Názvosloví a struktura anorganických látek, chemické reakce v

8.
Názvosloví a struktura anorganických látek,
chemické reakce v anorganické chemii
8.1
Chemie prvků hlavních skupin periodické soustavy
161. Napište vzorce daných sloučenin.
a) oxid lithný
b) peroxid sodný
c) hyperoxid rubidný
d) ozonid draselný
e) hydroxid cesný
f) oxid rubidný
162. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům.
a) NaOH
k) Na2O2
f) KH
b) RbOH
g) K2O2
l) RbH
c) KO2
m) Rb2O
h) LiOH ⋅ H2O
d) KO3
n) Rb2O2
i) Li2O
e) Na2O
o) CsH
j) NaO3
163. Vyjádřete chemickými rovnicemi.
a) hoření sodíku v kyslíku
b) hoření draslíku v kyslíku
c) reakce sodíku s vodíkem
p) CsOH
q) Cs2O
r) Cs2O2
d) reakce sodíku s vodou
e) hoření lithia v kyslíku za atmosférického tlaku
164. V jakém pořadí se zmenšuje tepelná stálost uhličitanů a dusičnanů kovů 1.hlavní skupiny? Napište rovnici
tepelného rozkladu nejméně stálého uhličitanu z uvedené řady.
165. Který z hydroxidů alkalických kovů v žáru nesublimuje a rozkládá se ? Napište rovnici rozkladné reakce.
166. Uveďte příklady solí alkalických kovů málo rozpustných nebo prakticky nerozpustných ve vodě.
167. Napište vzorce sloučenin.
a) oxid hořečnatý
b) hydroxid strontnatý
c) hydrid vápenatý
d) tetrahydroxoberyllnatan sodný
e) beryllnatan disodný
f) hydroxid hořečnatý
168. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům.
a) [Be(H2O)4]Cl2
f) CaH2
b) BaO2
g) Ca(OH)2
c) KMgF3
h) MgH2
d) MgCl(OH)
i) Mg(OH)2
j) Ba(OH)2 ⋅ 8 H2O
e) NH4MgPO4 ⋅ 6 H2O
g) hydrid strontnatý
h) hydroxid barnatý
i) hydrid hořečnatý
k)
l)
m)
n)
o)
MgO
BaH2
BaO
SrH2
Sr(OH)2 ⋅ 8 H2O
169. Napište vzorce a systematické názvy daných látek.
a) pálené vápno
b) hašené vápno
c) sádra
170. Napište vzorce a systematické chemické názvy uvedených nerostů.
a) vápenec
d) anhydrit
b) sádrovec
e) baryt
c) alabastr
f) dolomit
171. Napište, rovnice reakcí daných látek.
a) beryllium a vodný roztok hydroxidu sodného
b) beryllium a kyselina chlorovodíková
c) oxid beryllnatý a tavenina hydroxidu sodného
d) hydroxid beryllnatý a vodný roztok hydroxidu
sodného
e) hydroxid beryllnatý s kyselinou chlorovodíkovou
172. Uveďte, které z hydroxidů prvků 2. hlavní skupiny mají dané vlastnosti.
a) prakticky kvantitativně srážitelné z vodných roztoků solí
b) amfoterní
173. Uveďte dva způsoby, jak lze ze síranu barnatého připravit rozpustnou barnatou sůl.
174. Uveďte alespoň dva příklady prakticky nerozpustné hořečnaté soli ve vodě.
50
175. Napište vzorce sloučenin.
a) tetrahydridoboritan sodný
b) tetrahydroxohlinitan draselný
c) chlorid hexaaquahlinitý
d) oktahydrát tetrahydroxo-pentaoxotetraboritanu
disodného
e) kyselina hydrogenboritá
f) pentaboran (9)
g) hydroxid inditý
h)
i)
j)
k)
l)
m)
n)
diboran
hydroxid thallný
oxid gallitý
hexaboritan divápenatý pentahydrát
gallan
pentaboritan sodno-vápenatý
hydroxid gallitý
176. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům.
