docAminy - Gymnázium Vysoké Mýto
download 
Stížnost Transkript
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto DUSÍKATÉ DERIVÁTY AMINY R CH2 NH2 Dusíkaté deriváty aminy - odvozeny od amoniaku amoniak primární sekundární terciární R H1 N H3 R R H2 Dusíkaté deriváty aminy H R1 R1 R1 N N N N H H amoniak H H primární amin H R2 sekundární amin R3 R2 terciární amin Dusíkaté deriváty aminy • čím méně se strukturně amin liší od amoniaku, tím více se mu vlastnostmi podobá - zápach - bazický charakter • polarita vazby N - H - vznik vodíkových můstků Dusíkaté deriváty aminy Fyzikální vlastnosti skupenství • methylaminy jsou plynné • vyšší aminy jsou kapalné nebo pevné bod varu • klesají v řadě • primární • sekundární • terciární Dusíkaté deriváty aminy Chemické vlastnosti bazicita • dusík v amoniaku obsahuje volný elektronový pár na který může vázat proton N+ H H H H Dusíkaté deriváty reakce aminy Chemické vlastnosti reakce s halogenderiváty • nukleofilní činidla R R-Cl NH 3 -HCl R NH 2 R-Cl -HCl R NH R R-Cl -HCl R N R R-Cl R amoniak sekundární amin primární amin + R N R Cl R kvartérní sůl terciární amin Dusíkaté deriváty aminy Chemické vlastnosti bazicita aromáty • substituent I.třídy • elektronový pár je vtahován do aromatického systému H H N H + H N - Dusíkaté deriváty reakce aminy Chemické vlastnosti diazotace aromatických uhlovodíků • reakce aromatických aminů s kyselinou dusitou • vznik diazoniových solí + NH 2 N N Cl HNO2,HCl Dusíkaté deriváty reakce aminy Chemické vlastnosti elektrofilní substituce aromatických aminů • skupina NH2 je substituent I.třídy • následná substituce do poloh ortho a para NH2 NH2 Br2 Br Br Br Dusíkaté deriváty aminy Příprava alkylace amoniaku halogenderiváty • směs aminů • obtížné dělení R R-Cl NH3 -HCl R NH2 R-Cl -HCl R NH R R-Cl -HCl R N R Dusíkaté deriváty aminy Příprava redukce karbonylových sloučenin • přítomnost amoniaku R1 C O R2 NH3+H2, kat. R1 R2 CH NH2 Dusíkaté deriváty aminy Důležité aminy anilin • výroba barviv • chemická surovina • vyrábí se redukcí nitrobenzenu NH 2 Dusíkaté deriváty aminy Důležité aminy heterocykly • biologicky významné N N H pyrrol N pyridin N pyrimidin N N N N H purin Dusíkaté deriváty aminy Důležité aminy heterocykly • léčiva HH N 2 O NH O CH2CH3 O NH CH2CH3 NSOCO NHCH3 HO sulfanilamid 2 paracetamol barbital 2 Dusíkaté deriváty aminy Důležité aminy heterocykly • alkaloidy O H3C CH3 N N N O N N CH3 N CH3 nikotin kofein Registrační číslo projektu Šablona CZ.1.07/1.5.00/34.0951 III/2 INOVACE A ZKVALITNĚNÍ VÝUKY PROSTŘEDNICTVÍM ICT Autor Alena Pecinová Název materiálu / Druh 14. Organická chemie – Dusíkaté deriváty - aminy / prezentace Ověřeno ve výuce dne 14. 03. 2014 Předmět Chemie Ročník Septima Klíčová slova Amoniak, primární, sekundární, terciární aminy, fyzikální a chemické reakce aminů, reakce aminů, příprava aminů, biologicky významné aminy. Anotace Aminy formálně vznikají náhradou jednoho a více atomů vodíku v amoniaku alkylem. Čím více se svoji strukturou blíží amoniaku, tím mu jsou bližší i vlastnosti aminů. Mezi nejdůležitější chemické vlastnosti aminů patří jejich bazicita. Mezi jejich nejdůležitější reakce pak diazotace, nukleofilní substituce u aromatických aminů. Aminy jsou látky nezastupitelné v chemickém průmyslu (anilín, diazoniové soli, léčiva), jsou důležitými přírodními látkami (přírodní barviva, alkaloudy, hormony, vitamíny). Metodický pokyn prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál určený k samostudiu Celková velikost / počet stran 18 Použité zdroje: Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.
Podobné dokumenty
Heterocyklické sloučeniny, dusíkaté, kyslíkaté, sirné
Ústav chemie přírodních látek
part1 - QCNet
CH2NR
Vazba positivně nabitých molekul:
- Borát-Katecholaminový-komplex není vázán
- odstranění katecholaminů
3/12 Ethery, sulfidy, aldehydy (39. h — 12. února 2015)
∙ názvosloví: 1) substituční: uhlovodík + koncovka „-al“; CH3 −CH2 −CH2 −CHO butanal; b) cyklické nebo s více
CHO skupinami - koncovka „karbaldehyd“; c) triviální nebo opisné: z názvů kyselin, jeji...
7/5 Ethery (51. h — 31. března 2016)
∙ např. C6 H5 −O−CH3 je anisol [fenyl(methyl)ether], C6 H5 −O−CH2 −CH3 je fenetol [ethyl(fenyl)ether]
Přednášky na bílém
Princip: cca polovina amoniakálního dusíku je v prvním stupni převedena
nitritací na dusitany, které pak slouží ve druhém stupni k anaerobní
oxidaci amoniaku.
Nevýhoda: nutnost precizní regulace 1....
Aromatické uhlovodíky - Katedra organické chemie
1.3. AROMATICKÉ UHLOVODÍKY
Cyklické nenasycené uhlovodíky plně konjugované, planární, u nichž počet π elektronů je
roven p = 4n+2, kde n = 0, 1, 2…. (Hűckelovo pravidlo). Blíže1.
12 - Aminy
na atomu dusíku. Methylamin je silnější bází než amoniak (methylová skupina poskytuje
elektrony atomu dusíku). Trimethylamin ovšem není silnější bází než methylamin,
protože volný elektronový pár n...
Prezentace aplikace PowerPoint
- rostlinné přírodní heterocyklické látky (biologické účinky: toxiny, halucinogeny, stimulanty atd.)