Názvosloví - studijní obory

NÁZVOSLOVÍ
Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení
všech vazebných elektronových párů atomům s větší
elektronegativitou.
-II
O
+III
N
-II
O
+I
H
Oxidační čísla se značí ímskými číslicemi.
Zapisují se vpravo nahoru ke značce prvku.
Hodnoty:
+I až +VIII
-I až -IV
0 … u nesloučených atomů nebo v molekulách prvků
Součet oxidačních čísel všech atomů
v molekule je roven nule.
-II
+III
O N
-II
+I
O H
Určete oxidační čísla v molekule kyseliny sírové
+I
-II
-II
-II
+I
+VI
šestá koncovka
-II
-ová
kyselina sírová
Určete oxidační čísla v molekule kyseliny fosforečné
+I
-II
+I -II
-II
-II
+I
+V
pátá koncovka
-ečná
Oxidační číslo kyslíku -II
Oxidační číslo vodíku +I
kyselina
fosforečná
Oxidační číslo
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
Koncovka
Součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule.
Oxidační číslo
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
Koncovka
-ný
-natý
-itý
-ičitý
-ečný, -ičný
-ový
-istý
-ičelý
Součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule.
Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku.
Kyslík má v oxidech vždy oxidační číslo –II
Po adí prvků ve vzorci
X O-II
P íklad:
X O-II
OXID HLINITÝ
1. Určení prvků:
2. Doplnění oxidačních čísel:
Al O
Al+III O-II
3. K ížové pravidlo:
-II
Al+III
O
2
3
4. Výsledný vzorec:
Al2O3
P íklad:
X O-II
OXID SÍROVÝ
1. Určení prvků:
2. Doplnění oxidačních čísel:
SO
S+VI O-II
3. K ížové pravidlo:
-II
S+VI
O
2
6
4. Výsledný vzorec:
S2O6
SO3
zkrácení vzorce
Zapište vzorce:
oxid sodný:
oxid uhličitý:
oxid fluoristý:
Zapište vzorce:
oxid sodný: Na2O
oxid uhličitý: CO2
oxid fluoristý: F2O7
P íklad:
NO2
1. Doplnění oxidačního čísla kyslíku:
-II
N O2
2. Hodnota záporných oxidačních čísel celkem: 2krát –II = -IV
3. Určení kladného oxidačního čísla: +IV
4. Určení koncovky: - ičitý
5. Určení názvu: oxid dusičitý
P íklad:
N2O5
1. Doplnění oxidačního čísla kyslíku:
-II
N2 O5
2. Hodnota záporných oxidačních čísel celkem: 5krát –II = -X
3. Určení kladného oxidačního čísla: +X, pro jeden dusík +V
4. Určení koncovky: - ičný
5. Určení názvu: oxid dusičný
Přečtěte vzorce:
Cl O2
CaO
N2O3
Přečtěte vzorce:
+IV -II
Cl O2
+II -II
Ca O
+III -II
N2 O3
oxid chloričitý
oxid vápenatý
oxid dusitý
Sulfidy jsou dvouprvkové sloučeniny síry.
Síra má v sulfidech vždy oxidační číslo –II
Po adí prvků ve vzorci
X S-II
oxid k emičitý
sulfid boritý
oxid draselný
Na2S
MgO
sulfid manganičitý
sulfid hlinitý
Mn2O7
Ag2S
SeO3
oxid k emičitý
sulfid boritý
oxid draselný
Na2S
MgO
sulfid manganičitý
sulfid hlinitý
Mn2O7
Ag2S
SeO3
SiO2
B2S3
K2O
sulfid sodný
oxid ho ečnatý
MnS2
Al2S3
oxid manganistý
sulfid st íbrný
oxid selenový
Halogenidy jsou dvouprvkové sloučeniny halogenů.