a) Li[AlH4]
g) Al(OH)3
f)
H
b) Na[B(OH)4]
h) TlOH
N
H
H
c) H3BO3
i) Na2B4O7
B
B
d) B2H6
j) AlH3
N
N
e) B20H16
k) Ga2O
H
H
B
l) Ga2O3
H
177. Napište vzorce látek.
a) sassolin
d) kamenec cesno-hlinitý
b) borax
e) bauxit
c) korund
f) kryolit
m) InBO3
n) In(OH)3
178. Určete, která z daných sloučenin se chová jen jako kyselina, která je amfoterní a která se chová jen jako zásada.
a) B(OH)3
d) In2O3 ⋅ x H2O
b) Al(OH)3
e) TlOH
c) Ga2O3 ⋅x H2O
f) Tl2O3 ⋅ H2O
179. Jak reaguje hliník
a) s kyselinou chlorovodíkovou,
b) s koncentrovanou kyselinou dusičnou za obyčejné teploty,
c) s vodným roztokem hydroxidu sodného ?
180. Ze kterého z uvedených komplexních hydridů lze připravit poměrně stálý roztok ve studené vodě ? Napište
rovnice jejich reakcí s vodou.
a) NaBH4
b) LiAlH4
181. Uveďte příklady chemických reakcí, kterými vzniká diboran.
182. Uveďte příklady hlinitých solí málo rozpustných ve vodě.
183. Napište vzorce sloučenin.
a) křemičitan tetrasodný
b) acetylid vápenatý
c) thiokyanatan draselný
d) sulfid uhličitý
e) kyanovodík
f) kyselina kyanatá
g) german
h)
i)
j)
k)
l)
m)
n)
plumban
bis(uhličitan) disodno-hořečnatý
silan
disilan
bis(uhličitan) hořečnato-vápenatý
bis(hydrogenuhličitan) vápenatý
hydrogenuhličitan draselný
184. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům.
a) CH4
f) Mg2Si
k) SnH4
b) SiH4
g) SiH3Br,
l) KHCO3
c) SiCl4
h) H4SiO4
m) K2Si2O5
d) NaCN
i) HSCN
n) Ba(HCO3)2
o) GeH4
e) CaCN2
j) (CN)2
185. Napište systematické názvy a vzorce odpovídající triviálním názvům sloučenin.
a) kalciovaná soda
d) minium
b) krystalická soda
e) suřík
c) potaš
f) karborundum
51
p)
q)
r)
s)
t)
CaMg(SiO3)2
Pb(OH)2
Mg(HCO3)2
SnO
SnO2
186. Napište rovnice reakcí křemíku, germania, cínu a olova s danými činidly; pokud reakce neprobíhá, uveďte, že
nereagují.
a) kyselina chlorovodíková při pokojové teplotě
b) koncentrovaná kyselina dusičná
c) horký roztok hydroxidu sodného
187. Napište rovnice chemických reakcí oxidu křemičitého probíhajících za daných podmínek.
a) zahřívání s hořčíkem, přičemž na vzorcovou jednotku připadají 2 atomy hořčíku
b) zahřívání s přebytkem hořčíku
c) tavení s uhličitanem sodným
d) tavení s hydroxidem sodným
188. Vyjádřete chemickými rovnicemi reakce daných látek.
a) pálené vápno s koksem při zahřívání nad 2 000°C
b) acetylid vápenatý s vodou
c) chlorid křemičitý s vodou
d) silicid hořečnatý s vodou v přítomnosti kyseliny
e) potaš s uhlíkem a amoniakem při zahřívání
f) cínatá sůl s uhličitanem sodným ve vodném roztoku
g) vodný roztok chloridu cínatého a postupně přidávaný roztok hydroxidu sodného
h) chlorid cínatý ve vodném roztoku s kyslíkem
i) příprava oxidu uhelnatého z kyseliny mravenčí
j) příprava oxidu uhelnatého z kyanidu draselného
189. Napište vzorce sloučenin
a) amoniak
b) azoimid
c) kyanovodík
d) hydrazin
e) hydroxylamin
f) azid sodný
g) trichloramin
h) nitrid beryllnatý
i) kyselina dusitá
j) dikyan
k)
l)
m)
n)
o)
p)
q)
r)
s)
t)
