5/6 Výpočty z chemických rovnic

TG – chemie – tercie
Ing. Ludmila Horká
5/6 Výpočty z chemických rovnic
Příklad
Jedna tuna vápence (uhličitan vápenatý) 90% čistoty se vypálí na oxid vápenatý; oxid vápenatý se
vyhasí na hydroxid vápenatý.
a) Kolik kg páleného vápna (oxidu vápenatého) získáme?
b) Kolik m3 oxidu uhličitého vznikne?
c) Kolik litrů (kg) vody potřebujeme na vyhašení?
d) Kolik kg hašeného vápna (hydroxid vápenatý) získáme?
Postup výpočtu
1) Rovnice
∙ CaCO3
CaO + CO2 [1 t vápence 90% čistoty ⇒ 900 kg CaCO3 ]
Ca(OH)2
∙ CaO + H2 O
2) známe množství CaCO3 , počítáme množství CaO, CO2 , H2 O a Ca(OH)2
3) hmotnosti
∙ 𝑀𝑟 (CaCO3 ) = 40 + 12 + 3 · 16 = 100
∙ 𝑀𝑟 (CaO) = 40 + 16 = 56
∙ 𝑀𝑟 (CO2 ) = 12 + 2 · 16 = 44
∙ 𝑀𝑟 (H2 O) = 18
∙ 𝑀𝑟 [Ca(OH)2 ] = 74
4) úměry
⌃
⌃
⎮ ze 100 g CaCO . . . . . . . . 56 g CaO ⎮
3
⎮
⎮
⎮ z 900 000 g CaCO . . . . . . 𝑥 g CaO ⎮
3
𝑥 = 504 000 g CaO = 504 kg CaO
⌃
⎮ ze 100 g CaCO . . . . . . . . 22, 4 dm3 CO
3
2
⎮
⎮ z 900 000 g CaCO . . . . . . 𝑥 dm3 CO
3
2
⌃
⎮
⎮
⎮
𝑥 = 201 600 dm3 CO2 = 201, 6 m3 CO2
⌃
⌃
⎮ na 56 g CaO . . . . . . . . . 18 g H O ⎮
2
⎮
⎮
⎮ z 504 000 g CaO . . . . . . 𝑥 g H O ⎮
2
𝑥 = 162 000 g H2 O = 162 kg H2 O
⌃
⎮ z 56 g CaO . . . . . . . . . . 74 g Ca(OH)
2
⎮
⎮ z 504 000 g CaO . . . . . . 𝑥 g Ca(OH)
2
⌃
⎮
⎮
⎮
𝑥 = 666 000 g Ca(OH)2 = 666 kg Ca(OH)2
5) Z jedné tuny 90% vápence se získá 504 kg CaO, vznikne 201, 6 m3 CO2 ; na vyhašení daného
množství páleného vápna je třeba 162 litrů vody a získáme 666 kg Ca(OH)2 .
Úkol
∙ Rozpuštěním hořčíku v kyselině sírové vznikl vodík a 36 g síranu hořečnatého. Kolik g hořčíku
bylo naváženo?
Řešení