Halogeny: F Cl Br I
Halogen má v halogenidech vždy oxidační číslo –I
Po adí prvků ve vzorci
X F-I
X Cl-I
X Br-I
X I-I
P íklad:
X Cl-I
CHLORID HLINITÝ
1. Určení prvků:
2. Doplnění oxidačních čísel:
Al Cl
Al+III Cl-I
3. K ížové pravidlo:
-I
Al+III
Cl
1
3
4. Výsledný vzorec:
Al Cl3
P íklad:
CaCl2
1. Doplnění oxidačního čísla halogenu:
-I
Ca Cl2
2. Hodnota záporných oxidačních čísel celkem: 2krát –I = -II
3. Určení kladného oxidačního čísla: +II
4. Určení koncovky: - natý
5. Určení názvu: chlorid vápenatý
Zapište vzorce:
fluorid sodný:
chlorid uhličitý:
bromid hlinitý:
jodid fosforečný:
Přečtěte vzorce:
Mg Cl2
Si F4
N I3
S F6
Zapište vzorce:
fluorid sodný:
chlorid uhličitý:
bromid hlinitý:
jodid fosforečný:
Na F
C Cl4
Al Br3
P I5
Přečtěte vzorce:
Mg Cl2
Si F4
N I3
S F6
chlorid ho ečnatý
fluorid k emičitý
jodid dusitý
fluorid sírový
Hydroxidy jsou sloučeniny, které obsahují anion OH-I a kovový kation.
Po adí prvků ve vzorci
X (OH)-I
P íklad:
X (OH)-I
HYDROXID HLINITÝ
1. Určení prvků:
2. Doplnění oxidačních čísel:
Al OH
Al+III (OH)-I
3. K ížové pravidlo:
-I
Al+III
(OH)
1
3
4. Výsledný vzorec:
Al (OH)3
P íklad:
Ca(OH)2
1. Doplnění oxidačního čísla skupiny OH:
-I
Ca (OH)2
2. Hodnota záporných oxidačních čísel celkem: 2krát –I = -II
3. Určení kladného oxidačního čísla: +II
4. Určení koncovky: - natý
5. Určení názvu: hydroxid vápenatý
Zapište vzorce:
hydroxid železitý:
hydroxid ho ečnatý:
Přečtěte vzorce:
KOH
NH4OH
Zapište vzorce:
hydroxid železitý:
hydroxid ho ečnatý:
Přečtěte vzorce:
KOH
NH4OH
Fe(OH)3
Mg(OH)2
hydroxid draselný
hydroxid amonný
HCl
HF
HBr
HI
NH3
H2S
H2O
NH4+
HCl
HF
HBr
HI
NH3
H2S
H2O
NH4+
chlorovodík (kyselina chlorovodíková)
fluorovodík (kyselina fluorovodíková)
bromovodík (kyselina bromovodíková)
jodovodík (kyselina jodovodíková)
amoniak (čpavek)
sulfan (sirovodík)
voda
amonný kation
hydroxid vápenatý
oxid dusný
chlorid amonný
fluorid k emičitý
sulfid arseničný
P2O3
FeF3
Pb(OH)2
ZnS
WO3
hydroxid vápenatý
oxid dusný
chlorid amonný
fluorid k emičitý
sulfid arseničný
P2O3
FeF3
Pb(OH)2
ZnS
WO3
Ca(OH)2
N2O
NH4Cl
SiF4
As2S5
oxid fosforitý
fluorid železitý
hydroxid olovnatý
sulfid zinečnatý
oxid wolframový
Po adí prvků ve vzorci
H+I ? O-II
? prvek určí název kyseliny,
koncovka z názvu určí jeho oxidační číslo
P íklad:
H+I ? O-II
KYSELINA DUSIČNÁ
1. Určení prvků:
HNO
H+I N+V O-II
2. Doplnění oxidačních čísel:
3. Srovnání počtu kladných a záporných oxidačních čísel:
Kladná oxidační čísla: 1 + 5 = 6
Záporná oxidační čísla: 2 x 3 = 6
počet atomů kyslíku
4. Výsledný vzorec:
HNO3
P íklad:
H+I ? O-II
KYSELINA DUSIČITÁ
1. Určení prvků:
HNO
H+I N+IVO-II
2. Doplnění oxidačních čísel:
3. Srovnání počtu kladných a záporných oxidačních čísel:
Kladná oxidační čísla: 1 + 4 = 5 + 1 = 6
Záporná oxidační čísla: 2 x 3 = 6
p idání atomu vodíku
