1/5 Významné kyseliny
Transkript
TG – chemie – tercie Ing. Ludmila Horká 1/5 Významné kyseliny Jaké vlastnosti a jaký význam má kyselina sírová (H2 SO4 )? ∙ ∙ ∙ ∙ hustá, žíravá, bezbarvá, olejovitá, hygroskopická kapalina velmi dobře se mísí s vodou; přitom se zvyšuje teplota ředí-li se kyselina vodou, musí se opatrně přidávat kyselina do vody (míchat) ne naopak! význam kyseliny sírové: ∙ výroba chemikálií, průmyslových hnojiv, plastů, barviv, léčiv, výbušnin ∙ úprava rud, čištění ropných produktů ∙ sušení látek v laboratoři, elektrolyt akumulátoru v autech Jaké vlastnosti má kyselina siřičitá (H2 SO3 ) a jak vzniká? ∙ slabá kyselina, zředěný roztok tvoří součást kyselých dešťů ∙ do srážkových oblaků se dostává v důsledku činností člověka (spalováním uhlí a nafty vzniká oxid siřičitý), s kapičkami vody vzniká kyselina siřičitá: SO2 + H2 O−−> H2 SO3 Jaké vlastnosti a využití má kyselina uhličitá (H2 CO3 ), jak vzniká? ∙ ∙ ∙ ∙ jedna z nejslabších kyselin, existuje pouze ve vodném roztoku vzniká rozpouštěním oxidu uhličitého ve vodě, součást kyselých dešťů teplem se snadno rozkládá na oxid uhličitý a vodu používá se na výrobu sodovek a limonád Úkol 1) Napište vzorce sloučenin: j) a) oxid stříbrný k) b) oxid fosforečný l) c) oxid cíničitý m) d) oxid dusnatý n) e) oxid zlatitý o) f) sulfid kademnatý p) g) sulfid hlinitý q) h) sulfid manganičitý r) i) hydroxid francný 2) Napište názvy sloučenin: a) SO3 g) ZnS h) Hg2 S b) SiO2 c) Na2 O i) Fe2 S3 d) Al2 O3 j) RbOH e) N2 O5 k) Ba(OH)2 f) OsO4 l) B(OH)3 Řešení s) t) u) v) w) x) y) z) hydroxid olovitý hydroxid vápenatý chlorovodík sulfan amoniak kyselina jodovodíková hydrid hořečnatý hydrid barnatý hydrid rubidný m) n) o) p) q) r) H2 O2 NH3 H2 S HCl HBr CaCl2 s) t) u) v) w) x) chlorid sodný fluorid hlinitý peroxid vodíku hydroxid sodný disulfid železa kyselina fluorovodíková oxid wolframový oxid rutheničelý LiH HgI2 SrH2 Pb(OH)3 CrO3 Rh2 O7 y) BeH2 z) H2 O
Podobné dokumenty
1/3 Vzorce kyselin – 2. zpusob
∙ je-li součet oxidačních čísel prvku a vodíku lichý (nelze beze zbytku dělit dvěma), tak se vynásobí počet vodíků dvěma, pak se přičte oxidační číslo prvku; další postup je stejný (pro zjištění in...
Vícezápisy do sešitu
roztoku uvolňují kation vodíku H+. Při ředění kyselin přiléváme vždy koncentrovanou kyselinu do vody a opatrně mícháme skleněnou tyčinkou. Indikátor (ukazatel) je látka, která umožní důkaz jiné l...
VíceKatalog NN CELLPACK
Přímé spojky Typ SMH pro silové kabely.............................................................................................................................. 2 Přímé spojky se šroubovými spo...
VíceII.1.3-CHEMICKÉ VZORCE
5. Spoj čarou, co k sobě patří: Au2O3 oxid měďný Cr2 O3 oxid stříbrný PbO oxid olovnatý Cu2O oxid rtuťnatý TeO3 oxid chromitý HgO oxid telurový K2 O oxid zinečnatý ZnO oxid draselný Ag2O oxid uhlič...
VíceKomplexy
5. [Co(NH3)6]Br2 6. [Sn4(OH)6]Cl2 7. [Rh(NH3)6]Cl3 8. (NH4)3[AlF6] 9. [Cu(NH3)4](ClO4)2 10. (NH4)2[SiF6] 11. [Cu(NH3)6]Br2 12. Rb[MnCl3] 13. K2[ReCl6] 14. Na2[Pb(OH)6] 15. K2[ZrF6] 16. [Ni(NH3)6]Br...
VíceNázvosloví a struktura anorganických látek, chemické reakce v
e) oxid chromitý a uhličitan sodný v tavenině v přítomnosti kyslíku f) dichroman draselný s horkou kyselinou chlorovodíkovou g) dichroman draselný s chloridem draselným a s koncentrovanou kyselinou...
Vícehassium? aneb další oxid s příponou
jako náramný borec, stačí vzpomenout si na druhý takový prvek, ruthenium (Ru), a sáhnout po oxidu rutheničelém (RuO4). V tomto případě jde o nejvzácnější z platinových kovů z hlediska výskytu v pla...
Více8. Shrnutí
3. Skleníkový efekt způsobují oxid uhličitý a vodní pára. 4. Pálené vápno se nazývá oxid vápenatý.
Více