Pracovní list řešení
Transkript
Chemie – Vážková analýza (gravimetrie) Metodický list Pracovní list – řešeni 1 1. Doplňte rovnice a vyjádřete součin rozpustnosti vzniklých sraženin: a) 2AgNO3 + K2S → Ag2S + 2KNO3 b) Na2CrO4 + Pb(NO3)2 → PbCrO4 + 2NaNO3 Vyhledejte v tabulce hodnoty součinu rozpustnosti těchto solí a označte tu, která se méně rozpouští. Ks(Ag2S) = 7,1.10 -50 Ks(PbCrO4) = 2,8.10 -13 Méně rozpustný je sulfid stříbrný 2. Využijte tabulku rozpustnosti a sloučeniny seřaďte od nejvíce po nejméně rozpustnou. CdS, Al(OH)3, Ca(OH)2, BaSO4, SrCO3, PbI2, AgCl, MgCO3 Ca(OH)2, MgCO3, PbI2, SrCO3, BaSO4, AgCl, CdS, Al(OH)3 3. Vypočítejte hmotnost chloridu olovnatého, který získáme reakcí kyseliny chlorovodíkové s oxidem olovnatým o hmotnosti 15g. 18,7g PbCl2 4. Ze zinku je třeba připravit sulfid zinečnatý o hmotnosti 2,5g. Zjistěte hmotnost potřebného zinku. 1,68g Zn Metodický list Chemie – Vážková analýza (gravimetrie) Pracovní list – řešeni 2 Součiny rozpustnosti vybraných sloučenin: Sloučenina KS Sloučenina -12 KS HgS 1,6.10 -52 Hg2S 1,0.10 -45 -12 Li2CO3 1,7.10 -3 -16 MgCO3 3,5.10 -8 -8 Mg(OH)2 1,1.10 -11 7,1.10 -50 MnCO3 5,0.10 -10 Al(OH)3 1,0.10 -33 Mn(OH)2 2,6.10 -14 BaCO3 5,5.10 -10 MnS 2,5.10 -13 BaSO4 1,3.10 -10 Ni(OH)2 3,2.10 -16 CaCO3 4,5.10 -9 NiS 2,0.10 -26 CaF2 4,9.10 -11 Ni3(PO4)2 5,0.10 -31 Ca(OH)2 5,5.10 -6 PbBr2 3,9.10 -5 CaSO4 1,2.10 -6 Pb(BrO3)2 7,9.10 -6 Ca3(PO4)2 1,8.10 -26 PbCO3 7,4.10 CdCO3 2,5.10 -14 PbCl2 1,6.10 Cd(OH)2 1,2.10 -14 PbCrO4 2,8.10 CdS 8,0.10 -27 PbI2 1,5.10 CoCO3 1,0.10 -12 Pb(OH)2 1,0.10 -15 Co(OH)2 6,3.10 -16 PbS 2,5.10 -27 CoS 4,0.10 -21 PbSO4 1,7.10 CuCO3 1,4.10 -10 Sn(OH)4 1,0.10 -56 Cu(OH)2 5,6.10 -20 SnS 1,0.10 -25 CuS 6,3.10 -36 SrCO3 1,1.10 -10 Cu2S 2,5.10 -48 Sr3(PO4)2 4,1.10 -28 Fe(OH)3 3,8.10 -40 Ti(OH)4 1,0.10 -53 Fe(OH)2 7,9.10 -16 ZnCO3 6,0.10 -11 FeCO3 2,5.10 -11 Zn(OH)2 3,2.10 -17 FeS 6,3.10 -18 ZnS 1,6.10 -24 Ag2CO3 6,15.10 AgCl 1,8.10 Ag2CrO4 1,12.10 AgI 1,0.10 AgOH 1,8.10 Ag2S -10 -14 -5 -13 -9 -8
Podobné dokumenty
zde
a) Tento kov se jmenuje olovo ( lat. Plumbum). Atom obsahuje 82 protonů a 125 neutronů ( izotop 207).
VícePDF verze
CuS Cu2S FeCO3 (COO)2Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeS Hg2Br2 Hg2Cl2 HgI2 Hg2O HgO Hg(OH)2 Hg2SO4 Hg2S HgS In(OH)2 In2S3 KClO4 K2[PtCl6] La(IO3)3 LiCO3 Li3PO4 MgCO3 MgF2 Mg(OH)2 MgSO3 MnCO3 Mn(OH)2 MnS Ni(OH)...
VíceDŮKAZOVÉ REAKCEANIONTŮ
důkazová činidla: 5% roztok BaCl2, 1% roztok AgNO3, 1% roztok (CH3COO)2Pb, 5% roztok FeCl3 , koncentrovaná H2SO4, HCl c = 1 mol/l, I2 (Lugolův roztok), škrobový maz, CH3COOH c = 2 mol/l, HNO3 c = 1...
Vícelist 1
3. Vyrovnej rovnice neutralizace a pojmenuj reaktanty a produkty. a) KOH + HNO2 → H2O + KNO2 b) Cu(OH)2 + H2CO3 → H2O + CuCO3 c) Fe(OH)2 + H2SO3 → H2O + FeSO3 d) Zn(OH)2 + H2S → H2O + ZnS e) LiOH +...
VíceAnalytická chemie – dělení kationtů
Rozpustné sloučeniny: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… a) HCl (1:3)
VíceWrite the following stoichiometric chemical equations in ionic form
Medical Chemistry, First Year General Medicine 2005/2006 PRACTICE
Více12 - Aminy
Protože vzniklý amin je bazičtější než výchozí amoniak, reakce pokračuje až na kvarterní amoniovou sůl:
Více