KOORDINAČNÍ SLOUČENINY

IN VESTIC E D O R OZ VOJE
VZ DĚLÁVÁNÍ
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 17
KOORDINAČNÍ SLOUČENINY
PRINCIP
Koordinační sloučeniny (komplexní sloučeniny) jsou látky, jejichž molekuly jsou složeny
z centrálního atomu, na něž jsou koordinačně vázány jiné atomy, molekuly nebo ionty, zvané
ligandy. Při tvorbě koordinační vazby vystupuje centrální atom jako akceptor a ligand jako
donor elektronových párů. Koordinační sloučeniny mohou vznikat např. reakcí málo
rozpustných látek se sloučeninami dobře rozpustnými.
VIDEONÁVOD
http://youtu.be/VTWJoU2nF5c?list=PLr0I4N3GXUFHGYdPAzQe5-LGatFBL5tDl
ÚKOL Č. 1: PŘÍPRAVA BERLÍNSKÉ MODŘI FE4[FE(CN)6]3
CHEMIKÁLIE
Pevný Fe2(SO4)3 · 9H2O, pevný K4[Fe(CN)6] · 3H2O ), H2SO4 c = 1 mol/l, destilovaná voda
H2O. www.interaktivni-chemie.cz/katalog.xls
POMŮCKY
2 kádinky 250 ml, váhy, navažovací lodička, tyčinka, pipeta, Büchnerova nálevka, odsávací
baňka, filtrační papír, sušárna.
POSTUP
1 g Fe2(SO4)3 rozpustíme v destilované vodě tak, aby vznikl 10% roztok. Přidáme 2 ml kyseliny
sírové k potlačení hydrolýzy). V další kádince připravíme odpovídající množství 10% roztoku
K4[Fe(CN)6] · 3H2O. Poté postupně vnášíme roztok K4[Fe(CN)6] do roztoku síranu železitého
(nikoliv naopak, tvořil by se roztok KFe[Fe(CN)6]). Po vysrážení získanou berlínskou modř
odsajeme na Büchnerově nálevce na předem zváženém filtru a promýváme destilovanou vodou
tak dlouho, až začne protékat modrý roztok.
Produkt vysušíme v sušárně při 105 °C a zvážíme.
IN VESTIC E D O R OZ VOJE
VZ DĚLÁVÁNÍ
Reakce probíhá podle rovnic:
2Fe2(SO4)3 · 9H2O + 3K4[Fe(CN)6] · 3H2O → Fe4[Fe(CN)6]3 + 6K2SO4 + 27H2O
2 Fe2(SO4)3 + 3K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3 + 6K2SO4
nebo v iontové formě
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- → Fe4[Fe(CN)6]3
A
B
A – Büchnerova nálevka, B – odsávací baňka
VÝPOČTY
Vypočítáme relativní výtěžek reakce a vyplníme tabulku látkové bilance.
SV
%

RV
 100
TV
kde RV je relativní výtěžek reakce a TV je teoretický výtěžek a SV je skutečný výtěžek.
Látka
m (g)
Poznámka
Fe2(SO4)3
1
10% roztok
Fe2(SO4)3 · 9H2O
1,405
10% roztok
M [g/mol]
K4[Fe(CN)6] · 3H2O
10% roztok
Fe4[Fe(CN)6]3
TV
Fe4[Fe(CN)6]3
SV
IN VESTIC E D O R OZ VOJE
VZ DĚLÁVÁNÍ
ZÁVĚR
Napište vypočítané a zjištěné hodnoty TV, SV, RV.
ÚKOL Č. 2: PŘÍPRAVA KOORDINAČNÍCH SLOUČENIN ŽELEZA, MĚDI A
STŘÍBRA A JEJICH STÁLOST
CHEMIKÁLIE
Pevný CuSO4 · 5H2O, 25% roztok NH3, 5% roztok FeCl3, 5% roztok KSCN, 5% roztok KI,
AgNO3 c = 0,1 mol/l, 5% roztok K2CrO4, kyselina octová CH3COOH c = 2 mol/l.
www.interaktivni-chemie.cz/katalog.xls
POMŮCKY
Tečkovací destička, pipeta, kapátko.
POSTUP
1. Na tečkovací destičku dáme několik krystalů CuSO4 · 5H2O a přidáme několik kapek
vody, aby se síran měďnatý rozpustil. Pak přikápneme koncentrovaný roztok amoniaku
a všimneme si změny barvy.
[Cu(H2O)4]SO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O
2. Na žlutý roztok chloridu železitého kápneme roztok KSCN, krvavě červené zbarvení
prokáže železité sloučeniny. Přidáním roztoku KI dojde k odbarvení, vznikne
hexajodoželezitan draselný. Jodokomplex lze rozložit přidáním koncentrovaného
roztoku amoniaku a vytvoří se hnědá sraženina Fe(OH)3.
[Fe(H2O)6]3+ + 6SCN- → [Fe(SCN)6]3- + 6H2O
[Fe(SCN)6]3- + 6I- → [FeI6]3- + 6SCN[FeI6]3- + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3 + NH4+ 6I3. K roztoku dusičnanu stříbrného přidáme roztok K2CrO4, vznikne červenohnědá
sraženinaAg2CrO4.
Působením
koncentrovaného
roztoku
amoniaku
vznikne
nerozpustný komplexní kation diammin stříbrný. Okyselením kyselinou octovou jej lze
převést zpět na původní chroman stříbrný.
2Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4
IN VESTIC E D O R OZ VOJE
Ag2CrO4 + 4NH3 → 2[Ag(NH3)2] +
+
VZ DĚLÁVÁNÍ
CrO42-
2[Ag(NH3)2]+ + CrO42- + 4H+ → Ag2CrO4 + 4NH4+
ZÁVĚR
Napište názvy a barvy všech vzniklých sloučenin.
BEZPEČNOST
Chroman draselný je škodlivý při potřísnění kůže (způsobuje poleptání), toxický při požití.
Může vyvolat alergickou reakci při manipulaci s ním, rakovinu a genetické poškození. Dbejte
proto zvýšené pozornosti a používejte veškeré dostupné ochranné prostředky!