Kationy IV. třídy - Gymnázium Vysoké Mýto

Gymnázium Vysoké Mýto
nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
ANALYTICKÁ CHEMIE
kationty IV třídy
KATIONTY
• Ca2+
• Sr2+
• Ba2+
SKUPINOVÉ ČINIDLO
• Uhličitan amonný
• vznikají bílé sraženiny
uhličitanů
2
2
3
2
2
3
Ca  CO  CaCO3
Sr  CO  SrCO3
Ba
2
2
3
 CO
 BaCO3
SCHEMA DĚLENÍ
KATIONTY +
(NH4)2CO3
sraženina
bílý CaCO3
bílý SrCO3
bílý BaCO3
filtrát
V
skupina
SCHEMA DĚLENÍ
sraženina uhličitanů
CH3COOH
roztok octanů



Ca  2 CH 3COO  CH 3COO 2 Ca

2
Ba  2CH 3COO   CH 3COO 2 Ba

2
Sr  2CH 3COO   CH 3COO 2 Sr
2
SCHEMA DĚLENÍ
filtrát
CH3COONa + K2CrO4
sraženina
filtrát
BaCrO4
+ Na2SO4
Ba 2  CrO42  BaCrO 4
sraženina
SrSO4
Sr 2  SO42  SrSO4
roztok
Ca2+
SCHEMA DĚLENÍ
roztok Ca2+
(NH4)2C2O4
bílá sraženina šťavelanu vápenatého
C2 O4 
2
 Ca
2
 CaC2 O4
DŮKAZOVĚ REAKCE
Sr2+
plamenová zkouška
karmínová červeň
zředěná H2SO4 sráží bílou sraženinu síranu
strontnatého
• vylučuje se až po chvíli, urychlí zahřátí
kyselina šťavelová sráží bílou sraženinu
šťavelanu strontnatého
• mírně rozpustný v CH3COOH
DŮKAZOVĚ REAKCE
Ba2+
plamenová zkouška
světlince zelená
zředěná H2SO4 sráží bílou sraženinu síranu
barnatého (reakce probíhá rychle)
chroman (dichroman) sráží žlutou sraženinu
chromanu barnatého
• rozpustný v minerálních kyselinách
• prakticky nerozpustný v CH3COOH
DŮKAZOVĚ REAKCE
Ca2+
plamenová zkouška
cihlově červená
uhličitan amonný sráží (neutrální prostředí)
uhličitan vápenatý
reakcí s kyselinou sírovou vzniká síran
vápenatý jen z koncentrovaných roztoků
reakcí se šťavelanem amonným v
amoniákálním prostředí vzniká šťavelan
vápenatý
Registrační číslo projektu
Šablona
CZ.1.07/1.5.00/34.0951
III/2 INOVACE A ZKVALITNĚNÍ VÝUKY
PROSTŘEDNICTVÍM ICT
Autor
Alena Pecinová
Název materiálu / Druh
05. Kationty IV třída / prezentace
Ověřeno ve výuce dne
23. 1. 2013
Předmět
Chemie
Ročník
Septima
Klíčová slova
Skupinové činidlo, schema dělení, čtvrtá třída kationtů
Anotace
Pro kationty IV třídy je skupinbovým činidlem uhličitan
amonný. Reakcí s ním vznikají nerozpustné uhličitany. Ty
se následně převedou do roztoku a dokazují se jednotlivé
ionty.
Metodický pokyn
prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako
materiál určený k samostudiu
Počet stran
12
Použité zdroje: Dr.V.Pavelka, Tabulky analytické chemie kvalitativní. Praha, SPN n.p., 1963; Ing. Mgr.Š.Kučková Ph.D., Laboratoře z
analytické chemie, důkazové reakce kationtů a aniontů. Praha, UK Praha, 2006; A.Okáč, Analytická chemie kvalitativní. Praha, SPN n.p. 1961;
http://en.wikipedia.org