Galvanický článek a elektrolýza.docx

Laboratorní práce z chemie
Téma: Galvanický článek
Úkol: Sestavte galvanický článek s využitím jablka
Pracoval(a):
Datum:
Pomůcky: jablko, nůž, 4 měděné a 4 zinkové plíšky, voltmetr se dvěma vodiči s krokosvorkami,
3 vodiče se svorkami na obou koncích
Postup:
1) Rozřízněte jablko na čtvrtiny.
2) Jeden měděný a jeden pozinkovaný plíšek
(elektrodu) zapíchněte do každé čtvrtiny jablka
Galvanický článek
tak, aby se vzájemně nedotýkaly.
3) Připojte na plíšky krokosvorky vodičů voltmetru, změřte napětí mezi
oběma elektrodami a naměřenou hodnotu zapište do tabulky.
4) Takto jste získali galvanický článek, kde elektrolytem je ovocná šťáva
obsahující organické kyseliny zejména kyselinu jablečnou, ale také
kyselinu citronovou.
5) Propojte dva galvanické články (dvě čtvrtiny jablka) měděným
drátkem přes měděný plíšek jednoho článku a zinkový plíšek druhého
článku. Opět změřte napětí a zapište do tabulky.
6) Proveďte podobná měření pro spojené tři a čtyři galvanické články
(čtvrtiny jablka) a zapište do tabulky.
7) Ve spolupráci s ostatními skupinami se pokuste sestavit baterii článků
poskytující co největší napětí.
8) Výsledek práce zapište do posledního řádku tabulky.
Baterie z galvanických článků
9) Po skončení měření články rozeberte, plíšky opláchněte vodou
a nechte usušit.
Výsledky měření
Naměřené napětí (V)
Napětí galvanického článku (tvořeného jedinou dvojicí elektrod)
Napětí baterie složené ze
dvou článků
tří článků
čtyř článků
Napětí baterie složené z
………………………….
článků
Doplňte:
Z dvojice kovů měď a zinek je kovem méně ušlechtilým
……………………………………….
.
Tento kov se v elektrolytu lépe rozpouští a vzniká tak na něm náboj ………………………………………….. (kladný / záporný)
Méně ušlechtilý kov se při vybíjení v galvanickém článku
………………………………………………. (oxiduje
/ redukuje)
Elektroda, na které dochází k oxidaci se nazývá …………………………………..... (anoda / katoda)
Zinek v galvanickém článku tvoří elektrodu zvanou ………………………………………. ,měď tvoří ……………………………………….……..