190 Napište vzorce sloučenin.
a) arsan
b) bismutan
c) chlorid fosforečný
d) kyselina fluoro-hydrido-dioxofosforečná
e) bis(dihydrogenfosforečnan) vápenatý
f) chlorid-oxid antimonitý
g) dihydrogenfosforečnan thallný
h) fosforečnan draselno-strontnatý
i) fosfan
j) dihydrogendifosforečnan disodný
k) kyselina tetrahydrogendifosforičitá
l) hydrogenfosforečnan barnatý
kyselina dihydrogendidusná
amid strontnatý
dusičnan tetrahydroxotricínatý
nitrid lithný
amid rubidný
imid vápenatý
kyanid amonný
dusičnan thallitý trihydrát
azid olovnatý
kyanatan thallný
m) oxid antimonitý
n) heptahydrát hydrogenarseničnanu hořečnatého
o) kyselina tetrahydrogendifosforečná
p) difosforečnan tetradraselný
q) dusičnan-oxid bismutitý hydrát
r) bis(fosforečnan) trivápenatý
s) fosfid hlinitý
t) fosforečnan sodno-vápenatý
u) hydrogenarseničnan diamonný
v) trichlorid-oxid fosforečný
191. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům.
a) KN3
f) NaNH2
k) N2H4
b) KCNO
g) NaN3
l) NH2OH
c) CaNH
h) BN
m) (N2H5)Cl
d) H2NCl
i) H2N2O2
n) (N2H6)Cl2
e) HN3
j) NH3
o) (HONH3)2SO4
52
p)
q)
r)
s)
t)
HNO3
HNO2
N2O4
NH4CNO
KCN
192. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům.
a) PH3
j) Ba3(AsO4)2
b) SbH3
k) NH4MgPO4 ⋅ 6 H2O
c) P2H4
l) Sn2P2O7
d) K2HAsO4
m) NaCaPO4
e) POCl3
n) KH2PO4
f) H4P2O6
o) Na2HPO3
g) (HPO3)x
p) Bi2(SO4)3
h) Ca3P2
q) Na(NH4)HPO4
i) PH4Cl
r) Tl2HPO4
s)
t)
u)
v)
w)
x)
y)
z)
NaH2AsO4
KSrPO4
Sn(H2PO4)2
BiP
Ca(H2PO4)2
Sn(PO3)2
Ba[Sb(OH)6]2 ⋅ 2 H2O
Ba(SbO3)2
193. Napište strukturně elektronové vzorce kyselin fosforné, orthofosforité a orhofosforečné a uveďte jejich
systematické názvy.
194. Vyjádřete chemickými rovnicemi reakce daných látek.
a) bílý fosfor s vodným roztokem hydroxidu draselného
b) červený fosfor s kyselinou dusičnou
c) arsen, antimon a bismut (každý zvlášť) s kyselinou dusičnou
d) arsen, antimon a bismut (každý zvlášť) s koncentrovanou kyselinou sírovou za horka.
195. Vyjádřete dané děje. chemickými rovnicemi.
a) redukce bis(fosforečnanu) trivápenatého uhlíkem v přítomnosti oxidu křemičitého
b) rozklad fosfidu vápenatého vodou
c) redukce oxidu arsenitého zinkem v kyselém prostředí
d) reakce amidu sodného s oxidem dusným při 4600C
e) tepelný rozklad dusitanu amonného
f) tepelný rozklad dusičnanu amonného
g) reakce kyseliny dusičné s oxidem fosforečným
h) příprava kyseliny dihydrogendidusné
i) výroba chloridu hydrazinia (1+)
j) reakce probíhající při žíhání dihydrogenfosforečnanu sodného
k) reakce probíhající při žíhání hydrogenfosforečnanu disodného
l) reakce bromidu fosforitého s vodou
m) reakce chloridu fosforečného s vodou v molovém poměru 1:1
n ) reakce chloridu fosforečného s přebytkem vody
196. Napište vzorce sloučenin.
a) chlorid thionylu
b) chlorid sulfurylu
c) kyselina amidosírová
d) dichlordisulfan
e) dichlorid-oxid siřičitý
f) rhodanovodík
g) sulfan
h) dichlorid-oxid sírový
i) disíran disodný
j) dioxid-síran bismutitý
k) tellan
l) hydrogensulfid hořečnatý
m) sulfid hořečnatý
n)
o)
p)
q)
r)
s)
t)
u)
v)
w)
x)
y)
disiřičitan disodný
oxid-selenid uhličitý
tris(síran) gallitý hexadekahydrát
bis(síran) draselno-gallitý dodekahydrát
bis(síran) rubidno-hlinitý dodekahydrát
hydrogenselenan draselný
pentathiodiboritan olovnatý
sulfid polonnatý
siřičitan didraselný
bis(síran) diamonno-hořečnatý
dirhodan
siřičitan strontnatý
197. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům.
