4/6 Vyčíslování redox rovnic

TG – chemie – kvinta
Ing. Ludmila Horká
4/6 Vyčíslování redox rovnic
Vyčíslete rovnici As2 S3 + HNO3
H3 AsO4 + S + NO2 + H2 O
∙ AsIII 2 S3 – II + HI NV O3 – II
HI 3 AsV O4 – II + S0 + NIV O2 – II + HI 2 O – II (2 oxidace, 1 redukce!)
∙ oxidace
1) AsIII 2 − 2 · 2e
2AsV 4
2) S3 – II − 3 · 2e
3S0 6
∙ dohromady tedy
∙ oxidace:AsIII 2 S3 – II −10 e → 2AsV 3S0 10
1
↗
↘
∙ redukce:
NV +1 e → NIV
1
10 ⇒ 10NO2 ⇒ 10 HNO3
∙ S3 ⇒ 3S; As2 ⇒ 2H3 AsO4
∙ vodíky – L: 10, P: 6 => 2 H2 O
∙ As2 S3 + 10HNO3
2H3 AsO4 + 3S + 10NO2 + 2H2 O
Vyčíslete rovnici KClO3
∙ KI ClV O3 – II
∙ oxidace:
∙ redukce:
∙ 4KClO3
KCl + KClO4
KI Cl – I + KI ClVII O4 – II (oxidoredukce chloru!)
ClV −2 e → ClVII
1
3 ⇒ 3 KClO4 ⇒ 4 KClO3
↗
↘
ClV +6 e → Cl – I
3
1
KCl + 3KClO4
Vyčíslete rovnici HI + H2 SO4
I2 + H2 S + H2 O
∙ HI I – I + HI 2 SVI O4 – II
I20 + HI 2 S – II + HI 2 O – II
∙ oxidace:
2 I – I −2 · 1 e → I02
1
4 ⇒ 4I2 ⇒ 8 HI; 4O v H2 SO4 ⇒ 4 H2 O
↗
↘
∙ redukce:
SVI +8 e → S – II
4
1
4 I 2 + H2 S + 4 H 2 O
∙ 8 HI + H2 SO4
Vyčíslete iontovou rovnici MnO4 – + I – + H+
Mn2+ + I2 + H2 O
MnII[2+] + I20 + HI 2 O – II
∙ MnVIII O4 – II [−] + I – I[−] + HI[+]
0
–I
∙ oxidace:
2 I −2 · 1 e → I2
2
5
↗
↘
∙ redukce:
MnVII +5 e → MnII
5
2
∙ u I je 5 ⇒ 5I2 , 10I – I , u Mn je 2 ⇒ 2MnO4 – , 2Mn2+
∙ kyslíky na levé straně: 2 · 4 = 8 ⇒ 8H2 O ⇒ 16H+
∙ náboje: L : 2− + 10− + 16+ = 4+ ; P : 2 · 2+ = 4+ ⇒ L = P
∙ 2MnO4 – + 10I – + 16H+
2Mn2+ + 5I2 + 8H2 O
Vyčíslete rovnice následujících oxidačně redukčních reakcí
a) Cr2 O3 + KNO3 + KOH
K2 CrO4 + KNO2 + H2 O
S + I2 + H2 O
b) H2 S + HIO3
c) AsH3 + HNO3
H3 AsO4 + NO2 + H2 O
Postupy
a) CrIII 2 O3 – II + KI NV O3 – II + KI O – II HI
KI 2 CrVI O4 – II + KI NIII O2 – II + HI 2 O – II
∙ oxidace: CrIII 2 −2 · 3 e → 2 CrVI
3
1
↗
↘
V
III
∙ redukce:
N +2 e → N
1
3 ⇒ 3 KNO2 ⇒ 3 KNO3
∙ Cr2
2 K2 CrO4
∙ draslíky – P: 2 · 2 + 3 = 7 ⇒ 4KOH ⇒ 2 H2 O
∙ Cr2 O3 + 3 KNO3 + 4 KOH
2 K2 CrO4 + 3 KNO2 + 2 H2 O
I V
– II
0
– II
0
S + I2 + HI 2 O – II
b) H2 S + H I O3
∙ oxidace:
S – II −2 e → S0
1
5 ⇒ 5 S ⇒ 5 H2 S
↗
↘
V
0
∙ redukce:
2 I +5 · 2 e → I2
5
1
∙ vodíky – L: 5 · 2 + 2 · 1 = 12 ⇒ 6 H2 O
∙ 5 H2 S + 2 HIO3
5 S + I2 + 6 H2 O
III
–I
I V
– II
c) As H3 + H N O3
HI 3 AsV O4 – II + NIV O2 – II + HI 2 O – II
∙ oxidace
1) AsIII − 2e
AsV ⇒ 2
2) H3 – I − 3 · 2e
3HI ⇒ 6
∙ dohromady tedy
∙ oxidace: AsIII H3 – I −8 e → AsV 3 HI 8
1
↗
↘
∙ redukce:
NV +1 e → NIV
1
8 ⇒ 8 HNO3 ⇒ 4 H2 O
∙ AsH3 + 8HNO3
H3 AsO4 + 8NO2 + 4H2 O