Názvosloví anorganických sloučenin

Komentáře

Transkript

Názvosloví anorganických sloučenin
Názvosloví
anorganických
sloučenin
Oxidační číslo
• udává náboj, kterým by byl atom prvku
nabit, kdyby všechny elektrony vazeb v
molekule patřily elektronegativnějším
vazebným partnerům (atomům)
• udává náboj, který by atom prvku nesl
při úplné polarizaci všech svých vazeb
Určení hodnoty oxidačního čísla v
molekule
¾ volné
nesloučené atomy mají oxidační
0
0
0
číslo 0 (např. He , Ne , Ar )
¾ prvkům
ve sloučeninách přisuzujeme
kladné nebo záporné oxidační číslo,
které zapisujeme římskou číslicí (např.
I
II
IV
VIII
-I
-II
K , Ca , Si , Os , Cl , S )
Určení hodnoty oxidačního čísla v
molekule
¾ volné
nesloučené atomy mají oxidační
0
0
0
číslo 0 (např. He , Ne , Ar )
¾ prvkům
ve sloučeninách přisuzujeme kladné
nebo záporné oxidační číslo, které
I
II
zapisujeme římskou číslicí (např. K , Ca ,
IV
VIII
-I
-II
Si , Os , Cl , S )
¾ prvek
se záporným oxidačním číslem tvoří první
část názvu sloučeniny (např. S-II – sulfid)
¾ prvek se kladným oxidačním číslem tvoří druhou
I
část názvu sloučeniny (např. K – draselný)
Koncovky kladných oxidačních čísel
•
•
•
•
•
•
•
•
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
-ný
-natý
-itý
-ičitý
-ičný (-ečný)
-ový
-istý
-ičelý
Typická oxidační čísla
•
•
•
•
•
•
I
II
III
IV
-I
-II
H, Li (lithný), Na, K, Ru, Cs, Fr
Be, Mg (hořečnatý), Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
B, Al (hlinitý)
Si (křemičitý)
F (fluorid), ostatní halogeny i jiná ox. čísla
O (oxid), S (v sulfidech)
Výpočet oxidačního čísla v molekule
III
-I
AlF3
součet oxidačních čísel musí být nula
III+3.(-I)=0
IV -II
SnS2
I
součet oxidačních čísel musí být nula
IV+2.(-II)=0
VI -II
H2SO4
II
V
-II
součet oxidačních čísel musí být nula
2.I+x+4.(-II)=0 ⇒ x=VI
Ca(NO3)2
součet oxidačních čísel musí být nula
II+2.x+2.3.(-II)=0 ⇒ 2.x=10 ⇒ x=V
Oxidy, sulfidy – tvorba názvu, vzorce
CaO… CaIIO-II oxid vápenatý
III
-II
Cr2O3…Cr2 O3 oxid chromitý
IV -II
SnS2… Sn S2 sulfid cíničitý
II -II
CdS…Cd S sulfid kademnatý
VI
-II
oxid selenový Se O SeO3
oxid osmičelý OsVIIIO-II OsO4
oxid manganistý MnVIIO-II Mn2O7
sulfid vanadičný VVS-II V2S5
sulfid zirkoničitý ZrIVS-II ZrS2
Hydroxidy – tvorba názvu, vzorce
obsahují skupinu OH v ox. čísle -I
NaOH… NaI(OH)-I hydroxid sodný
Ba(OH)2…BaII(OH)2-I hydroxid barnatý
Al(OH)3… Al
III
-I
(OH)3
hydroxid hlinitý
I
-I
hydroxid draselný K (OH) KOH
II
-I
hydroxid strontnatý Sr (OH) Sr(OH)2
III
-I
hydroxid železitý Fe (OH) Fe(OH)3
Halogenkyseliny
HF… HIF-I fluorovodík = kyselina fluorovodíková
I
-I
HCl… H Cl chlorovodík = kyselina chlorovodíková
HBr… HIBr-I bromovodík = kyselina
bromovodíková
HI…HII-I jodovodík = kyselina jodovodíková
Sole halogenkyselin – tvorba názvu
III -I
AlF3…Al F fluorid hlinitý
Cl-I chlorid
Br-I bromid
-I
I jodid
II
-I
CuCl2…Cu Cl2 chlorid měďnatý
I
-I
AgBr… Ag Br bromid stříbrný
II -I
PbI2… Pb I2 jodid olovnatý
IV
-I
SiCl4… Si Cl4 chlorid křemičitý
Sole halogenkyselin – tvorba vzorce
chlorid zlatitý
bromid draselný
III
-I
AuCl3
I
-I
KBr
Au Cl
K Br
II
fluorid vápenatý Ca
jodid sodný
-I
F2
NaII-I NaI
CaF2
Kyslíkaté kyseliny – tvorba názvu
obecný vzorec kyseliny
HmXOn
H2SO4…H2ISVIO4-II kyselina sírová
I
I
-II
HBrO…H Br O
kyselina bromná
HAlO3… HIAlIIIO2-II kyselina hlinitá
H2SiO3… H2ISiIVO3-II kyselina křemičitá
I V
HPO3… H P O3
-II
kyselina fosforečná