a) ClSO3H
j) Na2S2O7
b) SCl2
k) NaAl(SO4)2 ⋅ 12 H2O
c) SeF6
l) LiHSO4
d) TeCl4
m) Bi2TeO6 ⋅ 2 H2O
e) K2S2O5
n) KHS
f) H2S2O2
o) (SCN)2
g) In2S3
p) Ba(HSO4)2
h) K2S2O5
q) As2S3
i) SnS
r) H2TeO3
53
s)
t)
u)
v)
w)
x)
y)
z)
KAl(SO4)2
NaSCN
H2SeO3
H2SeO4
H2Se
(H2TeO4)x
H6TeO6
H2Te
198. Napište vzorce a systematické názvy odpovídající daným triviálním či mineralogickým názvům látek.
f) skalice bílá
a) Glauberova sůl
g) skalice zelená
b) pyrit
h) kamenec draselno-hlinitý
c) galenit
i) Mohrova sůl
d) chalkopyrit
j) kazivec
e) skalice modrá
199. Napište strukturně elektronové vzorce daných kyslíkatých kyselin síry.
a) siřičitá
e) thiosírová
b) sírová
f) tetrathionová
c) disírová
g) peroxosírová
d) dithioničitá
h) peroxodisírová
200. Vyjádřete chemickými rovnicemi, jak reagují dané látky.
a) sulfan s peroxidem vodíku
b) sulfan s kyselinou dusičnou
c) sulfan s koncentrovanou kyselinou sírovou
d) dusičnan olovnatý ve vodném roztoku s kyselinou sirovodíkovou
e) síran vápenatý při žíhání s uhlíkem
f) dithionan barnatý a síran sodný ve vodném roztoku
g) siřičitan sodný ve vodném roztoku se sírou
h) peroxid barnatý při 750°C
i) siřičitany s peroxidem vodíku ve vodném roztoku
j) peroxid barnatý s vodou
k) chlorid thionylu s vodou
l) chlorid sulfurylu s vodou
201. Napište vzorce sloučenin.
a) fluorovodík
b) fluorid kyslíku
c) kyselina chloritá
d) kyselina jodistá
e) kyselina tetrahydrogenjodistá
f) bis(jodistan) pentabarnatý
g) bromid-sulfid bismutitý
h) tribromid-oxid fosforečný
i) hydrogendifluorid amonný
j) chlorid draselno-hořečnatý hexahydrát
k) dibromid-dichlorid křemičitý
l) trihydrogenjodistan disodný
m) hexafluoroinditan amonný
n)
o)
p)
q)
r)
s)
t)
u)
v)
w)
x)
y)
z)
fluorid cesný
fluorid arseničný
jodid-tellurid bismutitý
hexafluorohlinitan sodný
chlorkyan
chlorid fosforečný
ammin-trifluoroboritý komplex
tetrafluoroberyllnatan thallný
jodid-hydroxid olovnatý
chlorid-oxid antimonitý
bromistan draselný
tetrafluoroboritan sodný
chlori-hydroxid hořečnatý
202. Napište názvy sloučenin.
a) HBr
b) HClO
c) HClO3
d) H5IO6
e) PbI(OH)
f) KHF2
g) BiBr(O)
o)
p)
q)
r)
s)
t)
u)
(NH4)2[PbCl6]
SnCl2I2
SbCl(O)
SF6
Sb4Cl2(O)5
SnBrCl3
CsHF2
h)
i)
j)
k)
l)
m)
n)
AlCl3
POCl3
SnBr2Cl2
SiF3Cl
GaI3
COBr2
HF
203. Napište rovnice chemických reakcí vodného roztoku thiosíranu.
a) s chlorem
c) s jodem
b) s bromem
54
v)
w)
x)
y)
z)
BiBr(S)
H3IO5
BiF(O)
