Výpočty - ideální plyn

1. Kyslík o hmotnosti 4 g byl přeměněn z 10% hmotnostních na ozon. Vypočítejte tlak této
směsi při teplotě 20 °C, jestliže objem reakční trubice je 2 dm3.
[ 147,25 kPa ]
2. Vypočítejte objem kyslíku při teplotě 47°C a tlaku 0,1 MPa vzniklého rozkladem 100 kg
chlorečnanu draselného. Mr(KClO3) = 122,55
[ 32,58 m3 ]
2 KClO3 → 3 O2 + 2 KCl
3. Reakcí vápence o hmotnosti 0,5 kg s kyselinou chlorovodíkovou byl připraven oxid
uhličitý. Čistota vápence je 92% hmotnostních. Jaké látkové množství oxidu uhličitého se
získalo a jakému to odpovídá objemu CO2 při teplotě 18 °C a tlaku 9,6·104 Pa ?
Mr(CaCO3) = 100,09
[ 4,596 mol; 115,9 dm3 ]
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2
4. Plynný amoniak o objemu 330 cm3, měřeného při teplotě 18 °C a tlaku 99 925 Pa, byl
pohlcen ve vodě. Vypočítejte objem 0,25 M kyseliny sírové potřebné na neutralizaci tohoto
roztoku.
[ 27,25 ml ]
2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
5. Jaký objem kyslíku za normálních podmínek (0 °C, 101 325 Pa) vznikne katalytickým
rozkladem 150 ml 5 M peroxidu vodíku ?
[ 8,404 dm3 ]
2 H2O2 → O2 + 2 H2O
6. Jaký bude objem kyslíku při tlaku 115 kPa a teplotě 5 °C, který vznikne reakcí 22 ml 30%
roztoku peroxidu vodíku o hustotě 1,11 g⋅ml-1 s manganistanem v kyselém prostředí?
Mr(H2O2) = 34,02
[ 4,33 dm3 ]
2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H3O+ → 5 O2 +
2 Mn2+ + 14 H2O
7. Jaký objem 36% roztoku HCl o hustotě 1,18 g.ml-1 je třeba pro přípravu 1500 ml chloru
při teplotě 25 °C a tlaku 101,325 kPa reakcí chlorovodíku s manganistanem?
[ 16,84 ml ]
Mr(HCl) = 36,46
2 MnO4- + 16 HCl → 5 Cl2 +
2 Mn2+ + 6 Cl- + 8 H2O