Kristýna Anna Rolníková období vytvoření

Základní škola Kaplice, Školní 226
DUM VY_52_INOVACE_12CH28
autor:
Kristýna Anna Rolníková
období vytvoření:
říjen 2011 – duben 2012
ročník, pro který je vytvořen:
9.
vzdělávací oblast:
člověk a příroda
vzdělávací obor:
chemie
tematický okruh:
organická chemie
téma:
uhlovodíky
anotace:
Pracovní list s řešením obsahuje úkoly k procvičování názvosloví uhlovodíků, jejich
rozdělení, charakteristiky a užití. Materiál je možno použít i při opakování látky a také jako test.
druh učebního materiálu:
pracovní list
Literatura a internetové odkazy
1. Základy chemie 1, 2 P. Beneš, V. Pumpr, J. Banýr, Nakladatelství FORTUNA Praha, 1993
2. Chemie II, I. Karger, D Pečová, P. Peč, Nakladatelství PRODOS
3. Odmaturuj z chemie, M. Benešová, H. Satrapová, Nakladatelství DIDAKTIK
4. Chemie 8, 9, Jiří Škoda, Pavel Doulík, Nakladatelství FRAUS 2006
5. Encyklopedie Wikipedia – www.wikipedia.cz
Uhlovodíky 1
1. Oprav chyby v textu:
Uhlovodíky jsou tříprvkové organické sloučeniny uhlíku a vodíku. Uhlovodíky rozdělujeme:
a) Podle tvaru uhlíkatých řetězců na cyklické (uhlovodíky s řetězcem otevřeným) a cyklické
(uhlovodíky s řetězcem otevřeným podle řeckého slova cyklos - kruh).
b) Podle vazeb mezi atomy uhlíku na nenasycené (uhlovodíky s jednoduchými vazbami) a
nasycené (uhlovodíky s dvojnými a trojnými vazbami). Zvláštní skupinou jsou uhlovodíky
aromatické – areny.
2. Ze zde uvedených látek mezi uhlovodíky nepatří:
a. C2H2
b. C2H4
c. C2H5 Cl
d. C2H5OH
e. C6H6
Napiš názvy zde uvedených uhlovodíků.
3. Doplň v textu chybějící slova, charakterizující uhlovodíky ALKANY:
a) ……………………… vazba mezi atomy uhlíku C–C
b) Otevřený …………………..
c) Názvy končí koncovkou ……………………
d) Obecný vzorec ………………….. (n = 1,2,3….)
e) Molekuly po sobě následujících alkanů jsou si podobné. Liší se vždy o stejnou skupinu
………………..
4. Jako rozpouštědlo se ze zde uvedených látek používá:
a) methan b) cyklohexan c) butadien d) ethyn. Napiš molekulové vzorce všech těchto látek.
5. Zakroužkuj alkeny a napiš název každého z uvedených uhlovodíků.
a) CH ≡ CH
b) CH3 - CH = CH2
c) CH3 – CH3
d) CH2=CH−CH2–CH3
6. Doplň údaje v tabulce:
Název
uhlovodíků
Počet atomů
uhlíku v molekule
Racionální
vzorec
Počet dvojných
vazeb
Počet trojných
vazeb
5
0
0
3
0
1
ethylen
but-1,3-dien
7. Z níže uvedených látek, vyber alkyny a areny, pojmenuj je a napiš jejich racionální a
molekulové vzorce.
butyn, CH3I, C6H10, NaOH, CH3−CH=CH2, C6H6, cyklohexan, butan, CH3 − CH3, C5H10, ethanol,
HCl, naftalen, methan, ethan, CH 2=CH−CH=CH2, aceton
8. Napiš rovnice pro dokonalé spalování propanu i butanu. Vysvětli, při které reakci se spotřebuje
více kyslíku?
Hodnocení:
1
1b
2
1b
3
1b
4
1b
9 – 10 b
1
7–9b
2
4,5 – 7 b
3
2 – 4,5 b
4
0–2b
5
5
1b
6
1,2b
7
1,8b
8
2b
Řešení:
1. Uhlovodíky jsou tříprvkové dvouprvkové organické sloučeniny uhlíku a vodíku. Uhlovodíky
rozdělujeme:
a) Podle tvaru uhlíkatých řetězců na cyklické acyklické (uhlovodíky s řetězcem otevřeným) a
cyklické (uhlovodíky s řetězcem otevřeným uzavřeným podle řeckého slova cyklos - kruh).
b) Podle vazeb mezi atomy uhlíku na nasycené nenasycené (uhlovodíky s jednoduchými vazbami) a
nasycené nenasycené (uhlovodíky s dvojnými a trojnými vazbami). Zvláštní skupinou jsou
uhlovodíky aromatické – areny.
2.
a)
b)
c)
d)
e)
C2H2 - ethyn
C2H4 - ethen
C2H5 Cl
C2H5OH
C6H6 - benzen
a)
b)
c)
d)
e)
Jednoduchá vazba mezi atomy uhlíku C–C
Otevřený řetězec
Názvy končí koncovkou an
Obecný vzorec CnH2n+2 (n = 1,2,3….)
Molekuly po sobě následujících alkanů jsou si podobné. Liší se vždy o stejnou skupinu –
CH2–
3.
4.
a) methan CH4 b) cyklohexan – C6H12 c) butadien C4H6 d) ethyn C2H2
5.
a) CH ≡ CH ethyn
CH2=CH−CH2–CH3 buten
b) CH3 – CH = CH2 propen
c) CH3 – CH3 ethan
6.
Název
uhlovodíků
Počet atomů
uhlíku v molekule
ethylen
2
pentan
Racionální
vzorec
Počet dvojných
vazeb
Počet trojných
vazeb
CH2 = CH2
1
0
5
CH3 – CH2–CH2–CH2–CH3
0
0
propyn
3
CH3 – C = CH
0
1
but-1,3-dien
4
CH2=CH−CH=CH2
2
0
7. Alkyny: butyn C4H6, CH=C−CH–CH3; C6H10 hexyn, CH=C–CH2–CH2−CH2–CH3
Areny: C6H6
8.
C3H8 +
benzen; naftalen C10H8,
5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
2C4H10 +
13O2 →
8CO2
+
10H2O
Více kyslíku se spotřebuje při hoření butanu.
d)