Cl2O
HIO4
204. Napište rovnice chemických reakcí daných látek.
a) chlorid sodný s koncentrovanou kyselinou sírovou
b) bromovodík s koncentrovanou kyselinou sírovou
c) jodovodík s koncentrovanou kyselinou sírovou
d) jodid s peroxidem vodíku v kyselém prostředí
e) jodid fosforitý s vodou
f) hydroxid sodný ve vodném roztoku s fluorem
g) oxid chlorný s vodou
h) oxid křemičitý s fluoridem vápenatým a s kyselinou sírovou
i) fluorid křemičitý s vodou
j) jodid a jodičnan ve vodném roztoku po okyselení
205. Napište názvy sloučenin.
a) XeF2
b) XeF4
c) XeF6
d) XeF4O
e) XeO3
f) K4XeO6 ⋅ 9 H2O
g) KrF2
h) KrF4
i) BaKrO4
206. Napište rovnice chemických reakcí daných látek.
a) fluorid xenonový s vodní parou
b) oxid xenonový s koncentrovaným vodným roztokem hydroxidu alkalického kovu
c) hydrogenxenonan s hydroxidem alkalického kovu
8.2
Chemie prvků vedlejších skupin periodické soustavy
207. vzorce sloučenin.
a) hydroxid lanthanitý
b) tris(bromičnan) lanthanitý monohydrát
c) tetraoxoniobičnan skanditý
d) nitrid skanditý
e) oxid-hydroxid skanditý
f) nonahydrát tris(bromičnanu) yttritého
g) oktahydrát síranu yttritého
h)
i)
j)
k)
l)
tris(uhličitan) yttritý trihydrát
fluorid-oxid lanthanitý
tris(jodičnan) lanthanitý
dikarbid lanthanu
tris(molybdenan) lanthanitý
208. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům.
a) ScI3
d) Y(NO3)3 ⋅ 4 H2O
e) YPO4
b) Sc(NO3)3 ⋅ 4 H2O
c) Sc2(MoO4)3
f) YO(OH)
209. Napište vzorce sloučenin.
a) trititaničitan disodný
b) heptafluorozirkoničitan amonný
c) chlorid titanitý
d) bis(síran) rubidno-titanitý dodekahydrát
e)
f)
g)
h)
oxid-sulfid zirkoničitý
dititaničitan didraselný
heptafluorohafničitan amonný
oktahydrát dichloridu-oxidu hafničitého
210. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům.
a) Zr(O)Cl2
d) SrTiO3
b) TiBr3
e) ZrBr2(O) ⋅ 8 H2O
c) (NH4)2[TiF6]
f) ZrP2
211. Napište vzorce sloučenin.
a) bis(síran) amonno-vanaditý dodekahydrát
b) fluorid vanadičitý
c) antimonid triniobu
g) LaB6
h) LaBr3 ⋅ 7 H2O
i) LaO(OH)
g) HfP2O7
h) HfC
i) HfO2
d) pentafluoro-oxoniobičnan draselný dihydrát
e) tetradekachlorid hexatantalu oktahydrát
f) pentanitrid tritantalu
55
212. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům.
a) VS
d) NbAs
b) V6O13
e) NbH
f) Nb5Si3
c) NH4V(SO4)2 ⋅ 12 H2O
213. Napište vzorce sloučenin.
a) kyselina chromová
b) tetrahydroxochromitan sodný
c) dichlorid-dioxid chromový
d) chlorid chromnatý
e) chlorid hexaaquachromitý
f) tetrahydrát heptamolybdenanu hexaamonného
g) dihydrát dichromanu disodného
h)
i)
j)
k)
l)
m)
g) K2[TaF7]
h) TaB2
i) Ta5Si3
sulfid chromitý
hexahydrát heptawolframanu hexasodného
dimolybdenan didraselný
oxid chromový
dithiochromitan draselný
chroman olovnatý
214. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům.
a) (NH4)2Cr2O7
h) KCr(SO4)2 ⋅ 12 H2O
b) KCrO3Cl
i) [(NH3)5Cr-(OH)-Cr(NH3)5]Cl5
c) CrSO4
j) (NH4)2Cr(SO4)2 ⋅ 12 H2O
d) Na2MoO4
k) (NH4)10H2W12O42 ⋅ 10 H2O
e) (NH4)3[P(Mo3O10)4]
l) Mo(o)Cl4
f) MoCl2O2
m) Cr(OH)3
g) (NH4)6Mo7O24 ⋅ 4 H2O
n) CrCl3
o)
p)
q)
r)
s)
t)
(NH4)3[Cr(SCN)6] ⋅ 4 H2O
K2Cr3O10
KCrFO3
[Cr(H2O)6]Br3
PbCrO4
K3[Cr(CN)6]
