KYSELINY
Transkript
KYSELINY Chemie VIII. KYSELINY Látky, které ve vodě uvolňují vodíkový kation H+ Kyselina Roztoky kyselin vedou elektrický proud – obsahují volné ionty H+ + anion kyseliny KYSELINY Reakce kyseliny a kovu – uvolnění vodíku Mění barvu indikátorů: Lakmus – červeně Kapaliny: k. chlorovodíková, k. sírová Pevné látky: k. citrónová KYSELINY Pozor – většina anorganických kyselin jsou žíraviny!!! Leptají sliznice, pokožku, oděvy. První pomoc: postižené místo oplachujeme vodou. KYSELINY - BEZKYSLÍKATÉ Kyselina chlorovodíková HCl Bezbarvá těkavá kapalina Koncentrovaná – silná žíravina Zředěná – čištění kovů (kys. solná) Výroba – rozpouštění plynného chlorovodíku do vody Využití – výroba plastů, barviv, textilní průmysl Výskyt – žaludeční šťávy (trávení potravy) KYSELINY BEZKYSLÍKATÉ Názvosloví: Podstatné jméno: kyselina Přídavné jméno: zakončení nekovu –ová kyselina chlorovodíková HCl kyselina fluorovodíková HF kyselina bromovodíková HBr kyselina jodovodíková HI KYSLÍKATÉ KYSELINY Tříprvkové sloučeniny – vodík + kyslík + prvek Oxidační čísla: HI O –II prvek I – VIII Název – dvouslovný: podstatné jméno – kyselina přídavné jméno – odvozeno od prvku + koncovka KYSLÍKATÉ KYSELINY Kyselina sírová Koncentrovaná – silná žíravina Bezbarvá olejovitá kapalina Hustota – téměř 2x větší než voda Reakce s organickými látkami – zčernání, zuhelnatění Důležitá průmyslově vyrobená látka Použití – výroba hnojiv, barviv, plastů, vláken, akumulátory KYSELINA DUSIČNÁ Bezbarvá kapalina, velmi silná žíravina Na světle se rozkládá na oxid dusičitý a vodu – uchovávání v tmavé lahvi Využití: dusíkatá hnojiva, výbušniny HNO3 H+ + NO3 - LUČAVKA KRÁLOVSKÁ Směs kyseliny dusičné a chlorovodíkové Důkaz drahých kovů https://www.youtube.com/watch?v=XoqU1GfIOkI KYSELINA UHLIČITÁ Slabá kyselina Sycené nápoje oxidem uhličitým Uzavřená lahev: rozpuštěný oxid ve vodě – slabá kyselina Otevřená lahev: kyselina se rozkládá zpět na oxid a vodu CO2 + H2O H2CO3
Podobné dokumenty
zápisy do sešitu
Proč jsou některé látky kyselé? Kyseliny jsou látky, které ve vodném roztoku uvolňují kation vodíku H+. Při ředění kyselin přiléváme vždy koncentrovanou kyselinu do vody a opatrně mícháme skleněn...
VíceVýznamné kyseliny
• Anotace: Vlastnosti a použití kyseliny chlorovodíkové • Autor: Mgr. Marie Hoskovcová • Cílová skupina: Žáci 8. ročníku ZŠ • Klíčové kompetence - používáme vhodnou symboliku a terminologii - nabí...
Vícebarva indikátoru lakmus fenolftalein kyselina červený bezbarvý
Co je to pH? Hodnota pH určuje zda je sledovaný vzorek kyselý a nebo zásaditý a to podle
Vícelakmus fenolftalein Kyselina červený bezbarvý Zásada modrý
jsou sloučeniny, které ve vodných roztocích odštěpují kation vodíku H+
VíceVýpočty - ideální plyn
chlorečnanu draselného. Mr(KClO3) = 122,55 [ 32,58 m3 ] 2 KClO3 → 3 O2 + 2 KCl 3. Reakcí vápence o hmotnosti 0,5 kg s kyselinou chlorovodíkovou byl připraven oxid uhličitý. Čistota vápence je 92% h...
VíceVýukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
HCl, CO3, H2O, Al2O3, H2SO4, CuO, HF, H2CO3, HBrO3, HBr, HNO3 BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY HCl, HF, HBr
VíceTaxonomie organismů
Taxonomie • taxis = řec. uspořádání • nomos = řec. zákon • taxonomie = třídění, klasifikace organismů • taxon = jednotka třídění
Více