TVAR MOLEKUL

LATEX
TVAR MOLEKUL
1
Teorie VSEPR
• Valence Shell Electron-Pait Repulsion
• vzájemné odpuzovánı́ elektronových párů valenčnı́ vrstvy
• vazby jsou zprostředkovány elektrony, protože stejné náboje se odpuzujı́, proto i vazby se snažı́ v
prostoru zaujmout takovou pozici, aby byly od sebe co nejvı́ce vzdáleny. Na tvar molekul majı́ vliv
i volné elektronové páry (nejen vazebné).
Celkový počet el. párů z, který ovlivňuje tvar molekuly:
a ... počet sigma vazeb
b ... počet volných el. párů
z =a+b
• tvary molekul v závislosti na z:
–
–
–
–
–
–
z
z
z
z
z
z
=1
=2
=3
=4
=5
=6
...
...
...
...
...
...
lineárnı́
lineárnı́
rovnostranný trojúhelnı́k
tetraedr / čtverec (u koordinačnı́ch sloučenin)
trojboká bipyramida
oktaedr
• v přı́padě, že molekula obsahuje volné elektronové páry, docházı́ k deformaci základnı́ho tvaru a
vazebných úhlů, které se zmenšı́ – volný elektronový pár silněji odpuzuje zbývajı́cı́ vazebné el. páry.
• přı́klady:
– BeCl2 : a=2, b=0, z=2 −→ lineárnı́ molekula
– P Cl5 : a=5, b=0, z=5 −→ trojboká bipyramida
– SiH4 : a=4, b=0, z=4 −→ tetraedr
1
– N H3 : a=3, b=1, z=4 −→ trojboká pyramida (zákl. tvar tetraedr)
– H2 O: a=2, b=2, z=4 −→ lomená molekula (zákl. tvar tetraedr)
– SO2 : a=2, b=1, z=3 −→lomená
– N H4+ : a=4, b=0, z=4 −→ tetraedr
– SF6 : a=6, b=0, z=6 −→ oktaaedr
– XeF 4: a=4, b=2, z=6 −→ čtverec (zákl. tvar oktaaedr)
2
2
Teorie hybridizace
• Energetické sjednocenı́ atomových orbitalů s blı́zkou hodnoutou energie. Do hybridizace vstupujı́
pouze ty valenčnı́ orbitaly, které obsahujı́ elektrony podı́lejı́cı́ se na vytvořenı́ σ vazby, nebo obsahujı́
volný el. pár. Vzniklé hybridı́ orbitaly majı́ stejný tvar i stejnou energii, proto se rozmı́stı́ tak, aby
byly co nejdále od sebe.
3
• přı́klady:
– CH4 : sp3 −→ tetraedr
– BeCl2 : sp −→ lineárnı́ molekula
– H2 O : sp3 −→ základnı́ tvar tetraedr −→ lomená molekula
– SF6 : sp3 d2 −→ oktaedr
– CO2 : sp −→ lineárnı́ molekula
– P Cl5 : sp3 d −→ trojboká bipyramida
– H3 O+ : sp3 −→základnı́ tvar tetraedr −→ trojboká pyramida
– N H4+ : sp3 −→ tetraedr
– P O43− : sp3 −→ tetraedr
– H2 T e : sp3 −→ základnı́ tvar tetraedr −→ lomená molekula
– P Cl3 : sp3 −→ základnı́ tvar tetraedr −→ trojboká pyramida
– C2 H2 :
– P Cl5 :
– CO32− :
– CCl4 :
– SO2 :
– BCl3 :
– SO42− :
– SbCl5 :
– SiH4 :
11. března 2010
4