215. Rozhodněte, zda chrom vstupuje do chemické reakce a v kladném případě napište odpovídající chemickou rovnici.
a) s kyselinou chlorovodíkovou bez přístupu vzduchu
b) se zředěnou kyselinou sírovou bez přístupu vzduchu
c) s kyselinou chlorovodíkovou za přístupu vzduchu
d) s kyselinou dusičnou při pokojové teplotě
e) s lučavkou královskou při pokojové teplotě
f) s taveninou hydroxidu alkalického kovu za přístupu vzduchu
216. Napište rovnice chemických reakcí daných látek.
a) oxid chromový s vodou
b) tepelný rozklad dichromanu amonného
c) hydroxid chromitý s vodným roztokem hydroxidu alkalického kovu
d) hydroxid chromitý s kyselinou
e) oxid chromitý a uhličitan sodný v tavenině v přítomnosti kyslíku
f) dichroman draselný s horkou kyselinou chlorovodíkovou
g) dichroman draselný s chloridem draselným a s koncentrovanou kyselinou sírovou
h) tetrahydroxochromitan s peroxidem vodíku ve vodném roztoku v nadbytku hydroxidu
i) tetrahydroxochromitan ve vodném roztoku s bromem v nadbytku hydroxidu
j) oxid chromitý s taveninou dusičnanu draselného a hydroxidu draselného
k) chromitá sůl a peoxodisíran ve vodném roztoku za katalýzy stříbrnou solí
l) dichroman draselný ve zředěné kyselině sírové s oxidem siřičitým
m) chroman ve vodném roztoku s kyselinou
n) dichroman ve vodném roztoku se zásadou
o) dichroman draselný ve vodném roztoku s nadbytkem kyseliny sírové
p) chroman draselný s dusičnanem olovnatým ve vodném roztoku
q) chroman amonný s dusičnanem barnatým ve vodném roztoku
r ) molybden s taveninou dusičnanu sodného a uhličitanu sodného
217. Napište vzorce sloučenin.
a) oxid manganatý
b) oxid manganičitý
c) kyselina manganistá
d) nitrid dimanganu
e) diborid manganu
f) jodičnan manganatý
g)
h)
i)
j)
k)
l)
56
oxid manganatý-oxid chromitý 1:1
dekakarbonyldimangan
hydroxid manganatý
sulfid manganičitý
pentachloro-oxorheničnan draselný
jodo-pentakarbonylrhenný komplex
218. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům.
a) Mn(OH)2
d) Mn4N
g) Mn3O4
b) K2MnO4
e) Mn3P2
h) MnS2O6
c) Mn3C
f) MnAl2O4
i) [Re2(CO)10]
j) Mn2O7
k) K2[ReCl6]
l) Re2S7
219. Napište rovnice chemických reakcí daných látek.
a) manganan ve vodném roztoku při snížení hodnoty pH
b) sulfan s vodným roztokem manganistanu draselného okyseleným kyselinou sírovou
c) jodid draselný s manganistanem draselným ve vodném roztoku
d) manganistan draselný s kyselinou chlorovodíkovou
e) oxid manganičitý s kyselinou chlorovodíkovou
f) oxid manganičitý s oxidem siřičitým ve vodě
g) manganistan draselný při žíhání
h) manganistan draselný s hydroxidem draselným ve vodném roztoku při zahřívání
i) manganistan draselný se síranem manganatým ve vodném roztoku
j) manganatá sůl ve vodném roztoku okyseleném kyselinou dusičnou s oxidem olovičitým
k) manganatá sůl s peroxodisíranem ve vodném roztoku v přítomnosti stříbrné soli
l) oxid manganičitý při zahřívání na 550 – 900°C
m) oxid manganičitý s taveninou hydroxidu draselného a chlorečnanu draselného
n) oxid manganičitý s taveninou hydroxidu draselného a dusičnanu draselného
o) manganan draselný v silně alkalickém vodném roztoku s chlorem
p) mangan s kyselinou chlorovodíkovou
q) mangan s kyselinou dusičnou
220. Napište vzorce sloučenin.
a) hexahydrát dusičnanu železnatého
b) fosfid diželeza
c) chlorid hexaamminželeznatý
d) nonakarbonyl diželeza
e) oxid železnato-železitý
f) diammin-tetranitrokobaltitan draselný
g) chlorid pentaamminaquakobaltitý
h) dodekakarbonyltetrakobalt
i) borid niklu
j) tetrafluoronikelnatan draselný
k)
l)
m)
n)
o)
p)
q)
r)
s)
karbid triniklu
tetrakyanonikelnatan draselný
hydroxid kobaltnatý
hexahydroxoantimoničnan pentaammin-chlorokobaltnatý monohydrát
tetrakarbonylnikl
triammin-trinitrokobaltitý komplex
hexahydrát dusičnanu nikelnatého
bromid hexaamminnikelnatý
hexanitrokobaltitan draselný
221. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům.
