oxid uhelnatý Oxid sírový Oxid dusitý Oxid chromový Oxid zlatitý Oxid manganičitý Oxid chlorečný Názvy oxidů a jejich chemické vzorce - řešení Oxid sodný Na2O Oxid olovnatý PbO Oxid lithný Li2O Oxid hořečnatý MgO Oxid draselný K2O Oxid hlinitý Al2O3 Oxid rtuťnatý HgO Oxid vápenatý CaO Oxid jodistý I2O7 Oxid osmičelý OsO4 Oxid stříbrný Ag2O Oxid uhličitý CO2 Oxid železitý Fe2O3 Oxid zinečnatý ZnO Oxid fosforečný P2O5 Oxid ciničitý SnO2 Oxid měďnatý CuO Oxid dusičný N2O5 Oxid manganistý Mn2O7 Oxid siřičitý SO2 Oxid barnatý BaO Oxid chloristý Cl2O7 Oxid křemičitý SiO2 Oxid uhelnatý CO Oxid sírový SO3 Oxid dusitý N2O3 Oxid chromový CrO3 Oxid zlatitý Au2O3 Oxid manganičitý MnO2 Oxid chlorečný Cl2O5 K chemickým vzorcům oxidů přiřaď jejich názvy. Na2O PbO Li2O MgO K2O Al2O3 HgO CaO I2O7 OsO4 Ag2O CO2 Fe2O3 ZnO P2O5 SnO2 CuO N2O5 Mn2O7 SO2 BaO Cl2O7 SiO2 CO SO3 N2O3 CrO3 Au2O3 MnO2 Cl2O5 Pracovní list – řešení 1. Kyselé deště běžně způsobují oxidy uhličitý, siřičitý a sírový. 2. Železnou rudou je oxid železitý. 3. Křemen je oxid křemičitý. 4. Burel je označení pro oxid manganičitý. 5. Pálením vápence vzniká oxid vápenatý. 6. Hydroxid sodný vzniká reakcí oxidu sodného. Hydroxid draselný reakcí oxidu draselného. 7. S hemoglobinem tvoří pevnější vazbu oxid uhelnatý. 8. Při dýchání vzniká oxid uhličitý. 9. Nedokonalým spalováním uhlí vzniká oxid uhelnatý. 10. Oxidační číslo VIII má osmium v oxidu osmičelém. Pracovní list – zadání Vybírej z vyjmenovaných příkladů oxidů: 1. Které z uvedených oxidů souvisí s kyselými dešti? 2. Který z oxidů je využíván jako železná ruda? 3. Který oxid tvoří nerost křemen s mnoha barevnými odrůdami? 4. Který se používá jako katalyzátor pod názvem burel? 5. Který vzniká pálením vápence? 6. Které tvoří reakcí s vodou hydroxid sodný a draselný? 7. Který může být smrtelně nebezpečný tím, že se váže na hemoglobin lépe než kyslík? 8. Který vzniká při dýchání? 9. Který vzniká při nedokonalém spalování uhlí? 10. Ve kterém oxidu má prvek sloučený s kyslíkem oxidační číslo VIII? Zdroje: -
Podobné dokumenty
Redoxní reakce
Oxidace – chem.děj, při němž se oxidační číslo zvyšuje – dochází k uvolnění elektronů Redukce – chem.děj, při němž se oxidační číslo snižuje – dochází k příjímání elektronů Oxidační činidlo – látka...
VíceII.1.3-CHEMICKÉ VZORCE
5. Spoj čarou, co k sobě patří: Au2O3 oxid měďný Cr2 O3 oxid stříbrný PbO oxid olovnatý Cu2O oxid rtuťnatý TeO3 oxid chromitý HgO oxid telurový K2 O oxid zinečnatý ZnO oxid draselný Ag2O oxid uhlič...
VíceA B oxid vápenatý oxid křemičitý sulfid sodný kyselina chlorečná
oxid dusnatý kyselina siřičitá bromid stříbrný oxid fosforečný sulfid draselný MgO ZnS CrCl3 H4SiO4 Sb2O5
Víceoxid vanadičný oxid křemičitý oxid draselný oxid boritý oxid
oxid vanadičný oxid křemičitý oxid draselný oxid boritý oxid wolframový oxid manganatý oxid uhličitý oxid chloristý oxid dusičný oxid chromový oxid osmičelý oxid hlinitý oxid barnatý oxid uhelnatý ...
VíceChemie 8, procvičování 31
fluorid wolframový MgO oxid dusičitý V2O3 bromid železitý Cl2O7 bromid měďnatý ZnF2 oxid železnatý SnO 1. Vypočti kolik látky musíš rozpustit a v jakém množství vody, abys připravil 560 g roztoku s...
Více8. Shrnutí
Masarykova základní škola Klatovy, tř. Národních mučedníků 185, 339 01 Klatovy; 376312154, fax 376326089 E-mail: [email protected]; internet: www.maszskt.investtel.cz
VíceNázvosloví chlorid berylnatý fluorid arseničný bromid antimonitý
oxid manganitý oxid manganatý oxid manganistý chlorid vanaditý sulfid chromitý oxid zinečnatý jodid skanditý oxid chlorečný oxid chloritý
Vícenázev oxidu vzorec oxidu název oxidu vzorec oxidu 1. oxid boritý 1.
název oxidu 1. oxid lithný 2. oxid manganatý 3. oxid manganičitý 4. oxid manganistý 5. oxid manganitý 6. oxid manganový 7. oxid měďnatý 8. oxid měďný 9. oxid nikelnatý 10. oxid niklitý 11. oxid olo...
Více