HMnO4… HIMnVIIO4-II kyselina manganistá
H2OsO5…
VIII
I
-II
H2 Os O5
kyselina osmičelá
Kyslíkaté kyseliny – tvorba vzorce
obecný vzorec kyseliny
HmXOn
• liché ox.číslo…lichý počet vodíků (1, 3, …)
HIClIO-II HClO
kyselina chlorná
kyselina boritá
kyselina jodičná
HIBIIIO2-II HBO2
I V
H I O3
-II
HIO3
• sudé ox. číslo…sudý počet vodíků (2, 4, …)
kyselina seleničitá
kyselina chromová
IV
I
-II
H2 Se O3 H2SeO3
VI
I
-II
H2 Cr O4 H2CrO4
Kyslíkaté kyseliny – více než 2 vodíky
obecný vzorec kyseliny
HmXOn
• liché ox.číslo…lichý počet vodíků (1, 3, …)
kys. trihydrogenfosforečná
kys. pentahydrogenjodistá
I V -II
H3 P O
H5IIVO-II
H3PO4
H5IO6
• sudé ox. číslo…sudý počet vodíků (2, 4, …)
kys. tetrahydrogenkřemičitá
kys. hexahydrogentellurová
I IV -II
H4 Si O H4SiO4
H6ITeVIO6-II H6TeO6
Násobící předpony
1…mono
2…di
3…tri
4…tetra
5…penta
6…hexa
7…hepta
8…okta
9…nona
10…deka
Sole kyslíkatých kyselin - vzorec
• bromnan draselný
– sůl kyseliny bromné (odvodit vzorec) HBrO
– odštěpením vodíku získáme bromnanový anion BrO-I
– vytvoříme vzorec KIBrO-I…KBrO
• hlinitan vápenatý
– sůl kyseliny hlinité (odvodit vzorec) HAlO2
-I
– odštěpením vodíku získáme hlinitanový anion AlO2
-I
– vytvoříme vzorec CaIIAlO2 … Ca(AlO2)2
• dusičnan amonný
– sůl kyseliny dusičné (odvodit vzorec) HNO3
-I
– odštěpením vodíku získáme dusičnanový anion NO3
I
-I
– vytvoříme vzorec NH4 NO3 … NH4NO3
Sole kyslíkatých kyselin - vzorec
• siřičitan sodný
– sůl kyseliny siřičité (odvodit vzorec) H2SO3
-II
– odštěpením vodíků získáme siřičitanový anion SO3
-II
– vytvoříme vzorec NaISO3 …Na2SO3
• křemičitan hlinitý
– sůl kyseliny křemičité (odvodit vzorec) H2SiO3
-II
– odštěpením vodíků získáme křemičitanový anion SiO3
-II
– vytvoříme vzorec AlIIISiO3 … Al2(SiO3)3
• síran hořečnatý
– sůl kyseliny sírové (odvodit vzorec) H2SO4
-II
– odštěpením vodíků získáme síranový anion SO4
-II
– vytvoříme vzorec MgIISO4 … MgSO4
Sole kyslíkatých kyselin - název
• Cu(NO2)2
– ke zbytku kyseliny (NO2) přidáme přidáme 1 vodíkový atom a
kyselinu HNO2 pojmenujeme: kys. dusitá
– odštěpením vodíku získáme jednomocný anion dusitanový NO2
II
-I
-I
– vytvoříme název Cu (NO2)2 …dusitan měďnatý
• HgSiO3
– ke zbytku kyseliny (SiO3) přidáme 2 vodíky a kyselinu H2SiO3
pojmenujeme: kys. křemičitá (jeden vodík nestačí)
– odštěpením vodíků získáme dvojmocný křemičitanový anion SiO3
II
-II
– vytvoříme název Hg SiO3 … křemičitan rtuťnatý
• K2CrO4
– ke zbytku kyseliny (CrO4) přidáme 2 vodíky a kyselinu H2CrO4
pojmenujeme: kys. chromová (jeden vodík nestačí)
– odštěpením vodíků získáme chromanový anion CrO4
I
-II
– vytvoříme název K2 CrO4 … chroman draselný
-II
-II
• Ca(HSO3)2
Hydrogensole
– ke zbytku kyseliny (HSO3) přidáme přidáme 1 vodíkový atom a
kyselinu H2SO3 pojmenujeme: kys. siřičitá
– odštěpením vodíku získáme jednomocný anion hydrogensiřičitanový
-I
HSO3
II
-I
– vytvoříme název Ca (HSO3)2 …hydrogensiřičitan vápenatý
• Mg(H2PO4)2
– ke zbytku kyseliny (H2PO4) přidáme 1 vodík a kyselinu H3PO4
pojmenujeme: kys. trihydrogenfosforečná
– odštěpením vodíku získáme jednomocný dihydrogenfosforečnanový
-I
anion H2PO4
II
-I
– vytvoříme název Mg (H2PO4)2 … dihydrogenfosforečnan hořečnatý
• hydrogenuhličitan draselný
– sůl kyseliny uhličité (odvodit vzorec) H2CO3
– odštěpením vodíku získáme hydrogenuhličitanový anion HCO3
I
-I
– vytvoříme vzorec K (HCO3) … KHCO3
-I

Podobné dokumenty