a) Fe(NO3)3 ⋅ 9 H2O
n) (NH4)2Fe(SO4)2 ⋅ 6 H2O
b) Fe(OH)2
o) [FeI2(CO)2]
c) Fe(CO)5
p) Co(OH)2
d) Fe2N
q) Na3[Co(NO2)6] ⋅ 21 H2O
e) Fe(SCN)2 ⋅ 3 H2O
r) KFe(SO4)2 ⋅ 12 H2O
f) [Co(NH3)3(NO2)3]
s) [(CO)3Fe(CO)3Fe(CO)3]
g) Co2C
t) [(NH3)4Co(OH)2Co(NH3)4](SO4)2
h) K3[Co(NO2)6]
u) [CoIII(NH3)5(NO2)]3[CoIII(NO2)6]2
i) [Ni(NH3)6](NO3)2
v) Co3(PO4)2 ⋅ 8 H2O
j) Ni(H2PO2)2 ⋅ 6 H2O
w) Ni(CN)2
k) Ni(CO)4
x) Fe(OH)3
l) Na2[Ni(CN)4] ⋅ 3 H2O
m) K4[Fe(CN)6 ⋅ 3 H2O
222. Napište vzorce sloučenin.
a) kyanid palladnatý
b) hydroxid platnatý
c) trihydrát hexakyanoruthenatanu draselného
d) selenid rutheničitý
e) dihydrát dusičnanu rhoditého
f) chlorid hexaamminrhoditý
g)
h)
i)
j)
k)
l)
57
diammin-dichloropalladnatý komplex
fluorid osmičelý
tellurid osmičitý
dihydrát oxidu iridičitého
hexahydrát hexachloroiridičitanu sodného
diarsenid platiny
223. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům.
a) [Os3(CO)12]
e) Na3[RbCl6] ⋅ 12 H2O
b) RuO4
f) RhO2
c) [Pd(NH3)2Cl2]
g) K2[Pd(CN)4] ⋅ H2O
d) [Ru3(CO)12]
h) OsF6
i)
j)
k)
l)
[Ir(NH3)6]Cl3
IrBr3 ⋅ 4 H2O
K2[Pt(CNS)6] ⋅ 2 H2O
H2[PtCl6] ⋅ 6 H2O
224. Vyjádřete uvedené dějě chemickými rovnicemi.
a) redukce oxidu železitého oxidem uhelnatým ve vysoké peci
b) redukce oxidu železitého žhavým koksem
c) reakce železnaté soli s kyanidem ve vodném roztoku
d) reakce hexakyanoželeznatanu draselného se síranem železitým ve vodném roztoku
225. Napište vzorce sloučenin.
a) oxid měďný
b) dikyanoměďnan sodný
c) bromid měďnatý
d) kyanid měďnatý
e) dusičnan stříbrný
f) dichlorostříbrnan sodný
g) chlorid diamminstříbrný
h) chlorid zlatný
i)
j)
k)
l)
m)
n)
o)
p)
dikyanozlatnan draselný
bis(thiosulfato)stříbrnan sodný
oxid zlatitý
trifosforečnan tristříbrný
pentahydrát tetrachlorozlatitanu amonného
trihydrogenhexajodistan distříbrný
oktafluorozirkoničitan měďnatý dodekahydrát
chlorid tetraamminměďnatý
226. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům.
a) CuO
i) Na[Au(NO3)4]
b) H[CuCl2]
j) Cu2O
c) CuI
k) Ag2O
l) Cu(OH)2
d) Cu(SCN)2
e) Ag2SO4
m) Cu3N
f) K[Ag(CN)2]
n) Ag2N2O2
o) Cu(N3)3
g) AgC CAg
p) Au(CN)3 ⋅ 3 H2O
h) H[AuCl4]
q)
r)
s)
t)
u)
v)
Cu(SCN)2
[CuII(NH3)4][PtIICl4]
CuS
CuCl(OH)
