DŮKAZOVÉ REAKCEANIONTŮ

IN VESTIC E D O R OZ VOJE
VZ DĚLÁVÁNÍ
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 20
DŮKAZOVÉ REAKCE ANIONTŮ
PRINCIP
Jedná se o vybrané důkazové reakce aniontů ve vodném roztoku. Podrobnější důkazy a dělení
směsí budou probírány v analytické chemii. Jednotlivé reakce mohou být prováděny buď ve
zkumavce, na kapkovací destičce, anebo na filtračním papíře.
VIDEONÁVOD
http://youtu.be/Kh3yZgppTUU?list=PLr0I4N3GXUFHGYdPAzQe5-LGatFBL5tDl
ÚKOL Č. 1: DŮKAZOVÉ REAKCE VYBRANÝCH ANIONTŮ
CHEMIKÁLIE
Anionty: SO42-, S2O32-, CrO42-, PO43-, CO32-, Cl-, Br-, I-, SCN-, S2-,
důkazová činidla: 5% roztok BaCl2, 1% roztok AgNO3, 1% roztok (CH3COO)2Pb, 5% roztok
FeCl3 , koncentrovaná H2SO4, HCl c = 1 mol/l, I2 (Lugolův roztok), škrobový maz, CH3COOH
c = 2 mol/l, HNO3 c = 1 mol/l, 10% roztok NH3. www.interaktivni-chemie.cz/katalog.xls
POMŮCKY
Zkumavky, držák na zkumavky, kapkovací destička, vodní lázeň, kahan, kapátko, pipeta.
POSTUP
Na kapkovací destičku kápneme jednotlivé anionty a přidáme důkazová činidla. Jestli nejsou
zřetelné sraženiny na kapkovací destičce, uděláme reakci ve zkumavce.
IN VESTIC E D O R OZ VOJE
VZ DĚLÁVÁNÍ
SO42Činidlo
Reakce
Poznámka
BaCl2
SO42- + Ba2+ →BaSO4
Bílá sraženina, ve zředěných roztocích
může vznikat až po chvíli, nerozp. Ve
zřeď. HCl, HNO3.
(CH3COO)2Pb
SO42- Pb2+ → PbSO4
Bílá sraženina.
Činidlo
Reakce
Poznámka
BaCl2
S2O32- + Ba2+ → BaS2O3
Bílá sraženina rozp. ve zřeď. HCl,
nerozp. v horké vodě.
Ag NO3
S2O32- 2Ag+ → Ag2S2O3
Sraženina rychle žloutne, hnědne až
černá, vyloučí se černý Ag2S.
S2O32-
Ag2S2O3 +3H2O → Ag2S +2H3O+
+SO42I2 +škrob. maz
2S2O32- +I2 → 2I- + S4O62-
Modré zbarvení I2 + škrob po přidání
vzorku zmizí.
Činidlo
Reakce
Poznámka
BaCl2
CrO42- + + Ba2+ → BaCrO4
Žlutá sraž., rozp. ve zřeď.HCl, HNO3.
AgNO3
CrO42- +2Ag+ → Ag2CrO4
Červenohnědá sraž. rozp. v
HNO3,NH3.
(CH3COO)2Pb
CrO42- + Pb2+ → PbCrO4
Žlutá sraž., rozp. v HNO3 a NaOH.
HCl, HNO3,H2SO4
2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
Z CrO42- okyselením vznikne červený
roztok Cr2O72-.
CRO42-
IN VESTIC E D O R OZ VOJE
VZ DĚLÁVÁNÍ
PO43Činidlo
Reakce
Poznámka
BaCl2
2PO43- +3Ba2+ → Ba3PO4
Bílá sraž.špatně rozp. v CH3COOH.
AgNO3
PO43- + 3Ag+ → Ag3PO4
Žlutá sraž. rozp. v CH3COOH a NH3.
Činidlo
Reakce
Poznámka
BaCl2
CO32- + Ba2+ → BaCO3
Bílá sraž., snadno rozp. V CH3COOH.
AgNO3
CO32- + 2Ag+ → Ag2CO3
Žlutavá sraž.rozp. v CH3COOH, NH3
Ag2CO3 → Ag2O + CO2
povařením se tvoří hnědý Ag2O.
CO32-
HCl
CO32- + HCl → CO2 + H2O + Cl- Šumí.
ClČinidlo
Reakce
Poznámka
AgNO3
Cl- + Ag+ → AgCl
Bílá sraž., na světle fialoví, šedne až
černá, snadno rozp. v NH3, nerozp.
v HNO3.
AgCl + NH3 → [Ag(NH3)2]Cl
2Cl- + Pb2+ → PbCl2
Bílá sraž.,rozp. v horké vodě.
Činidlo
Reakce
Poznámka
Ag NO3
Br- + Ag+ → AgBr
Žlutavá sraž., nerozp. v HNO3 a NH3.
(CH3COO)2Pb
2Br- + Pb2+ → PbBr2
Bílá sraž. rozpustná v horké vodě.
(CH3COO)2Pb
BR-
IN VESTIC E D O R OZ VOJE
VZ DĚLÁVÁNÍ
IČinidlo
Reakce
Poznámka
AgNO3
I- + Ag+ → AgI
Žlutá sraž. nerozp. v HNO3 i NH3.
(CH3COO)2Pb
I- + Pb2+ → PbI2
Žlutá sraž., v horké vodě rozp. na
bezbarvý roztok, ochlazením “zlatý
déšť”.
H2SO4
2I- + SO42- + 4H+ → I2 +SO2 +
2H2O
Uvolní se fialové páry I2- za studena.
Činidlo
Reakce
Poznámka
AgNO3
SCN- + Ag+ → AgSCN
Bílá sraž. nerozp. V HNO3, nepatrně
v NH3.
FeCl3
6SCN- + 2Fe3+ → Fe[Fe(SCN)6]
Intenzivní červený komplex.
Činidlo
Reakce
Poznámka
(CH3COO)2Pb
S2- + Pb2+ → PbS
Černá sraženina.
SCN-
S2-
ZÁVĚR
Vyplňte přiloženou tabulku. Napište barvy vzniklých sraženin.
http://interaktivni-chemie.cz/
IN VESTIC E D O R OZ VOJE
Činidla
BaCl2
anionty
v CH3COOH
ClBrISCNS2SO42S2O32PO43CO32NO3-
VZ DĚLÁVÁNÍ
AgNO3
v HNO3
v HNO3
I2
v NH3
(CH3COO)2Pb