počet atomů kyslíku
4. Výsledný vzorec:
H2NO3
P íklad:
HBrO2
1. Doplnění oxidačních čísel vodíku a kyslíku:
+I
-II
H BrO2
2. Hodnota záporných oxidačních čísel celkem: 2krát –II = -4
3. Určení celkového kladného oxidačního čísla: +4
4. Výpočet kladného oxidačního čísla brómu: 4 – 1 = 3
4. Určení koncovky: - itá
podle počtu vodíků
5. Určení názvu: kyselina bromitá
P íklad:
H2SO4
1. Doplnění oxidačních čísel vodíku a kyslíku:
+I
-II
H2 SO4
2. Hodnota záporných oxidačních čísel celkem: 4krát –II = -8
3. Určení celkového kladného oxidačního čísla: +8
4. Výpočet kladného oxidačního čísla brómu: Ř – 2 = 6
4. Určení koncovky: - ová
podle počtu vodíků
5. Určení názvu: kyselina sírová
Zapište vzorce:
Kyselina selenová:
Kyselina bromičná:
Kyselina arsenitá:
Přečtěte vzorce:
HPO2
HPO
H2PbO3
Zapište vzorce:
Kyselina selenová:
Kyselina bromičná:
Kyselina arsenitá:
Přečtěte vzorce:
HPO2
HPO
H2PbO3
H2SeO4
HBrO3
HAsO2
kyselina fosforitá
kyselina fosforná
kyselina olovičitá
Soli jsou chemické sloučeniny iontového charakteru.
Obsahují: anion – vznikne z kyseliny oddělením atomů vodíku
kation – podle prvku v názvu soli
kation+? anion-??
? – podle koncovky p ídavného jména v názvu soli
?? – podle počtu oddělených vodíků z kyseliny
P íklad:
kation+? anion-??
DUSIČNAN HLINITÝ
1. Určení kationtu:
Al
2. Určení vzorce původní kyseliny:
+III
H+I N+VO3-II HNO3
3. Určení aniontu:
HNO3
4. Vytvo ení vzorce:
Al1+III (NO3)3-I
5. Výsledný vzorec:
Al (NO3)3
-I
(NO3)
P íklad:
SI IČITAN VÁPENATÝ
1. Určení kationtu:
kation+? anion-??
+II
Ca
2. Určení vzorce původní kyseliny: H2+I S+IVO3-II H2SO3
-II
3. Určení aniontu:
H2SO3
4. Vytvo ení vzorce:
Ca2+II (SO3)2-II
5. Výsledný vzorec:
Ca2 (SO3)2
(SO3)
CaSO3
zkrácení vzorce
P íklad:
Al2(SO3)3
1. Určení oxidačních čísel:
Al2 (SO3)3
2. Určení vzorce původní kyseliny:
3. Určení názvu kyseliny:
4. Určení názvu soli:
Kyselina měla dva vodíky
H2 SO3
+I +IV -II
H2 S O3
si ičitá
si ičitan
ičita
5. Určení názvu kationtu:
6. Výsledný název:
-II
+III
Al+III
si ičitan hlinitý
hlinitý
Zapište vzorce:
Dusičnan ho ečnatý:
Chlornan vápenatý:
Síran železitý:
Dusitan sodný:
Si ičitan zinečnatý:
Zapište vzorce:
Dusičnan ho ečnatý:
Chlornan vápenatý:
Síran železitý:
Dusitan sodný:
Si ičitan zinečnatý:
Mg(NO3)2
Ca(ClO)2
Fe2(SO4)3
NaNO2
ZnSO3
Přečtěte vzorce:
KClO2
Al2(SO4)3
AgClO4
CaSiO3 (zkrácený)
NH4PO3
Přečtěte vzorce:
KClO2
Al2(SO4)3
AgClO4
CaSiO3 (zkrácený)
NH4PO3
chloritan draselný
síran hlinitý
chloristan st íbrný
k emičitan vápenatý
fosforečnan amonný
Obrázky:
AUTOR NEZNÁMÝ. http://www.omska.cz/vyuka/chemie/ [online]. [cit. 13.11.2012]. Dostupný na WWW:
http://www.omska.cz/wp-content/uploads/2010/12/chemie.jpg
AUTOR NEZNÁMÝ. http://web.vscht.cz/~nadhernl/psp.html [online]. [cit. 13.11.2013]. Dostupný na WWW:
http://web.vscht.cz/~nadhernl/psp.png