[Cu(NH3)6]I2
Ag2S
227. Vyjádřete uvedené děje chemickými rovnicemi.
a) rozpouštění mědi ve zředěné kyselině dusičné
b) reakce mědi s horkou koncentrovanou kyselinu sírovou
c) rozpouštění mědi v koncentrované kyselině dusičné
d) rozpouštění mědi v koncentrovaném vodném roztoku kyanidu alkalického kovu bez přístupu kyslíku
e) reakce oxidu měďného s kyselinou chlorovodíkovou
f) reakce oxidu měďného se zředěnou kyselinou sírovou
g) tepelný rozklad kyanidu měďnatého
h) rozpouštění stříbra ve zředěné kyselině dusičné
i) rozpouštění stříbra v koncentrovaném roztoku kyanidu alkalického kovu v přítomnosti kyslíku
j) rozpouštění chloridu stříbrného ve vodném amoniaku
k) rozpouštění zlata v kyselině chlorovodíkové sycené chlorem
l) rozpouštění zlata ve vodném roztoku kyanidu alkalického kovu v přítomnosti kyslíku
m) rozpouštění bromidu stříbrného ve vodném roztoku thiosíranu sodného
228. Napište vzorce sloučenin.
a) síran zinečnatý
b) oxid zinečnatý
c) sulfid zinečnatý
d) amid-chlorid rtuťnatý
e) bromid diammimrtuťnatý
f) hydroxid tetraamminzinečnatý
g) chlorid diamminrtuťnatý
h) tetrahydrát tetraoxofosforečnanu zinečnatého
i) tetrakyanozinečnatan draselný
j) hexahydrát
tetraoxosíranu
diamonnozinečnatého
k) azid kademnatý
l)
m)
n)
o)
p)
q)
r)
s)
t)
u)
v)
58
chlorid-hydroxid kademnatý
dihydrát tetrajodokademnatanu draselného
molybdenan kademnatý
sulfid kademnatý
bis(síran) diamonno-zinečnatý hexahydrát
hydroxid kademnatý
hydrid zinečnatý
hydroxid zinečnatý
dibromid-trioxid tetrartuťnatý
tetrakyanortuťnatan draselný
trinitrokademnatan draselný
229. Napište systematické názvy sloučenin odpovídající daným vzorcům.
a) Na2[Zn(OH)4]
e) Hg2NI ⋅ H2O
i) ZnO2 ⋅ 21 H2O
b) Zn(OH)2
f) [Cd(NH3)4](OH)2,
j) ZnCO3
c) Hg2Br2
g) K2[Hg(SCN)4]
k) Cd3P2
d) K2[HgI4]
h) [Zn(NH3)6]Cl2
l) NH [CdCl ]
4
m) Cd(MnO4)2 ⋅ 6 H2O
n) K[Cd(NO2)3].
o) CdF2
3
230. Rozhodněte, zda jednotlivé prvky 2. vedlejší skupiny reagují s danými činidly a v kladném případě napište
příslušnou chemickou rovnici.
a) vodný roztok hydroxidu alkalického kovu
b) kyselina chlorovodíková
c) zředěná kyselina sírová
d) horká koncentrovaná kyselina sírová
231. Napište rovnice chemických reakcí daných látek.
a) rtuť s mírně zředěnou kyselinou dusičnou
b) rtuť s koncentrovanou kyselinou dusičnou v přebytku
c) rtuť s vodným roztokem dusičnanu rtuťnatého
d) hydroxid kademnatý s vodným amoniakem
e) rtuťná sůl s hydroxidem alkalického kovu ve vodném roztoku
f) rtuťnatá sůl s hydroxidem alkalického kovu ve vodném roztoku
g) dusičnan rtuťnatý při zahřívání
h) jodid rtuťnatý s jodidem alkalického kovu ve vodném roztoku
i) chlorid rtuťnatý s amoniakem ve vodném roztoku
j) pražení sfaleritu
232. Napište systematické názvy a vzorce sloučenin daných triviálními nebo mineralogickými názvy.
l) berlínská modř
a) chromit
m) Turnbullova modř
b) kamenec draselno-chromitý
n) nitroprussid sodný
c) burel
o) kalomel
d) žlutá krevní sůl
p) sublimát
e) červená krevní sůl
q) blejno zinkové
f) krevel
r) sfalerit
g) hematit
s) rumělka
h) magnetovec
t) cinnabarit
i) magnetit
u) dusíkaté vápno
j) ocelek
k) siderit
59